第一章 化学反应及其能量变化
化学反应与能量变化
类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
生成物分子成键时释放 与化学键 生成物分子成键时释放的 大于 出的总能量_____反应 小于 总能量_____反应物分子 强弱的关 物分子断键时吸收的总 系 断键时吸收的总能量 能量 ΔH= E(生成物)－E(反应物) △ H= 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量； ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放432kJ的能量。 下列叙述正确的是（ C ）。 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+185kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝−185kJ/mol
【例1】(2011· 高考北京卷)25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ· －1 mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ· －1 mol 下列说法正确的是( D )。 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O ,随温度升高生成Na2O的速 率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ· －1 mol
高二化学期末复习
第一章 化学反应与能量
•§1-1
化学反应与能量的变化（1）
反应热与热化学方程式的书写
考点1
2012年12月27日 星期四
例题：反应 A+B →C（△H ＜0）
第一章 化学反应及其能量变化
第一章 化学反应及其能量变化在复习初中内容的基础上，深化氧化还原反应的概念、原理。
二. 重点、难点：1. 重点：氧化还原反应的实质2. 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
三. 知识结构及重点剖析：1. 化学反应的划分方法：——可从不同角度划分。
从反应前后物质的种类变化分为化合反应分解反应置换反应复分解反应⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪从得失氧元素可分为氧化还原反应非氧化还原反应⎧⎨⎩ 从反应中粒子种类可分为离子反应分子反应（或其他非离子反应）从反应的能量变化可分为放热反应吸热反应等等。
⎧⎨⎩⎧⎨⎩2. 氧化还原反应概念的深化：以O H Cu H CuO 22+∆+为例。
判断依据 实质3. 由电子得失这一实质可得“无氧元素参加的某些化学反应也属于氧化还原反应”这一结论，如：222Na Cl NaCl +∆。
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：在四种基本反应类型中，一般凡有单质参加的反应均为氧化还原反应。
如：化合反应——NaCl Cl Na 222∆+（是氧化还原反应） ==+2CO CaO 3CaCO （不是氧化还原反应）分解反应——↑+223322O KCl MnO KClO （是氧化还原反应）↑+23CO CaO CaCO 煅烧（不是氧化还原反应）置换反应——==+)(42稀SO H Zn ↑+24H ZnSO （是氧化还原反应） 复分解反应——==+NaOH HCl O H NaCl 2+（不是氧化还原反应）5. 氧化还原反应中变化的表示方法：双桥：表示化合价变化，电子转移情况、氧化反应、还原反应及反应物、生成物所属种类。
[例]↑+=+2442H ZnSO SO H Zn化合价升高，失-e 2，被氧化↑+=+++02424120H SO Zn SO H Zn还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价降低，得-⨯e 2，被还原单桥：表示得失电子（或电子转移）数目及方向。
[例]Zn H SO ZnSO H +===+↑+244201还原剂氧化剂氧化产物还原产物6. 氧化性、还原性强弱的判断依据：（1）根据反应规律判断：——两强生两弱还原剂氧化剂氧化产物还原产物（强还原性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性）通过氧化反应后+→+则，还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物（2）根据反应条件判断：（略，随后加深）（3）从化合价态的高低判断：（略，随后加深）（4）单质所在周期表中的位置判断：（略，随后加深）+20 通过还原反应后2e -【典型例题】[例1] 下列氧化性强弱顺序正确的是（ ）（1）X MY MX Y 22+→+ （2）Z MX MZ X 22+→+A. X Y Z 222>>B. Y Z X 222>>C. Z X Y 222>>D. Y X Z 222>> 解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律判断。
化学反应与能量的变化
焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ· mol-1 ΔH＜0,为“－”,放热； ΔH＞0,为“＋”,吸热
二、热化学方程式
1．概念： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
化学反应中为什么会伴随能量变化？ （微观解释） 旧键的断裂：吸收能量
新键的形成：放出能量
总能量的变化取决于上述两个过程， 吸热：前者>后者， ΔH>0，为“+”；
放热：前者<后者， ΔH＜0，为“－”。
化学反应过程中的能量变化 (宏观)
能 量
反应物
放出 热量 吸收 热量
能 量
生成物
△H为“－” 或 △ H＜ 0 反应物
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )
101 kPa
200 ℃
ΔH = －14.9kJ/mol
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
3、热化学方程式的书写步骤：
①、写出化学反应方程式 ②、注明反应物和生成物的状态(s、l、g) ③、标明反应热△H(注意单位和“+”、“-”） ④、注明反应的温度和压强（不注明指常温常 压，即25℃，101KPa） ⑤、检查
