水分析化学化学实验
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学实验课程设计
水分析化学实验课程设计一、课程背景水资源是人类生存和发展的重要基础资源，而水质检测是水资源管理的关键环节。
因此，在化学类专业中，水分析化学实验是必不可少的课程之一，其作用在于培养学生的实验技能、分析思维和实践操作能力。
本文将介绍一种水分析化学实验课程设计，以便于学生能够充分掌握水样的采样和处理、分析仪器的使用及测试数据的处理。
二、实验目的本次实验旨在培养学生水样采集、处理和分析的能力，使学生了解水质检测的基本方法和实验操作。
同时，通过实验掌握分析仪器的使用和操作技能，培养学生观察、测量、判断和分析问题的能力。
三、实验原理实验涉及到的分析原理和方法主要包括以下几点：1.原水样的采集：用硫酸化学方法消毒并按照采样规范完成水样的采集。
2.水样处理：使用氯仿提取液提取水样中的总有机物，并利用钠硫化物还原水样中的铁、锰等元素。
3.仪器操作：使用紫外-visible分光光度计测定水样中有机物的吸光度值，并使用原子吸收光谱仪测定水样中的元素含量。
4.数据处理：通过对实验数据的统计分析和比对，得出样品中有机物和元素的含量浓度，并对实验结果进行评价。
四、实验步骤1.采集原水样，并经过化学处理。
2.制备氯仿提取液，并使用提取装置提取水样中的总有机物。
3.将提取液倒入紫外-visible分光光度计中测定吸光度值。
4.制备钠硫化物还原液，并对水样中的元素进行还原处理。
5.使用原子吸收光谱仪测量钠硫化物还原后的水样中元素的含量。
6.对实验数据进行统计、分析和比对。
7.对实验结果进行评价。
五、实验操作要点1.采样器具应均匀搅拌水体，才能确保样品的代表性。
2.需要严格控制仪器的使用和操作环境，以保证测试结果的准确性。
3.实验数据的准确性受许多因素影响，如摄氏度、大气压和湿度等环境因素，应对这些因素进行精确控制。
六、实验结果经过实验操作和数据处理，得到的实验结果如下：•总有机物含量：43.2mg/L•铁的含量：0.35 mg/L•锰的含量：0.45 mg/L七、实验结论根据实验结果分析可以得出以下结论：1.水质检测是水源地保护和水资源管理工作中不可替代的一项重要措施。
水质分析实验报告
水质分析实验报告
实验目的：分析水样的水质指标，了解水质状况。
实验原理：本实验主要采用了物理和化学方法进行水质分析。
物理方法包括检测水样的温度、pH值和浊度；化学方法包括检测水样的溶解氧、氨氮、总磷和总氮。
实验步骤：
1.取一定量的水样，首先检测水样的温度。
使用温度计将温度测量结果记录下来。
2.检测水样的pH值。
使用pH计将pH值测量结果记录下来。
3.检测水样的浊度。
使用浊度计将浊度测量结果记录下来。
4.检测水样的溶解氧。
使用溶解氧仪将溶解氧浓度测量结果记录下来。
5.检测水样的氨氮。
使用氨氮试剂盒将氨氮浓度测量结果记录下来。
6.检测水样的总磷。
使用总磷试剂盒将总磷浓度测量结果记录下来。
7.检测水样的总氮。
使用总氮试剂盒将总氮浓度测量结果记录下来。
实验结果及分析：根据所测得的数据，根据水质标准或相关指标，对水质进行评价。
根据水质评价结果，结合可能的原因，分析水样的水质状况，得出结论。
实验结论：通过对水样的水质指标进行分析，得出结论，评价水样的水质状况。
根据实验结果，提出相应的改善建议，以改善水质。
注意事项：在实验过程中，要注意操作方法的准确性，避免误差；同时，实验前后要做田间调查，了解水样的来源，以保证实验结果的真实可信。
同时，实验过程中应注意安全，遵守实验室的操作规程。
水分析化学与实验
分析化学的课程性质和任务
分析化学是本科化学教育专业的一门 专业基础课，是为学生掌握分析化学的基 本原理、基本知识和基本操作技能；重视 化学反应条件，逐步树立准确的“量”的 概念；培养严谨的科学态度和良好的实验 习惯；初步具有分析问题和解决问题的能 力而开设的一门必须选修课程，是学生学 习其它化学课程的基础科目。
<0.1 <0.01
20
5. 待测组分含量 • 常量成分分析 • 微量成分分析 • 痕量成分分析
>1% 0.01~1 % <0.01%
另外还有：例行分析、仲裁分析、环境分析、食品分 析 、 药物分析 、 材料分析 、矿物分析等
例行分析：又称“常规分析”。指一般化验室日常生产中的分析。主
1
几种常见的饮用水
1.自来水
