物理化学真题
物理化学真题
1
2. 1mol 双原子分子从298.15K 、10P自由膨胀到 1 P，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG， 并用熵判据证明此过程是自发过程。
2
3. 求80℃，101.325kPa下，1 mol H2O (l) 变成同 温同压H2O (g) 过程中的ΔS(系)及ΔS(环)。并判断 该条件下H2O (l) 与H2O (g) 何者稳定？ 已知Cp,m (H2O,l) = 75.31J· -1· K mol -1,Cp,m (H2O,g) = 33.3 J K -1mol –1；100℃ 时水的ΔvapHm = 40.64 KJ· -1 。 mol
5
3
4. 5mol某单原子理想气体在400K、202.65kPa下 反抗恒外压绝热膨胀至101.325kPa后恒压降温到 300K。求整个过程的Q、ΔA、ΔG。 已知该气体在298.15K时的标准熵Sm (298.15K)=119.76J·时，将10g、265.15K的冰与30g、 345.15K的水在绝热容器中混合，求此过程的熵变， 并用熵判据判断此过程是否为自发过程。 已知Cp,m (H2O,l) = 75.31J· -1· K mol –1, Cp,m (H2O,s) = 37.60J· -1· K mol –1，ΔfusHm = 6.02kJ· mol –1。
注册化工工程师-物理化学-1_真题(含答案与解析)-交互
注册化工工程师-物理化学-1(总分50, 做题时间90分钟)一、多项选择1.已知水的三相点的数据为t=0.01℃，p=0.610kPa，则水这一物质处在三相点时，该系统的相数P及自由度数F分别为( )。
SSS_MULTI_SELA (1,2B (3,0C (3,-2D (3,2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B2.在1000℃条件下，一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g)处在平衡状态。
在其他不变下，向容器中通入一定量CO2(g)气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为( )。
SSS_MULTI_SELA (2,3,OB (2,3,1C (1,2,0D (1,3,2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A3.1mol的KCl与0.1mol的CuCl2同时溶于1kg的纯水中，则此溶液的离子强度I 为( )。
SSS_MULTI_SELA(0.4mol·kg-1B(0.3mol·kg-1C(0.35mol·kg-1D(0.25mol·kg-1该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A4.理想液态混合物的压力一组成(P—x)图应是( )。
SSS_MULTI_SELA (图(B (图(C (图(D (图(该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B5.仍是题附图的H2O-NH4Cl系统，若将100g的w(NH4Cl)=0.15的NH4Cl溶液降温至-10℃，达平衡后，欲要将析出的冰完全溶化，则需加NH4Cl( )。
SSS_MULTI_SELA (15.67gB (16.43gC (18.24gD (20.15g该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A6.在500K下，于真空容器中同时放入足够量的固体NH4I(s)及任意量的NH3(s)与HI(g)，三者间存在化学反应为，达平衡后，该系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为( )。
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。
[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。
2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。
[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。
3将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。
[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。
4当热自系统传向环境时，则有（）。
[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。
但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。
5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。
中国药科大学物理化学考研2022真题
