硫及其化合物(第2课时)
新教材高中化学-硫酸酸酸根离子的检验课件
应用体验
1．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉 淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( C )
A．一定含有 SO24－ B．含有 SO24－和 Ag＋ C．可能含有 SO24－、Ag＋、SO23－中的一种或两种 D．可能含有 SO23－或 CO23－
解析：A 项错误，不能排除 Ag＋、SO32－干扰；B 项错误，因溶液 中 SO24－与 Ag＋反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀 不溶解”可以判断不可能有 CO32－。
实验结论 ______浓__硫__酸___具__有__脱__水__性_________
②对比
原理
区别 应用
吸水性
脱水性
浓硫酸能够吸收_气__体__、__液__体___ 浓硫酸能把有机物中__氢__、__氧_ __中__的__水__分__子___及固体中的结 __元__素__按__水__的__组__成__比____脱去，
晶水 _____物__质__中__含__有__H_2_O______ _作__干__燥__剂_
剩余黑色的炭 __物__质__中__不__含__有__H_2_O_，__只__含__有___ __氢__元__素__和__氧__元__素___
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
a试管中铜丝表面___有__气__泡__产__生____； b试管中的溶液__逐__渐__变__为__无__色____； c试管中的__紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__溶__液__显__蓝__色___。 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
硫及其化合物：硫酸、硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物(2课时)课件下学期高一化学人教版
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应( √ ) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( × )
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又
有还原性( √ ) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( × ) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( ×) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( ×)
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写 出该反应的离子方程式：2_S__2－_＋__S_O__23－_＋__6_H__＋_=_=_=_3_S_↓__＋__3_H__2O__。
②③④⑦⑧⑨⑩
学习任务二：二氧化硫的性质 物理性质
颜色 状态 气味 密度
无色
气态
刺激性 密度大 气味 于空气
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_③__。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸___①__。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___②___。
氢氧化钡和SO2
石蕊试纸变红
有酸生成
溶液变浑浊
H2O ＋SO2 H2SO3 Ba(OH)2＋SO2 = BaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
实验内容
实验现象
结论或方程式
品红溶液和SO2 品红溶液褪色 加热，恢复红色
SO2具有漂白性
探究结论3：SO2具有漂白性
小结：漂白原理 1.氧化型（化学变化），不可逆，如：HClO、次氯酸盐、过氧化物 2.化合型（化学变化），可逆，如：SO2 3.吸附型（物理变化），可重复试验，如：活性炭
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
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硫及其化合物
第2课时
一、学生自主学习（①复习初中化学中有关硫酸的知识，②阅读教材P100—102）
1．稀硫酸——具有酸的通性（举例写出离子方程式）电离方程式
与指示剂作用：
与活泼金属（如铁）反应生成H2：
与碱性氧化物（如氧化钙）反应：
与碱（如氨水）反应：
与某些盐（如Na2CO3）反应：
2．浓硫酸的特性
（1）吸水性：能吸收的水，可用作。
能干燥的气体（如：），不能干燥的气体（如：）。
（2）脱水性：能把有机物中的元素按脱出生成水，并被浓硫酸吸收。
如蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐，体积，形成状固体，并放出气味的气体。
（3）强氧化性
加热时与金属反应
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
常温下，浓硫酸可使钝化
加热时，浓硫酸能与一些非金属单质反应
写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：
3．硫酸的用途
硫酸是重要的，也是化学实验室里必备和重要试剂。
工业上可用于制等。
硫酸还用于精炼，金属加工前的酸洗及制取各种酸等。
二、结合自主学习的内容思考如下问题
1．接触法制硫酸和工艺包括三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫与水反应生成硫酸。
请写出对应的化学方程式。
2．浓硫酸的吸水作用与脱水作用
3．50mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下充分反应，理论上应收集到标况下的SO 2气体10.08L ，而实际收集到的SO 2气体在标况下的体积小于这个数值，试分析原因是什么？
4．现有如下试剂：SO 2水溶液、BaCl 2溶液、3%的过氧化氢溶液、稀盐酸，请设计实验证明亚硫酸具有还原性。
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
三、自主解答
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是 （ ）
A ．CuSO 4
B ．Al 2(SO 4)3
C ．ZnSO 4
D ．Fe 2(SO 4)3 3．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上
A ．强酸性
B ．高沸点酸
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性 （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。
________
（2）用铝槽车装运浓硫酸。
________（3）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。
________ （4）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。
________
（5）浓硫酸与铜共热。
________ （6）浓硫酸与碳共热。
________
拓展
1．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO 4
品红
澄清石 灰水
浓H 2SO 4 木炭
A
B
C
D
E
F
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____ ，丙中______ ；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式。
2．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为，。
铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为。
以上两种方法哪种好？为什么？。
自我检测
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
4．下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U型管内有少量水(为便于观察，预先染成红色)。
沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
不
可能观察到的现象有（）
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B．U型管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出
5．用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
教案
一、教学内容：硫酸的性质
二、教学目标
知识目标：1．复习巩固稀硫酸的性质。
2．掌握浓硫酸的三大特性。
能力目标：1．培养学生对比归纳的学习方法。
2．组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
情感目标：通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
三、教学重难点：浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
四、教学过程
（一）导入
硫酸是当世界上最重要的化工产品之一。
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。
随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。
（二）课前自主学习检查
1．接触法制硫酸和工艺包括三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫与水反应生成硫酸。
请写出对应的化学方程式。
2．交流自主解答的题目答案。
（三）分析
【观察与思考】观察下列实验，分析归纳浓硫酸的性质
[实验1]向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
[实验2]取2g蔗糖放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
【比较】浓硫酸的吸水作用与脱水作用
【讨论】二氧化硫具有还原性，能不能用浓硫酸进行干燥？试从氧化还原的角度说明原因。
能。
浓硫酸不能氧化二氧化硫，浓硫酸中S为＋6价，二氧化硫中硫为＋4价，因硫没有＋5价，＋4价的硫与＋6价的硫之间没有中间价态的硫，不能发生氧化还原反应。
【讨论】50mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下充分反应，理论上应收集到标况下的SO2气体10.08L，而实际收集到的SO2气体在标况下的体积小于这个数值，试分析原因是什么？
铜与稀硫酸不反应。
在浓硫酸与铜的反应过程中，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，降低到一定程度，反应便停止，即溶液中的硫酸并不能都参与反应。
（类似的还有浓盐酸与MnO2的反应。
）
【实验探究】现有如下试剂：SO2水溶液、BaCl2溶液、3%的过氧化氢溶液、稀盐酸，请设计实验证明亚硫酸具有还原性。
（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）（提示：亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸）
向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
（证明亚硫酸或亚硫酸盐被氧化实际上就是要检验SO42－的存在。
）
（四）小结
2．硫及含硫化合物的相互转化
（1）硫元素常见的化合价有－2、＋4、＋6，请列举不同价态的含硫化合物，写出化学式。
硫元素为－2价：H2S、Na2S、HgS
硫元素为＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3
硫元素为＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4
（2）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。
①在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。
汞与硫磺在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常用硫磺撒在汞的表面，以除去不慎撒落的汞。
②工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
③长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
④实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
[讲述]通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
五、教学反思。