2017版高考化学专题专项训练(三)元素的综合推断新人教版

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2017届高中化学一轮复习专题专项训练(三)元素的综合推断

专题专项训练（三）元素的综合推断1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析：选C 排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。

B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。

C项符合，可选。

D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，不可选。

2.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是( )A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物C．简单离子的半径由大到小顺序是W>Y>Z>XD．W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应解析：选D 由“Y的一种核素的质量数为15，中子数为8”可知Y是氮元素，又由“W的非金属性在同周期元素中最强”及X、Z、W与氮的原子半径、原子序数的关系，可知X是氢元素，W是氯元素，Z可能是氧元素或氟元素。

选项A，氢元素有中子数分别为0、1、2的三种核素，正确。

选项B，氮与氢可形成NH3、N2H4等化合物，正确。

选项C，离子半径Cl－＞N3－＞O2－(或F－)＞H＋，正确。

选项D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。

3．(2016·青岛模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气解析：选D A2－与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。

高考化学一轮复习热点突破9 元素的综合推断练习新人

热点突破9 元素的综合推断该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

授课提示：对应学生用书第96页角度一“元素周期表片段型”元素推断1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序为r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析：根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。

A项，具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S2－>Cl－>O2－>Al3＋，正确；B项，若存在简单阴离子R2－，则R最外层电子数为6，与Y、W一定同主族，错误；C项，元素X的氢化物为NH3，Q的氢化物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确；D项，X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能与强碱反应，正确。

答案：B2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。

2017年全国统一高考化学试卷及解析(新课标ⅲ)

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的、1、（6分）化学与生活密切相关、下列说法错误的是（）A、PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、（6分）下列说法正确的是（）A、植物油氢化过程中发生了加成反应B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D、水可以用来分离溴苯和苯的混合物3、（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A、取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C、测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D、配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A、AB、BC、CD、D4、（6分）N A为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是（）A、0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B、pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C、2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D、密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P﹣Cl键5、（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）、下列说法错误的是（）A、电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B、电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC、石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D、电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6、（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21、下列关系正确的是（）W XY ZA、氢化物沸点：W＜ZB、氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC、化合物熔点：Y2X3＜YZ3D、简单离子的半径：Y＜X7、（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

2018届高考化学总温习第5章物质结构元素周期律专题训练三元素的综合推断新人教版

C．元素D形成的气态氢化物必然是正四面体形分子
D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C
解析：选D 由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，那么A、B、C的原子序数别离为x－一、x＋八、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A为N，C为F，B为S；D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反映，但反映类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反映)，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化还原反映)，A错误；NH3比H2S稳固，B错误；C、H形成的气态化合物不必然是正四面体形，如乙烷等，C错误。
，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳固性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。
9．(2017·福州模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是( )
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液必然显碱性
解析：选A 由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 ℃时，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再依照Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：Na＞S＞Cl＞O＞H，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。

高考化学微专题四元素综合推断教案(含解析)-人教版高三全册化学教案

元素综合推断[知识必备]依据原子结构或元素周期表进行元素推断是每年高考的必考题型，其难点在于元素推断。

推断时要学会抓住“题眼”，即能表示出原子电子层结构、元素所形成物质的性质、原子半径特点、元素在周期表中的位置等关键词，然后按“位—构—性”三者之间的关系作出推断。

1．周期表中的常考的重要“片段”(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。

则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。

②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。

若W的原子序数是X的2O、F、P、S。

若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。

2．常考的重要“元素”列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。

②NH3、NO、NO2、O2。

③H2S、S、SO2、O2。

(5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。

②CuO、CO、CO2、C。

③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。

[例1] (2017·全国Ⅰ，T12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：C [氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物

2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。

下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。

4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。

【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(原卷版)

A．PM2.5 是指粒径大于 2.5 µm 的可吸入悬浮粒物 B．绿色化学要求从源头除或少生产活动对境的染
C．燃煤中加入 CaO 可以少酸雨的形及温室气体的排放 D．天然气和液化石气是 8．列说法确的是 A．植物氢化过程中发生了加反应 B．淀粉和纤维素互 C．异构体目前推广使用的清洁燃料
d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2
据实验记录，计算绿化学式中结晶水数目 x=________________ 列式表示
d 次序操作，则使 x__________ 填“偏大”“偏小”或“无影响” 3
若实验时按 a
探究硫酸铁的解产物，将 2 中恒重的装置 A 接入缓缓通入 N2，加热实验反应管中残留固体红色粉
容器，原因是
________________ 2 滤渣 1 中含最多的金属元素是____________，滤渣 2 的要 3
是_____________及含硅杂质
骤调滤液 2 的 pH 使之变____________ 填“大”或“小” ，原因是___________________ 用离子方程式表示
2017 年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题
可能用到的相对原子质 H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．化学生活密相列说法错误的是
烷苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别
D．水可以用来离溴苯和苯的混合物 9．列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A．取 20.00 mL 盐酸数 B． C．清洗碘升华实验所用试管测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度 D．溶液 10．NA 阿伏加德罗常数的值

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(K12教育文档)

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．(2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确;C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2017高考理综真题化学