中国药科大学物理化学考研2022真题(注:答案必须写在答题纸上,写在试题上无效)一、选择题(共30分；2分/小题)1热力学基本式dU=-SdT-pdV可适用下列哪一个过程A理想气体真空膨胀B电解水制备氢气C298K、101325Pa的水蒸发过程DN2+3H2→2NH3未达平衡2体系经历一个不可逆循环后A体系的熵增加B体系吸热大于对外做功C环境内能减少D环境的熵一定增加3质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是Aa±=γ±mm3mmmCa±=(27)γ±mBa±=(4)γ±mDa±=4γ±m4通电于相同浓度的Ca2+、H+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液中时，它们的析出次序为，已33知：(Cu2+,Cu)=0.337V；(H+,H2)=0V；(Zn2+,Zn)=0.763V；(Ca2+,Ca)=2.866VACu2+→H+→Zn2+→Ca2+BCu2+→Zn2+→Ca2+→H+CH+→Cu2+→Zn2+→Ca2+DCu2+→Zn2+→H+→Ca2+物理化学试题5关于实际气体节流膨胀，下列说法正确的是AΔp>0,ΔT>0,Q=0,ΔH=0BΔp>0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0CΔp<0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0DΔp<0,ΔT≠0,Q=0,ΔH=06如图所示，在300K及101325Pa下，左边容器内是浓度为0.01mol/dm-3的蔗糖水溶液A，右边是浓度为0.005mol/dm-3的蔗糖水溶液B，试问达平衡时，下列说法正确的是A左管液面高于右管液面B左管液面低于右管液面C左管液面和管液面一样高D无法判断7使一过程其ΔG=0应满足的条件是A可逆绝热过程B定容绝热且只做膨胀功的过程C等温等压且只做膨胀功的可逆过程D等温等容且只做膨胀功的过程8Zn()+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g)，温度升高时，该反应体系做非体积功的能力将A增加B降低C不变D先增加后降低9某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系为50825555+11.364，lgp2=+12.564则两晶形的转换温度为TTA392.2KB375.2KC394.2KD494.2Klgp1=10某化学反应历程为：1)A→B＋C;2)B＋C→D;3）D→P反应过程的能量变化为：第2页物理化学试题则反应B＋C→D最可能是A放热反应B吸热反应C有催化剂参加的反应D自由基反应能量11将一毛细管插入水中，毛细管中的水面升高5cm，液面的曲率半径为r，毛细管的半径为R，现在2.5cm处折断，则A有液体将溢出B毛细管中的液面变为凸液面C液面不变，但r′>rD液面不变，但r′<r12一种含有K+、Na+、SO2()，在某温度和压4、NO3的水溶液系统，求其组分数K=力下，此系统最多能有几相平衡共存？A5，5B4，4C7，7D5，413对于符合方程p(Vm-b)=RT（b是大于零的常数）的气体，增加压力时，体系的ΔHA增加B减少C不变D只能由实验确定第3页物理化学试题14在298K时，浓度为0.1和0.01mol.kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则液接电势为Ej(2)，两者关系为AEj(1)<Ej(2)BEj(1)>Ej(2)CEj(1)=Ej(2)D无法判断15已知平行反应A的活化能和指前因子如下12反应-1108.883.7Ea（kJ.mol）-1A()10001000当温度从300K升高到1000K时，产物B和C的比值改变倍数为A1150B1/1150C无法计算D比值不变二、简答题(共60分；6分/小题)1某车间要提纯氯苯，已知水和氯苯为完全不互溶的液体，其共沸点为90.2℃，在该温度下，水和氯苯的蒸气压分别为543和217mmHg，今若提纯200kg氯苯，计算所需水蒸气为多少kg？TT2画出卡诺循环的T―S图，并由图证明卡诺热机的效率为η=21。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
全国成人高考高起本《物理化学》2023年历年真题及答案解析
一、选择题：第1~15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的2023年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学。
1.一定质量的理想气体在压强不变的情况下吸热，则【】A.外界对气体做功，气体的内能增加B.外界对气体做功，气体的内能不变C.气体对外界做功，气体的内能增加D.气体对外界做功，气体的内能减少2.如图，质量为m<sub>Q </sub>的物块Q 叠放在质量为m<sub>p </sub>的物块P 上，两者一起在粗糙的水平面上沿x 轴正向做匀减速直线运动，加速度大小为a。