由江河湖泊的水引入水池加入明矾、氯气和碱再通过水管、水 塔送进千家万户。 功能：澄清水质，调节水之酸碱度（PH值在6.0-8.5间），杀菌 。 缺点：水中有机杂质、重金属无法除去，另外，水中有机杂质或 腐殖酸会与氯气反应生成致癌物质三氯甲烷，而且在输送过程中 会有第二次污染（铁锈、细菌、病毒等），所以几乎无人敢喝未 烧开的自来水。
14
● 课程性质与任务
水分析化学是研究水及水中污染物的 组成、性质、含量和分析方法的一门学 科。水分析化学是给水排水工程专业的 重要专业技术基础课、必修课，主要培 养学生的水质工程分析技能，为学习专 业课打下坚实的基础。 为我们专业的选修课。
15
● 基本要求
水分析化学是研究水中杂质及变化规律的重要学 科。掌握四大滴定方法(酸碱、配位、沉淀和氧化 还原滴定法)和主要的仪器分析方法(吸收光谱法、 电位分析法、原子吸收法及色谱法等)的基本原理 、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分 析的基本操作，培养严谨的科学态度，树立准确 “量”的理念，初步具备数据评价能力、具备查 阅文献、选择分析方法、拟订实验方案的能力， 培养观察、分析和解决实际问题的能力。
水分析化学化学实验
水分析化学化学实验摘要：本实验主要是研究水质分析的基本方法和常规指标分析方法，包括测定水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值等。
实验结果表明，水样中含有不同程度的污染物质，但没有超出国家标准的限值，符合饮用水标准。
关键词：水质分析；指标分析； pH 值；硬度；溶解氧； COD 值引言：水是人类生存不可缺少的重要资源。
现如今，水污染和水资源短缺已成为全球性的难题。
因此对水质进行及时、准确的分析和监测就显得尤为重要。
本实验旨在通过常规方法，对水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值进行分析，了解水质的情况。
实验部分：材料：1. 实验室纯水2. 钠盐、碳酸钙与氨三协和试剂3. 硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂4. 有机物样品5. 工业废水样品6. 标准样品溶液仪器：1. pH 仪2. 硬度计3. 溶解氧计4. COD 消解仪5. 恒温水浴槽实验方法：1. pH 值的测定取一定量的水样，加入几滴指示剂，放入 pH 仪中进行测定。
2. 硬度的测定取一定量水样，加入少量的钠盐试剂和碳酸钙与氨三协和试剂，进行坐标曲线测定，计算硬度值。
3. 溶解氧的测定将溶解氧电极插入水中，进行溶解氧测定。
4. COD 值的测定取一定量的水样，加入硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂，放入 COD 消解仪中进行样品消解，再进行分光光度比色测定。
实验结果：经过上述分析方法，对样品进行了分析，得出了以下结果：1. pH 值：水样的 pH 值为 7.22. 硬度：水样的总硬度为 100 mg / L3. 溶解氧：水样的溶解氧浓度为 6.2 mg / L4. COD 值：水样的 COD 值为 50 mg / L讨论：通过上述实验结果可以得知，水样中含有一定程度的污染物质。
但其中的各项指标均未超出国家标准规定的限值，因此可以认为这个水样符合国家饮用水标准。
同时，通过实验也可以得出如下结论：1. pH 值可以反映水中的酸碱度，常规饮用水的 pH 值在 6.5 ~ 8.5 之间。
水分析化学实验报告模版
水分析化学实验报告模版水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.按“ON”键开启显示器。
4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“TAR”键使显示为0.0000（g）。
5、按老师的示范进行正确操作； 6.称量完毕后，按“OFF”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
3四、数据记录：序项目号Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空坩埚重（g）称量瓶+试样重（g,倒出前）称量瓶+试样重（g,倒出后）称出试样重w1（g）坩埚+试样重（g）称出试样重w2（g）绝对差值w1-w2（g）4实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。
