甘肃省静宁一中2019-2020学年高一上学期第一次月考(10月)化学试题 Word版含答案
静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第一次考试题化学相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 S:32 Cl:35. 5 Ca:40一、选择题（每小题2分，共24小题）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2. 下列说法正确的是( )A. 摩尔是物质的数量的单位B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1 mol OH—的质量是17gD. 气体摩尔体积为22．4mol·L－13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是()A. 蒸发皿B. 分液漏斗C. 坩埚D. 冷凝管4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中B. 将0. 25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D. 将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液5. 下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．以下实验基本操作正确的是（）A . 加热液体B . 测定溶液pHC . 称量固体D . 稀释浓硫酸7. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和 淀粉B. BaSO 4 和 CaCO 3C. CuO 和 KClD. Mg(NO 3)2 和 I 28. 同温同压下，1 mol H 2和1 mol O 2，下列有关它们的说法正确的是( )A. 质量相同，体积不同B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同D. 体积相同，原子数不同 9. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（ ）A. B. C. D.10. 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液：②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的试剂滴加顺序为( )A. ①②③⑤④B. ③②①⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④ 11. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N AB. 常温常压下，1. 06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0. 02N AC. 常温常压下，N A 个CO 2分子占有的体积为22. 4 LD. 物质的量浓度为0. 5 mol•L ﹣1的MgCl 2溶液中含有Cl ﹣个数为N A 12.将10.6gNa 2CO 3溶于水配制成1000mL 溶液，从中取出20mL ，该溶液中Na +的物质的量浓度为（ ）A. 0. 1 mol•L ﹣1B. 0. 2 mol•L ﹣1C. 0. 05 mol•L ﹣1D. 0. 025 mol•L ﹣113. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：分液漏斗弹簧夹浓硫酸不断搅拌水12.25g 固体点滴板PH 试纸A. 蒸馏B. 萃取C. 结晶D. 分液14. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )A. CO 2B. Cl 2C. O 2D. H 215. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是氮气，则甲气体是（ ）A. H 2SB. Cl 2C. NH 3D. HCl16. 2. 0g CO 中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. 28xmol —1 B.14xmol —1 C. 14x mol —1D.7xmo -117．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是( )A. 4L0. 5mol/LNaCl 溶液B. 1L0. 3mol/LNa 2SO 4溶液C. 5L0. 4mol/LNaOHD. 2L0. 15mol/LNa 3PO 419．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①分子个数之比为11：16 ②密度比为11： 16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16 A. ①④B. ①③C. ②③D. ②④20. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0. 1mol·L -1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A. 配制1L 溶液，可将0. 1mol 的CaCl 2溶于1L 水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl −)=0. 1mol·L -1C. Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L-1D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0. 05mol·L-121. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是( )①6. 72L CH4②3. 01×1023个HCl分子③13. 6g H2S ④0. 2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．质量：②＞①＞③＞④C．密度：②＞③＞④＞①D．氢原子数：①＞②＞③＞④22. 下列说法正确的是( )①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ③④⑥C. ④⑥D. ①④⑥23. 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b24. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是( )A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C. 右侧CO的质量为1. 75 gD. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24二、填空题（共3小题,共40分）25. （每空2分，共15）化学是一门以实验为基础的科学。
下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D 。
（2）装置①中的错误是_______________________________。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是，用到装置④的是________（填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉胶体和氯化钠溶液E．固体氯化钠和碘单质F．碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_______________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是__________________________。
（5）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，如何判断Mg2+是否完全除去。
（3分）26. （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 洗气法D 蒸馏法E 过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。
③分离四氯化碳（沸点为76. 75℃）和甲苯（沸点为110. 6℃）的混合物。
④从碘的水溶液里提取碘。
27. （每空2分，共13分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，1. 7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（2）某气态氧化物化学式为RO 2 ，在标准状况下，1. 28 g 该氧化物的体积是448 mL ，则氧化物的摩尔质量为_______，R 的相对原子质量为__________。
（3）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1. 80 g·mL −1，其物质的量浓度是_______。
（4）标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）完全溶于0. 1 L 水（密度1 g/cm 3）中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L 。
