高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图展望高中化学知识
1 / 121 / 12 高中知识思维导图
高中化学知识模块概念与理论化学物质化学实验化学计算化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化
一、基本概念与基本理论•物质的分类
物质的分类
混合物 纯净物
单质 化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→
←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 高中知识思维导图展望高中化学知识
2 / 122 / 12 1、无机化合物的分类
2、有机化合物的分类
无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐 气态氢化物 固态氢化物
不成盐氧化物 成盐氧化物
强酸 弱酸
强碱 弱碱
正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物
氧化性酸
非氧化性酸
可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱
有机化合物
烃 烃的衍生物 合成高分子
化合物 蛋白质 糖 高中知识思维导图展望高中化学知识
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1、 化学变化类型
化学变化
类型
无机反应 有机反应
化学变化的基本类型(形式)
按有无电子转移划分(本质)
其他 化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分
分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论•化学变化 高中知识思维导图展望高中化学知识
4 / 124 / 12 2、化学变化的表示方法
化学变化的表示方法 化学方程式
电离方程式
离子方程式
电极方程式 热化学方程式 书写原则
书写注意事项
配平方法
书写步骤
离子反应发生条件
书写要求
阳极或负极(发生氧化反应)
阴极或正极(发生还原反应) 以化学反应的事实为依据
遵守质量守恒定律
观察法
最小公倍法、奇数偶数法
氧化还原配平法
生成难容物质
生成挥发性物质
生成弱电解质
各物质都注明状态
以“mol”为单位计算热值(kJ)
根据放热或吸热用“+”或“-”表示 高中知识思维导图展望高中化学知识
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一、基本概念与基本理论•物质结构 高中知识思维导图展望高中化学知识
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一、基本概念与基本理论•元素周期律
核外电子排布
的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横：周期
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7 元素种类：
2
8
8
18
18
32
26 短周期
长周期
不完全周期
主族：ⅠA~ⅦA
副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB
Ⅷ族
0族 纵：族 决定 归纳 编制 表的结构
元素性质
原子结构 实质
周期表位置 高中知识思维导图展望高中化学知识
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一、基本概念与基本理论•化学平衡 高中知识思维导图展望高中化学知识
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一、基本概念与基本理论•原电池 一、基本概念与基本理论•电解质溶液
化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB→A++B-
弱电解质(部分电离)
离子反应
化学能与电能的转换：化学能原电池电解池电能 水的电离平衡H2OH++OH- 电离度定义
电离平衡的移动
水的离子积
Kw=1×10-14(25℃)
溶液的酸碱性—pH=(-lg[H+])
盐类的水解 实质
类型
规律(显性判断)
影响因素 发生条件
表示方式
常见类型 离子方程式
非氧化还原
氧化反应 复分解反应
水解反应
络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应 电离平衡
ABA++B-
原电池 原理
应用 电源 蓄电池
干电池
高能电池 高中知识思维导图展望高中化学知识
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1、卤族元素
2、硫及其化合物
二、化学物质•非金属及其化合物 一、基本概念与基本理论•电解池
电解池 原理
应用 氯碱工业(电解饱和食盐水)
电镀
电解精炼（精炼铜）
电冶金(电解法炼铝) 高中知识思维导图展望高中化学知识
10 / 1210 / 12 3、氮及其化合物
1、铝及其化合物
2、铁及其化合物
3、钠及其化合物
4、镁及其化合物 二、化学物质•金属及其化合物 高中知识思维导图展望高中化学知识
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二、化学物质•有机化合物
有机化合物
烃 烃的衍生物 糖
链烃 环烃 卤代烃
醇
酚
醛
羧酸
酯
其他：醚、酮、硝基化合物、胺 单糖：葡萄糖、果糖
二糖：蔗糖、麦芽糖
多糖：淀粉、纤维素 蛋白质、氨基酸 高分子化合物
天然高分子：橡胶、多糖、蛋白质 合成高分子：合成塑料、
合成纤维、
