2016-2020年高考化学试题反应速率、化学平衡
关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率 B．曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠
D．800K 时甲烷的转化率为 X 点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到 Y 点的值，故 D 正确。综上所述，答案为 BD。
4．（2020 年天津卷）已知 Co H2O 6 2+ 呈粉红色， CoCl4 2 呈蓝色， ZnCl4 2- 为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸 后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： Co H2O 6 2+ +4Cl- CoCl4 2- +6H2O ΔH ，用该溶液做实验，溶液的颜
B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO 固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 K= c Fe t
c Fe t ×c I
【答案】D
【解析】A．加入苯振荡，苯将 I2 萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，A 正确； B．将 5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合，参与反应的 Fe3+与 I−物质的量之比为 1:1，反应后 I−一定过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+，即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，
B 正确；
C．加入 FeSO4 固体溶于水电离出 Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C 正确；
D．该反应的平衡常数 K=
Fe t Fe t
I I-
，D
错误；
答案选 D。
2．（2020 年浙江卷）一定条件下： NO g ⇌ N O g H 。在测定NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4 转化率 能达到 Y 点的值
【答案】BD
【解析】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体
积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故 A 错误；
B．根据两个反应得到总反应为 CH4(g)＋2CO2(g)
H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的 CH4 与 CO2 物质的量相等，CO2 消耗量
大于 CH4，因此 CO2 的转化率大于 CH4，因此曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度变化，故 B 正确；
C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故 C 错误；
C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2−、Cl−浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误； D．实验③加入少量 ZnCl2 固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+与 Cl−结合成更稳定的[ZnCl4]2−，导致溶液中 c（Cl−）减小，平衡逆向 移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题有两个易错点：A 项中[Co(H2O)6]2+中不仅有 Co2+与 H2O 分子间的配位键，而且每个 H2O 分子中还有两个 O—Hσ键； C 项中 H2O 为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系 数之和增大的方向移动”来理解。 5．（2020 年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。
是( )
A．温度 ℃、压强 kPa
B．温度 ℃、压强 kPa
C．温度 ℃、压强 kPa
D．温度 ℃、压强 kPa
【答案】D
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2 的含量越多越好，为了实现该目的，应该改 变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，
则选项中，温度高的为 130℃，压强低的为 50kPa，结合二者选Fra bibliotekD。答案为 D。
3．（2020 年江苏卷）CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应
CH4(g)CO2(g) 2H2(g)2CO(g) H 247.1kJmol1 H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g) H 41.2kJmol1
2016-2020 五年高考化学分类汇编反应速率、化学平衡
1．（2020 年浙江卷） mL
mol L KI 溶液与 mL
mol L FeCl 溶液发生反应： Fe t aq t I aq ⇌ Fe t aq t I aq ，
达到平衡。下列说法不．正．确．的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的 Co H2O 6 2+ 和 CoCl4 2- 中σ键数之比为 3:2
B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性： ZnCl4 2- > CoCl4 2-
【答案】D 【解析】A．1 个[Co(H2O)6]2+中含有 18 个σ键，1 个[CoCl4]2−中含有 4 个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−所含σ键数之 比为 18:4=9:2，A 错误； B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0， B 错误；
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
2016年全国高考化学试题分类总结反应速率、化学平衡[1]
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11．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂2．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变△H>0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24)()(n H O n CH =3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后ϕ (CH 4)减小3．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．【2016年高考海南卷】(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数________0(填“小于”“等于”K1=_____；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则H或“大于”)。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总含答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化（原卷版）【2020年】1.（2020·江苏卷）反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应H>0∆ 、S<0∆B. 该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D .用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)2.（2020·江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H −+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H −+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值3.（2020·浙江卷）15mL 0.1mol L KI −⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl −⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+−+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I −⨯4.（2020·浙江卷）一定条件下：2242NO (g)N O (g) H 0∆<。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
