2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化（原卷版）【2020年】1.（2020·江苏卷）反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应H>0∆ 、S<0∆B. 该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D .用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)2.（2020·江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H −+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H −+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值3.（2020·浙江卷）15mL 0.1mol L KI −⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl −⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+−+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I −⨯4.（2020·浙江卷）一定条件下：2242NO (g)N O (g) H 0∆<。
在测定2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa C. 温度25℃、压强100kPaD. 温度130℃、压强50kPa 5.（2020·浙江卷）关于下列ΔH 的判断正确的是( )A. 12Δ<0Δ<0H HB. 12Δ<ΔH H C. 34Δ<0Δ>0H HD. 34Δ>ΔH H【2019年】1．[2019江苏]在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)===2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4 mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000 2．[2019浙江选考]下列说法正确的是A ．H(g)＋I 2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B ．C(s)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q13．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−==4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和4．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g) ====(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g) ===2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g) ===(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
5．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)==CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)==CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
6．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1ii.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2 iii.CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH 3……iii 为积炭反应，利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用__________反应的ΔH 。
7．[2019天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成31mol SiHCl 气体和2H ，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________________。
3SiHCl 的电子式为__________________。
Ⅱ．将4SiCl 氢化为3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为： ①()()()()423SiCl g H g SiHCl g HCl g ++10H ∆>②()()()()4233SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g ++20H ∆<③()()()()()4232SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g +++3H ∆（4）反应③的3H ∆=______（用1H ∆，2H ∆表示）。
温度升高，反应③的平衡常数K ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【2018年】1.（2018年天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBrC 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是 A. 加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间2. （2018年江苏卷）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小3. （2018年江苏卷）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<14. （2018年北京卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5. （2018年江苏卷）下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【2017年】1．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
2020年高考化学真题分类训练 专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2020年浙江卷)5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)【答案】D【解析】A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c (I 2)减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I −物质的量之比为1:1，反应后I −一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c (Fe 2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)⋅c (I 2)c 2(Fe 3+)⋅c 2(I -)，D 错误；答案选D 。
2．(2020年浙江卷)一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
专题06 反应速率、化学平衡与能量变化(原卷版)
专题06 反应速率、化学平衡与能量变化【2020年】1.（2020·江苏卷）反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应H>0∆ 、S<0∆B. 该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D .用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)2.（2020·江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值3.（2020·浙江卷）15mL 0.1mol L KI -⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I -⨯4.（2020·浙江卷）一定条件下：2242NO (g)N O (g) H 0∆<。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总及答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤 1：取 8mL0.1 mol L1 的 KI 溶液于试管,滴加 0.1 mol L1 的 FeCl3 溶液 5～6 滴,振荡；
请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤 2:在上述试管中加入 2mLCCl4，充分振荡、静置；
实验 1：在试管 A 加入少量乙醚，充分振 荡，静置
_____________
____________
实验 2：__________________________
若产生蓝色沉淀
则“猜想二”成立
【答案】 2Fe3 2I 2Fe2 I2 若液体分层，上层液体呈血红色。 则“猜想一”不成
立 在试管 B 中滴加 5-6 滴 K4[Fe（CN）6]溶液，振荡 【解析】 【分析】 【详解】
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是_______________，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了
逆向移动。
（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有
_______。
【答案】反应达平衡状态 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅 反应物浓度减小，平衡向逆反
应方向移动 逆反应方向 不能 为实验ⅱ做参照 溶液颜色变得比ⅲ更浅 加热（加入浓
③
20°C
0.1 mol∙L−1 稀硫酸
15 min 左右出现蓝色
④
20°C
蒸馏水
30 min 左右出现蓝色
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。 （2）写出实验③中 I-反应的离子方程式：_____________________。 （3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。 （继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料： i.pH＜11.7 时，I-能被 O2 氧化为 I2。 ii.pH= 9.28 时，I2 发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH 越大，歧化速率越快。 （4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
2020高考化学试题分类汇编3化学反应速率、化学平衡 word版含答案
化学反应速率1、（2020四川理综13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）化学平衡1. （2020全国理综Ⅱ6）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2. （2020天津理综11）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3. （2020重庆理综11）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低4．（2020广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大5（2020江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：2321反应温度反应I ：2A(g)+B(g)2C(g) 反应时间反应ⅡA ：2A(g)C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 16（2020上海25）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
化学反应速率和化学平衡高考题集锦(含解析)-54页文档资料
化学高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率7．G1 G2 G3[2019·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
3．G2 D1 G1[2019·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．D [解析] 当ΔH －T ΔS ＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C 项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D 项错误。
2016年高考化学真题分类汇编 专题11 反应速率、化学平衡 Word版含解析
1．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂【答案】A 2．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变△H>0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24)()(n H O n CH =3 2016年高考试题 ，D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A3．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。
化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。
化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。