（3分） 28. （每空2分，共16分）O 2和O 3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O 2和O 3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为__________。
（2）同温同压下，等体积的H 2S 和NH 3所含原子个数比为________，质量比为__________。
（3）在标准状况下15gCO 与CO 2的混合气体，体积为11. 2L ，混合气体的平均摩尔质量是__________；CO 2与CO 的体积之比是____________。
（4）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b ，则c g 氧气在标准状况下的体积约是__________(用含N A 的式子表示，写出计算过程)。
（4分） A ．2240Vd MV + B ． 10002240Vd MV + C ． 10002240VdMMV +D ．22.4(0.1)MVV d+。
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．2CO 的电子式:....：O::C::O:B ．乙酸的球棍模型C ．该反应为吸热反应D ．该反应为化合反应【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A 正确；B ．乙酸的分子式为CH 3COOH ，黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B 正确；C ．根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C 错误；D ．反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D 正确。
综上所述，答案为C 。
【点睛】反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。
2．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ①35 mL 水 2.5 g NaHCO 3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL 水 3.2 g Na 2CO 3 20 ℃ 24.3 ℃③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；故选C。
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列变化与氧化还原反应无关的是()A. 铁制品生锈B. 食品腐烂变质C. 氧化亚铁溶于硝酸D. 在碳酸钠溶液中滴加硫酸2.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量3.从氮元素的化合价判断，下列物质只具有氧化性的是()A. NH3B. N2C. NO2D. HNO34.下列说法中正确的是()A. 1molH2O中约含有6.02×1023个HB. 1molCH4的体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44gD. 1molNaOH质量是40g5.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为()A. 纯盐酸、氨水、硫酸、干冰B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、雾、铁、石膏D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠6.不能用离子方程式：CO32−+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是()A. NaHCO3+HClB. K2CO3+H2SO4C. Na2CO3+HNO3D. (NH4)2CO3+HCl7. 下列说法正确的是( )A. 液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B. 萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴C. 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电D. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2和O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等8. 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A. MgO +2HCl =MgCl 2+H 2OB. C +H 2O(g)高温̲̲̲̲̲̲CO +H 2C. 8NH 3+6NO 2催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲7N 2+12H 2O D. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑9. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NH 4Cl 溶液得到NH 4Cl 晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢10. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高11.下列关于胶体和溶液的说法正确的是()A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间12.A. B. C. D.灼烧：用玻璃棒不断搅拌海带，使之灼烧充分过滤：将海带灰悬浊液慢慢倾倒入过滤器中分液：分离，从下端放出碘的苯溶液蒸馏：分离碘并回收苯A B C D13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−14.两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 质量15.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3⋅H2O+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O16.在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−1+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−1中，元素R的化合价是()A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价17.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A18.下列离子组能大量共存的是()A. Fe3+Na+S2−Cl−B. Al3+NH4+AlO2−NO3−C. NH4+Mg2+SO42−Cl−D. H+Na+HCO3−SiO32−19.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是()A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L−1B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C. 配制500mL0.400mol·L−1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400mol·L−1的稀盐酸2.5mL20.下列分散系不属于胶体的是()A. 纯净空气B. 鸡蛋清水溶液C. 牛奶D. 淀粉溶液21.依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A. Cl2>Fe3+>Cu2+B. Fe3+>Cl2>Cu2+C. Cu2+>Fe3+>Cl2D. Cl2>Cu2+>Fe3+22.欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3−)中回收银和线路板刻蚀液(有效成分为Fe3+)，其流程如图所示。
甘肃省静宁县第一中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题
