高一新课标化学必修2错题重整理(一)
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
化学必修二练案易错题
（ 3）离子（
4） Al 2O3
+
－
2OH
= 2AlO
－
2
+ H 2O
解 因为四种元素为短周期元素， A 、B 同周期， A 、C 处于同一主族，可知 A 、B 位于第二周期， C、D 位于第三周期。因为 C 原子最 外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍，所以 D 、 C 有可能是 Na、Al ；Mg 、 S 两种情况。因为 C 原子核内的质子数等于 A 、 B 原子 核内的质子数之和 ,A 、 C 处于同一主族，所以 C 为 Al
7. 元素 A―Ｄ 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A
B
C
D
性质 结构 信息
单质制成的高压灯， 发出的黄光透雾力 强、射程远。
工业上通过分离液态空 气获得其单质。原子的 最外层未达到稳定结
单质常温、常压下 是气体，原子的 L 层有一个未成对的
+2 价阳离子的核外 电子排布与氖原子 相同。
B ．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误
C．以 Na ＋、 Cl －对照可知错误
2. 下列各微粒① Na+
H 3O+
NH
+ 4
② OH- NH2- F - ③ O2- Mg2+
Al 3+
④CH4 H2O NH3 具有相同的质子数和电子数的正确组
合是（
）
A．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．①③④
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于
原子的质子数． （2） B 位于元素周期表中第 _____周期，第 _____族．
B 元素
必修二化学错题整理
必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同（）2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）3、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）A n(A－N＋8)/（A＋16）B n(A－N＋10)/（A＋16）C (A－N＋2)D n(A－N＋6)/A5、用符号A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定（2）.元素种类由（）决定（3）.元素有同位素由（）决定（4）.核素相对原子质量由（）决定（5）.元素的原子半径由（）决定（6）.元素的化合价主要由（）决定（7）.元素的化学性质主要由（）决定（8）.核素的种类由（）决定（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
高一必修二化学易错知识点
高一必修二化学易错知识点一、实验记录的重要性在学习化学的过程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们加深对知识的理解和掌握实验技巧。
然而，实验的记录也是一个容易出错的地方。
有时候，我们会忽略对实验条件的记录，或者没有准确地记录实验数据。
这样一来，就会导致实验结果的不准确，从而影响到我们对知识的理解和应用。
因此，我们在学习化学实验时，一定要重视实验记录的重要性，认真做好实验笔记，并且要养成良好的实验习惯。
二、化学方程式的书写和平衡对于化学方程式的书写和平衡，是高一化学中一个容易出错的知识点。
在书写化学方程式时，我们要注意使用正确的化学符号和配平系数，并且要符合化学反应的实际情况。
然而，在实际操作中，很多同学容易出现混淆元素符号、写错配平系数等问题。
这样一来，不仅影响到对化学方程式的理解，也会使得我们在后续的计算和分析中出现错误。
因此，我们在学习化学方程式时，要认真阅读教材，多进行实际操作，并及时纠正自己的错误。
三、离子反应方程式的书写和理解离子反应是高中化学中的一个重点内容，对于离子反应方程式的书写和理解，也是容易出错的地方之一。
在书写离子反应方程式时，我们要注意正确使用离子符号，同时要记住离子的电荷和数量。
此外，我们还要理解离子反应的化学意义，明确反应物和生成物之间的关系。
很多时候，由于对离子反应的理解不深入，我们会在书写方程式时出现错误，或者无法正确解读方程式。
因此，我们在学习离子反应时，要注重理论学习，结合实际例子进行练习，多进行思考和讨论。
四、化学计算的步骤和方法在高一化学中，我们不可避免地要进行一些化学计算，比如溶液的浓度计算、气体的计算等。
然而，化学计算是一个容易出错的部分，尤其是在计算的步骤和方法上。
有时候，我们会错误地使用计算公式，或者在计算过程中出现数值转换错误等问题。
这样一来，不仅会导致计算结果的错误，也会影响到后续的分析和判断。
因此，我们在进行化学计算时，要认真阅读题目，理顺计算步骤，并注意计算的准确性。
高一化学必修二易错知识点
高一化学必修二易错知识点化学是一门综合性的科学，学习化学不仅需要理解概念，还需要掌握实践技能。
在高中化学学习中，有一些知识点经常容易出错，今天我们来详细讨论一下高一化学必修二中的易错知识点。
一、化学方程式的平衡在化学方程式中，反应物与生成物的数目必须保持相等，这叫做化学方程式的平衡。
然而，很多学生在平衡化学方程式时容易出错。
例如，在平衡氧化还原反应方程式时，很多学生忽视了电荷平衡。
他们可能只关注原子数目的平衡，却忽略了反应物和生成物电荷数目的平衡。
为了平衡化学方程式，我们需要同时考虑原子数目和电荷平衡，并且可以通过增加系数来调整方程式。
请记住，在化学方程式中，系数表示物质的摩尔比例。
