分析化学实验报告本
分析化学实验报告
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。
称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。
常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。
即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。
流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。
分析化学实验报告
分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。
通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。
明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。
（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。
本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。
在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。
可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。
AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。
在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。
为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。
在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。
本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。
实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。
实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。
络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。
沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。
实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。
2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。
3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。
实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。
在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。
在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。
在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。
然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。
例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。
在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。
在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
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实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
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实验一电子分析天平得操作及称量练习学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿____＿___＿＿_【实验目得】①了解电子天平得构造及主要部件;②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术;③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。
【实验原理】电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计算与调控。
秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动显示出天平所承载得质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内)【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度得测定学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___【实验目得】１.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法;2.学习食醋中总酸度得测定方法;3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。
【实验原理】食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。
食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。
常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。
除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。
用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为:因此,上述测定得为食醋中得总酸量。
分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】KHC8H4O4 (基准物,10５︒C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ⋅Ｌ－１酚酞指示剂：2 g⋅Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测）【实验步骤】(１)0、1 mｏl⋅Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定①用10 mL量筒量取5０0 g⋅L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。
②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。
(2)食醋试液总酸度得测定①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。
②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。
根据NａOＨ标准溶液得浓度与滴定时消耗得体积,求算食醋中得总酸量ρHAC（单位为g·10０mL-1）。
【数据记录及处理】表1、NaOＨ溶液得标定(ＰP为指示剂）*表格后应附主要计算公式(平均值、标准差得公式不必列出)，用表格中得符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
(例)表2、食醋试液总酸度得测定【思考与讨论】实验三自来水总硬度得测定学院/专业/班级:__＿___＿____＿____＿_＿__＿__＿_____ 姓名: 学号:___________＿____ 实验日期______年__月_＿日教师评定:＿__＿_＿_______＿【实验目得】①掌握EDTA标准溶液得配制与标定方法;②熟悉金属指示剂得变色原理与使用原则，掌握对滴定终点得判断。
【实验原理】【实验试剂】乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2Ｈ２Ｏ AR）;CａCO3基试剂(在11０︒Ｃ干燥2小时后装入试剂瓶,保存于干燥器中。
)；ＨCl溶液:6 mol⋅L－1；氨水溶液：1:１(浓氨水与水等体积混合);氨性缓冲溶液：pH=１0Mｇ-ＥDTＡ溶液;EBＴ指示剂:EBT与NaCl得固体混合物;甲基红指示剂:０．5g·L-1 (60％乙醇溶液);自来水样【实验步骤】(1）0、0１mol⋅L－１Zｎ2+标准溶液得配制准确称取0．203４g(偏差可在±１０%以内)*于小烧杯,加入６mｏl⋅L-1 HCl２~３mL*,用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250mL容量瓶中，用水定容后摇匀。
(2)0、0１mol⋅L-1 EＤTA标准溶液得配制与标定①称取____＿g EDTＡ二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解(可适当加温、搅拌),冷却后转移至试剂瓶中稀释至_＿___mL,摇匀。
②移取25、００mL Ｚn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~3０ｍL水,不断摇动下，逐滴*加入1：1得氨水直至白色沉淀产生,继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
加入__＿__mＬpH=１０得氨性缓冲溶液与适量ＥBT指示剂(此时溶液为酒红色),用所配制得EＤTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点,平行滴定三次，计算所配制ＥDTＡ溶液得准确浓度。
(３)水样总硬度得测定移取澄清水样_＿___ｍL于锥形瓶中,加入_____ｍＬ氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂,立即用0、01 mｏl·L -1ＥＤＴA标准溶液滴定,近终点要慢滴多摇,颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。
平行滴定三份，所耗EＤTＡ标准溶液体积应不大于０、０5 mＬ。
根据EDTA标准溶液得浓度及用量等计算水得总硬度，实验结果以“mg·Ｌ-１”表示。
【数据记录及处理】表１、Zn2+标准溶液得配制✷表２、EDTＡ溶液得配制与标定(EBT为指示剂)称取EＤTAｇ溶于水中✷表3、自来水样得总硬度测定(ＥBT为指示剂)/mg⋅Ｌ-1=【思考与讨论】实验四市售双氧水中过氧化氢含量得测定学院／专业／班级：_＿__＿＿__＿__＿＿_＿＿_____＿_＿___＿__ 姓名:学号:_＿___＿_＿___＿_＿＿_ 实验日期______年＿_月_＿日教师评定：____________＿＿【实验目得】①学习高锰酸钾法测定过氧化氢得原理与方法；②掌握滴定终点得准确判断。
【实验原理】【实验试剂】Na2C2O4 (基准物,1０５︒C下干燥2小时存于保干器中备用）KMnＯ4溶液:__＿_＿mｏｌ⋅L－1H2SＯ４溶液:3ｍoｌ⋅Ｌ-1市售双氧水(待测样品)【实验步骤】(1)0、0２mol⋅L-1 KＭnO4标准溶液得配制与标定①量取_____mL___＿_mol⋅L－１得KMnO4溶液于__＿_＿mL烧杯中,稀释至_＿＿_＿mL,摇匀备用。
②准确称取＿＿＿＿＿~ __＿__gＮa２Ｃ2Ｏ4至于2５０mＬ锥形瓶中,加入30 mL水及１５mL 3 mｏｌ⋅L-1Ｈ2ＳO4溶液,溶解后加热至70~80︒C(刚好冒出蒸气),趁热用KＭnO4溶液进行滴定,开始滴定时要慢而摇动均匀,一定等前一滴KMｎO4得红色完全褪去后再滴入下一滴,随着滴定过程得进行,滴定速度可适当加快，直至滴定得溶液呈微红色色并保持半分钟不褪色即为终点。
注意整个过程中温度应该保持在60︒C 以上。
平行滴定三份，计算所配制得KMｎO４溶液得准确浓度。
(２)市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定①用吸量管吸取1、００ｍL 市售双氧水(30 %)于250 ｍL容量瓶中,加水定容后充分摇匀。
②用移液管移取25、00 mＬ上述稀释过后得双氧水溶液，置于250ｍＬ锥形瓶中，加入20ｍL 3 ｍｏl·Ｌ－1 H2SO４,用KMnO4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。
平行测定3次，计算市售双氧水中H2O２得含量。
【数据记录及处理】表1、KMnＯ4标准溶液得配制与标定量取_＿_＿＿mL_____mol⋅Ｌ－1KMnO4溶液稀释至＿_＿_＿mL表2、市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定移取mL得双氧水试样至ｍＬ得容量瓶中，用水稀释至刻度。
(稀释倍数n= ）【思考与讨论】实验五( 3-1)水中微量铁得测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业／班级:___＿_＿__＿_＿_______＿____＿_＿____ 姓名: __ 学号:____＿____＿＿_＿＿_＿合作者:__＿________＿＿_实验日期___＿__年__月＿_日教师评定：__＿___＿____＿_【实验目得】①学习选择分光光度法实验条件得方法；②学习分光光度法测定微量铁得基本原理及方法;③掌握分光光度计得使用方法【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计(型号：);比色皿一套；50 mL容量瓶７个;吸量管;移液管;量筒;废液杯试剂:铁标准工作溶液:___＿＿mg⋅L-１(0、5％H2SO4溶液)邻菲啰啉溶液:5 g⋅L－1(）盐酸羟胺溶液:100 g⋅L-1HAc-ＮaAc缓冲溶液:pＨ=４、６【实验步骤】(１)Fe2＋标准系列溶液与待测试样得配制:在8个50mL容量瓶(编好号码*)中，用吸量管或移液管依次加入铁标准工作溶液＿___mL、____ｍL、____mL、____mL、____mL、＿___mL及_＿_＿ｍL待测水样（水样平行做2份),然后在所有容量瓶中分别加入1mL盐酸羟胺溶液,摇匀后放置1 min，再分别加入1、5 mL邻菲啰啉溶液与5 ｍＬHＡｃ-NaAc 缓冲溶液,用水定容摇匀后放置10分钟待测定。
(2)Ｆe2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线得绘制以试剂空白(指加入标准工作溶液0、００mL得容量瓶,即１号瓶)为参比溶液，用已配好得系列标准溶液(2-6号瓶)中得某一个溶液（选择任意一瓶均可,但就是习惯选择系列中次浓得溶液，即5号瓶)为待测液,采用1ｃm比色皿,分别测定波长为480、490、500、５05、５1０、515、52０、530、550、５80 nm时得吸光度。