盐类的水解》课件完美版3
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盐类的水解(课件)
强酸强碱盐
NH3·H2O+HCl=NH4Cl + H2O
强酸弱碱盐
CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H2O
强碱弱酸盐
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以 分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸
酸 弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1. 强酸强碱盐
NaCl、
K SO 2
4中学学科网
3.3 盐类的水解
（第一课时）
莎车一中
和文武
盐碱地一般显碱性（PH>7） (含有较NaCl,Na2CO3)
不利于农作物生长
1.盐碱地为什么会显碱性？ 2.盐碱地有碱吗？
盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子组
成的化合物
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
HCl+NaOH＝NaCl + H2O
水解的离子方程式： 弱碱盐离子水解一部到位
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（三）多元弱酸酸根的水解
多元弱酸酸根离子分步水解，以第一步为主
Na2CO3 ① CO32 – + H2O ② HCO3 – + H2O
HCO3- + OH –
NH4Cl +H2O NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
无弱不水解 KNO3
（一）弱酸强碱盐 如：NaClO
NH3·H2O+HCl=NH4Cl + H2O
强酸弱碱盐
CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H2O
强碱弱酸盐
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以 分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸
酸 弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1. 强酸强碱盐
NaCl、
K SO 2
4中学学科网
3.3 盐类的水解
（第一课时）
莎车一中
和文武
盐碱地一般显碱性（PH>7） (含有较NaCl,Na2CO3)
不利于农作物生长
1.盐碱地为什么会显碱性？ 2.盐碱地有碱吗？
盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子组
成的化合物
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
HCl+NaOH＝NaCl + H2O
水解的离子方程式： 弱碱盐离子水解一部到位
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（三）多元弱酸酸根的水解
多元弱酸酸根离子分步水解，以第一步为主
Na2CO3 ① CO32 – + H2O ② HCO3 – + H2O
HCO3- + OH –
NH4Cl +H2O NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
无弱不水解 KNO3
（一）弱酸强碱盐 如：NaClO
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
三节盐类的水解张PPT课件
无（对水的电离平衡无影响） 无
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
NH4+ +H2O
H2O
NH4Cl
NH3·H2O + H+
OH- + H+
+
= NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
（少量）
C(OH-) < C(H+)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
有 （促进水的电离）
⑹水相解关方化学程方式程式 NH4Cl + H2O
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性
盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
Al2(SO4)3 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
NH4+ +H2O
H2O
NH4Cl
NH3·H2O + H+
OH- + H+
+
= NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
（少量）
C(OH-) < C(H+)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
有 （促进水的电离）
⑹水相解关方化学程方式程式 NH4Cl + H2O
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性
盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
Al2(SO4)3 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
3.3盐类的水解PPT优质课件
H2O
、 CH3COOH
有
有
弱酸弱碱盐能否水解呢？
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8
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
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强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显
中性。
2盐.“溶谁液的强酸显碱谁性性与,都盐的强类显型中有性什”么！关系吗?
为20什20/1么2/9 盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
3
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水 的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中
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一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
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【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
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【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
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【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
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它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（五）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！ (主) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (次) Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
② 加入MgO
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
资料第卡三片节 盐类的水解
人教版《化学》选修4
高铁酸钾（K2FeO4）具有强 氧化性，可杀菌消毒。高铁酸 钾的还原产物Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮 凝作用）， 可使水变澄清。是
一种集杀菌消毒、吸附、絮凝
于一体的新型多功能水处理剂 ，经常用于饮用水净化处理。
（三）.泡沫灭火器的原理 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
④ 加入Mg
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练习：为了同时对农作物施用分别含
有N、P、K三种元素的化肥，对于给 定的化肥：
① K2CO3 ② KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水
最适合的组合是 D
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
课堂小结：请大家总结本节课内容
1、影响盐类水解的因素 2、盐类水解的应用
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸； 配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和；Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸；和Fe粉
（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
完成下列表格
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
加NaOH(s)
醋酸钠(s)
向右 向右 向左 向右
增大 增大
减小 减小
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
二、盐类水解的应用
(一) 易水解盐溶液的配制与保存： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
灭
塑料筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
（四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
K2CO3（草木灰））
碱性
选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 (第二课时)
面食制作
泡沫灭火器
胃药
影响盐类水解的主要因素
1、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对应的 酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解 程度越大
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > NaHCO3 (aq)
对应的酸 HClO < ② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
③同一弱酸对应的盐
H2CO3
AlCl3 (aq) Al(OH)3
碱性 Na2CO3（aq） ＞ NaHCO3（aq）
对应的酸 HCO3ˉ
＜H2CO3
2、外因：
①温度：升高温度，水解程度 增大；
②浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向
移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水 解程度减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动， 但溶液中H+或OH-浓 度减小，盐的水解程度增大
③外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若 加入碱（酸），就会中和溶液中的H+ (OH-),使平衡向水解方向移动而促进 水解；若加酸（碱）就会抑制水解。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。