合成橡胶 饱和烃：烷烃
不饱和烃
烯烃
炔烃
二烯烃 高中知识思维导图展望高中化学知识
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四、化学实验 三、化学计算
气体体积
（L） 物质的量浓度
（mol/L）
物质质量
（g） 物质的量
（mol） 微粒个数
（个）
化学式计算 化学方程式计算 多步反应的计算 混合物的计算 以物质的量为核心的计算 ÷摩尔质量（g/mol）
×摩尔质量（g/mol） ×6.02×1023/mol(NA)
÷[6.02×1023/mol(NA)] ÷溶液体积（L）
×溶液体积（L） ×气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）
÷气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）
化学实验
常见仪器的主要用途及使用方法
常见试剂的保存与
取用 化学实验的
设计与评价 综合实验
物质的分离与提纯 物质的检验 常见气体的制备、净化干燥、收集 重要物质的制备实验 重要物质的性质实验
化学实验的
基本操作
高一化学必修一思维导图,全册知识点分享
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发布时间： 2022-9-20 | 标签：化学必修一思维导图 高一化学必修一思维导图 高中化学必修一
应该如何画好高一化学必修一思维导图呢？刚刚进入高一的同学们，面对难度倍增的化学知识可真是头大。高中化学确实不简单，因此知犀为大家整理了一份高一化学必修一思维导图，同学们可以借助导图，从宏观上理清必修一整本书的脉络结构以及一些重难点知识。知识点再多再杂，也能完全理顺！现在就一起来看一下高一化学必修一思维导图吧~
高一化学必修一思维导图（1）大纲
高一化学必修书共分六章。分别是:第一章关于实验化学，第二章关于化学物质及其变化，第三章关于金属及其化合物，第四章关于非金属及其化合物。
高一化学必修一思维导图（2）第一章：从实验学化学
第一章是化学实验的入门知识。学生应了解常用仪器的识别和使用，掌握基本的实验操作，防止实验事故的发生。
高一化学必修一思维导图（3）第二章：物质的分类
本节要求学生简单地根据物质的成分进行分类，并掌握常用的分类方法。
高一化学必修一思维导图（4）第二章：离子反应 本节内容主要是掌握离子方程式的书写。
高一化学必修一思维导图（5）第二章：氧化还原反应
本节要求掌握氧化还原反应的概念，从化学价态变化的分类标准理解氧化还原反应的特点。
高一化学必修一思维导图（6）第三章：金属的化学性质
在这一节中，首先给出金属的简要概述，其次已知钠和铝与氧的反应，最后了解金属与酸和水的反应。
高一化学必修一思维导图（7）第三章：钠及其化合物
这部分的内容是重点内容。学生需要认识到钠是一种典型的活性金属元素，从钠的物理性质、化学性质、化合物及相关计算等方面综合控制钠。
高一化学必修一思维导图（8）第三章：铝及其化合物
学习铝也是从它的物理性质，化学性质，化合物以及相关的计算。
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第一章：物质的组成与结构
1. 物质的分类
纯净物：单质、化合物
混合物：溶液、胶体、悬浊液
2. 原子结构
原子核：质子、中子
电子：电子云、能级
3. 元素周期表
周期律：周期、族
元素周期表的排列：原子序数、电子排布
第二章：化学键与化学反应
1. 化学键
离子键：离子化合物
共价键：共价化合物
金属键：金属单质
2. 化学反应
反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化学方程式：平衡、反应物、物
第三章：溶液与胶体
1. 溶液
溶质、溶剂
溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度 2. 胶体
胶体粒子：分散相、分散介质
胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动
第四章：酸碱反应与盐类
1. 酸碱反应
酸、碱的定义
中和反应：酸碱反应、盐和水
2. 盐类
盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐
盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡
第五章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应
氧化剂、还原剂
氧化还原反应的配平
2. 电化学
原电池：电极反应、电池反应
电解质：电解质溶液、电解反应
第六章：有机化学
1. 有机化合物的分类
烃类：烷烃、烯烃、炔烃
含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯
2. 有机反应
加成反应、消除反应、取代反应、重排反应
第七章：化学实验 1. 实验基本操作
仪器使用、实验步骤、数据处理
2. 化学实验安全
实验室安全规范、急救措施
第八章：化学计算
1. 化学计量学
摩尔质量、摩尔体积、物质的量
2. 化学反应速率与化学平衡
反应速率方程、速率常数、化学平衡常数
第九章：环境化学
1. 环境污染
大气污染、水污染、土壤污染
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~
一、 钠的化合物
1. Na2O
（1）Na2O与水的反应
Na2O＋H2O==2NaOH
（2）Na2O与CO2的反应
Na2O＋CO2==Na2CO3
（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3
（4）与酸发生反应
Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
