2021高考真题汇编——反应速率、化学平衡
2021高考真题汇编—反应速率、化学平衡
1.（2021·湖南）常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1三种一元
弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）
A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数：K
a(HX)>K
a(HY)>K
a(HZ)
C.当pH=7时，三种溶液中：c(X−)=c(Y−)=c(Z−)
D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X−)+c(Y−)+c(Z−)=c(H+)−c(OH−)
2.（2021·湖南）铁的配合物离子(用[L−Fe−H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（）
A.该过程的总反应为B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
3.（2021·河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X
+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v
1=k
1c2(M)，反应②的速率可表示为v
2=k
2c2(M)(k
1、k
2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）
A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10−8mol•L−1•min−1
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
4.（2021·浙江）实验测得10mL0.50mol·L−1NH
4Cl溶液、10mL0.50mol·L−1CH
3COONa溶液的pH分别
随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH
3·H
2O的电离常数均为1.8×10−5。下
列说法错误的．．．是（）
A.图中实线
．．表示pH随加水量的变化，虚线．．表示pH随温度的变化
B.将NH
4Cl溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L−1，溶液pH变化值小于lgx
C.随温度升高，K
w增大，CH
3COONa溶液中c(OH−)减小，c(H+)增大，pH减小
D.25℃时稀释相同倍数的NH
4Cl溶液与CH
3COONa溶液中：c(Na+)−c(CH
3COO−)=c(Cl−)−c(NH
4+)
5.（2021·浙江）取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O
2=2H
2O+O
2↑。在一定温度下，
测得O2的放出量，转换成H
2O
2浓度(c)如下表：
t/min020406080
c/(mol·L−1)0.800.400.200.100.050
下列说法错误的是（）
A.反应20min时，测得O
2体积为224mL(标准状况)
B.20~40min，消耗H
2O
2的平均速率为0.010mol·L−1·min−1
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H
2O
2分解酶或Fe
2O
3代替I−也可以催化H2O
2分解
6.（2021·浙江）在298.15K、100kPa条件下，N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1，N2(g)、H
2(g)
和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K−1·mol−1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)+3H
2(g)]、
生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）
7.（2021·湖南，多选题）已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和
3molB发生反应，t
1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时
间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t
2时改变的条件：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)D.平衡常数K：K(II)
8.（2021·湖南）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法
由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键N≡NH−HN−H
键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
（1）反应2NH3(g)⇌N
2(g)+3H
2(g)ΔH=________kJ⋅mol−1；
（2）已知该反应的ΔS=198.9J⋅mol−1⋅K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密
闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=
___________mol⋅L−1⋅min−1(用含t
1的代数式表示)
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线
是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是____________________________________________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数KΘ=_________________。(已知：分压=总压×该组分物质
的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)，KΘ=(pGpΘ)g⋅(pHpΘ)h
(pD
pΘ)d⋅(pE
pΘ)e，其中pΘ=100kPa，p
G、pH、pD、
p
E为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。（4）电解过程中OH−的移动方向为_________________(填“从左往右”或“从右往左”)；
（5）阳极的电极反应式为____________________________________________。
9.（2021·全国乙卷）一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有
机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元
素的发现。该元素是_________________。
（2）氯铂酸钡（BaPtCl4)固体加热时部分分解为BaCl
2、Pt和Cl
2，376.8℃时平衡常数K‘p=1.0×104Pa2。
在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl4，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，
碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl=________________kPa，
反应2ICl(g)=Cl2(g)+I
2(g)的平衡常数K=______________________（列出计算式即可）.
（3）McMorris测定和计算了在136−180℃范围内下列反应的平衡常数KP：
2NO(g)+2ICl(g)⇌2NOCl(g)+I
2(g)K
P1
2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl
2(g)K
P2
得到lgKP1∼1T和lgKP2∼1T均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”）.
②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I
2(g)的K=_________________（用K
P1、K
P2表示），该反应的ΔH________0(填
“大于”或“小于”)，写出推理过程____________________________________.
