沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_3
课题名称：酸和碱 （复习课）
学科年级： 九年级 教材版本： 沪教课标版
一、 教学内容分析
本单元介绍了酸和碱各有其相似化学性质的原因，酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应实际中的应用，溶液的酸碱度等内容。本单元是九年级化学的重要内容，是理解化合物的性质，探讨化合物变化规律的基础。除了要学习一些酸和碱的知识外，还要对学过的基本概念和理论实行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。同时让学生将零散的知识加以归纳和整理，并初步形成分析问题，应用问题，归纳问题等水平。复习好这部分内容对于学生更好地备战中考和提升学生的科学素养具有重要的意义。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）理解酸碱中和反应，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）知道几种常见酸和碱的性质及用途。
2.过程与方法
(1) 通过学生亲自参与探究学习,体会探究学习的全过程.
（2）通过探究学习的活动，初步形成科学的探究水平。
3.情感态度与价值观
（1）通过小组互助学习模式，让学生体会相互交流,讨论，共同进步的快乐。
（2）通过学生亲自参与探究学习，激发学习化学的兴趣，形成尊重事实的科学态度。
二、 学习者特征分析
在新课讲授时，学生对酸和碱的相关知识已经有了基本的了解，但还没能系统地掌握酸和碱的化学性质，而且在书写相关反应的化学方程式方面的水平也比较弱。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会。教师引领学生，对零散的知识实行归纳，整合，并且让学生亲自通过小组合作的方式，交流讨论酸和碱的意义，同时对所提出的问题加以分析和归纳，体验探究学习的全过程。
三、 教学策略选择与设计
本节课先复习酸碱盐的分类，为下边的探究学习做铺垫。提出问题，并加以探究学习。教学过程以主动探究学习为主，教师的引导点拨为辅，学生以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸的鉴别以小组讨论、交流和分析，实行归纳的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，积极思考，积极交流，主动获取知识，提升分析和归纳的水平。
五、教学重点及难点
1、重点：
（1）掌握酸、碱的化学性质。
（2）通过常见的酸、碱的性质实行总结，归纳出酸和碱的通性，使知识形成系统化。
2、难点：
（1）准确书写相关酸、碱的化学方程式。
（2）对酸、碱知识的归纳、拓展及应用水平的提升。
六、教学过程
教师活动 预设学生活动 设计意图
用“斯达舒”导入复习。 一生读取药品的主要功能和主要成份。 为下面的酸和碱复习做准备
板书：酸和碱的复习导图 为下面的学习做准备。
一、备学检查
课件展示沙滩拾贝
从 O、Ca、H、C四种元素中选择适当的元素组成下列化合物，并写出它们的化学式。
酸 碱 盐 。 学生在学案中完成，若干学生在白板中写出。 让学生形成酸、碱、盐的概念
二、导学设问
活动一：实验室里有三瓶忘记贴小组讨论：鉴别的思路，步骤、现象、结论 熟悉酸和碱的化学性质，培养学生动手标签的溶液A、B、C，已知装有食盐水、稀盐酸和氢氧化钠溶液。现只有一瓶酚酞，请设计实验确定该A、B、C三瓶中分别盛放的是什么溶液？ 各组汇报,供大家分享
学生相互讨论交流后,分工与合作。 水平。
活动二：用玻璃棒蘸取褪色的的液体涂到试纸上。 各组汇报测量的结果 用pH试纸测量pH的方法
三、互学展示
用迷宫探险的游戏引导学生归纳酸的化学共性。
课件展示酸的化学共性。 展台展示一生的导学案，各组归纳，用红笔在导学案纠正。 培养学生归纳问题的水平。
老鹰抓小鸡的游戏：氢氧化钙和一些物质发生反应引导学生归碱的化学共性。 展台展示一生的导学案，一生纠正，其他学生在导学案上用红笔纠正。 提升语言表述水平,达到资源共享。
四、帮学提升
课件展示中考链接 学生单独完成 提升语言组织水平,敢于表述自己的见解。
五、悟学畅谈 若个学生完成 提升语言组织水平
作业布置 学生课后完成
七、教学评价设计
本节课属于初三复习课，根据化学新课程标准设计的一节以学生为主体，教师为引导的探究学习复习课。目的是，教师建立在学生已学过知识的基础上，对零散的知识实行归纳，整合及其应用。通过小组交流的方式，来分析问题、解决问题、相互合作等水平。本节课的另外目的是，让学生在教师的引导下，在探究学习过程中积极发表自己的见解，挖掘其内在潜能，同时获得成功的喜悦。本节设计,从学生学习的角度出发,由易到难,步步提升,让学生较易接受。
八、板书设计
酸 碱
盐 金属氧化物
非金属氧化物
金属 酸碱指示剂
沪教版九年级化学下第五章第一节《酸和碱的性质研究》课程教学设计
沪教版九年级下第五章第一节《酸碱中和反应》教学设计
一、设计思想：
《酸碱中和反应》是沪教版九年级下第五章第一节中的学习内容。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带。既建立了酸和碱之间的联系，又为盐和复分解反应的学习奠定了基础。
本班学生已经认识了酸、碱、盐的组成，能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，为验证无明显现象的中和反应奠定了一定的基础。也掌握了一些基本的实验操作，具备了一定的问题分析和归纳整理能力，但是思维的严密性，实验创新性等方面有待提高。
虽有各种知识能力铺垫，但学生尚未养成严谨的逻辑思维习惯，相应整合知识、运用知识的能力较差。本课通过设置真实生动的实验探究情景，引导学生运用实验视觉进行化学知识的学习和深化，充分调动学生的学习主动性，从定性、定量两个方面对酸碱中和反应进行研究。
二、教学目标：
1、理解酸碱中和反应原理，建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法；
2、通过绘制中和反应过程各量的变化图像建立从定性到定量的问题分析思路与方法，感受量变会引起质变的科学规律在化学反应中的体现；
3、在体验充满探究性的化学活动中，激发对化学现象的好奇心，提高学习化学的兴趣；
三、教学重难点：
重点：学会对中和反应进行定性判断和定量分析。
难点：建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法。
四、教学准备：
实验仪器：试管、烧杯、温度计、玻璃棒。
实验药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铜固体、酚酞。
五、教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 【讲述】化学来源于生活，服务于生活。
