高二化学下册单元知能优化训练题(附参考答案)
高二化学专题同步练习：主题6课题1知能优化训练 鲁科选修2 含答案
1．下列材料中，属于功能高分子材料的是()①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料A．①②⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤D．全部解析：选D。
功能高分子材料具有特殊的功能，满足光、电、磁、化学、生物、医学等方面的功能要求。
2．PVC是聚氯乙烯材料，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜给人体健康带来危害”的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A．①②B．③④C．②④D．①③解析：选C。
聚氯乙烯的结构简式为，是一种高分子化合物，在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照老化过程中，会分解出HCl等有害物质，不宜用聚氯乙烯塑料制品直接接触食品。
通过以上分析得出②④符合要求，故选C。
3．(2011年蚌埠月考)维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为：，合成它的单体为()A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟异戊二烯解析：选B。
该高聚物的链节全为碳原子，应为加聚反应的产物，用氢原子代替其中的氟原子，按不饱和烃类的加聚反应分析其中化学键的情况，可知，由加聚物判断单体主链上的断碳链情况：“见单断双”、“见双断四”，维通橡胶的单体为：CH2===CF2(1,1-二氟乙烯)和CF3—CF===CF2(全氟丙烯)。
4．，成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不对环境造成污染。
在该聚合反应中，生成的另一种产物是()A．H2O B．CO2C．O2D．H25．神舟七号飞船应用了许多尖端的合成材料。
下列物质中，不．属于合成材料的是() A．人造丝B．有机玻璃C．硅橡胶D．黏合剂解析：选A。
本题考查的是合成材料的基本概念。
人造丝是纤维素经NaOH、CS2合成得到的一种纤维状物质，属于天然高分子材料；有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯；黏合剂如聚乙烯醇、硅橡胶为人工合成材料。
专题3高中化学第二单元第3课时知能优化训练
1．2010年的地沟油事件让人触目惊心，虽然地沟油中主要成分为油脂，但是其中含有有毒物质，所以严重危害人体健康。
关于油脂下列说法不．正确的是( ) A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔、沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选D 。
从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，A 、C 正确。
油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，B 正确。
有些油脂的结构中烃基是不饱和的，含有双键，可以使溴水褪色，例如油酸甘油酯可与Br 2加成，可使Br 2的四氯化碳溶液褪色，D 错。
2．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油⑤重油 ⑥硝化甘油A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥解析：选A 。
豆油、牛油属于油脂，硝化甘油是甘油和硝酸酯化后的产物。
3．某天然油脂10.0 g ，需1.8 g NaOH 才能完全水解；又知1 000.0 g 该油脂硬化加氢时需氢气12.0 g ，则1 mol 该油脂中平均含碳碳双键( )A ．3 molB ．4 molC ．5 molD ．6 mol解析：选B 。
油脂与NaOH 溶液反应的物质的量之比为1∶3，则n (油脂)＝13n (NaOH)＝13× 1.8 g 40 g·mol－1＝0.015 mol ，则油脂的平均摩尔质量M (油脂)＝10.0 g 0.015 mol ＝666.7 g·mol －1，又n (H 2)＝12.0 g 2 g·mol －1＝6 mol ， 所以n (油脂)∶n (H 2)＝ 1 000.0 g 666.7 g·mol －1∶6 mol ＝1∶4，即1 mol 油脂平均可与4 mol H 2加成。
4．(2011年浙江杭州高一调研)已知物质A 在常温下为液态，物质D 是肥皂的主要成分，它们可以发生下列变化。
下列说法正确的是(双选)( )A ．物质A 与氢气在一定条件下充分反应，可由液态变为固态B ．反应①和反应②都可称为皂化反应C ．反应③与反应①的条件相同D ．物质B 在一定条件下可发生氧化反应和取代反应解析：选AD 。
高二化学专题同步练习：主题6课题2知能优化训练 鲁科选修2 含答案
1．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。
下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是()A．既没有酸性，又没有碱性B．既有酸性，又有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性解析：选B。
L-多巴从结构上分析含有—NH2，因此有碱性(与酸反应)，含有羧基(—COOH)和酚羟基，又有酸性(与碱反应)。
2．有关合理用药的下列说法中，错误的是()A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可以饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服解析：选D。
止咳糖要化痰止咳，不得用水冲服。
A．酯化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应解析：选D。
该反应是乙酸分子中的羧基与对甲苯胺中的氨基发生取代反应，生成肽键。
4．青霉氨基酸分子的结构为，它不．能发生的反应是() A．与NaOH发生中和反应B．与醇发生酯化反应C．与盐酸反应生成盐D．发生银镜反应解析：选D。
该分子中含有氨基，能与HCl反应生成盐，含有羧基，能与NaOH反应，也能与醇发生酯化反应，没有醛基，不能发生银镜反应。
