高考高中化学58个考点精讲54-58
高考化学58个精讲化学实验基本操作详细讲解
1．复习重点1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．2．难点聚焦常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
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考点51乙酸羧酸1．复习重点1乙酸的结构及化学性质；2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。
2．难点聚焦物理性质。
一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1)弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。
【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。
根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。
3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
酯化反应是可逆反应，请看下面实验。
【6-11】4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。
高中化学58个考点精讲48—50
2·苯酚的鉴别方法。 一、苯酚分子结构与物理性质：
注意强调羟基与苯环直接相连
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色） 、有特殊气味、 常温下在水中溶解度小，高于 650C 时与水混溶。但易溶于有机溶剂。 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基— OH，与苯环直接相连 1·弱酸性——比 H 2CO3 弱 2· 取代反应 3·显色反应——苯酚溶液遇 FeCl3 显紫色 四．苯环上的取代定位规则
实验装置如右下图所示。 在烧瓶里放入几小块钠， 从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙
醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的 H2 把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体
积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的
H2 的体积。
讨论 2 下面是上述实验的一组数据：
根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（
C n H 2n+2 O2→ C nH 2n 2 ·2H 2 O )；相同碳原子数的羧酸 (酯 )与三元醇完全燃烧，耗氧量相
同( 羧酸： C n H 2nO 2 → Cn H 2n 4 · 2H 2 O 饱和三元醇： C n H 2n 2O3 →Cn H 2n 2 · 3H 2O )
二、通过实验确定乙醇的结构式
2 O2
点燃
nCO 2＋(n 1)H 2O
2
由上可知，相同碳原子数的烯烃 ( 环烷烃 ) 与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同
(把
C n H 2n+2 O看成 Cn H 2n ·H 2 O ：相同碳原子数的炔烃 (二烯烃 ) 与醛 (酮 )及饱和二元醇完全
燃 烧 时 ， 耗 氧 量 相 同 ( 醛 ： CnH 2n O→ C nH 2n 2 ·H 2O 饱 和 二 元 醇 ：
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C17H33C O O
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高中化学58个考点精讲大全A
高中化学58个考点精讲9、物质的量应用于化学方程式的计算一、复习重点揭示化学反应中反应物。
生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。
即均等于该化学方程式的“系数”之比。
2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。
即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。
3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。
【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。
4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
①例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
高中化学58个精讲(15)化学键非极性分子和极性分子(上)
3．物质中化学键的存在规律： （ 1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如
MgO 、
NaCl 等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共
价键。如：只含有离子键： MgO 、 NaCl 、 MgCl 2
含有极性共价键和离子键： NaOH 、 NH 4Cl 、Na 2SO4
（ 1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电
荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离
5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都
吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
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6．存在范围：
①非金属单质的分子中（除稀有气体外） ：如 O2/F 2/H 2/C 60
②非金属形成的化合物中，如 SO2/CO2/CH4/H 2O2/CS2 ③部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO42- 中存在共价键， NaOH的 OH- 中存在共价键， NH4Cl 中的 NH4+存在共价
NaCl 的晶体结构为：
在这个结构中 Na+和 Cl -的个数比为 1:1 ，所以氯化钠的化学式为 NaCl。
四．共价键：
1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子
3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用
4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态
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高中化学58个考点精讲1-5
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
高中化学58个精讲5
高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1． 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3． 例题精讲例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。