（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
NOCl+hv→NOC*
NOCl+NOCl*→2NO+Cl
2
其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收______mol
的光子。10.（2021·浙江）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气
体。请回答：
（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是____________________________________________。
（2）下列说法错误的．．．是_______________。
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl
2(g)Cl
2(aq)K
1=c(Cl
2)/p
Cl
2(aq)+H
2O(l)H+(aq)+Cl−(aq)+HClO(aq)K
2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl
2)为Cl
2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)Cl
2(aq)的焓变ΔH
1________0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K
2=_______________________。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________________。(用平衡压强p和上
述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl
4，相应的化学方程式为；
I.TiO
2(s)+2Cl
2(g)TiCl
4(g)+O
2(g)ΔH
I=181mol·L−1，KI=−3.4×10−29
II.2C(s)+O
2(g)2CO(g)ΔH
II=−221mol·L−1，KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由____________________________________________。
（5）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl
2在CS
2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，
两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L−1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二
氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。
A.适当提高反应温度B.改变催化剂C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：
(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)
a.移出氧气 b.降低温度
c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___
(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4
①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______
②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______
【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
14NA
【解析】
【分析】 (1)根据v＝ct求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；
(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合题试题及答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合题试题及答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将3Fe转化为2Fe(如图)
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
.SCNⅰ的化学性质与I相似，2.2Cu4I2CuI(ⅱ白色2)I
实验方案 现象 结论
步骤1：取4mL ______ mol/L 4CuSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 4CuSO与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取 ______ 无明显现象
2Cu与SCN反应的离子方程式为______．
实验Ⅱ：将2Fe转化为3Fe
实验方案 现象
向3mL 0.1mol/L 4FeSO溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：查阅资料：22FeNOFe(NO)(ƒ棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因______．
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：2Fe与3HNO反应； 反应Ⅱ：2Fe与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______． 【答案】3222FeCu2FeCu 0.1 取44mL0.1mol/LFeSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 222Cu4SCN2CuSCN(SCN)
23323Fe4HNO3FeNO2HO 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴36K[FeCN)溶液或者4KMnO，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习
一、单选题
1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X，然后再分别加入10.1molL的Y和10.2molL的Y，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)，平衡时两容器中cY随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。下列说法不正确的是( )
A．反应2Z(g)X(s)Y(g)的ΔS<0、Δ<0H B．体系的总压强总p：总p(Ⅰ)＞2总p(Ⅰ)
C．体系中cZ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ) D．逆反应速率逆v：逆v(Ⅰ)＜逆v(Ⅰ)
2．对于水煤气转换反应222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) Δ<0H，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )
A．降低温度 B．增大反应物浓度
C．恒容条件下，充入稀有气体 D．使用催化剂
3．在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)。在2s内C的物质的量增加了1.2mol，0~2s内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为( )
A．110.3molLs B．110.45molLs C．110.5molLs D．110.9molLs
4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)附答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和310mL0.3mol/LNaHSO溶液，所得数据如图所示。已知：2334ClO3HSOCl3SO3H。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率Clv________mol/Lmin。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设 实验操作
Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L的3KClO溶液和10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液，
Ⅱ 取10mL0.1mo/L的3KClO溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液
Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的3KClO溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液
①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl加快了化学反应速率 生成的24SO加快了化学反应速率 将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反应物浓度降低
2021届高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习
一、单选题
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变 ①B的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①cB: cC:cD=2:1:1①正逆v(B):v(C)=2:1
A．①①① B．①①① C．①①① D．全部
2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N和2O，在电火花作用下发生反应：22N+O=2NO，前4s用2N表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s末NO的浓度为( )
A．1.6 mol/L B．大于1.6 mol/L C．小于1.6 mol/L D．不能确定
3．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大
D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
5．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小
6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题汇总附答案
2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题汇总附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL
2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合及答案解析
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合及答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0 产物Mn2+可能对该反应具有催化作用 分液漏斗 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mL气体所需时间
【解析】
【分析】
（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；
（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；
（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2021届高考化学热点精编：化学反应速率 化学平衡(解析版) (1)
1 化学反应速率 化学平衡
1．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】A项，根据“先拐先平衡值大”知T1＞T2，升高温度，c(X)增大，说明该反应为放热反应，由图像知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，错误；B项，v(Y)＝12v(X)＝12×a－bt1 mol/(L·min)，错误；C项，因T1＞T2，所以M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，正确；D项，该反应的反应物只有一种，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，错误。 2 2．如图为一定温度下容积不变的密闭容器中，氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol－1平衡体系中NO的体积分数随O2物质的量增加的变化曲线，下列说法正确的是( )
A．平衡常数KA
B．A点反应速率v(正)>v(逆)
C．NH3的转化率B>C>A
D．B点时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
【答案】D
【解析】温度不变，化学平衡常数不变，A项错误；图中曲线上的点均处于平衡状态，任意一点都存在v(正)＝v(逆)，B项错误；增大O2的浓度，可使NH3转化率增大，故NH3的转化率C>B>A，C项错误；当n(NH3)∶n(O2)＝4∶5时，NH3转化率和O2转化率相等，此时NO体积分数最大，D项正确。
3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案
2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：
(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)
a.移出氧气 b.降低温度
c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___
(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4
①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______
②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______
【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
14NA
【解析】
【分析】 (1)根据v＝ct求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；
(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；
江苏省2021年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡
第 1 页 共 15 页 江苏省2021年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分）
合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（
）
A . 采用高温
B . 采用高压
C . 使用催化剂
D . 以上均不对
2. （2分） 已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
A .
B . 2401
C . 7
D .
3. （2分） (2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A .
B . 第 2 页 共 15 页 C .
D .
4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
D . 该温度下，反应的平衡常数的值为
5. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）