（3） Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4
（4）2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑
3. 氢氧化钠NaOH
俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
4. 钠盐
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
类别 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性比较 Na2CO3> NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性
与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）
与酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+==CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+==H2O+CO2↑
热稳定性 加热不分解 加热分解（条件：加热）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应
与不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaOH溶液反应
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高中化学全套思维导图（高清版）目录
章节内容 页码
第一章从实验学化第一节化学实验基础知识 1
学 第二节化学计量在实验中的应用 2
第一节物质的组成、性质和分类 3
第一章化学物质及 举_■軍nd亡 苴枣仆 第-R咼子反应 4
第三节氧化还原反应 5
第一节钠及其化合物 6
第三章金属及其化第二节镁' 铝及其化合物 7
合物 第三节铁及其化合物 8
第四节用途广泛的金属材料 9
第一节碳、硅及其化合物 10
第二节氯及其化合物、海水资源的开发和利 11
第四q竭禹及其第三节氮及其化合物 12
i ‘ 第四节硫及其化合物环境保护 13
第五节无机推断 14
第一节原子结构 15
第五章物质结构元第二节元素周期表与元素周期律 16
素周期律 第三节化学键 17
第四节分子结构和晶体结构 18
第一节化学能与热能 19 '第六草反&马第二节原电池金属的电化学腐蚀 20
一 第三节电解原理及其应用 21
第七章化学反应速第一节化学反应速率及影响因素 22
率和化学平衡第二节化学平衡及化学反应运行的方向 23
第一节弱电解质的电离 24
第八章水溶液中的第二节水的电离和溶液的酸碱性 25
离子平衡 第三节盐类的水解 26
第四节难溶电解质的溶解平衡 27 章节内容 页码
第一节生活中常见的有机物 28
第九章常见的有机化台举—卄7,嗟由共 物 第——乙烯和本 29
第三节有机物的分类、结构特点和命名 30
第一节脂肪姪一一烷煙、烯煙和快煙 31
第十章煙和卤代煙 第二节芳香煙 32
第三节卤代煙 33
第一节醇、酚 34
第十一章煙的含氧衍生 第二节醛 35
物 第三节舞酸、酯 36
第四节有机推断和有机合成 37
第一节油脂、 38
第十一章 生命中的基础 争一节/宙米 右灯I化为，跚居■知右■灯1 M 用一 T击大 39
句机化于物族和有机冋 ，
分子化合物 第三节蛋白质和核酸 40
第四节有机高分子化合物 41
高中化学常见的元素及其化合物性质与转化思维导图
常见元素及其化合物性质与转化
一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 、典型非金属单质的化学性质
强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主
Cl2 O2 N2 S C Si
与 O2 反应 不反应
放电 加热或
点燃 加热或点燃
与氢气反
应 点燃或光照反应
剧烈 点燃
（爆炸） 加热或高温 高温难反
应 不反应
与水反应 歧化反应既作氧
化剂又作还原剂 不反
应 不反应 不反应 高温下反
应 不反应
与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；
应 其他不反
与酸反应 S、C 与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应； Cl 2、O2与还原性酸如
H2S、H2SO3反应； Si与 HF能发生反应
、典型非金属氧化物性质 氧化物 SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
物理性质 ①SO2、 NO2有刺激性气味；
②NO2 是红棕色气体；
③除 CO2、SiO2 外均有毒；
④SO2易液化 ,SiO2是坚硬、难熔的固体
类型 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物 ,NO、CO 是不成盐氧化物
化
学
性
质 与水反
应 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应
与碱反
应 SO2、SO3、CO2、SiO2与 OH－反应生成酸式盐或正盐
氧化性 SO2 能氧化 H2S,NO2 能使 KI- 淀粉试纸变蓝 ,镁条能在 CO2 中燃
烧,SiO2能被 C 还原
还原性 SO2 具有较强还原性 ,能被 MnO4－、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2 等 氧化为SO24－,NO遇O2生成NO2,CO是重要的还原剂 （能还原CuO、