甘肃省静宁县第一中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题 相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 S:32 Cl:35. 5 Ca:40一、选择题（每小题2分，共24小题）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）2. 下列说法正确的是( )A. 摩尔是物质的数量的单位B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1 mol OH —的质量是17gD. 气体摩尔体积为22．4mol·L －13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )A. 蒸发皿B. 分液漏斗C. 坩埚D. 冷凝管4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是( )A. 将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B. 将0. 25 mol NaOH 溶于水配成250 mL 溶液C. 将1 L 10 mol/L 的浓盐酸与9 L 水混合D. 将22. 4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液5. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．以下实验基本操作正确的是（ ） A. 加热液体 B. 测定溶液pH C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸7. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和 淀粉B. BaSO 4 和 CaCO 3浓硫酸不断搅拌水12.25g 固体 点滴板PH 试纸C. CuO 和 KClD. Mg(NO3)2 和 I28. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是( )A. 质量相同，体积不同B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同D. 体积相同，原子数不同9. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（）分液漏斗弹簧夹A. B. C. D.10. 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁县一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】C【解析】【详解】A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故B错误；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；D、重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。
2．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。
2025届甘肃静宁县第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
2025届甘肃静宁县第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、纯碱、漂白粉C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸2、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦3、下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D4、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5、下列叙述正确的是( )A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾7、在相同的温度和压强下,A 容器中的CH4和B 容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:18、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入3．5mol・L—3的盐酸VLC．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VLD．通入33．3L氯化氢气体9、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A．75%B．25%C．50%D．无法计算10、下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶412、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④13、下列物质属于非电解质的是A．硫化氢气体B．H2OC．硫酸钙固体D．SO314、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合15、下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀H2SO4溶液中：B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C．Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D．铁与氯化铁溶液反应：16、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。
甘肃省静宁县第一中学2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题
静宁一中学年度高三级第一次模拟试题（卷）化学说明：（）请将所有答案都写在答题卡上，考试时间分钟，满分分。
（）可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题分，每小题只有个选项符合题意，共分）．下列说法正确的是( )．是挥发性一元强酸．既是金属氧化物，也是碱性氧化物．氧气和臭氧的相互转化是物理变化．利用过滤法可把()胶体从溶液中分离出来．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是( )．胶体的电泳．血液的氧化还原反应．血液中发生复分解反应．胶体的聚沉.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )．液态、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质．、的水溶液均能导电，所以二者均为电解质．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙跟醋酸反应：＋＋＋＋↑＋②铁跟稀盐酸反应：＋＋＋＋↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：－＋－＋④铁跟硫酸铜反应：＋＋＋＋⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：＋＋＋－↓＋. ①② . ②⑤. ③④ . ②④．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )．·－溶液：＋、＋、－、．无色透明的溶液：＋、、、．使试纸变红的溶液：＋、＋、－、－．水电离出的(＋)＝－·－的溶液：＋、、、．无色溶液中含有：①＋、②＋、③－、④－、⑤、⑥、⑦＋中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：．不能确定的离子是③④⑥．肯定没有的离子是②④⑦．可能含有的离子是①④⑥．肯定含有的离子是①③⑤. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) ．铜铸塑像上出现铜绿[()]．铁制菜刀生锈．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏．铝锅表面生成致密的薄膜. 在反应＋＋＋↑＋中( ). 氧化产物与还原产物粒子个数比是∶. 被氧化的占参加反应总分子数的. 只有一部分发生还原反应. 与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应．有下列三个反应：①＋＋；②＋＋＋＋－；③＋＋↑＋。
甘肃省静宁县第一中学高一10月月考化学试题
【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器不能用于加热的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D．后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
7．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1molH2的质量为2g•mol﹣1D．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，1 L水所含分子数为N A /22.4C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是A．71g B．142C．71g /mol D．142g /mol10．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2mol NH3·H2O11．下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol12．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 13．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 14．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol 氨气（NH3）。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题Word版含解析