【提问】为什么被蜜蜂蜇了要涂弱碱性物质，被马蜂蜇了要涂弱酸性物质？
观察并思考。 激发兴趣，设置悬念，引发学生的思考与想像。
酸碱中和反应定义
【学生实验】
组别 实验药品
A Cu(OH)2固体与稀HCl
B Ba(OH)2溶液与稀H2SO4
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸、碱的组成和分类》_1
课 题 8.2 常见的酸和碱(2) 1 时 间
目 的 1．理解几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学重点 ①科学素养的培养和提升。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③理解身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质
教学用具 试管、PH试纸、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液等
教 学 设 计 思 路 备 注
（一）板书课题：
8.2 常见的酸和碱(2)
（二）出示目标：
1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；
2.理解溶液的酸碱性和溶液PH的关系；
3.会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；
（三）自学指导：
指导：指导学生阅读教材232页相关内容,了解常见的酸有哪些？
（四）先学：
讨论：通过生活经验找到自学指导中相对应的答案。
检查：学生小组内讨论交流所找到的答案。
（五）后教：
[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，
用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化
钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，
振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸
发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
教 学 设 计 思 路 备 注
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰
浆粉刷墙壁的画面。
教师点拨提升升华：总结：
1． 氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，所以，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_1
5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。
[教学目标]
知识与技能
1． 理解中和反应原理
情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用
[教学重点] 酸碱中和反应的原理
[教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法
[教学方法] 讲授法、实验探究法
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
引入：当胃酸过多引起不适时，我们常服用止酸片来缓解，止酸片的有效成分是Al(OH)3或Mg(OH)2，它们的物质类别都是碱，而胃酸的主要成分是盐酸，这就是生活中的酸碱反应，那么化学中的酸碱如何反应呢？
实验1：向装有少量1%NaOH溶液的小烧杯中加入少量1%稀盐酸，观察现象
引导：无明显现象，但触摸试管外壁，发现微热
设问：如何更准确地验证两种物质反应是否放热？设计实验
实验2：在小烧杯中加入5mL 1%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL 1%稀盐酸
设问：NaOH溶液和稀盐酸发生反应除了放热现象外，溶液的酸碱性是否有变化？
实验3：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察现象
分析：实验3中溶液先由无色变红色最后变为无色
设问：实验过程中，氢氧化钠溶液跟盐酸反应过程中溶液酸碱性的确有变
观察
思考、讨论
观察
思考、讨论
观察
学生描述实验现象
学会建构科学的知识体系
突出化学学科的实验性，从实验中发现问题，观察现象，总结和反思，培养科学的探究方法和精神
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_11
5.2 酸和碱的性质研究
第2课时 稀酸的性质探究（二）
一、设计思想
通过探究稀硫酸的化学性质，结合稀盐酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性──即酸的通性。通过实验、复习、归纳出酸的通性的过程，既是学生了解人们理解事物的过程，又培养了他们的比较、归纳水平。使学生在获得知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
在学生完成了对酸的通性的知识建构以后，为巩固学生对酸的通性的理解，设计了盐酸走迷宫送挑战书的学生学习任务，以任务驱动的形式来激发学生的学习热情，要完成任务，学生既要使用酸的通性，还要设计实验方案，并亲自动手做实验，所以完成任务的过程既是巩固和应用所学知识的过程，又是自主设计实验、展开探究的过程。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握酸的五条通性。
（2）应用酸的通性来设计实验，鉴别盐酸和NaCl溶液。
（3）相关化学方程式的理解和记忆。
2. 过程与方法
（1）体会从个别到一般的理解事物规律的过程。
（2）学会用“规律”指导学习的科学方法。
3. 情感态度与价值观
体会物质既有共性又有个性的辨证关系。
三、重点和难点
教学重点：归纳酸的通性，并使用酸的通性解决问题。
教学难点：酸具有通性的原因。
四、教学用品
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、石蕊、酚酞、大理石、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、CuSO4、NaCl溶液、镁、锌、生锈严重的铁钉。
仪器：培养皿、试管、滴管、试管夹、酒精灯。
媒体和教具：多媒体电脑、实物投影、小黑板。
五、教学流程
流程图
