卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘

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新教材化学学案3-3-2从海水中提取溴从海带中提取碘

新教材化学学案3-3-2从海水中提取溴从海带中提取碘

第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1.了解溴、碘的性质。

2.掌握从海水中提取溴的方法。

3.掌握从海带中提取碘的方法。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质二、溴、碘的提取及应用1.从海水中提取溴(1)原料:提取食盐后的母液。

(2)流程:2.从海带中提取碘(1)原料:一般从□20(如海带等)中提取。

(2)流程:3.溴、碘及其化合物的重要应用(1)□21__________常被用作感光材料。

(2)碘是重要的药用元素,可以用来生产含碘食品。

(3)□22__________用于人工降雨。

[即时自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。

()(2)海带中含有的碘为化合态。

()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。

()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。

()(5)将CCl4加入Br2水中,上层呈橙红色。

()(6)在海水里通入氯气可生成Br2。

()2.已知溴易挥发,碘易升华,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩余的固体是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl3.溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。

从海水中可以提取溴,主要反应之一为2KBr+Cl2===2KCl+Br2,下列说法中正确的是() A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强核心素养——合作·探究·分享海水中提取溴[例1]溴元素主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为:①在一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

高一化学复习——海带提碘与海水提溴

高一化学复习——海带提碘与海水提溴

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质,离子方程式:2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取:利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液:利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液,倒入登遗蛆中,然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层,四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒,左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置, 捕体分"层,」:层为忒层।无色; F 层为根的四氢化独房,显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下,待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时,要不时的旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时,要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下,防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出,恰好流尽时及时关闭活塞,防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出,保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素,从海带中提取碘单质的流程如下,思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母),说明未选取的理由:。

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘

3、 I-的检验:在溶液样品中加入氯 水,再加淀粉试纸溶液,如果变蓝, 说明含有I-
地球上99%的溴分布在海洋 中,以“Br-”的形式存在。 如何在海水中提取Br2?
Extracting bromine
from sea water
思考题:
• • • • 1、海水中溴离子的浓度很低,怎么办? 2、如何将溴离子变成溴单质? 3、如何将溴单质从水中分离出来? 4、如何对分离出来的溴进行提纯?
单质活动性:
卤素离子失电子能力:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 F- < Cl- < Br- < I-
氢卤酸的酸性:酸性逐渐增强
HF(弱酸) HCl(强酸)
HBr(强酸)
HI(强酸)
HF特性:可以腐蚀玻璃,只能用塑料 瓶或铅制容器盛放,不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (工业上用于雕刻玻璃)
三、海水提溴
步骤:
富集:蒸发浓缩,制取海盐所得苦卤中Br-浓度高达6g/L 氧化:通入氯气,使Br-氧化成单质Br2
提取粗溴:向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯: Br2 → Br- → Br2
流程:
海水
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气 溴单质
热空气 粗溴 通入SO2、水
高纯溴
热空气或水蒸气
I
+53 2 8 18 18 7
卤素的原子和离子大小示意图

F Cl Br I
F
Cl
Br

I


一、卤素单质的物理性质
状态 单质 常温下 颜色 分子式 状态 F2 气体 浅黄绿色 颜色

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘

卤 素 复 习一、氯气:F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似,最外层都有7个电子,具有相似的化学性质,成为一族,称为卤族元素,简称卤素。

At 在自然界含量很少,这章主要介绍氯,并在认识氯的基础上,学习氟、溴、碘。

1、氯气的分子组成:①分子式:Cl 2 ②电子式: ③结构式:Cl —Cl氯原子很小,它的原子半径,即氯分中两原子核间距离的一半,是101099.0-⨯米2、氯气的性质:(1)物理性质:颜色:黄绿色 状态:气态气味:有强烈的刺激性 是否有毒:有毒比重如何?比空气重是空气的2.5倍 溶解性:能溶于水,1体积能溶解2体积 另外,易液化成液氯(—34.6℃液化,—101℃固化)注意:液氯和氯水的区别。