[讨论]
1.为什么生成物聚集状态不同， 热量值不同？ 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol 2
答：液态水变成水蒸气要吸收热量 H2O (l) ＝H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化一、化学反应中能量变化1、化学反应必伴有能量变化（1）化学能与热能间的转化（2）化学能与光能之间的转化（3）化学能与电能之间的转化常见的放热反应常见的吸热反应2、能量变化的原因（1）反应物的总能量与生成物的总能量不同放出能量的反应∑E（反应物）＞∑E（生成物）吸收能量的反应∑E（反应物）＜∑E（生成物）（2）断键吸收的总能量和成键放出的总能量不同如：化学键与化学反应能量变化的关系H2 + Cl2 === 2HCl断裂断裂形成1molH-H 1molCl-Cl 1molH-Cl吸收436KJ 能量吸收243KJ能量放出431KJ能量3、反应热的表示方法（1）反应热的概念：（2）反应热的表示：用△H（焓变）表示。
单位：一般采用kJ/mol反应为放热反应。
规定放热反应△H为“一”。
反应为吸热反应。
规定△H为“＋”。
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
例2：拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ则1mol N2生成NH3的反应热为，二、热化学方程式的书写1．定义：表明反应物质的量与所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H=－14.9 kJ/mol热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
2．热化学方程式的含义例：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ，表示 lmol 气态 H 2 和21mol 气态 O 2反应生成 lmol 水蒸气，放出 241.8kJ 的热量。
(在 101kPa 和 25℃时)2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)(1)需注明反应的温度和压强。
化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化
7、热化学方程式： 热化学方程式： ΔH=－ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ 分析下列说法中正确的是（ B D ） ΔH>A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 的键能总和小于1molS 1molS和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ） （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ） 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓 生成物 △H＞0
焓 反应物 △H＜0
吸热 反应物 反应过程
放热
生成物 反应过程
放热反应： 放热反应： ∆H＜0或 ∆H为“－” ＜ 或 为 吸热反应： 吸热反应： ∆H＞0 或∆H为“＋” ＞ 为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念 反应热 化学反 应中吸收 或者放出 的热量。 的热量。 焓变 恒压条件下的反 应热 符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应 键能
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 H— N－ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ， 生成NH 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
高一化学旧人教版课本 第一章 化学反应及其能量变化
第一章化学反应及其能量变化人类的祖先在与自然界的长期斗争中，很早就开始利用火。
他们用火来取暖、烧烤食物，进而又用火来烧制陶器、炼铜、炼铁，等等。
因此，我们可以说，人类的文明是从火堆中萌发的，火在人类的进化中起了很重要的作用！我们知道，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，要探索火的奥秘，就需要研究可燃物的燃烧。
在初中化学中，我们已经知道燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
但是，仅仅知道这些知识是远远不够的，我们还需要继续研究诸如燃烧反应的本质是什么？燃烧是否一定要有氧气参加？在燃烧过程中能量是如何变化的？如何提高燃料的燃烧效率？如何防治燃烧产物对大气造成的污染？等等。
这些问题，大多与我们在本章中学习的化学反应及其能量变化知识有密切的关系，有些问题还有待今后进一步学习。
第一节氧化还原反应一、化学反应的类型我们知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，既是化合反应，又是氧化反应。
正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。
这样，不仅学习时更简便，而且也有利于了解各类化学反应的本质。
化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。
例如，在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
讨论1．用四种基本类型的分类方法分析：属于哪种类型的反应？2．用物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？通过讨论我们可以知道，四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。
但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，因此，既不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
