2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题
反应速率、化学平衡
1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确．．．的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
2．（2020年浙江卷）一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度、压强 B．温度、压强
C．温度、压强 D．温度、压强
3．（2020年江苏卷）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJmolH
1222H(g)CO(g)HO(g)CO(g)41.2kJmolH
在恒压、反应物起始物质的量比42CH:CO1:1nn条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
4．（2020年天津卷）已知2+26CoHO呈粉红色，24CoCl呈蓝色，2-4ZnCl为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：2+2--2426CoHO+4ClCoCl+6HOΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的2+26CoHO和2-4CoCl中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：2-2-44ZnCl>CoCl
5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变
小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
6．（2020年山东新高考）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g) 1149.5kJmolH
Ⅱ．23CO(g)2H(g)CHOH(g) 1290.4kJmolH
Ⅲ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g) 3H
回答下列问题：
(1)3Δ=H_________kJ∙mol−1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L−1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=22
2 COCO100%CO nnn平衡初始初始
CH3OH的平衡产率=32CHOH 100%CO nn平衡初始
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
7．（2020年浙江卷）研究2CO氧化26CH制24CH对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．26242CH(g)CH(g)H(g) -11ΔH=136kJmol
Ⅱ．262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g) -12ΔH=177kJmol
Ⅲ．2622CH(g)2CO(g)4CO(g)3H(g) 3ΔH
Ⅳ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g) -14ΔH=41kJmol
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：
22HO(g)HO(1)-1-1-1Δ=-286kJmol--242kJmol=-44kJmolH。
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算3Δ=H_____1kJmol。
②下列描述正确的是_____
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：262CH(g)CO(g)（）2422CH(g)H(g)CO(g)（）242CH(g)CO(g)HO(g)（），且第二步速率较慢(反应活化能为1210kJmol)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从262CH(g)CO(g)（）的能量1477kJmol，开始(如图2)。
(2)①2CO和26CH按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“2CO氧化26CH制24CH”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 转化率26CH/% 转化率2CO/% 产率24CH/%
催化剂X 19.0 37.6 3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，2CO氧化26CH的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高24CH的选择性(生成24CH的物质的量与消耗26CH的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
8．（2020年北京市东城区第二学期高三4月新高考适应试卷）下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 2020届高考模拟试题
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
9．（天津市和平区2020届高三一模）在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：
T/℃ 25 80 230
K 5×104 2 1.9×10﹣5
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L−1
D．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10−5
10．（成都七中2020届高三考前热身考试）某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间
① 20℃ 0.10 mol·L−110 mL 0.40 mol·L−1 5 mL 1mL 40 s
②
20℃ 0.10 mol·L−110 mL 0.80 mol·L−1 5 mL 1mL 21 s
③ 50℃ 0.10 mol·L−110 mL 0.40 mol·L−1 5 mL 1mL 5s
④ 80℃ 0.10 mol·L−110 mL 0.40 mol·L−1 5 mL 1mL 未见蓝色
下列说法正确的是
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I−)成正比
B．实验①−④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C．在I−被O2氧化过程中，H+只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
11．（杭州高级中学2020届高三仿真模拟）在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23n(CO)n(CHOH)减小
C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=BBntmol·L−1·min−1
D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2−x)∶2
12．（杭州高级中学2020届高三仿真模拟）25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（ ）
【推荐】2017-2019三年高考真题化学分项汇编专题09 反应速率、化学平衡(原卷版)
专题09 反应速率、化学平衡
1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
3．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
4．[2018江苏]一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+
2020年高考化学真题-工艺流程题(习题版)
2020年高考真题
工艺流程题
1．（2020年山东新高考）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为4232MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HO
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
2．（2020年新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成2VO，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为2VO反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252VOxHO，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，252VOxHO转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
3．（2020年新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
【学霸】卷09 化学反应速率与化学平衡的综合考查-冲刺2023年高考化学小题限时集训(原卷版)
专题09 化学反应速率与化学平衡的综合考查
难度：★★★★☆ 建议用时： 30分钟 正确率 ：
/25
一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH
2=CH
2(g)+H
2O(g)CH
3CH
2OH(g)
在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强，>vv
正逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
23CHCHOH(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
2HO(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
22CH=CH(g)，
22CH=CH(g)的平衡转化率增大
2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得
2H。其主要反应为
-1
25222CHOH(g)+3HO(g)=2CO(g)+6H(g) ΔH=173.3kJmol，
-1
222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJmol，在51.010Pa、
始25始2nCHOH:
n
H
O
=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时
2CO和CO的选择性及
2H
的产率随温度的变化如图所示。
CO
的选择性生成
生成2生成n(CO)
=100%
n(CO)+n(CO)，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
2H产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C
．一定温度下，增大
25
2nCHOH
nHO可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时
2H产率
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
+-
22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确
的是
A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C．取氯水稀释，-cCl/c(HClO)增大
D．取两份氯水，分别滴加
3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液
反应速率、化学平衡-2020年高考题(详解详析和点睛)
1．【2020天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2020江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【答案】CD
点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论
猜想Ⅱ正确
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）
实验现象（褪色时间）
突破07 反应原理综合题(平衡图像、综合图像、规范作答)(解析版)-备战2020年高考化学之突破
突破07 反应原理综合题（3）
限时：30分钟
1. 已知H2S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。
以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如图所示。图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________。
【答案】温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线b向曲线a靠近
【解析】弄清两条曲线表示的含义，温度低时，H2S转化率相差较大，温度高时，H2S转化率几乎相等，说明温度高时，在该段时间里已经达到平衡。
2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图：
（1）掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_____________________。 （2）控制反应温度为600 ℃的理由是___________________________________________。
【答案】（1）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果，使平衡正向移动
（2）600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大
【解析】（1）题中信息有：保持体系总压为常压的条件下进行反应，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果，正反应方向气体分子数增加，故能使平衡正向移动，增大反应物平衡转化率；（2）结合反应特点及图像可知：600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大
2020年高考化学简答题强化专练1—化学反应原理含答案
第1页，共21页
简答题强化专练1—化学反应原理
一、简答题（本大题共10小题，共100.0分）
1. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键 H-H C-O
C≡O H-O C-H
E/（kJ．mol-1） 436 343 1076 465 413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=______kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=______kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是______。图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______
2. 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡
一、化学反应速率及其影响因素
【知识整合】
1.化学反应速率
(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响
(其他条件不变,改变一个条件) 浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响
【规律方法】
关于化学反应速率的两个问题 (1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。 (2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响 ①固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面,加快反应速率。 ②改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。 对于气体体系,有以下几种情况:
上海高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合
上海高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合
一、化学反应速率与化学平衡
1．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL
2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
1高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题
（含答案解析）
【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对
化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是
题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学
生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的
浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能
出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、
“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终
点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【方法点拨】
一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的
一般方法】
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从
知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三
逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有
无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋
势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关
系。⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：
例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD
(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。