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列实验事故处理的方法中，不正确的是A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭【答案】D【解析】【详解】A项，浓硫酸具有强腐蚀性，不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液，A项正确；B项，浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和碱，B项正确；C项，酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，用湿布一方面可隔绝空气，另一方面能降低温度，C项正确；D项，汽油、煤油的密度比水小且难溶于水，如果汽油、煤油等可燃物着火，用水灭火不仅不能灭火而且能扩大燃烧面积，应用湿布盖灭，D项错误；答案选D。
2.下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A. 试管B. 玻璃棒C. 胶头滴管D. 漏斗【答案】B【解析】【分析】分析各实验需要使用的仪器作答。
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②pH试纸的使用需要的仪器是：玻璃棒、表面皿（或玻璃片）；③过滤需要的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（含铁圈）；④蒸发需要的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、铁架台（或三脚架）、酒精灯等；以上实验中均需要的仪器是玻璃棒，答案选B。
【点睛】玻璃棒在上述实验中的作用，配制一定物质的量浓度的溶液，溶解或稀释时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒起引流作用；pH试纸使用时玻璃棒起蘸取作用；过滤时玻璃棒起引流作用；蒸发时玻璃棒起搅拌作用。
3.下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【详解】A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；答案选C。
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ca：40一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1~100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体[答案]B[解析][详解]A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。
2.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是()A. SiB. SiO2C. Na2SiO3D. SiCl4 [答案]B[解析][详解]光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。
[答案]选B。
3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐[答案]B[解析][分析]为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。
据此解答。
[详解]A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；[答案]选B。
甘肃省平凉市静宁一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
甘肃省平凉市静宁一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是()A. B. C. D.2.下列电离方程式中，正确的是()A. H2SO4=H2++SO42−B. NaClO=Na++Cl−+O2−C. NaNO3=Na++NO3−D. MgSO4=Mg+2+SO42−3.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()A. 化合置换分解复分解B. 置换复分解化合分解C. 置换化合复分解分解D. 置换化合分解复分解5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是()A. 灼烧B. 过滤C. 分液D. 蒸馏6.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−、S2−B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、Cl−C. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42−、CO32−D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO−、K+、SO42−7.下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B. 除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C. 重结晶不能用于提纯物质D. 除去KCl中的K2CO3加适量盐酸8.下列各组仪器，常用于物质分离的是()①漏斗②容量瓶③温度计④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶⑨集气瓶．A. ①④⑧B. ②⑥⑦⑨C. ①③⑦D. ④⑤⑥⑧9.下列化学方程式中，可以用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()A. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD. HNO3+KOH=KNO3+H2O10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD. CaO+H2O=Ca(OH)211.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品12.下列叙述正确的是()A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 含有最低价态元素的化合物不一定具有很强的还原性C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D. 在化学反应中，得电子数越多的氧化剂，其氧化性越强13.下列反应的离子方程式正确的是()A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：D. 石灰石跟盐酸反应：14.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A. 失去电子的反应为还原反应B. 含有氧元素的物质是氧化剂C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15.在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是()A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C. 在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D. 同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 17g甲基(−14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1molCO32−的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A17.下列溶液中氯离子浓度最大的是()A. 150 mL 1 mol/LNaClB. 75 mL 2 mol/LNH4ClC. 150 mL 3 mol/LKClD. 75 mL 2 mol/LCaCl218.符合图中阴影部分的物质是()A. Na2SO3B. Na2SO4C. K2SO4D. NaHSO419.实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A. 1000mL，38.0gB. 1000mL，40.0gC. 任意规格，38.0gD. 500mL，20.0g20.已知还原性Cl−<Fe2+<H2O2<I−<SO2，下列反应不能发生的是()A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+2H++SO42−=SO2↑+O2↑+2H2OD. 2Fe3++2I−=2Fe2++I221.有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是()A. 分子个数：③>④>①=②B. 原子个数：③>④>①>②C. 质量：③>①>④>②D. 体积：③>④>①=②22.相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 硝酸B. 氨水C. 醋酸D. 硫酸钠23.在粗盐提纯的实验中，除去不溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤可制得纯净的食盐水。