2019学年高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第2课时原子核外电子的排布学案苏教版选修3
人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第2课时)
练习2： 1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的 18 核电荷数是____________ 2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期 第3周期，第VIA族 表的位置是____________
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 (C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
O：
Si：
[He]2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]3d64s2 P7 【思考与交流】2
Fe：
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ BC A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 ）
B.
C. D.
O2ClAr
1s22s23p4
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
构造原理：P5 随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原 理。
【思考】： 有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s ；2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s ； 规律 4d 5p 6s； 4f 5d 6p 7s ；
7s
核 外 电 子 填 充 顺 序 图 6s 5s 4s 3s 2s 1s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
7 6
5
4 3 2 1
构造原理中排布顺序的实质 -----各能级的能量高低顺序
• (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
• (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d • (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校核外电子排布与元素周期表(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．核外电子排布为[Ar]3d104s2的元素是( )A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．ⅡA族元素B [该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10n s1～2，为过渡元素。
]2．镭的价电子排布式是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反放出氢气C．氢氧化物呈D．碳酸盐难溶于水C [由镭的价电子排布式可知镭处于第7周期ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈。
] 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族D [根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置该是第4周期ⅡA族。
] 4．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5C [由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。
] 5．下列说法中错误的是( )A．所有的非金属元素都分布在p区B．硒元素位于第4周期中从ⅥA族C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同A [非金属元素中氢在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。
]6．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期第ⅡB族B．第4周期第ⅡB族C．第4周期第ⅦB族D．第4周期第Ⅷ族D [由[Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期，又由价电子数为9知其位于第4周期第9纵列，为第Ⅷ族元素。
高中化学优质课第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
3．了解原子结构与元素原子得失电子能力的关系，并能结合实验进行证明。
1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
2．通过钠、镁与水的实验，钠、钾与水的实验，提高学生科学探究与创新意识。
［知识梳理］知识点一 原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的电子通常在离核较的区域内运动；能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：近远2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na 的核外电子排布能量较低由里向外升高2n 281832知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。
1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡____________，反应在加热后有____________气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现____________。
写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的________，并向四周________，发出____________，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变________色，写出该反应的化学方程式________________________________。
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
人教版高中化学选择性必修第2册讲义 第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道[核心素养发展目标] 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
2.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
(2)示意图2．电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为[应用体验](1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s________3d；②6s________4f________5d。
答案①＜②＜＜(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式①2He：_______________________________________________________________ _________；②8O：_______________________________________________________________ _________；③10Ne：_______________________________________________________________ _________；④14Si：_______________________________________________________________ _________；⑤18Ar：_______________________________________________________________ _________；⑥19K：________________________________________________________________________；⑦21Sc：_______________________________________________________________ _________；⑧26Fe：_______________________________________________________________ _________。
第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2
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探究1
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素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展 1.由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素: 元素的周期序数=价电子的电子层序数,元素的族序数=价电子总数。 (2)0族元素: 价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期序数=外围电子的 电子层序数。
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第2课时 核外电子排布与元素周期表
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1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置 的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中 族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联, 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置,培养 证据推理与模型认知的化学核心素养。
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)副族元素: 副族元素的周期序数=价电子排布中最高电子层序数。 副族元素族序数与价电子排布的对应关系: ①ⅠB族:价电子排布为(n-1)d10ns1。 ②ⅡB族:价电子排布为(n-1)d10ns2。 ③ⅢB~ⅦB族:价电子排布为(n-1)dxns2,元素的族序数为x+2(个别例 外)。如Mn原子的价电子排布式为3d54s2,它在周期表中位于第4周 期ⅦB族。 ④Ⅷ族:价电子排布为(n-1)dxns0~2,价电子总数为8、9或10。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】每一周期都是从活泼金属开始,然后到稀有气体结束 吗? 提示:不是。第1周期是从H开始的,氢元素是非金属元素。 【微思考2】最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位 于ⅡA族吗? 提示:不一定。比如He(1s2)、ⅡB族的过渡元素。
高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 基态原子的核外电子排
促敦市安顿阳光实验学校基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道一、A组向巩固向巩固一、能量最低原理基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是( )A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现的元素D.通过光谱分析可以鉴某些元素,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。
