化学实验高考选择题27道
高考化学实验选择题与大题练习及答案
高考化学实验选择题与大题练习一．选择题（共28小题）1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A ．分液B ．测定中和热C ．混合浓硫酸和乙醇D ．分离苯和水的混合物A ．AB ．BC ．CD ．D2．正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：CH 3CH 2CH 2CH 2OH+NaBr （s ）+H 2SO 4（75%）→CH3CH2CH 2CH 2Br+NaHSO 4+H 2O ；其制备提纯如图（夹持装置略）。
下列操作错误的是（）A B C D 制备正溴丁烷与A 连接吸收HBr 除去因硫酸浓度大产生的黄色物质从除去无机物后的粗产品中提取正溴丁烷A ．AB ．BC ．CD ．D3．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（）A ．B ．C ．D ．4．下列装置正确且能达到实验目的的是（）A B C D分离CH2Cl2、CHCl3和CCl4实验室制取Cl2除NO中的少量NO2制取Cu（NO3）2•6H2O A．A B．B C．C D．D5．将铁棒插入95%的浓硫酸中加热（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。
观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。
下列说法错误的是（）A．产生的气体可能是SO2和少量的H2B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成6．各装置正确且能达到实验目的的是（）A．精确量取了14.80mL稀盐酸B．将乙二醇转化为乙二酸C．形成原电池D．吸收尾气SO27．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）AB C D 勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH 为的ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2：1A ．A B ．B C ．CD ．D 8．下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是（）A ．图甲检验装置的气密性B ．图乙除去Cl 2中的NO 2C ．图丙制备无水CuSO 4D ．图丁分离淀粉溶液和泥沙9．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
高考化学实验专题练习.doc
高考化学实验专题练习1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。
①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。
在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______ (填写编号)。
⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀3⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。
高考化学实验模拟试题
高考化学实验模拟试题
一、选择题
1.下列哪种实验操作会导致溅射危险？
A.在搅拌样品时使用过大的转速
B.将试管倒立加热
C.滴加有机溶剂时使用胶头滴管
D.加固液体试剂时使用均分玻璃棒
2.下列哪种操作是不安全的？
A.使用草酸加枸橼酸进行中和滴定
B.使用点燃的实验用酒精灯进行实验
C.将酸性废液倒入废液收容瓶
D.在实验室中吃东西
3.下列哪种操作不可能发生反应？
A.加入NaOH固体到HCl溶液中
B.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合
C.向饱和氨水中通入氢气
D.将CuCl2溶液与NaOH溶液混合
二、填空题
4.一个体积为10.0mL的硝酸银AgNO3溶液，其浓度为0.10mol/L，其中含有多少摩尔的硝酸银？
5.当浓度为0.50mol/L的硫酸铜CuSO4溶液与体积为50.0mL的氧
化铁水H2O2混合反应时产生了多少升的氧气？
三、简答题
6.请简要描述如何进行氯离子的检测实验，并说明实验中各种试剂
的用量和操作步骤。
7.用二硫化碳CS2制备硫醇RSR实验时，应注意哪些安全事项？
四、计算题
8.已知浓度分别为0.20mol/L的NaOH和0.10mol/L的HCl，如果要
将500mL的NaOH全量滴加到HCl溶液中，则HCl溶液的pH值是多少？
9.如果有100mL浓度为0.15mol/L的氢氧化铵NH4OH，试问是否
还需要多少加入NH4OH才能使其浓度降为0.10mol/L？
高考化学实验模拟试题到此结束。
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高考化学实验复习题及答案 (121)
高考化学实验复习题及答案24．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2•bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式（2）仪器B的名称为，导管A的作用是平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭K1和K2并打开K3（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称为碱石灰，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1和K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。
（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）。
【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，根据反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，可计算Na2CO4的含量，以此解答该题。
【解答】解：（1）Na2O2为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故答案为：；（2）仪器B为干燥管，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：干燥管；平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；（3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3；（4）为获得氧气的体积，应将二氧化碳除去，可用碱石灰，故答案为：碱石灰；（5）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x﹣y﹣2y）＝（x﹣3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x﹣3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x﹣3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是＝，故答案为：。
化学实验选择高考题
实验1 （2008江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是2 （2008江苏）以下实验或操作不能达到目的的是A 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B 准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol/L的溶液C 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水过滤D 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象3 （2009江苏）下列有关实验操作的叙述正确的是A 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C 用量筒量取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mol容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸D 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出4 （2009江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是A 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C 向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大5 （2010江苏）下列有关实验原理或操作正确的是A 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C 洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干D 用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH5.26 （2010江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是7 （2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是A 用水润湿pH试纸测量溶液的pHB 用量筒量取20mL 0.5000mol/L H2SO4溶液于烧饼中，加水80mL，配制成0.1000mol/L H2SO4溶液C 实验室用图2所示装置制取少量氨气D 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8 （2011江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2+C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D 已知，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4呈紫色，说明KI3再CCl4中的溶解度比在水中的大9 （2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A 用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB 用图b所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C 用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10 （2012江苏）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是11 （2013江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
15个经典高考实验题选择题 有答案
1．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 22.下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（ ）A ．被提纯的物质：CO(g)；杂质：2()CO g ；除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4；除杂方法：洗气 B ．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：3()Fe aq ；除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤C ．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗气D ．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：无；除杂方法：灼烧3．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发4．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是c5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是6、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差7.下列实验可实现鉴别目的是( )A ．用KOH 溶液鉴别SO3(g)和SO2B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C ．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa 溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液8.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．下列实验误差分析错误的是A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO22.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。
B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D．红磷无需密封保存。
5.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I－＞Fe２＋是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥9.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A 检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C 实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-错误!未找到引用源。
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实验题1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10.【2014-山东】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11.【2014-天津】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12.【2014-新课标】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验13.【2014-新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊溶液K sp（AgCl）>K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸步骤Fe稀HNO3IFe浓HNO3插入CuFeCu浓HNO3II III现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是：A、I中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO2ONO2=+B、II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对此I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化13.【2015-安徽】下列有关实验的选项正确的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL14.【2014-浙江】下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15.【2015-四川】下列操作或装置能够达到实验目的的是下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没17.【2015-广东】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18.【2015-江苏】下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体19. 【2015-新课标】 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）20. 【2015-新课标】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是21.【2015-山东】下列由实验现象得出的结论正确的是22. 【2015-重庆】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）A B C D观察Fe（OH）2的生成实验室制取氨验证乙烯的生成配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液23.【2016-江苏】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是24.【2016-新课标】下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl225.【2016-新课标】下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26.【2016-新课标】下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层27.【2016-江苏】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
K sp（BaSO4）< K sp（CaSO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强28【2014-重庆】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩。