2018学年第一学期人教版高一化学必修1 第一章第二节《化学计量在实验中的应用》学案(四课时)
化学必修1 第一章第二节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）班级：学号：姓名:学习目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
重难点：学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
学习过程及内容：【学习指导部分】了解“国际单位制（SI）的7个基本单位”思考：曹冲称象的原理是什么？只有最小刻度为0.01Kg的弹簧称，如何称一页纸的质量。
【课堂活动部分】任务一：正确认识“物质的量”、“摩尔”和“阿佛加德罗常数”活动1：了解历史——阿佛加德罗和阿佛加德罗常数阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利自然科学家。
1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：N A）是物理学和化学中的一个重要常量。
“阿佛加德罗常数”的正式的定义是：0.012千克碳12中包含的碳—12（12C）的原子的数量。
它的数值为，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。
历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。
活动2：讨论分析预测：98g H2SO4 所含硫酸分子的数目是；所含H原子的数目是。
活动3：定义的形成“物质的量”是用来量度“微粒数目”的一种物理量，该物理量的符号：。
其单位：摩尔，简称：，（符号：），定义为：含有阿佛加德常数（符号：N A，近似值：6.02×1023mol-1）个粒子的任何粒子集体计量【分析】物质的量（符号：n）、阿佛加德罗常（符号：N A）、微粒的数目（符号：N）三者的关系是什么？用公式表示。
试计算：2molH2O：个H2O分子，个H原子数，个O原子，原子总数为mol；所含电子的物质的量是mol, 个。
【思考】1粒米假设质量为0.01g，则1mol米的质量是多少g？如何认识“摩尔”这一单位？【巩固练习1】1. 1molO2的分子数约为，2.5molSO2的分子数为。
2. 1个H2O分子中含有个H原子，个O原子。
3. 1molH2O分子中含有molH原子，molO原子。
4. 3.01x1023个CO2的物质的量是mol，其中C原子的物质的量是，O原子的物质的量是。
5. 1.204x1024个H2O的物质的量是mol，其中H原子的物质的量是。
6. N个C的物质的量是mol。
7. 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O的物质的量之比。
A. 物质的质量 C. 物质的质量与微观粒子数B. 物质的微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量（）9. 下列说法中正确的是A. 1mol氧B. 1molH2SO4C. 1mol米D. 1mol面粉（）10. 在1molH2O中A. 含1molHB. 含6.02x1023个氢原子C. 含6.02x1023个水分子D. 含3.01x1023个氧原子（）11. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A. 3.01x1023B. 6.02x1023C. 0.5D. 1（）12. 1mol下列气体中所含原子数最多的是A. H2B. CO2C. CH4D. O2（）13. 将1molCO与1molCO2相比较，正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 电子数相等D. 质子数相等（）14. 氢原子数目为9.03x1023的NH3是A. 1.5molB. 1molC. 0.5molD. 2mol（）15. 下列说法中正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A. 1molN2和1molCO所含的分子数都是N AB. 1molH2和1molCO2所含的原子数都是N AC. 1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是N AD. 1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是N A（）16. 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的A. 电子数目B. 质子数目C. 分子数目D. 原子数目任务二：正确认识“摩尔质量”活动1：定义的形成：1. 摩尔质量（符号：）：1mol任何粒子集体中都含有个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在都与该粒子的或相等。
叫摩尔质量。
单位：。
2. 物质的量（符号：n）、摩尔质量（符号：M）和质量（符号：m）的关系（用公式表示）：计算：2mol的氢气有g,27g水的物质的量为。
已知某物质0.5mol X2的质量为16g，其摩尔质量为。
活动2：分析讨论【巩固练习2】1. 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
2. 1molH2O的质量是，H2O的摩尔质量是3. H2SO4的摩尔质量是，NO3－的摩尔质量是4. 3molCO2的质量是5. 1.204x1023个水分子的物质的量为mol，质量为6. 与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是7. 7.2g水分子的数目为（）8. 下列说法正确的是A. Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23g/molD. Na的摩尔质量为23g x 10-2kg/mol（）9. 下列气体中所含分子数目最多的是A. 1gH2B. 10gCO2C. 30gCl2D. 17gNH3【课外作业】（）1. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A. 1molKClO3B. 0.5molH3PO4C. 32g O2D. 3.01×1023个CO22. Cl2. HCl. O2. CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：____________________________________________________3. 质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。
4. 4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？化学必修1 第一章第二节《化学计量在实验中的应用》（第2课时）班级：学号：姓名：学习目标：1、了解影响气体体积的主要因素。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。
重难点：掌握物质的量、微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。
学习过程及内容：【学习指导部分】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。
那么1mol物质的体积是否相同呢？【课堂活动部分】任务一：正确认识“气体摩尔体积”概念活动1：计算并讨论：1. 根据物质密度的定议，列出求算物质体积的公式：V=2.结论：。
（可以选择填入：“忽略不计”、“决定因素”、“非常小”、“几乎相等”）活动3：深入认识气体摩尔体积1. 定义：。
2. 符号：V m ，表达式：V m= ，单位：。
3. 特例：标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是。
（或气体在标准状况下的摩尔体积约是）。
4. 说明：a）同温同压下，气体的体积只与气体有关，而与气体分子的无关。
b）同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L。
【巩固训练】1、标准状况下，2.2 gCO2的物质的量是多少？体积是多少?2、标准状况下，6.72L二氧化碳气体的物质的量是多少？质量为多少克？任务二：掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间关系用公式表示上述之间的关系【巩固练习1】1. 标准状况下，0.05mol H2和O2混合气体的体积是L，3.36L CH4气体的物质的量是mol, 所含CH4气体分子数为个。