电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。
2.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
向巩固二、电子原子轨道3.下列各能级中轨道数最多的是( )A.7sB.6pC.5dD.4f轨道是球形对称的,p轨道有3种伸展方向,而d轨道有5种伸展方向,f轨道有7种伸展方向。
因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。
4.下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴,每个p能级有个原子轨道。
(2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?轨道在空间分布的图形为球形,p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称,原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
球 1 对称3(2)原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。
向巩固三、核外电子排布规律5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A.B.C.D.解析:Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,其中3d轨道上排布了5个电子,为半充满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。
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1 第2课时 原子核外电子的排布 [学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。 一 核外电子的排布原理 1．原子核外电子排布的轨道能量顺序 设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：
观察分析上图，讨论回答下列问题： (1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？ 答案 能量最低原理。电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。 (2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？ 答案 由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。 (3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？ 答案 各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d2．下图是某原子核外第二电子层的电子轨道示意图： (1)请填写对应的符号： 2
(2)电子层与原子轨道类型、原子轨道数目有何关系？ (3)同一原子轨道最多容纳的电子数是多少？其依据是什么？ 答案 (1)①2s ②2py ③2pz ④2px (2)第n电子层有n种原子轨道类型，有n2个原子轨道。 (3)同一轨道上的电子自旋方向只能相反，不能相同，最多只能容纳2个电子。其依据是泡利不相容原理。 3．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，通常称为电子对。电子除了空间运动状态外，还在不停地自旋，电子的自旋有顺时针和逆时针两种相反的状态，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反的电子。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利不相容原理。
如2s轨道上的轨道表示式为，不能表示为。 4．能量相同轨道电子排布规则 (1)在能量相同的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则。 (2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。如碳原子
的轨道表示式是，而不是。 (3)洪特规则的特例 在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态 全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f7 如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。 [归纳总结] 原子核外电子排布“两原理一规则” (1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量为最低。处于能量最低的原子叫做基态原子。 3
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。(同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子)。 (3)洪特规则：当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。 [活学活用] 1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。
答案 ③⑤ 解析 ①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。 二 原子核外电子排布的表示方法 1．电子排布式 (1)用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态原子的电子排布式： ①16S：1s22s22p63s23p4； ②20Ca：1s22s22p63s23p64s2； ③26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； ④29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。上述四种原子的简化电子排布式为 ①[Ne]3s23p4；②[Ar]4s2；③[Ar]3d64s2；④[Ar]3d104s1。 (3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布式。上述四种原子的外围电子排布式为①3s23p4；②4s2；③3d64s2；④3d104s1。 2．轨道表示式 (1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为 4
轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为 (2)写出下列基态原子的轨道表示式： ①O：； ②Na：。 (3)在轨道表示式中也可以用圆圈表示一个原子轨道，如Na：或写成[Ne]。 3．原子结构示意图 (1)原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层(能层)，弧线内数字表示该电子层(能层)中的电子数。 (2)写出下列原子或离子的结构示意图：
①K：；②Fe：； ③Mg2＋：；④Cl－：。 [归纳总结] (1)电子排布式和轨道表示式反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况，它们相互关联，可以非常方便地相互转换。 (2)虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不写作1s22s22p63s23p64s23d6。 (3)主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子。 (4)简单离子是原子得失一定数目电子后的产物。在表达阴、阳离子的核外电子排布情况时，务必注意离子与原子之间的电子数目的关系。 [活学活用] 2．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) 5
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为
答案 D 解析 S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是
。 3．画出锰原子的轨道表示式，并回答下列问题。 (1)轨道表示式_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________对成对电子；有________个成单电子；最高化合价为________价。
答案 (1)
(2)25 10 5 ＋7
当堂检测 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A．·He·B.C．1s2D. 6
答案 D 解析 A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各电子层的电子数；而D项包含了电子层数、轨道类型以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。 2．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了( ) A．能量守恒定律B．能量最低原理 C．泡利不相容原理D．洪特规则 答案 D 解析 根据洪特规则，对于原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p1x2p1y。 3．下列原子的外围电子排布式中，正确的是( ) A．3d94s2B．3d44s2 C．3d104s0D．3d84s2 答案 D 解析 根据原子填入轨道的顺序和核外电子的排布规律，选项A应为3d104s1；选项B应为3d54s1；选项C应为3d84s2。则只有选项D正确。 4．已知元素X的原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为( ) A．9B．10C．17D．18 答案 C 解析 n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。 5．如果在3p轨道上有3个电子，则它们应排布为(轨道表示式)____________，而不能
排布为，因为这违背了__________，也不能排布成，因为这违背了__________。如果3p轨道上有4个电子，有人认为可以排布为，你认为是否正确，说明理由____________________________________________________。
答案 泡利不相容原理和洪特规则 洪特规则 不正确，因为只有3个3p轨道
解析 若3p轨道上有3个电子，则它们应排布为，不能排布为，因为这违背了泡利不相容原理(一个轨道最多只能容纳2个电子)和洪特规则(当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且
自旋状态相同)，若3p能级上有4个电子，则应排布成。 7
40分钟课时作业 [基础过关] 一、原子核外电子排布规律的理解与应用 1．以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )
A．N： B．F： C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d104s1 答案 D 解析 A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项为F－的轨道表示式；C选项中Fe是26号元素，而非25号。 2．下列排布不符合泡利不相容原理的是( )
A．2p轨道： B．3d轨道： C．2p轨道： D．3d轨道： 答案 C 解析 由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，所以只有选项C不满足此原理。 3．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是( )
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道 C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反