高中化学全套思维导图(高清版)
高中化学思维导图
高中化学思维导图高中化学第二章化学物质及其变化策一节物魔的组成、性质和分类
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知道分子．颠干、寞子、元聿等概念的含义及褒示方湛
知道物澄宣化．化学查化和喇珊性质｀化半性匮
正确地对无机恤进行分类，尤其毓分辨碱．喊，丛、氧化物
釴从不阳的角度区分化学反应炎型
区分溶液．湟液．胶体，了解胶体的性赋
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熟记井正碱书写常见元鬻的名称和符号
正檐书写常见的电干式，结构示宣团．化掌式、分子式，结构式和结构荀式
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正确书写化学式或攘鸯化学式求出化合价
知谱际．守恒定律的含义。正噙书写化学方
栈式、热化学方槐式，寓子方程式、电韬反应式
高中化学第二章化学物质及其变化第二节寓子反应
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高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
普通高中化学
必修2（第1章 原子结构与元素周期律）
思维导图
史学强
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极的思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球的思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。 思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
原子结构与元素周期律 高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
1-1原子结构
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
1-2元素周期律和元素周期表
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
1-3元素周期表的应用 高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
高中化学必修2 第1章 原子结构与元素周期律 思维导图
新人教版高中化学高一化学必修二知识点思维导图
高
一
化
学
必
修
第
二
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化
工
生
产
中
的
重
要
非
金
属
元
素
硫及其化合物氮及其化合物
无机非金属材料
硫
二氧化硫
硫酸
不同价态含硫物质的转化硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA族
硫黄为黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
具有氧化性、还原性
二氧化硫为无色气体，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大
易溶于水，其水溶液显酸性
二氧化硫具有漂白作用，但生成的化合物不稳定
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆，毛，丝等，此外，也可用于杀菌消毒，还有一种食品添加剂
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等
稀硫酸
浓硫酸
常见的硫酸盐
硫酸根离子检验具有酸的通性溶于水完全电离可与酸碱指示剂作用可以活泼金属碱、碱性氧化物及其盐反应
吸水性:能够吸收气体、液体中的水分，故常作干燥剂
脱水性:能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去
强氧化性与金属反应与非金属反应（加热）常温下能使铁,铝发生钝化
硫酸钙，硫酸钡，硫酸铜
硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀
通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的互相转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态氮气
氮的固定
一氧化氮
二氧化氮
氨
铵盐
硝酸
酸雨及防治无色无味，难溶于水的气体化学性质不活泼，通常情况下难以与其他物质发生化学反应具有还原性和氧化性
含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程自然固氮:如豆科植物的根瘤固氮，雷电作用人工固氮:如工业合成氨
无色无味有毒性气体，且不溶于水一氧化氮不能和碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水和碱反应生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，不是酸性氧化物和水反应生成硝酸和一氧化氮
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化极易溶于水'且与水的水溶液呈碱性
浓盐酸与氨反应生成氯化氨晶体;氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨气和二氧化碳在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水
高中重要有机化学方程式与思维导图
高中重要有机化学方程式与思维导图
高中重要有机化学方程式
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
乙炔
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
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第一章：物质的组成与结构
1. 物质的分类
纯净物：单质、化合物
混合物：溶液、胶体、悬浊液
2. 原子结构
原子核：质子、中子
电子：电子云、能级
3. 元素周期表
周期律：周期、族
元素周期表的排列：原子序数、电子排布
第二章：化学键与化学反应
1. 化学键
离子键：离子化合物
共价键：共价化合物
金属键：金属单质
2. 化学反应
反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化学方程式：平衡、反应物、物
第三章：溶液与胶体
1. 溶液
溶质、溶剂
溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度 2. 胶体
胶体粒子：分散相、分散介质
胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动
第四章：酸碱反应与盐类
1. 酸碱反应
酸、碱的定义
中和反应：酸碱反应、盐和水
2. 盐类
盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐
盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡
第五章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应
氧化剂、还原剂
氧化还原反应的配平
2. 电化学
原电池：电极反应、电池反应
电解质：电解质溶液、电解反应
第六章：有机化学
1. 有机化合物的分类
烃类：烷烃、烯烃、炔烃
含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯
2. 有机反应
加成反应、消除反应、取代反应、重排反应
第七章：化学实验 1. 实验基本操作
仪器使用、实验步骤、数据处理
2. 化学实验安全
实验室安全规范、急救措施
第八章：化学计算
1. 化学计量学
摩尔质量、摩尔体积、物质的量
2. 化学反应速率与化学平衡
反应速率方程、速率常数、化学平衡常数
第九章：环境化学
1. 环境污染
大气污染、水污染、土壤污染
高中化学 常见物质的相互转化思维导图
第1页 共3页 物质的相互转化和制备
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
各类物质间的转化关系:
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水
（4）酸+碱盐+水
；
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）
第2页 共3页
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
第3页 共3页
；
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
（置换反应）
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式）
（1）钠及其化合物
（2）镁、铝及其化合物
（3）铁、铜、银及其化合物
Na
Na2S
NaOH
Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O
①△ ②OH－ CO2
Ca(OH)2 H2O S Na2O2
H2O O2点燃 CO2
C2H5ONa NaCl C2H5OH 电解水溶液
HCl △ Mg MgO MgCO3
Mg(OH)2 MgCl2 MgSO4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 电解 沸水
HCl
NaOH Ca(OH)2H2O 煅烧 ①O2点燃
②CO2点燃
Cl2 Fe
FeO H2SO4 Cl2 Fe FeCl2 FeS
FeSO4
Fe2O3 FeCl3 Fe(SCN)3
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe3O4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 HCl
NaOH HCl NaOH C O2
Al H2O C O2
Al
CO O2
O2 H2O △ S △
KSCN Al
Al2O3
NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 ①O2点燃
②Fe2O3高温 电解
NaOH NaOH NaOH
NaOH、NH3·H2O HCl
HCl HCl
HCl、CO2 △
H2SO4 △
NaOH Fe Fe HNO3
Cu
H2SO4 △ HNO3
CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu(NO3)2
CuSO4 Cu2S CuS H2S 浓H2SO4 S点燃 O2 △ CO △ HNO3 高温 RCHO
水浴加热
AgOH Na2S S △
Fe Ag AgNO3 Ag2S
Ag(NH3)2OH RCHO
水浴加热 Ag2CO3
AgI
AgBr
AgCl H2S HNO3 HNO3
NH3·H2O
NH3·H2O HCl 硅及其化合物之间的相互转化关系
氯气及其化合物相互转化关系
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
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普通高中化学
（山东科学技术出版社）
化学反应原理（第1章 化学反应与能量转化）
思维导图
史学强
2014年10月18日
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。 思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
关键词：高中化学 化学反应原理 电解池 盖斯定律 反应热 原电池 史学强
本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率！
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 2 页 共 7 页 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
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高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 4 页 共 7 页 1-2电能转化为化学能——电解 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
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高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
第 6 页 共 7 页 1-3化学能转化为电能——电池 高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图.doc
高中化学思维导图 2
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高中化学思维导图
姓名：__________
指导：__________
日期：__________
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高中化学分为选修课程与必修课程，包含的内容很广泛，所以学生在学习的过程中会遇到很多的困难，面对复杂的知识体系不知道如何系统的学习。
高中化学，既好学又不好学。因为化学上物质的特殊性质比较多，需要大量的记忆与储存，所以对于平时学习勤奋，善于总结归纳，注意平时积累的学生来说，是很容易学好的。
Part1
化学必修1 第 3 页 共 23 页 第 4 页 共 23 页 第 5 页 共 23 页 第 6 页 共 23 页 Part2
化学必修2 第 7 页 共 23 页 第 8 页 共 23 页 第 9 页 共 23 页 第 10 页 共 23 页 第 11 页 共 23 页 Part3
化学选修3 第 12 页 共 23 页 第 13 页 共 23 页 第 14 页 共 23 页 Part4
化学选修4 第 15 页 共 23 页 第 16 页 共 23 页 第 17 页 共 23 页 Part5
化学选修5 第 18 页 共 23 页 第 19 页 共 23 页 第 20 页 共 23 页 第 21 页 共 23 页 第 22 页 共 23 页 第 23 页 共 23 页