2. 标准状况下，2.24L CO2的质量为；其分子数为个。
3. 标准状况下，将2.8g CO 与1.4g N2混合，所得混合气体的物质的量为mol,混合气体的体积为L，所含气体分子数为个。
4．标准状况下，3.01×1022个氧气分子所占的体积为L，质量为g。
5. 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,计算此气体的相对分子质量。
任务三：初步认识阿佛加德罗定律阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
说明：1. 同温同压不一定是标准状况 2. 任何：单一、混合气体都可以 活动1：阿伏加德罗定律推论1. 同温、同压下，气体分子数与其体积成 比：2121V V n n =，推导过程： 2. 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成 比：2121ρρ=M M ，推导过程： 3. 同温、同体积下，压强与气体分子数成 比：2121P P n n =，推导过程： 【巩固练习2】1. 同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量之比是2. 在相同温度条件下，将2 g H 2和16 g O 2分别充入体积大小完全相同的甲、乙两个容器中，则甲、乙两个容器中的压强之比为：P 甲：P 乙=3. 标准状况下，N 2和H 2的密度分别为：1.25 g•L -1、0.0899g•L -1，则它们密度之比为； ，我们就说N 2与H 2的“相对密度”，又M （H 2）：M （N 2）= 。
已知，同温同压下，氧气相对H 2的“相对密度”为16，则M （O 2）= 。
【课堂评价部分】1. 分析判断正误并说明原因：1.）标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 2.）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
3.）标况下，1 mol O 2和N 2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L4.）22.4 L 气体所含分子数一定大于20 L 气体所含的分子数5.）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L6.）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol -1【课外作业】1. 标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________计算过程：2. N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共19张PPT)
填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含
个氢原子。
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
NA
圆周率
π
数值（约） 6.02×1023 3.14
整体，不能拆开
含有NA个微粒的集合体是一个新的物理量， 叫物质的量，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 物质的量是七个基本物理量之一
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
物理量的符号 单位名称及符号
l（L）
米（m）
t
秒（s）
m
千克（kg）
T
开尔文（K）
I（Iv）
坎德拉（cd）
I
安培（A）
n
摩尔（mol）
物质的量（n），微粒个数（N），阿伏 伽德罗常数（NA）就有以下关系
n N NA
N n NA
【注意】1、物质的量只能用表示微观粒子，
例如原子、分子、电子、质子、中子等，不能 用于表示宏观物质；2、表示微粒时，必须指 明是具体哪种微粒，例如2molH，3molO2，不 能表示成2mol氢，3mol氧。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
m
公式：M=
n
单位：g/mol或g*mol-1
？ 数值：
假如一原子的质量为m1，一个碳－12原子的质量为mC，则该原子
的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（ 12 g ） 镁原子相对原子质量24
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
• 4. 下列气体中所含分子数目最多的是(D )
符号：NA
单位：mol-1
表示：6.02×1023mol-1
意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
打开信封，看看你拥有多少个粒子？ 你能把它换算成物质的量吗？
提出问题
你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )之间的关系？
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
互动辨析
如何用天平称出一个水分子的质量？
展示交流
如何用天平称出一个水分子的质量？
先称出100g或其他一定质量的水， 再数出水分子的个数，就能算出每个 水分子的质量。
如何数出水分子个数？以目前的知识无法解决。
2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用 课件(77张)
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长度
ห้องสมุดไป่ตู้
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质量 时间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
物质的量在使用时的注意事项：
摩尔是物质的量的单位
（1）摩尔的使用仅限于微观粒子（包括原子、 分子、离子、原子团、电子、质子、中子等） （2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通 常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。 （如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等）
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 物质的式 量 C 12 Fe
H2SO4 H2O Na+ OH-
1摩物质含有的粒 子数（个）
1摩物质质量 （g）
m
÷M
×M
n
×NA
÷NA
N
联系宏观和微观物质的桥梁
物质的量 桥梁 600g
÷M 18g/mol
n (mol)
个水分子
× NA 6.02×1023 mol-1
独具慧眼 练习： 使用物质的量及其单位摩尔的注意事项
下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
（2）物质的量是以微观粒子为计量对象，而这里的“粒子”是指 构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离 子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）物质的量用符号“n”表示。
物质的量在使用时的注意事项：
摩尔是物质的量的单位
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
-2018人教版高中化学 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的
2017-2018人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，D项错误。
2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D 项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。
故正确答案为B、C两项。
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023 mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023 mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。
人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________