．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定项序目号 1 52 3 称量瓶＋样品重（倒出前）基准物邻苯二钾酸氢钾的称量(g) 称量瓶＋样品重（倒出后）样品净重 NaOH溶液用量3(cm)终读数初读数净用量 NaOH标准溶液浓度（mol/dm） NaOH标准溶液浓度平均值（mol/dm）相对平均偏差（％）置信度为90%时的置信区间（mol/dm） 333采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。
水分析化学实验2篇
水分析化学实验2篇第一篇：水质分析实验一、实验目的1、了解水的化学性质和生态环境保护的重要性2、学习常用水质分析方法和技术手段3、掌握常见水质污染物的检测和分析方法二、实验原理水质分析是通过化学分析方法来检测水中各种物质成分的含量和结构。
常用的水质分析方法包括比色法、滴定法、分光光度法、荧光法、离子交换色谱法等。
本次实验主要采用滴定法和比色法检测水样中的各种成分，包括pH值、硬度、铁、锰等元素。
三、实验步骤及注意事项1、水样的采集和处理（1）按照实验要求收集不同来源的水样（2）将水样放入干净的容器中，用滤纸过滤（3）对其中的游离氯进行测试，判断是否含有致病菌2、pH值测定（1）精确称量一定量的水样，转移至滴定瓶中（2）加入pH试液，并根据指示器变化使用滴定管滴加试剂（3）记录滴定过程中消耗的试剂标准3、硬度测定（1）取一定量的水样，用烧杯加热至沸腾（2）根据实验要求选择不同的试剂进行滴定（3）记录硬度测定结果4、铁和锰的测定（1）取一定量的水样，加入试剂（2）利用滴定进行元素测定（3）记录实验结果注意事项：（1）实验前要将各种仪器和试剂做好准备（2）实验前要仔细阅读实验操作规范（3）实验中要将各种试剂精确测量，按照实验步骤一步一步进行（4）实验后要做好仪器的清洗和消毒工作四、实验结果本次实验结果如下：pH值：6.8硬度：100mg/L铁：0.05mg/L锰：0.02mg/L五、实验评估本次实验通过采集不同来源的水样，利用滴定法和比色法分析水样中的各种成分。
在实验中掌握了常用的水质分析方法和技术，对于水的化学性质和生态环境保护也有了更深入的了解。
实验结果表明，水样中的pH值、硬度、铁和锰等元素均处于正常范围内，符合相关标准和要求。
第二篇：水处理实验一、实验目的1、了解水的处理方式和技术手段2、掌握常见水处理器械的操作和维护方法3、学习水处理后水质的改善情况及对人体健康的影响二、实验原理水处理是利用各种方式和技术将源水中的杂质、污染物等物质过滤、分离、清除或转化，使其达到饮用及生产、工业等用途的水质指标和标准。
水分析化学实验内容
实验1 仪器的认领和洗涤一. 目的要求1.熟悉仪器名称、规格，掌握玻璃仪器洗涤方法。
2.认识仪器洗涤在分析化学实验中的重要作用，洗净一套符合分析要求的仪器。
3.了解常用洗涤剂的配制方法。
二. 概述分析仪器的洁净与否，是影响分析结果准确度的重要原因之一，其影响主要是两个方面：1. 不清洁仪器在测定过程中可能带入干扰成份。
2. 不清洁仪器内壁挂水珠难以准确计量溶液体积。
所以分析工作者要有误差观念，按分析要求，充分重视并认真洗涤仪器。
玻璃仪器大体可分两类：1. 是用来准备准确计量溶液体积的，如移液管、滴定管、容量瓶等。
这类仪器的内壁不仅要求清洁，而且要求光滑，所以不能用普通毛刷蘸去污粉擦洗内壁，而只能用适当的洗涤剂或用质软的羊毛刷蘸肥皂洗涤。
2. 是除上述以外的一般玻璃仪器，其内、外壁均可用毛刷蘸去污粉擦洗。
仪器的洁净标准标志是：清洁透明，水沿器壁自然流下后，不挂水珠。
分析仪器每次使用后必须洗净放置，以备下次再用。
三. 几种常用洗涤剂的配制1. 铬酸洗液：过去曾广泛使用，但由于六价铬有毒，污染环境，近几年来逐渐减少使用。
其配制方法如下：称取20克K2Cr2O7（工业纯）于1000 cm3烧杯中，加水40 cm3，加热溶解、冷却，边搅拌边缓缓加入360 cm3浓H2SO4（工业纯），冷却后贮于玻璃瓶中，待用。
（注意：（1）加浓硫酸时发出大量的热，甚至引起局部沸腾，故浓H2SO4应在搅拌下缓慢加入。
（2）铬酸洗液具有强氧化性，易灼伤皮肤，烧烂衣服，使用时必须十分小心。
）2. 合成洗涤剂：用于一般洗涤，将合成洗涤粉用热水配成浓溶液。
3. NaOH-KMnO4溶液：用于洗涤油污及有机物。
4克KMnO4（工业纯）溶于少量水中，缓缓加入100 cm310% NaOH溶液（洗涤后若仪器壁上附着MnO2可用Na2SO3溶液或HCl-NaNO2溶液洗去）。
4. KOH乙醇溶液：用于洗涤油污，一般配成W/V的百分浓度。