Fe2O3、H2O等）
特性 SO2具有漂白性,CO、NO与血红蛋白结合 ,SiO2与氢氟酸反应,NO2
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式）
（1）钠及其化合物
（2）镁、铝及其化合物
（3）铁、铜、银及其化合物
Na
Na2S
NaOH
Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O
①△ ②OH－ CO2
Ca(OH)2 H2O S Na2O2
H2O O2点燃 CO2
C2H5ONa NaCl C2H5OH 电解水溶液
HCl △ Mg MgO MgCO3
Mg(OH)2 MgCl2 MgSO4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 电解 沸水
HCl
NaOH Ca(OH)2H2O 煅烧 ①O2点燃
②CO2点燃
Cl2 Fe
FeO H2SO4 Cl2 Fe FeCl2 FeS
FeSO4
Fe2O3 FeCl3 Fe(SCN)3
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe3O4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 HCl
NaOH HCl NaOH C O2
Al H2O C O2
Al
CO O2
O2 H2O △ S △
KSCN Al
Al2O3
NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 ①O2点燃
②Fe2O3高温 电解
NaOH NaOH NaOH
NaOH、NH3·H2O HCl
HCl HCl
HCl、CO2 △
H2SO4 △
NaOH Fe Fe HNO3
Cu
H2SO4 △ HNO3
CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu(NO3)2
CuSO4 Cu2S CuS H2S 浓H2SO4 S点燃 O2 △ CO △ HNO3 高温 RCHO
水浴加热
AgOH Na2S S △
Fe Ag AgNO3 Ag2S
Ag(NH3)2OH RCHO
水浴加热 Ag2CO3
AgI
AgBr
AgCl H2S HNO3 HNO3
NH3·H2O
NH3·H2O HCl 硅及其化合物之间的相互转化关系
氯气及其化合物相互转化关系
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
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普通高中化学
（山东科学技术出版社）
化学反应原理（第1章 化学反应与能量转化）
思维导图
史学强
2014年10月18日
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。 思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
关键词：高中化学 化学反应原理 电解池 盖斯定律 反应热 原电池 史学强
本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率！
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 2 页 共 7 页 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
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高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 4 页 共 7 页 1-2电能转化为化学能——电解 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 5 页 共 7 页
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 6 页 共 7 页 1-3化学能转化为电能——电池 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
高中化学思维导图
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高中化学思维导图
姓名：__________
指导：__________
日期：__________
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高中化学分为选修课程与必修课程，包含的内容很广泛，所以学生在学习的过程中会遇到很多的困难，面对复杂的知识体系不知道如何系统的学习。
高中化学，既好学又不好学。因为化学上物质的特殊性质比较多，需要大量的记忆与储存，所以对于平时学习勤奋，善于总结归纳，注意平时积累的学生来说，是很容易学好的。
Part1
化学必修1 第 3 页 共 23 页 第 4 页 共 23 页 第 5 页 共 23 页 第 6 页 共 23 页 Part2
化学必修2 第 7 页 共 23 页 第 8 页 共 23 页 第 9 页 共 23 页 第 10 页 共 23 页 第 11 页 共 23 页 Part3
化学选修3 第 12 页 共 23 页 第 13 页 共 23 页 第 14 页 共 23 页 Part4
化学选修4 第 15 页 共 23 页 第 16 页 共 23 页 第 17 页 共 23 页 Part5
化学选修5 第 18 页 共 23 页 第 19 页 共 23 页 第 20 页 共 23 页 第 21 页 共 23 页 第 22 页 共 23 页 第 23 页 共 23 页