2017高考理综真题化学2017年高考理综化学部分考题主要包括选择题、填空题和计算题，全面检测考生对化学知识的掌握程度和解题能力。

下面将具体解析2017年高考理综真题化学部分内容。

一、选择题1. 钙的密度比铝大，以2g钙和2g铝为例，这两种金属质量相等，数量大小的主要确定因素是（）。

A. 元素的种类B. 元素的族C. 每个原子的相对质量D. 元素的化合价答案：C2. 在下列氧化物中，能跟卤素发生反应生成金属卤化物的是（）。

A. Fe2O3B. Al2O3C. MgOD. Na2O答案：D3. 已知饱和盐酸液是1mol/L的，试求8.8mL该液体溶液中的氯离子的摩尔数。

A. 0.088 molB. 0.0088 molC. 0.00088 molD. 0.000088 mol答案：B二、填空题1. 当发生化学反应时，用来进行氧化反应的基本充分条件是氧化剂和还原剂接触。

2. 某金属的氧化物与水反应生成氢氧化物，金属的化合价为+2。

3. 在化学反应中，纯净铜在氧气中被氧化生成的氧化物的化学式为Cu2O。

三、计算题1. 求硫的氧化物SO2中硫的氧化态。

解：SO2中硫的总氧化态为2×-2+1= -3。

因此，硫的氧化态为+4。

2. 已知反应Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)其中，Na2CO3质量为3g，Cl2完全反应时得到氯化钠质量为11.6g，则Cl2的质量为多少？解：根据化学平衡中物质的量之比原理，有Na2CO3 : 2HCl = 1:2根据Na2CO3的质量算得HCl的质量为3g，则Cl2的质量为11.6 -3 = 8.6g。

通过以上对2017年高考理综真题化学部分的解析，我们可以看到考试难度主要集中在对元素性质和氧化还原反应的理解和应用上。

考生在备考过程中应注重理论知识的积累和实际运用能力的培养，做到知识渗透和实践应用双管齐下，获取更好的考试成绩。

2017年高考(新课标Ⅲ)预测卷化学试题01

理科综合化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是A．羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B．在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D．煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因8．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D．1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应9．下列装置及相应操作能达到实验目的的是A．装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B．装置②可用于H2O2分解速率的测定C．装置③可用于氨气的收集D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯10．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu 2S+4MnO -+H +→Cu 2++24SO -+Mn 2++H 2O （未配平）。

下列说法中不正确的是A ．Cu 2S 为还原剂被氧化，4MnO -为氧化剂被还原B ．氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1C ．反应中每消耗1 mol Cu 2S ，转移8 mol 电子D ．滴定时可以不加其他的指示剂11．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 的简单离子具有相同电子层结构，B 与D 形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A 与C 同族。

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专题专项训练（三）元素的综合推断1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析：选C 排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。

B 选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。

C项符合，可选。

D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，不可选。

2.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是( )A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物C．简单离子的半径由大到小顺序是W>Y>Z>XD．W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应解析：选D 由“Y的一种核素的质量数为15，中子数为8”可知Y是氮元素，又由“W 的非金属性在同周期元素中最强”及X、Z、W与氮的原子半径、原子序数的关系，可知X是氢元素，W是氯元素，Z可能是氧元素或氟元素。

选项A，氢元素有中子数分别为0、1、2的三种核素，正确。

选项B，氮与氢可形成NH3、N2H4等化合物，正确。

选项C，离子半径Cl－＞N3－＞O2－(或F－)＞H＋，正确。

选项D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。

相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(A2－)＞r(B3＋)，A错误；非金属性：Cl＞Si，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，C错误；Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，D正确。

4．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是( )A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同B．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C解析：选D 由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A为N，C为F，B为S。

D 元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。

A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反应)，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化还原反应)。

NH3比H2S稳定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烯等。

5．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是( ) A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：选B 由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。

原子半径大小：丙>丁>甲>乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<HNO3，C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，D错误。

6．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( )A.22B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C．单质的还原性：L＜MD．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)解析：选B 根据表中原子半径和主要化合价可以推测L为Na，M为Al，Q为Cl，R为S，T为O。

氢化物的沸点为H2O＞H2S，A错误；NaCl中两种微粒Na＋和Cl－最外层均达到8电子稳定结构，B正确；单质的还原性Na＞Al，C错误；简单离子半径r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D错误。

7．(2016·宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙解析：选D 由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数Si＞Al＞O ＞C，故D项正确。

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是( )A．原子半径：r W>r Z>r Y>r XB．含Y元素的盐溶液显酸性C．简单氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体解析：选D 根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。

A项，原子半径：r Y>r Z>r W>r X，错误；B项，含Al元素的盐溶液不一定呈酸性，如AlCl3溶液呈酸性，而NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，简单氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，错误；D项，NH5可写成NH4H，与水反应：NH4H ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正确。

9．(2016·洛阳二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。

W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol 水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物解析：选C Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z 是钠元素，短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，所以Z 、W 、Q 处于第三周期，又因为W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W 、Q 只能是硅和氯元素。

X 与W 处于同一主族，则X 是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y 元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y 是氮元素。

10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；Z 与W 位于同周期，它们能形成ZW 型离子化合物，下列判断正确的是( )A ．氢化物的稳定性：H n X ＜H n WB ．原子序数：W ＞Y ＞Z ＞XC ．离子的还原性：X ＞WD ．原子半径：Y ＞Z ＞X解析：选B 依题意知，W 为Cl ；X 与W 同主族，则X 为F ；F 与Cl 的原子序数之和为26，则Y 为Al ，Z 与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW 型离子化合物，则Z 为Na 。

即它们在周期表的相对位置为：n n X ，D 错。

11．(2015·海南高考)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸 Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为_____________________________________________， Y 分子的电子式为___________________________________________________________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________、________。

解析：Z 为半导体单质，则Z 是Si ；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg 反应生成Mg 2Si ，Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，则Y 的分子式是SiH 4，加热分解可得到Si 单质。

其余问题可解。

答案：(1)氢氟酸 SiO 2＋4Mg=====△ 2MgO↑＋Mg 2Si(2)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑(3)非极性键极性键12.L 、M 、R 、T 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。

请回答下列问题： (1)T 原子的结构示意图为________，元素W 在周期表中位于第________族，M 单质分子的电子式为________。

(2)R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。