二、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述溶液中离子之间化学反应的方程式。
在写离子反应方程式时，一些学生容易出错，特别是当涉及到酸碱反应和沉淀反应时。
在酸碱反应中，学生常常错误地写出了离子的不正确式子。
例如，在盐酸和氢氧化钠反应时，正确的离子反应方程式为：H+（盐酸）+ OH-（氢氧化钠）→ H2O（水）在沉淀反应中，学生容易忽视沉淀生成物的存在。
他们经常忘记在方程式中写出沉淀的状态。
例如，在银离子和氯离子反应生成银氯化物沉淀时，正确的离子反应方程式为：Ag+（银离子）+ Cl-（氯离子）→ AgCl（沉淀）三、电子结构的表示电子结构是化学中非常重要的知识点，它描述了原子中电子的排布方式。
在高一化学中，我们会学习到电子结构的表示方式，如1s^2 2s^2 2p^6。
然而，很多学生在表示电子结构时容易犯错。
例如，他们经常忽略电子的自旋方向和顺序。
另外，一些学生也会忘记遵循泡利不相容原理和奥克塔规则。
在表示电子结构时，请确保正确表示电子的填充顺序和自旋方向，并根据泡利不相容原理和奥克塔规则确定电子的排布方式。
四、核反应方程式的书写在核反应中，核子的数目发生变化，导致原子的核电荷和质量数的改变。
在书写核反应方程式时，学生常常容易出错。
新高一化学纠错知识点归纳
新高一化学纠错知识点归纳随着高一学习的逐渐深入，化学作为一门综合性科学学科，其知识点的掌握成为了学生们的重要任务之一。
然而，由于学科知识的复杂性和抽象性，往往容易让学生们陷入迷惑和错误。
因此，本文将围绕着高一化学常见的纠错知识点进行归纳和讨论。
1. 化学方程式的平衡问题化学方程式的平衡是化学学习的基础知识之一，也是解题中常犯错误的地方。
在平衡化学方程式时，要根据反应物和生成物的物质的种类和个数来确定配平系数。
常见的错误是平衡时只改变配平系数，而不改变分子式。
正确的做法是在平衡过程中，如果需要改变分子式，则要通过在反应物或生成物前添加物质的系数，以保证原子数目平衡。
2. 氧化还原反应的判断氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是高一学生常常会混淆的知识点之一。
在判断氧化还原反应时，首先要确定反应物中哪些元素的氧化态发生了改变。
一个常见的错误是将生成物中元素的氧化态也考虑进来，导致错误的判断。
正确的方法是根据反应物和生成物中元素的氧化态变化情况来判断反应是否为氧化还原反应。
3. 酸碱中的物质性质酸碱是高一化学中一个重要的概念，但也是容易被混淆的知识点之一。
在酸碱中，常见的错误是将物质的性质和酸碱的性质相混淆。
例如，酸性物质并不意味着物质本身就是酸，而是指在溶液中与水反应生成氢离子的物质。
正确的方法是根据物质在溶液中的离子产生能力来判断其在酸碱中的性质。
4. 化学能量变化的计算化学能量变化的计算是高一化学中的一个重要知识点，也是经常容易出错的地方。
在计算化学反应的能量变化时，常见的错误是将反应物和生成物的能量变化相加得出结果。
正确的方法是根据反应物和生成物中化学键的能量来计算反应的总能量变化。
5. 形成反应和分解反应的判断在化学学习中，形成反应和分解反应是高一学生常常混淆的知识点之一。
形成反应是指反应物反应生成化合物的反应，分解反应是指反应物分解为各种物质的反应。
常见的错误是将反应物的化合物看作是形成反应，而忽略了生成物中的其他物质。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（ ）A.278B.277C.166D.165 2、下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 3、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35、下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 7、在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丙烷 9、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精 10、下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素 11、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和A 、②③④B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、②③④⑤12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则关于该混合物组成的说法正确的是CH 2CHOCH 2COOHCH 2OHA 、一定有甲烷B 、一定有乙烷C 、可能是甲烷和已烷的混合物D 、可能是乙烷和丙烷的混合物 13、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 214、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零1．右图为周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A ）D 的单质可跟B 的氢化物的水溶液反应 （B ）A 的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C ）C 的氢化物比B 的氢化物稳定 4．A 、B 都是短周期元素，原子半径：B ＞A ，它们可以形成化合物AB 2.出的正确判断是（A ）A 、B 可能在同一周期 （B ）A 在B 的前一周期（C ）A 肯定是金属元素 （D ）A 可能在三周期的ⅡA 或ⅣA 族 9、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 （ ）A.3和17B.1和8C.1和9D.7和1211．