5. HNO3乙醇溶液：用于洗涤油污及有机物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验水分析化学
1.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字,放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出,为什么?
答:移液管,吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的
体积。
2.配制Na-OH溶液时,为什么不用电光天平准确称量?
答:Na-OH易吸收CO2和水分,所以只需要用台秤称取Na-OH即可。
【这里答案有问题】
氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应,并且并非根据质量计算准确浓度,而是配置完成后用基准物质进行标定,标定可十分准确,因此称量时并不需要用电光天平
3.标定HCl溶液时,称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确?用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确?为什么?
答:标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量,溶解之前已经用分析天平准确
称量了,溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。
【答案有问题】
称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准
确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大
4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次,而锥形瓶则不用。
为什么?
答:移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,故无须润洗。
实验4
1.请根据实验数据,判断水样中有何种碱度。
答:由P=0,M>0,得水样中只有HCO3-碱度。
2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液滴定至终点,所得碱度是
总碱度?
答:甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4,若甲基橙变色,则说明溶液完全呈酸性,所有的碱完全反应,所以所得碱度是总碱度。
实验8
1.在水样中,有时加入MnSO4和碱性KI溶液后,只生成白色沉淀,是否还需继
续滴定?为什么?
答:有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够,酸要足量才能将KI氧化生成I2,只有白色沉淀生成溶液不变蓝色,说明无单质碘产生,而后面的滴定液是要与单质碘反应的(最后为蓝色褪去),因此继续滴定没有意义。
(解决方案:应该往沉淀混合液
中加稀硫酸使沉淀溶解后,才能继续滴定。
)
2.如果水样中NO2-的含量大于0.05mg/L,Fe2+的含量小于1mg/L时,测定水中溶解氧应采用什么方法为好?
答:氮化钠修正法。
3.碘量法测定水中余氯、DO时淀粉指示剂加入先后次序对滴定有何影响?
答:间接碘量法(本实验采用的方法)在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反
应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
提前加淀粉指示剂的话,部分碘已经提前参与反应,淀粉变色将会提前,影响到滴定终点颜色的变化,对滴定终点的判断会产生误差。
实验14
1/根据实验数据,计算在最大波长下,邻二氮菲-Fe(Ⅱ)的摩尔吸收系数ε。
你的计算值与文献值ε=1.1×104是否一致?如不一致,请作解释
若不一致,可能是标准液和样本液配置不准,分光光度计计使用不当
2.本次实验中用的分光光度计测得的最大吸收波长与文献值λmax=508nm是否有差别?如有差别,请解释原因。
答:没有差别。
3/ 通常会偏小,因为一般测量时均选择吸收峰处测量,距中心波长远处吸光度小,当光谱宽度宽时就会比光谱宽度窄的测出的吸光度小。