(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题四第3讲氧、硫及其重要化合物练习(含解析)
高考化学一轮总复习 第4章 常见非金属及其化合物 第3讲 氧 硫及其重要化合物
第3讲 氧 硫及其重要化合物课时规范训练 [单独成册]1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体解析：选D 。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
2．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液解析：选B 。
SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，均体现SO 2的还原性，使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现SO 2酸性氧化物的性质。
3．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是( )A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能解析：选B 。
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO 2的含量，选项A 错误；碘水与SO 2反应生成I －，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO 2的含量，选项B 正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C 错误。
4．(2016·上海市嘉定区高三质量调研)(多选)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag ＋2H 2SO 4 (浓)=====△Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OD ．C 2H 5OH ＋2H 2SO 4 (浓)=====△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O解析：选AC 。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第3节_硫的转化
3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO，4 放出 大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫化氢(H2S)
H2S是一种无色有 臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足 量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O ， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为
S＋Fe==△===FeS
，
S＋2Cu==△===Cu2S ，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性 a．S与O2反应的化学方程式为 S＋O2=点==燃==SO2，空气中燃烧火焰为 淡蓝色。 b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2．SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 大， 易溶 于水。
(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应： SO2＋H2O H2SO3
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气 体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
课标通用山东省高考化学总复习专题四第3讲氧硫及其重要化合物课件
东 合物的主要性质。
省 教
2.认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
学 3.依据含硫物质的性质及其变化认识环境污染的成因,主要危害及
指 导
其防治措施。
意 4.以酸雨的防治为例,体会化学对环境保护的作用。 见
5.学生必做实验:不同价态含硫物质的转化。
微专题一 O3和H2O2的性质及应用
1.臭氧(O3) (1)组成:臭氧的分子式为O3,与① O2 互为同素异形体。 (2)化学性质
解析 O3是由氧元素组成的纯净物,所以属于单质,A正确;含氟的冰 箱释放的氟利昂会破坏臭氧层,B正确;O3和O2是两种不同的物质,C不正 确;有新物质生成的变化为化学变化,D正确。
2.(2019内蒙古包头质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O3 3O2,O3 O+O2,粒子X能加速O3的分解:X+O3 XO+O2;XO +O X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g) ΔH=-144.8 kJ·mol-1,t ℃时K=3×1076。下列说法不正确的是 ( )
(3)实验室制取
用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为
Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O 。
3.三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为 况下为 固体 。 (2)化学性质
液体 ,在标准状
4.硫的氧化物的污染与治理
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 ( ✕ ) (2)SO2通入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀 ( ✕ ) (3)pH<7的降水属于酸雨 ( ✕ ) (4)Cu与硫粉在加热条件下反应生成CuS ( ✕ ) (5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液 ( √ ) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂 白效果更好 ( ✕ )
2020人教版高中化学一轮复习4.3硫及其化合物考点3
考点一
第四单元
第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
-13-
跟踪训练
5. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正 确的是( )
核心考点
实验探源
对点演练
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ( × )
(2)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的转化都是减少酸 雨产生的措施 ( √ )
(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染 ( √ )
发新能源,而不是加强化石燃料的开采利用;C项,化学反应能够制造出新 关闭
的D 物质,但没有改变元素的种类,制造出新元素的过程不是化学反应。
解析 答案
第四单元
第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
对点演练
-14-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
6.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应 用 电子垃圾中含有大量重金属,可导致重金属污染,洗衣粉中添加的三聚磷
酸钠A.会①使③水④体⑥中磷B元.②素⑤过剩,引起水体富营养化,引发水华或赤潮,故②⑤ 关闭
的A 做C.法①是③不⑤合⑥理的D。.①②③④⑤
解析 答案
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
山东省高考化学一轮复习专题3.4硫及其化合物考点扫描含解析
专题4 硫及其化合物【名师预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO 2性质的试题应予以关注。
2、H 2SO 4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H 2SO 4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【知识精讲】一、硫及其化合物之间的转化 1、牢记1条转化主线H 2S ――→O 2 S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4。
2、构建一个体系二、硫及其氧化物的性质（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2←――――氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2020年高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。 (2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。 (4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。 2.常见的还原剂 (1)金属单质,如K、Na、Mg等。 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。 (3)低价态金属阳离子,如Fe2+、Cu+等。 (4)元素处于低价态的氧化物,如CO、NO、SO2等。
1.守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数① 等于
失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化
合价降低,且化合价降低总值必② 等于 升高总值。
2.价态规律
元素处于最高价态,只有③ 氧化 性;元素处于最低价态,只有④ 还
原性 ;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
在上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别 是KMnO4、MnO2、O2。①中KMnO4在常温下可把浓盐酸中的氯离子 氧化成氯气;②需要在加热条件下才能完成;③不仅需要加热,而且还需
要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出结论: 氧化性:KMnO4>MnO2>O2。 ⑦根据物质的浓度大小判断
重点难点 物质氧化性、还原性强弱的判断 1.含义:氧化性是指得电子的性质(或能力),还原性是指失电子的性质(或 能力)。 2.常用的判断方法 ①根据元素活动性顺序判断 a.金属活动性顺序
2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练含解析
硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是() A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。
答案：D 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
故以上均不是SO2的漂白作用。
答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()4A．一定会有SO2－4和Ag＋B．含有SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋4、SO2－C．可能含有SO2－3或CO2－3D．可能含有SO2－4与Ag＋不能大量3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3。