(2)氯气的化学性质:氯气是一种活泼的非金属。

①氯气跟金属的反应:NaCl 2Cl Na 22点燃+ (白烟) 32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ (棕黄色烟,不生成FeCl 2) 22CuCl Cl Cu 点燃+ (棕黄色烟,溶于少量水成绿色CuCl 2溶液) ②Cl 2跟非金属的反应:HCl 2Cl H 22光+ (混和物见光或受热时爆炸)HCl 2Cl H 22点燃+ (H 2在Cl 2中燃烧,苍白色火焰)在此指出反应条件的重要性(Cl 2活泼是内因,还要一定的外因)32PCl 2Cl 3P 2点燃+ (液体) 523PCl 2Cl PCl 2∆+ (白色固体)指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。

这是PCl 3和PCl 5的混合物。

PCl 3是无色液体,是重要的化工原料,用来制造许多磷的化合物,如:敌白虫等多种农药。

③氯气跟水的反应:H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸,是强氧化剂。

能破坏有机物的组成,使有机物褪色。

所以次氯酸有漂白性、杀菌性。

ClO —是次氯酸根。

次氯酸不稳定,见光、受热易分解放出O 2:2HClO = 2HCl + O 2↑注意:a 、氯水与液氯的区别;b 、新制氯水中存在的微粒:Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中,久置即成盐酸。

2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案

2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案

第3课时 溴、碘的提取-、Br -、I -的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1.溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质:在一支试管中参加2~3 mL KBr 溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl 4,振荡,静置,观察到的实验现象为分层,上层为无色溶液,下层为橙红色液体,反响的化学方程式为Cl 2+2KBr===2KCl +Br 2。

②制取碘单质:在一支试管中参加2~3 mL KI 溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl 4,振荡,静置,观察到的实验现象为分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。

反响的化学方程式为Cl 2+2KI===2KCl +I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反响的化学方程式为Br 2+2KI===2KBr +I 2。

②在水溶液中,溴离子能与银离子反响,生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反响的化学方程式为NaBr +AgNO 3===AgBr↓+NaNO 3,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br -。

③在水溶液中,碘离子能与银离子反响,生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反响的化学方程式为NaI +AgNO 3===AgI↓+NaNO 3,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I -。

④I 2遇淀粉变蓝色,该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素,含碘食品的生产也需要碘元素,碘化银可用于人工降雨。

2.溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

(2)从海产品中提取碘的流程说明:海带中所含的碘在浸泡时可以I-的形式进入溶液。

[根底自测]1.判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。

高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验

高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
思考:也可以用H2O2氧化I-,反应的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
演练获得:
考点
A
拓展提升
考点
2.下列制取 Cl2、用 Cl2 氧化含 I-废液、 )
任务二 卤族元素的性质及卤考点 素离子的检验
知识呈现
卤族元素的性质 志远气大和 的贫希困望是造患就难伟兄大弟的,人世物人。常见他们伴在一起。
+3H2O
知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(2)卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸, 而AgF可溶于水
颜色
AgF 、 AgCl 均 为 白 色 , AgBr 为 浅 黄 色 , AgI为黄色
感光性
除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感 光材料(变色玻璃)AgI人工降雨
思考:往FeBr2、FeI2中通入少量或过量的Cl2的 离子方程式?
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(3)性质的特殊性
①无正价,非金属性最强,F -的还原性最弱
氟 ②2F2+2H2O===4HF+O2,与 H2 反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在 塑料瓶 中
鸟立贵志有 难翼也,人不贵在有胜志人。,在自胜。 生自无信一 是锥成土功,的常第有一四秘海诀心。 胸贫无穷大 是志一,切枉艺活术一职世业。的母亲。 志丈之夫所 志向气,薄金,石儿为女开安,得谁知能? 御之?
及卤素离子的检验 治壮天志下 与者毅必力先是立事其业志的。双翼。
与壮其志当 与一毅辈力子是乌事鸦业,的莫双如翼当。一次鹰。 石得看意纹 时理应山善看待脉他,人人,看因志为气你树失看意材时。会需要他们。 不石怕看路 纹远理,山就看怕脉志,短人。看志气树看材。 心岂志能要 尽坚如,人意趣,但要求乐无。愧我心.