P、Q 间的动摩擦因数为μ,重力加速度大小为g,则P 作用于Q 的摩擦力的大小和方向分别为【】<br>注图Ab1@@A.μm<sub>p</sub>g,与x 轴正向相反B.μm<sub>Q</sub>B,与x 轴正向相同C.m<sub>p</sub>a,与x 轴正向相同D.m<sub>Q</sub>a,与x 轴正向相反3.如图，R<sub>1</sub>=24Ω,R<sub>2</sub>=15Ω,R<sub>3</sub>=10Ω,电源的电动势E=3V,内阻可忽略。
合上开关，流过电阻R<sub>2</sub>的电流为【】<br>注图Ab2@@A.0.02AB.0.04AC0.06AD.0.08A4.如图，一半圆形的闭合金属线框在矩形的匀强磁场中以其圆心O为轴逆时针匀速转动，圆心与磁场的下边界重合。
在下列描述线框中感应电动势E随时间t变化的图像中可能正确的是【】<br>注图Ab3@@A.注图Ab4@@B.注图Ab5@@C.注图Ab6@@D.注图Ab7@@5.某静电场的电场线如图所示，图中P、Q是同一条电场线上的两点。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
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H2(g)+½O2(g)=H2O(g)
6. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀, 则 U____0， H _____0。
7. 1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1 ②绝热
恒外压膨胀到p2V2T2 , 若p1 = p2 则V1 __V2、 S1 __S2 。
1～6 题填<、>、= 或 ×（不能确定）
1. 某系统经一不可逆循环过程，则该过程的 Q < 0 、 W > 0， = 该系统的 U __ 0 、 S __ 0 。 =
Δ S (总 ) Δ S Q T ex 0
ΔU Q W 0
> > 2. 理想气体在恒外压下绝热压缩，则系统的 U __ 0 、 S __ 0 。 Q = 0 ,W > 0 = < 3. 理想气体在恒外压下等温压缩，则系统的 U __ 0 、 S __ 0 。 V H = U + pV Δ S nR ln V 4. 对于任一热力学平衡系统：U < H。
U dU CV dT dV V T
C. nA= - ½ξ D. nA= ½ξ
1. 某系统经一不可逆循环过程，则该过程的 Q 该系统的 U __ 0 、 S __ 0 。
0、W
0，
2. 理想气体在恒外压下绝热压缩，则系统的 U __ 0 、 S __ 0 。 3. 理想气体在恒外压下等温压缩，则系统的 U __ 0 、 S __ 0 。 4. 对于任一热力学平衡系统：U 5. 对于反应 H。 rU m rH m。
U nCV,m T 2mol
H nC p ,m T 2mol
5 2
7 2
R
T 4
5 4
mol RT
R
T 4
7 4
mol RT
6).54g H2O(g)在温度T和压力pø下凝结成H2O(l)时，则过程中的功为： ① W = 3 mol× RT ② W = - 3 mol× RT ③ W = 2 mol× RT ④ W = - 2 mol× RT
1).对于任一循环过程 ①W=0 ②Q=0 ③Q+ W=0 ④ Q=W 2). △U = Q + W 适用于： ① 开放系统和封闭系统 ② 封闭系统和孤立系统 ③ 孤立系统和开放系统 ④ 任何系统 3). 某化学反应A(s）+M2N(aq）=AN(aq）+M2(g）在等温等压下于 电池中进行，若对外做电功150kJ、体积功2.5kJ、放热120kJ，则 ①△H=-120kJ ② W = 152.5kJ ③ △U = - 272.5kJ ④ Q = 120kJ 4).在温度T和压力Pø下，反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的进度为 1mol时,该过程中的功W= ① -1mol×RT ② 1mol×RT ③ 2mol×RT ④ - 2mol×RT
H H 2 n H l, m 4 0 .6 4 k J m o l
g -1
注意正负号
pV plVl pgVg pgV nRT 8.314 373.2J 3.103kJ
U H pV
3 7 .5 4 k J/m o l
B. = CV (T2－T1) C. = 0 D. 难以确定 9. 对于反应 2A + B = C ____是正确的 B. nA= - 2ξ C. nA= - ½ξ D. nA= ½ξ
1. 对于任一热力学平衡系统：U < H。
△ H = △ +△pV U
rU m > rH m。 < 3. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀, 则 U____0， H _____0。 < 2. 对于反应 H2(g)+½O2(g)=H2O(g)
2 1
5. 对于反应
H2(g)+½O2(g)=H2O(g)
rU m > rH m。
rH m= rU m + RT ∑νB(g)
∑νB(g)=－0.5
< < 6. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀, 则 U____0， H _____0 Q = 0 ,W < 0