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用途：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。 （2）油脂的水解 ①酸性水解
应用：制高级脂肪酸和甘油 ②碱性水解——皂化反应
一、蛋白质的组成 含 C、H、O、N、S 等元素，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是α-氨基酸），故氨基酸是蛋白质 的基石。 二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。 1·盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。 2·变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。
条件：①加热②紫外线、X 射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等 3·颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。 4·灼烧：产生烧焦羽毛的气味。 三、蛋白质的用途： 1·组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。 2·工业原料： 动物的毛、蚕丝——纺织原料 动物的皮——皮草 动物的骨、皮和蹄——熬制动物胶（如白明胶） 牛奶中——酪素——酪素塑料 ※ 四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用 催化特点： 1·条件温和，不需加热 2·具有高度的专一性 3·具有高效催化作用
分析：酶是催化剂，在室温下就能对有机反应充分发挥催化作用，但在稍高温度下，会发生变性而失去催化能力。 答案：D 例 4：用纤维素制取硝酸纤维，是利用纤维素组成中的葡萄糖单元的（1）个（2）基可具有的（3）的性质；用纤 维素制取葡萄糖是利用它（4）的性质。 分析：用纤维素制取硝酸纤维的化学反应方程式为：
( 祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
分类：R1、R2、R3 相同时，为单甘油脂， R1、R2、R3 不同时，为混甘油脂， 天然油脂多为混甘油脂。
二、油脂的性质 1·物理性质： ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。 高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂兼有烯烃和酯类的一些化学性质，可以发生加成反应和水 解反应 。 2·化学性质 （1）油脂的氢化——油脂的硬化
（2）
4．实战演练 一、选择题（每小题 5 分，共 45 分） 1.（2000 年广东高考题）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层 2.既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 A.油酸甘油酯 B.软酯酸甘油酯 C.油酸 D.乙酸乙酯 3.下列叙述正确的是 A.牛油是纯净物，它不属于高分子 B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯 C.牛油可以在碱性条件下加热水解 D.工业上将牛油加氢制造成硬化油 4.1997 年诺贝尔医学奖授予经过十年研究发现毒蛋白的普鲁西纳。1997 年诺贝尔化学奖授予在酶的研究方面有杰 出贡献的三位化学家，他们研究了三种磷酸腺苷酶的结构和作用机理。下面关于毒蛋白和三磷酸腺苷的结构性质，叙 述错误的是 A.都是由氨基酸这一基本单位构成的 B.都属于高分子化合物 C.遇重金属盐都能起反应改变性质 D.前者能水解，后者不能水解 5.总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的 CO2 为常量的是 ①乙炔和苯② 烯烃的同系物③ 甲烷与乙烷④ 甲醛和乙醛⑤ 甲醛和乙酸⑥ 甲醛和甲酸甲酯⑦ 乙酸和果 糖 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤⑥⑦
如能很好地理解和掌握了上述反应，这个问题是很容易回答的。 答案：（1）3 （2）醇羟基 （3）醇 （4）能水解 例 5：一定条件下，一个甘氨酸分子和一个丙氨酸分子，可缩合成 C 5 H 10 N 2 O 3 试写出该分子的结构简式：（1） （2） 。 分析：氨基酸分子之间可通过羧酸脱羧基，氨基脱氢后相互连接成肽。 答案：（1）
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1．复习重点
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1．油脂的组成和结构、性质； 2．肥皂和洗涤剂；蛋白质的组成、性质和用途。 2．难点聚焦 一、油脂的结子化合物的组合是 A．聚异戊二烯橡胶、淀粉 B．油脂、蛋白质 C．酚醛树脂、纤维素 D．纤维素、淀粉 分析： 聚异戊二烯橡胶即天然橡胶、淀粉存在于植物中，纤维素存在于棉花、木材中，它们都是高分子化合物。 蛋白质也是高分子化合物，存在于生物体内，是组成细胞的基本单位，因此，蛋白质也属于天然有机高分子化合物。 酚醛树脂是甲醛和苯酚通过缩聚反应合成的，属于人工合成高分子化合物，而油脂结构虽然比较复杂，但它是高级脂 肪酸的甘油脂，不属于高分子化合物。 答案：A、D 例 2：向淀粉溶液中加少量稀 H2SO4 加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是 （1）NaOH 溶液 （2）银氨溶液 （3）新制的 Cu(OH)2 悬浊液 （4）碘水 A．（4） B．（2）（4） C．（1）（3）（4） D．（3）（4） 分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖（2）部分水解，产物除葡萄 糖外， 还有未水解的淀粉 （3） 没有水解要测定淀粉的水解程度， 先必须用 NaOH 中和掉水解反应中的催化剂稀 H2SO4， 再选用适当的试剂去分析水解产物的成分，即可得出正确结论。 答案：C 例 3：酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下 表示温度 t 与反应速度 v 的关系曲线中，有酶参加的是
高中化学复习资料之——
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考点 54．油脂 蛋白质
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应用：制肥皂和甘油 肥皂是怎样去污的呢？阅读课本 P196 三、了解肥皂的制取和去污原理 以及合成洗涤剂的优缺点。 三、肥皂和洗涤剂 1·肥皂的制取
( 祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
2·去污原理 亲水基：极性的-COONa 或-COO-- ， 可以溶于水，伸在油污外 憎水基：非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内 3·合成洗涤剂 优点：能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜 缺点：引起水体污染 蛋白质 蛋白质是组成细胞的基础物质，生物的一切生命活动都与蛋白质有关，因此，研究蛋白质的组成和性质是相当重要的。 下面我们来做几个实验，看一看蛋白质有哪些性质？ 【7-6】【7-7】【7-8】