5．(2011年山东济南高二检测)某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是()A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色退去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 molD．该分子中的所有碳原子一定共平面解析：选C。
该物质分子中含多个—OH及多个苯环和不饱和键，故不是苯酚的同系物；由于酚羟基也能使酸性KMnO4溶液退色，故B错；由酚羟基的邻、对位卤代及Br2与碳碳双键的加成可知1 mol该物质能与4 mol Br2反应。
由其结构中的苯环和碳碳双键可知1 mol该物质能与7 mol H2加成；由于苯环间的单键能旋转，故该分子中的所有碳原子可能共平面，也可能不共平面。
专题3高中化学第二单元第5课时知能优化训练
1．下列关于蛋白质的说法中正确的是()A．蛋白质和糖类都属于天然有机高分子化合物B．牛奶中蛋白质的含量可通过勾兑三聚氰胺来提高C．甲醛、酒精或小苏打溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质解析：选D。
单糖和二糖不属于高分子化合物；三聚氰胺对人体有害，不能添加到食品中；NaHCO3溶液不能使蛋白质变性。
2．(2011年新疆哈密高一检测)蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶，其科学依据是() A．溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止鲜奶变质B．可补充人体必需的银元素C．银易导热牛奶凉得快D．银的化学性质不活泼，银器坚固耐用解析：选A。
银属于重金属，其离子能使蛋白质变性，而细菌主要由蛋白质构成，所以Ag＋能杀菌消毒。
3．下列关于天然物质水解的叙述正确的是()A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同解析：选B。
油脂的碱性水解是皂化反应，A选项错误；油脂以硬脂酸甘油酯为主要成分，水解后必然生成甘油，B选项正确；蛋白质水解产物是氨基酸，C选项错误；淀粉和纤维素水解产物均是葡萄糖，D选项错误。
4．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()①Al②(NH4)2CO3③氨基酸④油脂A．②④B．①②C．①②③D．①②③④解析：选D。
铝可以与盐酸反应产生氢气，同样可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气；(NH4)2CO3中NH＋4可以与氢氧化钠反应，CO2－3可以与盐酸反应；氨基酸的分子中有氨基和羧基，则既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；油脂在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应。
D选项正确。
5．(2011年浙江舟山高一调研)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C x H y O z N m)的分子组成。
取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。
按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_____________________________________________________________________________________________________。
高二化学专题同步练习：主题课题知能优化训练 鲁科选修 含答案
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D 。
加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不能减少燃料产生的空气污染。
2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )解析：选C 。
比较四个选项，只有C 不产生副产物，实现了零排放。
3．(2011年天津高二测试)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液解析：选D 。
A 选项中，理论上不正确，碳在空气中燃烧生成产物CO 2，经济上也不合理，NaOH 比Na 2CO 3价格高得多。
B 中，虽然原理上可行，但硝酸银的价格太高，经济上不合理。
C 中Fe 在空气中燃烧生成Fe 3O 4，原理上不正确。
4．下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A ．只有①②B ．只有①③C ．只有②③D ．①②③解析：选D 。
高二化学下册单元知能优化训练题(有答案和解释)
高二化学下册单元知能优化训练题（有答案和解释）1．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。
在下列氮肥中，含氮量最高的是()A．(NH2)2 B．NH4N3．NH4H3 D．(NH4)2S4答案：A2．(2010年江阴高二检测)现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。
反应式为2NH3＋2――→高压NH2NH4；NH2NH4―→(NH2)2＋H2根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(双选)()A．N2与H2在一定条下反应生成NH3B．N与2反应生成N2．NH3经催化氧化生成ND．N2――→固氮菌豆科植物蛋白质答案：AD3．尿素是人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是() A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质解析：选D。
尿素的化学式为H2NNH2，它是一种氮肥，也是人体新陈代谢的产物，从结构看，能发生水解反应。
4．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮。
种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是()A．磷肥B．NH4N3．2S4 D．微量元素肥料解析：选B。
食用叶的蔬菜应使其叶部更繁茂才好，结合题干信息，应多施用氮肥。
故选B。