7. 1 mol 理想气体从 p0V0T0 分别经 ① 绝热可逆膨胀到 p1V1T1 ,
Q = U W = - 43.75kJ
100℃ 0.5atm W p ex V l V g p exV g 6 .2 0 6 k J H O(g) 2
Q = H = - 60.64kJ
W n R T ln (V l / V g )
100℃ 1atm H2O(l) 100℃ 1atm H2O(l) △H2
∑νB(g) = - 0.5 6. 公式W= - nRT ln (V2 / V1)成立的条件是: rH m= rU m+ RT ∑νB(g) 7. 公式 U = QV 成立的条件是： B D A 8. 1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2, 则U____ 而 Q ___。 B. = CV (T2－T1) B 9. 对于反应 2A + B = C ____是正确的 A. nA= 2ξ B. nA= - 2ξ A. = Cp (T2－T1) C. = 0 D. 难以确定
W pex V RT ng RT 2mol 2mol RT
5).2mol理想气体N2定容升温，T2=1.25T1,则下面关系中正确的是： ① △U = (3/4)mol×T1R ② △ H = (5/4) mol×T1R ③ Q = (7/4) mol×T1R ④ △ H = (7/4) mol×T1R
Q = 0 H U 0
△H1=0
W pex V p 0 Vg pVg nRT 3mol RT
g
100℃、0.5atm的水蒸汽1mol 在恒外压1atm下凝聚为100℃、1atm 的水,求该过程的Q、W、△U、 △H。 水蒸汽可视为理想气体，与水蒸汽相比液态水的体积可忽略。 已知100℃、0.5atm时水的蒸发热为40.64 kJ/mol
系统的 U __ 0 、 H __ 0 。
7. 公式 U = QV 成立的条件是： A. = Cp (T2－T1) A. nA= 2ξ
已知 cHm (CH4)=－890 kJ/mol.
1～5 题填 <、>、= 或 ×
6. 公式W= - nRT ln (V2 / V1)成立的条件是:
8. 1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2, 则U____ 而 Q ___。
1. 对于任一热力学平衡系统：U
H。
2. 对于反应
H2(g)+½O2(g)=H2O(g)
rU m
rH m。
3. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀, 则 U____0， H _____0。 4. 1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1 ②绝热 恒外压膨胀到p2V2T2 , 若p1 = p2 则V1 __V2、 。 5. 绝热刚壁容器内发生反应 CH4 + 2O2= CO2+2H2O 则
< ②绝热恒外压膨胀到p2V2T2 , 若p1 = p2 则V1 __V2、 S1 __S2 。 < ① 绝热可逆膨胀: 对外作功大，降温多，温度低，体积小。△S = 0 ②绝热恒外压膨胀：作功小，降温少，温度高，体积大。 △S > 0
1).对于任一循环过程 ①W=0 ②Q=0 ③Q+W=0 ④ Q=W 2). △U = Q + W 适用于： ① 开放系统和封闭系统 ② 封闭系统和孤立系统 ③ 孤立系统和开放系统 ④ 任何系统 3). 某化学反应A(s）+M2N(aq）=AN(aq）+M2(g）在等温等压下于 电池中进行，若对外做电功150kJ、体积功2.5kJ、放热120kJ，则 ①△H=-120kJ ② W = 152.5kJ ③ △U = - 272.5kJ ④ Q = 120kJ 4).在温度T和压力Pø下，反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的进度为 1mol时,该过程中的功W= ① -1mol×RT ② 1mol×RT ③ 2mol×RT ④ - 2mol×RT 5).2mol理想气体N2定容升温，T2=1.25T1,则下面关系中正确的是： ① △U = (3/4)mol×T1R ② △ H = (5/4) mol×T1R ③ Q = (7/4) mol×T1R ④ △ H = (7/4) mol×T1R 6).54g H2O(g)在温度T和压力pø下凝结成H2O(l)时，则过程中的功为： ① W = 3 mol× RT ② W = - 3 mol× RT ③ W = 2 mol× RT ④ W = - 2 mol× RT
4. 1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1 ②绝热 < < 恒外压膨胀到p2V2T2 , 若p1 = p2 则V1 __V2、 S1 __S2 。 5. 绝热刚壁容器内发生反应 CH4 + 2O2= CO2+2H2O > > < 系统的 U __ = 、 H __ 0 、 S __ 0 、 A __ 0 。 0 知 cHm (CH4)=－890 kJ/mol. A = U - T S 则 已