高一化学反应及其能量变化
离子方程式书写正误的判断
1.是否符合化学反应原理：
例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)
2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓” 等： 例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应， 氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O
3、是否配平：（原子数目、离子电荷数是否配平）
【练习】
2. 实现下列变化需加入氧化剂的是 （ A. HCl → Cl2 C. KCl → HCl A.一定被氧化
A ）
B. HCl → H2 D.HCl → CO2
3. 某元素由化合态变为游离态（
C ）
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原 D. 化合价降为0
【练习】
4.在反应SO2+2H2S==2H2O+3S↓中，氧化剂 D） 是（ A.S B. H2O C. S D. SO2
C. G、Y、Z、W、X
D. Z、X、G、Y、W
守恒律
同一氧化还原反应中， 氧化剂还原剂得、失电子 的总数（化合价升、降的 总数）必定相等。
【练习】
15. 3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原 本身被氧化生成3个SO42-，则X元素在生成 D 物中的化合价是（ ）
A. +1
B. +2
C. +3
⑵ 同一元素：
价态越高氧化性越强。如： Fe3+>Fe2+ 价态越低还原性越强。如：S2>S>SO2
【规律】高氧低还
【练习】
10. 在下列分子、原子、离子中，既有氧化 性又有还原性的是（ D ） A. AI3+ B. ClC.Fe D. H2O2
第一章 第三节化学反应及其能量变化08
1.放热反应：有热量放出的反应 常见属于放热反应的有： A.所有的燃烧,爆炸反应 B.中和反应 C.大多数化合反应 D.活泼金属置换水或酸中氢 规律：能够自发进行的化学反应， 一般为放热反应。
2.吸热反应：吸收热量的反应
常见属于吸热反应的有 A. 大多数分解反应
B.
C.
C + CO2 = 2CO
C + H2O = CO + H2
二、燃料的充分燃烧
[问题] 1.什么是化石燃料? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气不足或过量, 会造成什么后果?
4.为什么固体燃料要粉碎后使用?
5.煤直接燃烧有那些弊端？
天然气这些由古代动植物遗体埋在地 层下，在地壳中经过复杂的变化形成的非再生能源。 （1）适当过量的空气； 2、充分燃烧条件：
c
D)
D.水煤气
小结
§1-3 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 放热反应
吸热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
二、燃料的充分燃烧
要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面积
△
△
D.
Ba(OH)2. 8H2O 和 NH4Cl 反应
规律：需要持续加热的化学反应，一般 为吸热反应。
《步步高》教学辅导电子版,第一章 化学反应及其能量变化
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_____________________________________________________。
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO ,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
答案A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是
乙中的现象是________________________，
2023-2024学年高二化学2019选择性必修1试题第一章化学反应与能量变化(知识梳理)2
第1节第一章 化学反应的热效应一、反应热 焓变 1．体系与环境被研究的物质系统称为 ，体系以外的其他部分称为 或 。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的 和组成的影响。
3．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，吸收或释放的热称为化学反应的 ，也称 。
4．焓、焓变 (1)焓焓是与 有关的物理量，用符号H 表示。
(2)焓变在恒压的条件下，化学反应过程中 的热即为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol －1，热量的单位为kJ 。
5．焓变(ΔH )与吸热反应和放热反应的关系 (1)化学反应过程中的能量变化。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 和 之间的相对大小。
若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 ；若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 。
(2)焓变(ΔH )与吸热反应和放热反应的关系。
宏观角度：ΔH ＝ 总能量－ 总能量。
①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH 0； ①放出热的反应称为放热反应，ΔH 0。
微观角度：反应物的键能总和＞生成物的键能总和 ，E 1＞E 2，吸收热量 反应物的键能总和＜生成物的键能总和，E 1＜E 2，放出热量 用图示理解如下：宏观角度热反应热反应微观角度热反应热反应二、热化学方程式1．概念能够表示的化学方程式叫做。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，与完全反应生成时的热量是。
3．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其，可以是整数或分数。
(2)标注反应的和。