．某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓，便施用一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分字。
(1)写出工业制备该氮肥的化学方程式__________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)说明该氮肥能否与草木灰混合使用___________________________________________________________________________________________________ _____________。
高二化学下册单元知能优化训练18
1．明矾是一种较好的净水剂，这是因为()A．本身有较强的吸附性B．本身与悬浮杂质生成沉淀C．Al3＋水解呈酸性D．Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用解析：选D。
明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H 23(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体有吸附作用。
2．(2011年宁波高二检测)自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案：D3．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法，其中属于化学方法的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④解析：选A。
污水处理主要是除去水中含有的多余金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。
4．(2011年高考大纲全国卷)某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx2molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO· Fe y Cr x O3中，3x＝y解析：选A。
Cr2O2－7具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2－7中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。
该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr知识改变命运知识改变命运得电子的物质的量，则有ny mol ＝3nx mol ，即3x ＝y 。
第2单元课题2知能优化训练(人教版选修2)
知能优化训练1.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒解析：选D。
上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。
2．(2022年高考海南卷改编题)以下表达正确的选项是()A．“接触法〞制H2SO4时，催化氧化阶段的反响原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。
B项CaCO3分解制取CaO，海水中参加Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。
3．不．属于盐田组成局部的是()A．贮水池B．蒸发池C．结晶池D．电解池解析：选D。
盐田的主要组成局部有贮水池、蒸发池、结晶池。
4．海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)()A．电渗析法B．蒸发法C．冷冻法D．以上都不行解析：选AC。
海水制盐的常用方法有电渗析法、蒸发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。
5．不．属于海水提溴过程的是()A．氧化B．蒸馏C．吹出D．吸收解析：选B。
海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三局部。
6．重水的化学式是()A．H2O2B．D2OC．T2OD．D2O2答案：B7．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
8．(2022年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气解析：选B。
铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反响为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，铁作负极，发生反响：Fe－2e－===Fe2＋。
高二化学专题同步练习：主题3课题3知能优化训练 鲁科选修2 含答案
1．下列反应原理不．符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．2HgO △=====2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2高温=====3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====直流电熔融2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4高温=====3Fe ＋4CO 2解析：选C 。
由于MgO 的熔点很高，用电解MgO 制镁时要消耗大量电能，工业上采用的是电解MgCl 2的熔融液。
2．(2011年亳州高二检测)下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不．能作为原料的是( )①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸A ．④⑧B ．⑤⑥C ．①②③D ．⑤⑥⑦解析：选A 。
炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。
3．(2011年高考江苏卷)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：选A 。
SiO 2一般不与酸反应，但能被氢氟酸溶解；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，利用了它的氧化性；在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的腐蚀，应装锌块。