[2]设计实验方案[8]新学习任务[1]回忆盐酸化学性质[9]运用所学知识解决问题[6]追本溯源[3]探究稀硫酸化学性质[4]分析实验现象[5]比较两种酸的化学性质[7]归纳稀酸的通性[10]小结和作业 教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
复习盐酸的化学性质
通过上节课的学习，我们知道同种酸所处的环境不同，性质不完全相同。同时，知道稀盐酸具有五条化学性质，大家回忆一下，是哪五条？用小黑板表现稀盐酸的五条化学性质。下面我们来看看稀硫酸的化学性质。 回忆稀盐酸的五条化学性质。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_11
5.2．3 氢氧化钠
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握氢氧化钠的化学性质，了解它的用途。
（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的水平。
（2）通过实验，培养学生的操作水平和观察水平。
3. 情感态度与价值观
理解由个别到一般的理解事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。
二、重点和难点
教学重点：理解氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
三、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动
引入 展示：氢氧化钠固体，表面潮解，极易溶于水
演示：氢氧化钠腐蚀纸巾
板书：氢氧化钠白色固体，容易潮解（可作干燥剂），极易溶于水，放出大量热。强烈的腐蚀性：俗称：烧碱，火碱，苛性钠
演示
观察
注意：称量氢氧化钠的时候一定要用玻璃制品，不能用称量纸！
以旧引新
上节课我们重点学习了氢氧化钙的化学性质，你还记得吗？我们也学习了稀酸具有通性，酸为什么会有通性呢？那么同为碱的氢氧化钠是否也具有和氢氧化钙相似的性质呢？
今天我们一起来探究氢氧化钠的化学性质。 回忆氢氧化钙的化学性质。
回忆酸的通性。
酸都是由氢元素和酸根组成的
猜测氢氧化钠的化学性质 对照氢氧化钙的化学性质，请大家猜测一下氢氧化钠可能会与哪些物质反应呢？
下面让我们通过实验去验证我们的猜测。
猜想
与指示剂的反应 我们一起来探究碱的化学性质。
演示：氢氧化钠固体上贴上红色石蕊试纸
将氢氧化钠溶液滴在红色石蕊试纸
讲述：碱的很多反应也必须在溶液中实行。
演示：使指示剂变色的情况。
结论一：氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
观察现象：
与酸发生中和反应 如何证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应呢？
实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，观察现象
结论二：氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水。
观察酚酞由红变无，放热。
与酸性氧化物CO2反应
NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。 回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_7
5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。
[教学目标]
知识与技能
1． 理解中和反应原理
情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用
[教学重点] 酸碱中和反应的原理
[教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法
[教具准备]
[教学方法] 讲授法、实验探究法
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
引入：当胃酸过多引起不适时，我们常服用止酸片来缓解，止酸片的有效成分是Al(OH)3或Mg(OH)2，它们的物质类别都是碱，而胃酸的主要成分是盐酸，这就是生活中的酸碱反应，那么化学中的酸碱如何反应呢？
实验1：向装有少量1%NaOH溶液的小烧杯中加入少量1%稀盐酸，观察现象
引导：无明显现象，但触摸试管外壁，发现微热
设问：如何更准确地验证两种物质反应是否放热？设计实验
实验2：在小烧杯中加入5mL 1%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL 1%稀盐酸
设问：NaOH溶液和稀盐酸发生反应除了放热现象外，溶液的酸碱性是否有变化？
实验3：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察现象
分析：实验3中溶液先由无色变红色最后变为无色
观察
思考、讨论
观察
思考、讨论
观察
学会建构科学的知识体系
突出化学学科的实验性，从实验中发现问题，观察现象，总结和反思，培养科学的探究方法和精神
设问：实验过程中，氢氧化钠溶液跟盐酸反应过程中溶液酸碱性的确有变化，那么反应产物是什么呢？
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_3
实验步骤 实验现象
（反应的化学方程式） 论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液 有白色沉淀产生
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl） 样品中Na2CO3生成 NaOH部分变质
将上步骤中混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞（或测PH值、或滴加CuSO4溶液） 溶液变红
（PH>7、有蓝色沉淀生成） 样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤 实验现象
（反应的化学方程式） 结论 总结论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液 有白色沉淀产生
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl） 样品中Na2CO3生成 NaOH部分变质
将上步骤中混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞（或测PH值、或滴加CuSO4溶液） 溶液变红
（PH>7、有蓝色沉淀生成） 样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
实验步骤 实验现象
（反应的化学方程式） 结论 总结论