三、溶液的稀释
稀释定律： 溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。
2、符号：CB
3、表达式： CB= nB/V
4、单位：molБайду номын сангаасL或mol· L-1等
物质的量浓度与溶质的质量分数的对比
物质的量浓度 单位 溶质的质量分数
mol /L
CB= nB/V
公式
W=m质/m液 ×100%
特点
同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分 数一定。
二、物质的量浓度的相关计算 1、根据定义式计算： 已知 ① 质量计算浓度 ②气体的体积计算浓度 CB= nB/V
2、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000×ρ× ω CB=
MB
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________ 3、已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数 为 98%，求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。
C(浓溶液) · V(浓溶液)＝ C(稀溶液) · V(稀溶液)
1.配制1mol/L的NaCl溶液1L,需要5mol/L的NaCl溶液 多少L? 2.配制3mol/L的硫酸溶液1L,需要18mol/L的浓硫酸溶 液多少L?
高中化学人教版必修一《第一章第二节化学计量在实验中的应用》课件
物质的 体积
粒子的 大小
粒子的 数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体分子本身大小与 气体分子间的距离相
比可以忽略不计
物质体积的影响因素
物质的 体积
粒子 的大小
粒子 的数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体的 体积
由外界因素决定？
观察:有何规律？
化学式
气体摩尔体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
练习
同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，
CH4，O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是（
）
公式：pM = ρRT
推论：同温同压时
ρ ρ
1 2
=
M1 M2
练习：在同温同压下．下列气体密度最大的是 A．CO2 B．SO2 C．HCl D．O2
挑战一下
标况下，m g气体A 与n g气体B 的分子数相同， NhomakorabeaH2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
O2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
CO2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
气体摩尔体积的数值与什么有关？
温度 气
体
压强
气 体
小试一把
1、0.5mol CO2气体在标准状况下的体积是多少? 2、 标准状况下，33.6L H2 的物质的量是多少? 3、在标准状况（在 0℃，101kPa ）下， ➢ 2 mol O2 的体积是多少? ➢ 2mol N2 的体积是多少? ➢ 2molO2和N2的混合气体(任意比)的体积是多少?
人教版高中化学必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用教案(8)
萃取和分液教学设计一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学目标（一）知识与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
（二）过程与方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
（三）情感、态度与价值观在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点（一）教学重点：分液、萃取（二）教学难点：萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。
以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。
现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。
在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。
这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。
五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》教材梳理
庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、物质的量及其单位1.物质的量及其单位物质的量——物质的量（符号为n ），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol ）。
在SI 外，物质的量的单位，还有kmol 、mmol 等。
要点提示 ①“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，它不具字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”都是错误的。
②物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就好像“长度”与“米”“质量”与“千克”“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位的关系。
③物质的量的计量对象是构成物质的粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些粒子的特定组合（如NaCl 等）。
不可用其计量宏观物质，如“1 mol 铁钉”“1 mol 汽车”等说法都是错误的。
④使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。
如1 mol 氧，这里的“氧”是指氧原子、氧离子、氧分子、氧气分子，还是臭氧分子?指代不明确，因而说法错误。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数——6.02×1023 mol -1叫做阿伏加德罗常数。
（1）阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为N A 。
N A =6.02×1023 mol -1。
（2）阿伏加德罗常数不是纯数值，它是有单位的，其单位为mol -1。
（3）物质的量（n ）和微观粒子数（N ）通过桥梁——阿伏加德罗常数联系着。
它们之间存在下列关系：n=AN N ，式中，N 表示物质的粒子数或特定组合的基本单元数。
如N （NaCl ）=1，表示1个NaCl 。
要点提示 化学上，常用“n”表示物质的量，“N”表示粒子个数，注意不要混淆。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（符号M ）。
准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg·mol -1，中学阶段常用g·mol -1，此外还有kg·kmol -1，mg·mmol -1等，其中1 g·mol -1=1 kg·kmol -1=1 mg·mmol -1。
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用一、教学目标【知识与技能】1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
【情感态度价值观】1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其单位、阿伏加德罗常数，物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。
【难点】物质的量、摩尔质量等概念的教学，以及物质的量、摩尔质量和质量等之间的关系。
三、教学器材电脑、投影仪四、教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。