高中化学选择题第一题
高中化学-第一章测试题
第一章测试题第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分 ) 1．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳 B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿 D．俄国化学家——门捷列夫2．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（）A．预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论B．观察（物质的外部特征）→预测（气体的性质）→实验和观察→解释和结论C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（气体的性质）→解释和结论D．实验和观察→预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论3．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的有( )个①Na在自然界中，既有游离态又有化合态②实验后剩余的Na块不能放回原试剂瓶③Na放置在空气中最终变为NaHCO3④钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2⑤钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜⑥Na2O2是碱性氧化物⑦钠与H2O反应会熔化成光亮的小球，说明反应放热，Na的沸点低⑧钠保存在汽油中，是因为钠不与汽油反应，密度比汽油大⑨大小相同的Na分别盐酸、水、乙醇反应，反应速率：盐酸>水>乙醇⑩向饱和的NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液浓度不变，Na+数目减少，有晶体析出⑪ag乙醇在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物与过量的过氧化钠反应，固体增重大于ag⑫实验室可以用Na2O2与水反应制备氧气⑬等物质的量的Na、Na2O、Na2O2分别与足量且等量的水发生反应所得溶液的质量分数从大到小的顺序为：Ⅰ=Ⅰ>ⅠA．4 B．5 C．6 D．74．下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液B．50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液D．200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液混合5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．常温常压下，1.7gNH3含有N A个电子C．4.6gNa与1L 0.1mol/L的稀盐酸充分反应，Na失去电子数为0.1N AD．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A6．下列说法正确的是（）A．家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．向紫色石蕊试液中通入足量干燥的Cl2，最终溶液变成红色D．向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2固体，最终溶液变成蓝色7．已知某溶液中c（Na+）＝0.4mo/L，c（Mg2+）＝0.5mol/L，c（Cl﹣）＝0.8mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.2mol/L B．0.6mol/L C．0.3mol/L D．1mol/L8．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线9．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．若条件改为同温同体积，则压强由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7(橙色)⇌2CrO 2-4(黄色)+2H + 。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2-7被C 2H 5OH 还原C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)，下列结论正确的是 ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案：C【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2> T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；答案为C。
(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A【详解】 A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。
2．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
下列说法正确的是（ ） ① 2ZnS （s ） + 3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ） ΔH 1=a kJ • mol -1② 2C （s ） +O 2（g ）=2CO （g ） ΔH 2=b kJ • mol -1③ ZnO （s ） +CO （g ）=Zn （g ） +CO 2（g ） ΔH 3=c kJ • mol -1④ OH －（aq ） +H +（aq ）=H 2O （l ） ΔH 4=d kJ • mol -1A ．以上四个反应中，只有①④是放热反应B ．1 mol NaOH 分别和含有1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 大C ．C （s ）的燃烧热是b 2kJ/mol ， D ．反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）的△H=a+b+2c 2kJ • mol -1答案：D【详解】A. 燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，故以上四个反应中，①②④是放热反应，选项A错误；B．酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多，ΔH小，选项B错误；C．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据反应2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1可知，C（s）的燃烧热是大于b2kJ/mol，选项C错误；D．已知：① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=a kJ • mol-1② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）ΔH3=c kJ • mol-1根据盖斯定律，由①12⨯+②12⨯+③得反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c2kJ • mol-1，选项D正确；答案选D。
高中必修一化学基础题目
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
58．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，正确的是A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料4．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO327．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料6．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液18、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 ( )A．AgNO3B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl37．下列物质属于混合物的是A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱D．漂白粉54．下列试剂的保存方式不．正确的是A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中C．HF保存于玻璃瓶中D．稀NaOH溶液保存于带磨口玻璃塞的玻璃瓶中25．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色55.下列关于氯水的叙述,正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小23．下列关于12C 和13C 说法正确的是A ．两者互为同位素B ．两者互为同素异形体C ．两者属于同一种核素D ．两者属于不同的元素3．铝制器皿能够盛放的物质是A ．KOH 溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．稀硫酸2．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确．．．的是 A ．碘酒是混合物 B ．溶剂为酒精 C ．溶质为I 2 D ．碘酒是纯净物5．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3．H 2O43. 下列过程中，不属于氮的固定的是A. 闪电时，N2变为NOB. NO 被空气中O 2氧化为NO 2C. 工业上，N 2和H 2反应生成NH 3D. 豆科植物根瘤菌把N 2变成NH 310．H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿57．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A ．0族元素B ．IIA 族元素C ．第二周期元素D ．IA 族元素15. 元素的化学性质主要决定于原子的A 质子数B 最外层电子数C 中子数D 核外电子数60．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和质子数。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的单位，其定义为：A. 1克物质的微粒数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的微粒数2. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 质量为1克的氢气，其物质的量是：A. 0.5摩尔B. 1摩尔C. 2摩尔D. 无法确定5. 1摩尔水的质量是：B. 18克C. 18.015克D. 无法确定6. 摩尔浓度（M）定义为：A. 溶液中溶质的质量/溶液的体积B. 溶液中溶质的物质的量/溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量/溶液的体积D. 溶液中溶质的质量/溶液中溶质的物质的量7. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的硫酸分子数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.02×10^23D. 1.204×10^248. 1摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的摩尔浓度是：A. 1MB. 2MC. 无法确定D. 10M9. 溶液的稀释过程中，不变的物理量是：A. 溶质的质量B. 溶液的体积C. 溶质的物质的量D. 溶液的浓度10. 1摩尔氯化钠（NaCl）溶液的摩尔浓度是：A. 1MC. 0.5MD. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量是国际单位制中的______基本物理量。
12. 1摩尔氢气（H2）的体积在标准状况下是______升。
13. 1摩尔氧气（O2）的质量是______克。
14. 摩尔浓度的常用符号是______。
15. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的氢原子数是______。
16. 将50毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释到200毫升，稀释后的溶液浓度是______。
高中化学选修一第一章测试题
高中化学选修一第一章测试题高中化学选修一第一章测试题含答案一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于化学纯品的是（）A. 酒精B. 醋C. 血D. 化肥答案：A 解析：化学纯品是指化学组成相同、性质稳定、纯净度高的物质。
酒精是一种有机化合物，化学纯度较高，所以属于化学纯品。
2.下列物质中，不属于单质的是（）A. 氧气B. 水C. 氯气D. 硫磺答案：B 解析：单质是指由同种元素组成的纯净物质。
氧气、氯气、硫磺都是由单一元素组成的，而水是由氢和氧两种元素组成的化合物，所以不属于单质。
3.下列物质中，属于化合物的是（）A. 硫磺B. 金C. 铁D. 碳答案：A 解析：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
硫磺是硫元素的化合物，所以属于化合物。
4.下列离子中，属于阴离子的是（）A. Na+B. Cl-C. K+D. Mg2+ 答案：B 解析：阴离子是指带负电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。
Na+、K+、Mg2+都是带正电荷的离子，而Cl-是带负电荷的离子，所以属于阴离子。
5.元素的周期表位置主要由下列因素决定（）A. 原子的质子数B. 原子的中子数C. 原子的电子数D. 原子的质子数和中子数答案：A 解析：元素的周期表位置主要由原子的质子数决定，也就是元素的原子序数。
原子的质子数不同，元素的性质也会不同。
二、填空题（每题2分，共20分）1.氯气的化学式是__Cl2__。
2.某元素的原子结构为2, 8, 7，则该元素的电子层数为__3__。
3.铝的原子序数为__13__。
4.氧气分子的化学式是__O2__。
5.高锰酸钾的化学式是__KMnO4__。
三、判断题（每题2分，共10分）1.化学反应中，反应物的质量可以随意改变。
（错误）2.分子式表示物质中各种原子的种类和数量。
（正确）3.氮气是一种化合物。
（错误）4.水是由氢和氧两种元素组成的混合物。
（错误）5.阳离子是指带正电荷的离子。
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理科综合化学试题分题训练－第7题1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131I D．N2的电子式：532、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（）A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。
C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。
D． PM2.5在空气中形成了气溶胶3、下列说法不正确的是（）A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁蚀4、下列有关说法正确的是（）A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”5、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解7、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1 B．2 C．3 D．48、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（）A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素9、下列说法正确的是（）A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液析出了沉淀，再加蒸馏水沉淀会重新溶解C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．分光光度计可用于测定反应速率的比色分析中10、下列说法正确的是（）A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间11、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。
A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物13、下列说法正确的是（）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．使用的硫酸钡作“钡餐”是因为硫酸钡是弱点解质。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
14、下列说法正确的是（）A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成15、下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度16、下列有关化学研究的说法正确的是（）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。
B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。
C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。
“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。
A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程18、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．将原煤全部进行干馏加工，以提高燃煤的热效率C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机19、下列与化学有关的说法中正确的是（）A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法21、下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水22、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一23、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO x反应生成无毒物质C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染24、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物25．下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化26．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
27．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的28．辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D ．①③⑥29．化学与生产、生活、社会密切相关。