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共BACDA ．11.2LB ．22.4LC ．33.6LD ．44.8L 14．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 617．区别下列有关物质的描述不正确的是A ．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B ．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C ．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D ．用溴水区别甲烷和乙烯18．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体 ，另一个是装有C 2H 2气体和C 2H 6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A ．质量 B ．原子总数 C ．碳原子数D ．密度21、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X 可能的数值为A ．0.069B ．0.102C ．0.145D ．0.184 22、下列关于碱金属性质的叙述中正确的是（）A.随核电荷数增加，单质熔沸点升高 B .随核电荷数增加，单质的还原性增强 C.随核电荷数减少，单质的密度增大 D.随核电荷数减少，离子的氧化性减弱26、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是 ( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 627、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 ( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸30. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和(A)①②③⑤⑥ (B) ②③④⑤⑥ C)①②③④⑤⑥ (D ) ①②③④⑤⑥⑦34．使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的CH 3COO CHCH 2COOH OHCH 2=CHCH 2氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol37、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯（C6H4Br2）只有一种39．元素X原子的最外层有3 个电子，元素Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y3 C．X3Y2D．X2Y43．如下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，③Z的单质在常温下是液体，④Z的原子序数比Y大19，⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④45、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4Br2 D．C3H8O49、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸OH - + H+ = H2OB. 碳酸钠溶液中加入少量醋酸CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2OC 醋酸钠溶液中加入稀硫酸CH3COO- + H+ = CH3COOHD 大理石与盐酸反应CO32- +2 H+ = CO2↑+ H2O52．下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023三、填空题（2小题，共36分）21．（1）（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）H 2S ；MgF。
221．(22分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。
由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。
X______、Y______、Z______。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质，填化学式A__________ B__________ C__________ D__________（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式_____________________________中完全燃烧放出444.8Kj的热量，试写出化合物C （4）已知常温下8g C在O2完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________ （5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H，需要D的质量__________g；并2写出化合物D与反应的化学方程式：_____________________ 。
—CH=CH—CH＝CH－CHO。
22．(14分)某有机物的结构简式为HO－CH2（1）、请你写出下列官能团称：、、、、。