取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量的CaCl2【或Ca(NO3)3】溶液 有白色沉淀产生
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl） 样品中Na2CO3生成 NaOH部分变质
将上步骤中混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞（或测PH值、或滴加CuSO4溶液） 溶液变红
（PH>7、有蓝色沉淀生成） 样品中有NaOH
注意：①不能用Ca(OH)2代替CaCl2【或Ca(NO3)3】②步骤不能颠倒因为Na2CO3也能使酚酞变红。
沪教版(上海)化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计
沪教版（上海）化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计
1 / 9 酸和碱的性质研究
【教学目标】
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【教学重难点】
1．盐酸、稀H2SO4的化学性质及化学方程式的书写。
2．氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
3．氢氧化钙的化学性质及化学方程式的书写。
【教学方法】
教学用品：
仪器：铁丝段、锈铁钉、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴、试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管、蒸发皿、药匙。
药品：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液、浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液。
其它：小气球。
【课时安排】
4课时
【教学过程】
【第一课时】
常见的酸-盐酸
[提问]什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 沪教版（上海）化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计
2 / 9 [板书]1．盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
[思考]
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_12
教案——探究NaOH的变质
一、学情分析
我校学生对基础知识的掌握不牢固，也欠缺一些解题方法和水平，专题复习能够进一步加深对基础知识的理解，协助学生总结题型和解题规律。结合我校学生的实际情况，把这堂课的定位为：进一步掌握NaOH变质原因（化学方程式），构建混合体系中物质检验的一般思路，力争在原有的知识技能的基础上，提升综合分析问题和解决问题的水平。
二、设计思想
本节课先从探究NaOH是否变质入手，归纳探究思路：确定物质→选择试剂→对比现象，为后续探究NaOH变质水准作铺垫；再通过探究NaOH变质水准，归纳出混合溶液中物质的检验要注意防止干扰，从而完善混合体系中物质检验的基本思路：定物质→选试剂→比现象→除干扰。这种解题方法和思路也能够迁移到其它混合体系中物质的检验。
三、教学目标
【知识与技能】：
1、进一步掌握NaOH变质原因（化学方程式）；
【过程与方法】：
通过猜想、选择、实验、对比和反思，初步提升选择、分析、推理的水平。
【情感、态度与价值观】：
通过探究NaOH的变质，初步建立物质干扰思想。
四、重点和难点
【教学重点】探究NaOH的变质
【教学难点】1、物质干扰思想的建立，
2、构建混合体系中物质检验的思路
五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】：
对比两瓶石灰水和两瓶氢氧化钠溶液（新制和久置）
完成学案【对比记忆】
化学方程式和反应现象 复习Ca（OH）2、NaOH溶液变质的原因，为后续探究打基础
【探究NaOH的变质】
注意：实验现象和结论的对应
第一关：探究NaOH是否变质 检验Na2CO3：
追问：加入酚酞试液是否可行？
（变色法不行）
归纳方法：
①气泡法（加酸）
②沉淀法（加钙、钡溶液）
①加足量HCl→有气泡
②加BaCl2溶液→白色沉淀
③加Ba(OH)2溶液→白色沉淀
NaOH也能使酚酞试液变红，
（相同现象不行）
归纳思路：
定物质→选试剂→比现象 通过探究NaOH是否变质，归纳检验思路，为后续探究NaOH变质水准作铺垫
2022上海九年级化学下册同步备课系列5-2-3酸和碱的性质研究-酸碱中和反应(备作业)(原卷版)
5.2.3 酸和碱的性质研究-酸碱中和反应
一、单选题
1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+2HO ②X+金属氧化物→盐+2HO
A．CaO B．2CO C．NaOH D．24HSO
2．下列有关中和反应的理解正确的是（ ）
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应的现象很明显
3．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用浓硫酸干燥湿润的氧气
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
4．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦｡要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是（ ）
A．水 B．食盐 C．纯碱 D．食醋
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸
②用氢氧化铝治疗胃酸
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有+4NH、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
6．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．24KSO 2Ba(OH) KCl
B．3HNO NaOH HCl
C．HCl 2Ca(OH) AgCl
D．24HSO 3KNO NaCl
7．室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点溶液中的溶质是NaC1和NaOH D．b点表示HC1与NaOH等质量反应
8．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是