2021年高考化学试题汇编 专题7 化学反应速率和化学平衡
2021年高考化学试题汇编专题7 化学反应速率和化学平衡
（xx安徽11）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，
等物质的量的N
2
(g)和O
2
(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温
度T下N
2
的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N
2
的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
（xx福建12）在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是
c/mol·
L-1
V/mmol·L-1·min-1
T/K
0.600 0.500 0.400 0.300
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
328.2 9.00 7.50 a 4.50
b 2.16 1.80 1.44 1.08
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
（xx海南8）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
（xx海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4
×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B
（xx四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总
（xx重庆7）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
（xx天津6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）
+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系
中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是m=2
两次平衡的平衡常数相同
X与Y的平衡转化率之比为1:1
第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
30635 77AB 瞫 )22683 589B 墛21705 54C9 哉32506 7EFA 绺32059 7D3B 紻28041 6D89 涉i30189 75ED 痭-33399 8277 艷N。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2021年高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡
2021年高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡一、单选题1．在体积为2L 的密闭容器中进行反应2SO 2+O 22SO 3，起始加入4molSO 2，反应5分钟时，经测得含SO 2为2mol ，则用SO 2表示该反应的速率为( )mol/(Lmin)A ．0.2B ．5C ．3.5D ．0.52．物质()2t-BuNO 在正庚烷溶剂中发生如下反应：()()2t-BuNO =2t-BuNO150.5kJ mol H -∆=+⋅，1a 90.41kJ mol E -=⋅。
下列图像合理的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）A ．N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)，高压有利于合成氨B ．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体C ．2SO 2(g)+O 2(g) ⇌ 2SO 3(g)，加催化剂可以提高生产效率D ．2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)ΔH ＜0，升高温度颜色加深4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH )有关，也与温度(T)、熵变(ΔS )有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH −TΔS 确定，若ΔH −TΔS <0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是（ ）A ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B ．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C ．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D ．固体的溶解过程只与焓变有关5．下列说法中正确的是( )A ．0.1mol/LHCl 和0.1mol/LH 2SO 4与2mol/LNaOH 溶液反应速率相同B ．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L 盐酸反应速率相同C ．Mg 、Al 在相同条件下分别与0.1mol/L 盐酸反应，其反应速率相同D ．0.1mol/LHCl 和0.1mol/LHNO 3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 6．下列说法中正确的是( )A ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢B ．100mL 的2mol·L -1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 7．一定条件下，在体积为1 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：()()2X g Y g +⇌()Z g ，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A ．X 的百分含量不再发生变化B ．()()()c X c Y c Z 2=：：：1：1C ．容器内气体的质量不再发生变化D ．同一时间内消耗2n mol X 的同时生成n mol Z8．取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I - 存在下分解：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑。
2021年高考化学试题分类汇编(12月)G单元 化学反应速率和化学平衡(含解析)
年高考化学试题分类汇编（12月）G单元化学反应速率和化学平衡（含解析）目录G单元化学反应速率和化学平衡............................... 错误!未定义书签。
G1 化学反应速率..................................................... - 1 -G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） ......... - 6 -G3 速率、平衡图像.................................................. - 24 -G4 等效平衡与化学平衡计算.......................................... - 36 -G5 化学反应速率和化学平衡综合...................................... - 46 -G1化学反应速率【理综卷（化学解析）·xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
2021年全国高考化学试题汇编--化学反应速率和化学平衡
2021高考考题化学试卷试题分类解析 化学试卷反应速率和化学试卷平衡1．（21海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%解析：由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a根据题意有：2－3a 2a = 32，a ＝13，Y 的转化率最接近65%。
正确答案：D 。
2．（21海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学试卷反应速率，因此对化学试卷平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。
因为化学试卷反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。
正确答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含答案解析
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
【化学】2021年全国高考试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
正确答案：C
解析：
由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220，可见其正向
进行的程度很大，正确。K= c(O2 ) c(HbCO) ，由题意知，K=220， c(HbCO) 0.02
c(CO) c(HbO2 )
c(HbO2 )
时，人受损，则 C(CO)/C(O2)=9×10-5,C 项错。D 项，当 O2 浓度很大时，题 中平衡将逆向 移动，从而解救人，正确。
下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
正确答案：C
14．（09 宁夏卷 10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学试卷方程式为：
该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应
物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；
平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C 选项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。
解析：
A 项，6min 时反应达平衡，但未停止，故错；
B 项，X 的变化量为 1-0.15=0.85mol，转化率为 0.85/1=85%，正确。
H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则 X 的转化率减小，C 项错；D 项，降
温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故 V 正>V 逆，即逆反应减小的倍
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 正确答案：C 解析： 根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以 A 错误。
河北省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
河北省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共1题；共6分)1. （6分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品二、多选题 (共1题；共4分)2. （4分）(2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（）A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2转化率不变三、实验探究题 (共2题；共30分)3. （15.0分）(2018·北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551 KJ·mol-1反应Ⅲ： S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 KJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式：________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
P2________P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________。
（3）Ⅰ-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+________ =________+ ________+2I-（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
2021―2021年高考化学试题分类汇编―化学反应速率和化学平衡
2021―2021年高考化学试题分类汇编―化学反应速率和化学平衡 2021年高考化学试题1．(2021安徽?9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2021大纲卷?8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0B．降低温度 D．更换催化剂反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强C．增大CO的浓度答案：B3．(2021江苏?10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2021江苏?14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol・L－1・s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol・L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化第 1 页,共 35页2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气率小于80% 答案：C5．(2021上海?18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小B．加入少量水，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2021四川?12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2催化剂加热 2SO3，ΔH<0。