2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）
1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝c2Fe2＋c2Fe3＋×c2I－
答案 D
解析 加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是( )
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1
D．物质B的平衡转化率为20%
答案 C
4．[2020·浙江7月选考，29(1)②(2)]研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
Ⅰ.C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·mol－1
Ⅱ.C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·mol－1
Ⅲ.C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g) ΔH3
Ⅳ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·mol－1
已知：298 K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)＝－44 kJ·mol－1。
请回答：
(1)②下列描述正确的是________。
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
(2)①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 转化率C2H6/% 转化率CO2/% 产率C2H4/% 催化剂X 19.0 37.6 3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773 K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_________________________________________________________。
答案 (1)②AD
(2)①CO C2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ的速率
②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动
解析 (1)②A对，反应Ⅰ为吸热反应，升温平衡正向移动，K增大；B错，加压，反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡均会逆向移动；C错，反应Ⅲ有利于乙烷脱氢，生成氢气，当氢气浓度增大时，会使反应Ⅰ平衡逆向移动，不利于乙烯生成；D对，恒温恒压下通水蒸气使反应Ⅳ的平衡逆向移动。(2)①根据表中数据：CO2的转化率大于C2H6的转化率，且C2H4的产率较低，说明反应Ⅰ进行的慢，反应Ⅲ进行的快，即催化剂X提高了反应Ⅲ的速率，所以主要产物是CO。②由于其他条件不变，提高产率或提高转化率的原因只能是降低产物的浓度，所以可能是选择性膜吸附了乙烯，造成体系中乙烯浓度减小而使反应Ⅱ平衡正向移动。
5．(2020·浙江1月选考，29)研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0
将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________(填字母)。
A．气体的压强不变
B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
C．K不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。
保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。 图1
(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________________________________________________。
图2 图3
答案 (1)①AE ②367p
③
(2)①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
(二)2020·全国卷真题
1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，14改编]1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( ) A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
答案 A
解析 A项，由图可知1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低，前者更稳定，正确；B项，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡逆向移动，1,3丁二烯的转化率减小，错误；C项，升高温度，反应速率均增大，错误；D项，1,2加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，错误。
2．[2020·全国卷Ⅰ，28(2)(3)(4)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)―――→钒催化剂SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。回答下列问题：
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0
MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝________，判断的依据是_________________________________________。
影响α的因素有__________________________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为__________________，平衡常数Kp＝________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v＝k(αα′－1)0.8(1－nα′)。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图(c)所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。
2021届高三化学二轮复习——水溶液中的离子平衡专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——水溶液中的离子平衡专题训练（有答案和详细解析）
一、选择题
1．(2020·吉林普通中学高三第二次调研测试)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO2－3)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
解析 溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO2－3)，故A项错误；2%～5%的Na2SO4溶液可用于给钡离子中毒患者洗胃，故B项正确；c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C项错误；因胃酸可与CO2－3反应生成水和二氧化碳，使CO2－3浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D项错误。
答案 B
2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
解析 一元酸和一元碱的强弱未知，所以等浓度、等体积的一元酸和一元碱混合后，溶液不一定是中性，故A项错误；室温时，pH＝7溶液才呈中性，但题目中没有说是室温，故B项错误；溶液呈中性，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c(H＋)2，则c(H＋)＝Kw mol·L－1，故C项正确；混合溶液中只存在四种离子：即H＋、B＋、OH－、A－，根据电荷守恒，不论溶液是否呈现中性，等式都是成立的，故D项错误。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练（有答案和详细解析）
1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能源材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
25 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
答案 13.4
解析 根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数Kp＝18.8226.4 kPa≈13.4
kPa。
2．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g) ＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率α1＝______%，反应平衡常数K＝________。
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）
1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝c2Fe2＋c2Fe3＋×c2I－
答案 D
解析 加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
2020-2021高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题及答案
2020-2021高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题及答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和310mL0.3mol/LNaHSO溶液，所得数据如图所示。已知：2334ClO3HSOCl3SO3H。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率Clv________mol/Lmin。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设 实验操作
Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L的3KClO溶液和10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液，
Ⅱ 取10mL0.1mo/L的3KClO溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液
Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的3KClO溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液