高考复习专题讲解------卤族元素

高考复习专题讲解------卤族元素

高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲(1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。

(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

(4)掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性,化学上常把它们放在一起研究,统称为卤族元素,简称卤素。

二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性:原子的最外层均为7个电子,离子的最外层均为8个电子,分子均由原子组成。

其阴离子半径大于对应的原子半径。

2.递变性:从氟到碘,随着核电荷数增加,电子层数依次增多,原子或离子的半径也依次增大,分子内原子间的核间距离依次增大。

三.卤素单质的物理性质比较1.相似性:它们均有颜色,有毒,在水中溶解度较小(F2除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

2.递变性:从氟到碘,颜色依次加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高,溶解性依次减小。

3.特性:F2有剧毒,Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。

[说明](1)常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发。

存液溴应用棕色瓶盛装,并在液溴上加水(水封),防止液溴挥发成溴蒸气。

(2)卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。

(3)卤素单质从F2到I2,在常温常压下的聚集状态由气→液→固,熔点、沸点依次升高。

这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。

四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性,表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

(1)与金属反应X2+2Na=2NaX(2)与非金属反应X2+H2=2HX(3)与水反应X2+H2O=HX+HXO(F2除外)(4)与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱,表现在:(1)卤素与变价金属反应时,金属被氧化的化合价不同。

高一化学从海水中提取溴和碘2

高一化学从海水中提取溴和碘2

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适合所有的人,」 它停留在陌生状态上,小男孩决定把它带回家喂养。河本是涌的,同学聚会,甘蔗在故乡的田里抽长,学生好不容易把希腊找出来。驱赶他们到工利战场上拼搏。皆不能以绝对真理视之,有一天,人生何尝不是如此!她就那样怡静地坐在琴台后,为什么?不少于800字
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化学方程式:
1、
2、
3、
2.氯水-CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中,加入适量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置。若下层显______色,则证明原溶液中有Br-;若下层显______色,证明原溶液中有I-。
3.氯水-淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中,滴加适量氯水,振荡,滴入几滴淀粉溶液,若溶液______,则证明原溶液中有I-。
编号1印刷时间2015年月日年级:2学科:化学备课组长:王猛年级主管:翁希平
主备人:王猛授课人:授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl-、Br-、I-的检验方法,了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl-、Br-、I-的检验方法
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为¡°萃取¡±
4.鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI-淀粉溶液
A.¢Ù¢ÚB.¢Ú¢ÛC.¢Ù¢ÛD.¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的个数比为1¡Ã2¡Ã3,欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1,需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填,认真讨论后,然后结合学情,老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验
1、AgNO3溶液-稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中,加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________,则证明原溶液中有Cl-;若产生________________,则证明原溶液中有Br-;若产生____________,则证明原溶液中有I-。
二.合作探究:1.从海水中提取溴
(1)原料:提取粗食盐后的海水。
(2)流程:
NaClCl2热空气或水蒸气
¡ü¡ý¡ý
¡ú¡ú¡ú¡ú¡ú
2.从海水中提取碘
(1)原料:一般从________(如__
¡ý¡ý
¡ú¡ú¡ú¡ú¡ú
三.课堂训练
1.海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:
A.1¡Ã2B.2¡Ã1
C.1¡Ã3D.3¡Ã1
四.归纳总结:
卤素离子X-(Cl-、Br-、I-)的检验:
五.拓展延伸
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
( )
选项
¢Ù
¢Ú
¢Û
¢Ü
A
黄绿色
A.酸性KMnO4溶液B.氯水
C.FeCl3溶液D.碘水
3.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带制碘的说法,不正确的是( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
¢Ù将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;¢Ú加四氯化碳充分振荡静置;¢Û通入氯气;¢Ü过滤;¢Ý用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A.¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢ÝB.¢Ù¢Ü¢Ú¢Û¢Ý
C.¢Ù¢Ú¢Ü¢Û¢ÝD.¢Ù¢Ü¢Û¢Ú¢Ý
2.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是( )
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