第三课时 硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．全部
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应
新课讲解
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还 要考虑哪些问题？
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电 子，表现为＋2价或＋3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
6.实验探讨：综合考虑实验安全和环境保护，选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。
2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。
4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。
6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。
7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。
二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。
（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。
形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。
（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。
2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。
(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。
第3讲硫及其化合物
第3讲硫及其化合物【考纲解读】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【考点解析】考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质思考：.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：【小结】.将SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 溴水 酸性KMnO 4溶液 氢硫酸(H 2S 溶液) 滴有酚酞的NaOH 溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 ________ ________ ________ ________ _____ _______ SO 2的性质____________________________________________3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
【典例分析】.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl 2 ②NH 3 ③NO 2 ④H 2S 均会产生沉淀。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
高中化学《第四章第三节硫及其重要化合物》课件
2NA。
(× )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚
硫酸酸性强弱的依据。
(√ )
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第4章 非金属及其重要化合物
15
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( ×)
(5)SO2 具有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。
( ×)
(6)SO2 气体通入 BaCl2 溶液中产生 BaSO3 白色沉淀。
粉尘
途径 1：空气中粉尘的催化作用：2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
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第4章 非金属及其重要化合物
12
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗) 1．H2S、H2SO3 的弱酸性 (1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。 (2)与 NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 (3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO23－、HS－、HSO－ 3 都可以发生水解反应，其中 S2－、HS－ 可与 Al3＋发生相互促进的水解反应，如 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
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第4章 非金属及其重要化合物
22
解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧 瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋ 2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋。SO2 能与－2 价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性： SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液 褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸 收。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
硫及其化合物课件2
A
X Y SO2 饱和 NaHCO3 溶液
B NO
2
C
HCl
D
Cl2 Na2SO3 溶液
Na2SO3 水 溶液
•解析 A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生， CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变 浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y 中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水变 浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶 液中，HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关 闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反 应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶 液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。 •答案 A
S O2
4 H2O NaOH H2 S O3 △ HCl 亚硫酸
＋
＋4 NaOH NaH S O3 Na2 S O3 HCl 酸式盐 正盐
• • • • • •
六种方法 鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法 方法一 取少量蒸馏水，向其中加入少 量试样硫酸，如 能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化 则为稀H2SO4。 方法二 观察状态，浓H2SO4为黏稠状 液体，而稀 H2SO4为黏稠度较小的溶液。
• 必考点31 二氧化硫的性质及综合实验探究 • 1．SO2性质的多面性 • 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体 现的性质比较 加有酚 品 氢硫 酸性 石蕊 酞的氢 溴 红 酸 KMnO 溶液 试液 氧化钠 水 溶 (H2S 溶液 4 溶液 液 溶液) 生成 褪 褪 浅黄 现象 变红 褪色 褪色 色 色 色沉 淀
•(4)装置②中所加的固体药品是________，可 验证的产物是________，确定装置②在整套 装置中位置理由是 ______________________________。 •(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的 产物是________。
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第三课时硫及其化合物
【任务一】什么是酸雨？pH___________的雨水
酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,将煤中加入石灰石的目的降低SO2的排放,
写出S形成硫酸型酸雨的化学方程式及燃烧加入石灰石的煤涉及的反应.
以物质类别为横坐标,化合价为纵坐标,将硫及化物放置在坐标系中
【任务二】将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
性质
水
石蕊溶液
氢氧化钠溶液
氢硫酸溶液
溴水或酸性高锰酸钾
溶液
品红溶液
22
通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有
________(填序号)。
沉淀成分为BaSO3的是_________________；沉淀成分为BaSO4的是_________________
⑦_x0001_Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、
⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液。
【应用】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理的是（）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
[高考再现]．2019北京(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是_____________________。
(2)C中白色沉淀是_____，该沉淀的生成表明SO2具有_____性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，
乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
_____________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________。
②进行实验，
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C终产生白色沉淀，由此得
出的结论是_________________。
【任务三】浓硫酸的性质
【问题一】根据Cu与浓H2SO4装置图,反应的现象是? 怎样控制SO2的量?
怎
样
确
认
Cu
SO
的
4
生
成?
【
问
题
二】
浓
H2
SO
4
与
Cu与浓H2SO4
锌反应,当金属足量时,写出反应的方程式
【问题三】设计实验检验C与浓H2SO4反应的产物,写出流程图,标明药品
[练习]（2.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，现烧瓶中还有一定量
H2SO4和Cu剩余。
（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。
装置E中试管D内盛有品红溶液，当C 中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ ___ _ 。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。
B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________ 。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ 。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。
a．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuO d．Na2CO3溶液
（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________
【课后练习】
1.硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
2．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 3．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
4．.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等
5、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.Na2S
D.BaCl2
6、某同学把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。
7 、下列是与硫元素相关的系列实验，
请结合下图所示实验装置回答问题：
（1）试管A中发生的反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。
试管C 中溶液出现淡黄色浑浊，说明SO2具有性。
（3）上述实验装置充分地考虑了环保问题，具体的措施有。
（4）将B试管换成D试管，并沿直立导管向BaCl2溶液中通入另一种气体化合物，
D中产生白色沉淀，则该气体可以是或（填化学式）。
8、某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：
编号实验现象
a溴水褪色
b产生淡黄色沉淀
c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红
色褪去
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有性。
②b中发生反应的离子方程式是。
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：
n(SO32—)：n(HSO3—)91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
① 当吸收液中n (SO 3):n (HSO 3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。
A ．c (Na +) +c (H +) = 2c (SO 32-) +c (HSO 3-) + c (OH -)
B ．c (Na +) > c (HSO 3-) > c (SO 32-) > c (OH -)>c (H +)
C ．c (Na +) > c (SO 32-) > c (HSO 3-) > c (OH -)>c (H +)
② 若n (SO 32-):n (HSO 3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH 溶液吸收了标准状况下SO 2 L 。
9、(12分)2019北京
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是____________________。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5 O 2=======高温1____＋3_____。
(2)将气体a 通入测硫酸装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：_________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若
消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的
质量分数：_________________。
(3)将气体a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。