①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl加快了化学反应速率 生成的24SO加快了化学反应速率 将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反应物浓度降低
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学反应的平衡
2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 2021届高三化学二轮复习检测训练 化学反应的平衡
1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A. 反应的化学方程式为2Xg+Yg2Zg（）（）（）
B. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为-1-10.3 molLs
C. 10s后，该反应停止进行
D. 反应开始到10s时，反应速率：-1-1XY==0.1molLsvv（）（）
2.一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )
A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为3AB+2C
C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若t1=15s,则B的起始物质的量为0.04mol 2021届高三化学复习提升专练
坚持就是胜利！ 3.已如反应：232CHCHCHgClg＋22CH=CHCHClgHClg＋。在一定压强下，按223Cl=CH=CHCHnn向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数与温度T、的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是（ ）
A.图甲中，2ω>1
B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C.温度12T、时，2Cl的转化率为50%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
4.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示:
(新高考)高三化学二轮专题精练 化学反应速率与平衡 (答案)
化学反应速率与平衡
一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）
1．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表：
组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1)
1 0.40 k 2.48×10-4
2 0.16 k 9.92×10-5
3 a k 7.44×10-5
下列说法错误的是
A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1
C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min
2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为10.50molL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为10.30molL。下列有关判断正确的是
A．x+y
C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大
3．科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H+A-表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
B．升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C．由于ΔEa>ΔEa1，DME水解反应更易以stepwise路径进行
D．根据图示可知，DME首先与分子筛H+A-结合形成(CH3)2OH+A-
4．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
2021年高考化学备考二轮复习题型强化专练： 化学反应速率与化学平衡 (解析版)
1 化学反应速率与化学平衡
1．（2020·江苏高三期末）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
【答案】C
【解析】A. 550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小，平衡右移，A错误；
B. T℃时，CO2和CO体积分数为50%，2C(s)+CO(g)=2CO(g)1021-2xxxx起始(mol)转化(mol)平衡(mol)1-x=2x，x=13反应达平衡后20.33mol(CO)100%33.3%1mol ，B错误；
C. T℃时，充入等体积的CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%，不影响原来平衡状态，平衡不移动，C正确；
D. 925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，222(0.96)(CO)=23.04(CO)0.04PppKppp总总总，D错误；答案选C。
2．在一密闭容器中，反应aA (气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 2 C．物质A的质量分数增加了 D．a＞b
【答案】A
【解析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的12倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明a＜b。A．由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；D．根据上述分析，a＜b，故D错误。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练（有答案和详细解析）
1．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键
D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
答案 B
解析 A项，混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B项，在恒容绝热容器中，容器内的压强不再变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C项，相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D项，容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。
2．已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法正确的是( )
A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJ
D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
答案 D
解析 由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率不相等，A不正确； 不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3
2021年高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡专题巩固训练
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1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)
ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
解析：由温度时间图象可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图象可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
答案：A
2．(xx·全国新课标Ⅰ卷)已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关
B. IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析：已知：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I－是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能精品文档
实用文档 没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物，故B错误；1 mol过氧化氢分解的ΔH＝－98 kJ/mol，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
2021届高中化学高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题测试
2021届高中化学高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题测试
一、单选题
1．对于反应达到平衡时改变下列条件22COCl(g)CO(g)+Cl(g) ΔH>0。不能使平衡发生移动是
A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气
C．降低温度 D．压缩反应容器的体积
2．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞b D．a+1＜b
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量
A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部
4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol·L-1 B．Y2为0.4mol·L-1
C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0
5．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量2H和2Cl，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使2H压与2Cl充分反应生成氯化氢气体：22HCl2HCl点燃，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）
A．开始时左右两室分子数相同 B．最终容器内无2H存在