4．铁矿石主要用于冶炼金属铁，下列关于铁的冶炼的说法正确的是( )A ．冶炼铁的原料有赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)、焦炭、石灰石和空气B ．炼铁高炉中还原剂焦炭将铁从铁矿石中还原出来C ．黄铜矿(CuFeS 2)可冶炼出Cu 、Fe ，同时可制取硫酸D ．石灰石在冶铁过程中参与了氧化还原反应解析：选C 。
赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3，高炉炼铁中是还原剂CO 把铁从铁矿石中还原出来的，CaCO 3(石灰石)在冶铁过程中参与的是造渣，没有参与氧化还原反应，即CaCO 3高温=====CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2高温=====CaSiO 3，黄铜矿含Cu 、Fe 、S 元素，故可以冶炼Fe 、Cu ，同时制取H 2SO 4。
高二化学专题同步练习：主题5课题2知能优化训练 鲁科选修2 含答案
1．玉米是世界上重要的粮食作物。
下列有关玉米的说法不．正确的是()A．玉米主要含淀粉，还含有少量的蛋白质和油脂B．现在世界上兴起了玉米综合利用和深加工的热潮C．玉米的秸秆、穗轴只能作为燃料利用D．现在玉米直接食用的消费量日益下降，用做工业原料的数量急剧增加解析：选C。
玉米籽粒中主要含淀粉，但还有少量的蛋白质、油脂等营养成分；随着化学工业的发展，玉米的秸秆、穗轴还得到了更加广泛的应用。
2．(2011年广东惠州高二调研)玉米胚芽油、豆油、动物油脂水解后的一种共同产物是()A．油酸B．硬脂酸C．甘油D．亚油酸解析：选C。
玉米胚芽油、豆油、动物油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，其不同之处是形成甘油酯的高级脂肪酸不一样，但醇一样。
3．玉米秸秆、根茬、穗轴的综合利用，已是现在绿色化学研究的重要课题。
从现有技术看，以下不．是玉米副产物被开始利用的领域的是()A．玉米秸秆可以利用机械挤压成“生物煤”B．玉米秸秆可以转化成气体燃料C．玉米秸秆可以制纸质地膜、高密度板等D．以玉米淀粉为原料经酶法或酸法制糖解析：选D。
A、B、C选项是现在玉米秸秆开发的新产品，而D项不是玉米副产物的开发利用。
4．(2011年上海浦东区高二调研)崇明米酒既有酒味又有甜味，其中甜味物质来源的途径是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖解析：选B。
米的主要成分与玉米一样，是淀粉，水解的最终产物为葡萄糖，有甜味，葡萄糖再酒化为乙醇又有酒味。
5．工业用玉米酿造制酒精蒸馏得96%的乙醇，欲用含96%乙醇的酒精制取无水乙醇，可选用的方法是()A．加入无水CuSO4再过滤B．加入生石灰再蒸馏C．加入浓H2SO4再加热，蒸出乙醇D．将酒精直接加热蒸馏出来解析：选B。
乙醇既能溶解很多有机物，又能溶解很多无机物，能溶解CuSO4，因此A 不可以。
乙醇与浓H2SO4加热发生化学反应生成乙醚、乙烯等。
直接蒸馏时，由于H2O和乙醇的沸点相差不大，故得不到无水乙醇。
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高二化学下册单元知能优化训练题（附参考答案）1．海水淡化大多采用的方法是( ) A．蒸馏B．过滤 C．萃取 D．电渗析法答案：A 2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( ) A．分离工业废水，回收废液中的有用成分 B．食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒 C．胶体的渗析 D．海水的淡化解析：选C。
胶体渗析采用半透膜。
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
4．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制备NaOH C．电渗析淡化海水 D．粗盐的提纯答案：D 5．地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。
据专家们估计，地球表面积的71%是海洋，地球上淡水只占总水量的2.5%，而淡水中很大一部分又被南极洲、格陵兰和北极的冰山或冰川以冰的形式封存起来，剩下来的大部分为地下水。
所有的湖泊、溪流、江河和雨水则仅占淡水总量的0.1%还不到。
(1)已知海洋的平均深度为3.8 km，地球的平均半径为6371 km，海水的平均密度为1.03×103 kg•m－3。
你能估算地球上海水的总体积和海水的总质量吗？(用3位有效数字表示) (2)你能估算地球上所有的湖泊、溪流、江河中淡水总质量吗？(用3位有效数字表示) (3)地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。
你知道可用哪些物理方法淡化海水吗？解析：(1)在估算地球表面厚度为h的一薄层(相对于地球而言)海水体积时，由于地球的半径R远大于海洋的平均深度h，所以在计算时，可以忽略h的影响。
(2)地球上的海水占总水量M的97.5%，淡水只占总水量的2.5%，而所有的湖泊、溪流、江河中淡水[m(淡水)]不足淡水总质量的0.1%，因此，m(淡水)<3.64×1016 kg。
(3)蒸发(利用热能、电能、原子能等为能源)、电离、吸附(离子交换树脂)等。
答案：(1)1.38×1018 m3,1.42×1021 kg (2)3.64×1016 kg (3)蒸发(利用热能、电能、原子能等为能源)、电离、吸附(离子交换树脂)等。
1．下列变化属于化学变化的是( ) A．蒸馏 B．萃取 C．反渗透 D．电渗析解析：选D。
化学变化过程中应有新物质生成，D项中通直流电，两电极上有新物质生成。
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对渗透膜右侧的海水加压，水分子可以通过渗透膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过渗透膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少 C．溶液的质量不变 D．以上三种情况都有可能解析：选B。
水分子能通过渗透膜，而离子不能通过。
3．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( ) A．生物高分子材料 B．高分子分离膜 C．液晶高分子材料 D．复合材料解析：选B。