高考化学真题分类汇编专题11反应速率、化学平衡含解析.docx
1. [2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【答案】A试题分忻：A、抗氛化紗J少食品与氢气的接触，延缓氛化的反应速率，A正确；B、调味剖是为了1#加食品的味道，与速率无关，B错误；C、着色剂是为了给食品瀚D某种顔色，与速率无关，C楮误；D、增稠剂是改变物质的浓度'与速率无关，D错误，答案选A。
【考点定位】本題主要是考査食品添删的有关尹断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
食品添加剂关互我们毎个人的傩康，了解食品添加剂是毎个人应该事振的基林识，只有皐摇一定的化学瓯识，才会使我们的生活质量縛叹提升，也才会更安全、更傩康。
了解抗氢化剂、调味秋着色剂、1«稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识累。
2・【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：n（HQ）CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）,设起始«比）=乙在恒压下，平衡吋。
（CHQ的体积分数与Z和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.该反应的焰变△H>0B.图中Z的大小为a>3>bn(H2O)C.图中X点对应的平衡混合物中刃（°丹4）=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后卩(CHQ减小【答案】A 试1盼析：A、从囹分析，随着泡度升高甲烷的体积分数逐洵海小，说明升温平衡正冋移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、竺浮的比值越大，则甲烷的体枳分数越小，故a<3<b,故错误；C、起始加<CH4)入畳的比值为3,但随看反应的逬行甲烷和水是按竽物质的畳反应，所以到平衡时比值不是3,故错误;D、濕度不变A寸，加压，平衡逆冋移动，甲烷的体积分数1#大，故错误・【考点定位】考査化学平衡图像分析【名师点睛】化学平衡囹像题的解龜思路：一、看慣图：横纵坐标的物理意义，酗的变化趙势，曲线的特殊為如起点、交点、折点、终点；二、想規律：外界条件对化学反应速率和化学平術的影响規律J 三、作出正确的判断。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
2020四川高考化学：化学反应反应速率和化学平衡练习包含答案
2020四川高考化学：化学反应反应速率和化学平衡练习含答案*化学反应速率速率和化学平衡*一、选择题1、某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为(D)A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1解析：该物质的浓度由2.0 mol·L－1变为1.68 mol·L－1，改变了0.32 mol·L－1。
所用时间为4min，因此它的平均反应速率为：0.32 mol·L－1/4 min＝0.08 mol·L－1·min－1。
2、有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(D)①增大反应浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②③B．②③④C．①③④D．③④解析：①增大反应物的浓度和②增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③升高温度和④加入催化剂即能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。
3、化学反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内(D)A．2 mol H2已耗尽B．3 mol I2已耗尽C．HI的物质的量等于4 molD．HI的物质的量少于4 mol解析：该反应为可逆反应，不能进行到底，充入2 mol H2和3 mol I2蒸气时，I2过量，应根据H2计算，若H2完全反应时生成4 mol HI，因H2不能完全反应，故生成HI的物质的量少于4 mol。
4、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(B)①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)
1．下列说法中可以说明 N 2＋3H 22NH 3 已达平衡的是（ ）（A ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H －H 键断裂 （B ） 在一个 N≡N 键断裂的同时，有 2 个 N －H 键断裂 （C ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 6 个N －H 键断裂 （D ） 在 3 个 H －H 生成的同时，有 6 个N －H 键生成2．在一个密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） （A ）SO 2 为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/L （B ）SO 2 为 0.25mol/L（C ）SO 2、SO 3(g)均为 0.15mol/L （D ）SO 3(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下催化剂 反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于△化学平衡状态。
现该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入 SO 2、O 2、SO 3 的物质的量。
如 a 、b 、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白： （1） 若a ＝0，b ＝0，则c ＝ （2） 若 a ＝0.5，则 b ＝，c ＝ （3）a 、b 、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和c ）：、。
4. 在一密封烧瓶中注入 NO 2，25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4；△H<0,把烧瓶置于 100℃沸水中，下列情况不变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度(A)③⑤ (B)②④ (C)①③ (D)③④⑤5．一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是（ ）反应物转化率将提高生成物的浓度将增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物浓度一定降低（A ）④ (B)③④(C)②③④(D)①②④1 2 3 46.反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）（A）保持容器体积不变通入NH3（B）移走一部分 NH4Cl(S)（C）容器体积不变通入Ｎ２（D）充入H2,保持压强不变7.可逆反应aA(g )+bB(g )pC(g )；△H=Q反应时间 t 与C 的体积分数Ｃ％函数关系如图Ａ，Ｂ.则下列大小关系为：Ｐ１Ｐ2，Ｔ１_Ｔ２，ＱＯ，（a+b）p. C% C%8.某温度下，将 1mol SO3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得 SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO2、1mol O2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是（）(A)40% (B)大于 60% (C)60% (D)40%～60%9.对于平衡体系 2NH3N2+3H2,若起始时 NH3、N2、H2三者浓度均为1mol∙L-1,达平衡时，NH3、N2、H2的浓度(mol∙L-1)分别可能为（）(A)0.8、1.1、1.3 (B) 0.4、1.2、1.2 (C)1.2、0.8、0.8 （Ｄ）0.6、1.2、1.610.在密闭容器中，对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时，N2和H2分别为 10mol 和 30mol,当达到平衡时，N2转化率为 30%.若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）(A)20mol, 70% (B)20mol, 30% (C) 40mol, 35% (D)10mol, 50%1.右图表示反应 N2＋3H22NH3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2.在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。