高考化学总复习 第4章第3讲《硫及其重要的化合物》备课精品课件
SO2===CaSO3 SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O 2SO2 ＋
催化剂 O2 △ 2SO3
X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
SO2＋
2H2S===3S↓＋2H2O 有色物质 SO2 2.(1)固 (2)酸 SO3 ＋ H2O===H2SO4 SO3 ＋ CaO===CaSO4 SO3＋
CuS；S＋O2=点==燃==SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe ＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。
• 4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、 ＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所 以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同 学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实 验探究过程，请解答其中的问题。
• 漂白性
新制的氯水
• 氧化性
品红溶液
• 还原性 液
滴有酚酞的NaOH稀溶
• 酸性
H2S气体
[答案](1)氧化剂 (2)S＋O2=点==燃==SO2 (3)
• [解析](1)探究还原性，需要氧化剂。
• (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写 不要忘记反应条件为“点燃”。
• (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、 滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为 漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制 的氯水的反应属于SO2的还原性，与 NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
• 2.SO2性质及使溶液褪色的情况 • 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
• 漂白性：使品红溶液褪色。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确．．．的是( )A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。
2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。
3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( )A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。
4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42-D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。
5.(2018江西九江期末)高温下硫酸亚铁发生反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO4答案 C 混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生: SO3+H2O H2SO4, 则没有 SO3逸出,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成;因为H2SO3为弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀;且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS。
6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案 B 装置内发生的反应有CaO+SO2CaSO3(化合反应),CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),2CaSO3+O2 2CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。
7.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。
实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。
(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D 中所盛药品是。
(3)A中发生反应的化学方程式为。
(4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是。
不可直接向仪器A中加水的原因是。
答案(1)关闭旋塞E,在装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有一段稳定的液柱,说明气密性良好(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸碱石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开旋塞E,从E处管口向A中鼓入足量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变为蓝色水加入浓硫酸中,放出大量热,会造成液体飞溅解析(2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。
(4)反应后装置A、B、C中都会有一定量残留的SO2,可通过不断鼓入空气将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。
(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,将生成的水吸收,没有得到硫酸铜溶液,出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫酸铜溶解于水得到蓝色的硫酸铜溶液。
浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,否则会引起液体飞溅,因此不能直接向仪器A中加水。
8.资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。
为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。
(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→→A→→→→D。
(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为。
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列代替。
a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是。
(4)气体X中可能含有H2的原因是。
答案(1)C B E F (2)恢复红色(3)a 防止空气中的水蒸气进入F (4)浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气解析(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验造成干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和CuSO4反应生成蓝色的CuSO4·5H2O,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此装置的连接顺序为气体X→A→C→A→B→E→F→D。
(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为溶液又由无色变为红色。
(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2。
酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正确;CaCl2溶液不能吸收SO2,故b错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c错误。
(4)Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2。
9.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式: 。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式: 。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式: 。
答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(答案合理即可)解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2等,而能与空气中成分反应生成气体化合物的只有C、S。
由A在加热条件下可与氢气反应,B、C的相对分子质量之比为4∶5,确定A为单质硫,B 为SO2,SO2和SO3的相对分子质量之比为4∶5,D为H2SO4,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。
代入验证,符合题意。
10.硫的化合物丰富多彩,且都有一定的用途。
(1)用于橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构,S2Cl2的电子式为。
S2Cl2遇水很容易发生反应生成一种淡黄色固体和两种气体,该反应的化学方程式为。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物,易溶于水,其可以以硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH 4)2SO 4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示),(NH 4)2SO 4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L -1,其溶质的物质的量浓度是 mol·L -1。
③(NH 4)2S 2O 8在Ag +的催化作用下能将Mn 2+氧化成Mn O 4-,反应的离子方程式为 。
(3)Na 2S 2O 4在空气分析中常用来吸收氧气,当吸收氧气、水蒸气时,若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1,则产物为 (填化学式)。
答案 (1)··Cl ······S ······S ······Cl ······ 2S 2Cl 2+2H 2O 4HCl↑+SO 2↑+3S↓(2)①N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H +c(N H 4+)>c(S O 42-)>c(H +)>c(OH -) ②1.89 ③2Mn 2++5S 2O 82-+8H 2O2Mn O 4-+10S O 42-+16H +(3)NaHSO 4和NaHSO 3解析 (1)S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl,电子式为··Cl ······S ······S ······Cl ······;由题意可知S 2Cl 2与H 2O 反应生成S 、HCl 、SO 2,化学方程式为2S 2Cl 2+2H 2O 4HCl↑+SO 2↑+3S↓。