使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na ＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。
4．(2011年泉州调研)水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。
为了防止水被污染，下面①～⑤项措施中，可以采用的是( ) ①抑制水中所有动植物的生长②生活污水经过净化处理后再排放③禁止使用农药和化肥④不任意排放工业废水⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨 A．①②④ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 解析：选C。
为了防止水污染，只能尽量减少或不使用能产生污染的物质，减少污染物的任意排放。
5．海水淡化的方法有多种，其中历史最久，技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是( ) A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．冷冻法解析：选A。
在公元前，古希腊科学家进行的最早一次海水淡化实验用的是蒸馏法，可见蒸馏法历史悠久，发展至今，其技术、工艺较完善。
6．下列有关海水淡化的说法中不正确的是( ) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法和膜法 B．用电渗析法进行海水淡化时阴、阳离子交换膜应交替放置 C．用电渗析法得到淡水的同时也得到浓盐水 D．从方便利用能源方面考虑应用交流电进行渗析解析：选D。
电渗析法中，阴、阳离子定向移动，只能使用直流电。
7．下图是实验室蒸馏装置图。
可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是( ) A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处解析：选C。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上。
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl 解析：选C。
题给方程式中溴元素为价态“归中”，与此相似的是C项中的反应。
9．(2011年苏州高二检测)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C。
海水中的钾元素以离子形式存在，要得到钾单质的过程一定发生化学变化，A错；蒸发海水发生的是物理变化，B错；利用潮汐发电是将机械能转化为电能，D错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物是Cl2，C对。
10．海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。
如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜应具有的性质是______________________________________________________________________________________________________ _____________。
解析：此处的高分子膜与电渗析法和反渗透法淡化海水中使用的交换膜和渗透膜性能相似。
答案：水分子能通过，而离子不能通过 11．第47届联合国大会将每年的3月22日定为“世界水日”。
我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家，海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种好方法，海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目，海水淡化也被誉为21世纪的朝阳产业。
(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置，该装置利用柴油机缸套废热水加热海水，使其蒸发汽化，蒸发温度为40 ℃左右。
产出的蒸汽冷凝成淡水，淡水汇入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。
该装置的原理为__________________________________，与电渗析法原理________(填“相同”或“不相同”)。
(2)海水的沸点大约为105 ℃，为什么在此条件下蒸发温度仅为40 ℃左右？___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用？___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
解析：(1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置，因此与电渗析法淡化海水原理不相同。
(2)利用物质的沸点与压强的关系，即压强越小，沸点越低。
答案：(1)使海水中的水分蒸发，然后冷凝得到淡水不相同 (2)此条件下，压强很小，压强越小，物质的沸点越低 (3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用，并得到淡水资源 (4)真空蒸发式海水淡化装置能充分利用废热，得到质量好的淡水，但需要柴油机工作时才能提供淡水 12．海水占地球总储水量的97%以上。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有_________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，反应的离子方程式是__________________________________________________________，阳离子交换膜的作用是_________________________________________________________。
若不使用离子交换膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，写出此过程中SO2被吸收以及又生成可被回收的气体的两个反应的化学方程式___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。