(人教版)2020高考化学大一轮复习 第7章 7-3 化学平衡常数 化学反应进行的方向练习 新人教版
7-3 化学平衡常数化学反应进行的方向板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案 A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K值不变，但平衡可能发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
2．下列有关说法中正确的是( )A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．反应3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)的ΔH>0，ΔS<0D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变答案 A解析该反应为熵减反应，则有ΔS<0；该反应在高温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，A正确。
该反应为熵增反应，则有ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH>0，B错误。
该反应为熵减反应，则有ΔS<0，该反应在室温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，C错误。
加入合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。
3．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( ) A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1答案 D解析在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A正确；温度不变，平衡常数不变，B正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 mol Z，平衡时Z的物质的量为3 mol×10%＝0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入4 mol Z，则新平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L＝0.2 mol·L－1，D错误。
4．一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2 (g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：K c>K bC．a点：2v(NH3)正＝3v(H2)逆D．a点：NH3的转化率为1/3答案 B解析相同温度下，压强越大，N2的体积分数越小，所以p2>p1，A错误；由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K越大，B正确；a点为平衡点，应为3v(NH3)正＝2v(H2)逆，C错误；假设反应后气体总体积为1 L，则N2为0.1 L、H2为0.3 L，未反应的NH3为0.6 L，参加反应的NH3为0.2 L，所以氨气的转化率为0.20.6＋0.2×100%＝25%，D错误。
5.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。
一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4c 0－c 12c 21B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <0答案 A解析 A 项正确，达平衡时，c (N 2)＝c (O 2)＝c 1 mol·L －1，c (NO)＝2(c 0－c 1) mol·L －1；B 项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态(或液态)物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C 项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D 项错误，对比曲线a 和b 到达平衡所需时间，可知曲线b 对应的条件改变是升高温度，达新平衡时c (N 2)减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热反应，即ΔH >0。
6．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH <0B ．该反应在较低温度下能自发进行C ．25 ℃ 时平衡常数的值K ≈1.6×10－8D ．再加入少量NH 2COONH 4平衡正向移动答案 C解析 由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 错误；该反应前后气体分子数增大，则ΔS >0，在较低温度下，ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行，B 错误；25 ℃时，NH 3、CO 2的平衡浓度分别为3.2×10－3 mol/L 、1.6 ×10－3 mol/L ，因此K ＝c 2(NH 3)×c (CO 2)≈1.6×10－8，C 正确；NH 2COONH 4为固体，加入少量NH 2COONH 4平衡不移动，D 错误。
7．下列有关叙述中正确的是( ) 选项化学反应方程式 已知条件 预测 AM(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应 BW(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、3 C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋能自发反应 ΔH 一定小于06G(g) D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0 答案 B解析 该反应中固体分解生成气体和固体，则该反应熵增加，且为吸热反应，则有ΔH >0，ΔS >0，当温度升高时，使ΔH －T ΔS <0，该反应能自发进行，A 错误；该反应的ΔH <0，若为熵减反应，在低温下能自发进行，若为熵增反应，在任何温度下均可自发进行，故x 可能等于1、2、3，B 正确；该反应为熵增反应，即ΔS >0，当ΔH <0时，在任何温度下均能自发进行，当ΔH >0时，高温下可自发进行，C 错误；该反应为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，则有ΔH <0，D 错误。
8．[2017·成都高三质检]在两个固定容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n H 2n CO 2充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH 。
CO 2的平衡转化率α(CO 2)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应在高温下自发进行B ．氢碳比：x <2.0C ．氢碳比为2.0时，Q 点v 逆(H 2)小于P 点的v 逆(H 2)D ．向处于P 点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO 2、H 2、C 2H 4、H 2O ，再次平衡后α(CO 2)减小答案 C解析 通过图像可判断该反应的ΔH <0，因ΔS <0，ΔG ＝ΔH －T ΔS 中T 越大越不利于反应自发进行，因此T 数值较小时(即低温)反应可自发进行，A 错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO 2转化率越高，x >2.0，B 错误；氢碳比为2.0时，P 点为平衡点，由Q 点到P 点，CO 2转化率增大，平衡正向移动，故Q 点v 正>v 逆，v 逆逐渐增大至P 点时与v 正相等，故Q 点v 逆(H 2)小于P 点的v 逆(H 2)，C 正确；设再充入n (C 2H 4)＝1 mol ，n (C 2H 4)∶n (H 2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n (CO 2)∶n (H 2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol ＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO 2、H 2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO 2转化率增大，D 错误。
9．[2017·江苏南通高三调研]一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min 时达到平衡。
下列说法中正确的是( )A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率：v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1B．该反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80%答案 C解析A项，v(CO)＝v(COCl2)＝0.8 mol0.5 L×5 min＝0.32 mol·L－1·min －1，错误；B项，容器Ⅲ中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器Ⅰ中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，Ⅰ、Ⅱ中，温度相等，所以K相等，Ⅰ中K＝c平COCl2c平CO·c平Cl2＝0.80.50.20.5×0.20.5＝10，Ⅱ中K＝0.50.50.50.5×a－0.50.5＝10，解得a＝0.55 mol，正确；D项，容器Ⅰ中，CO的转化率为80%，选项中加入的CO和Cl2比容器Ⅰ中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。
2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点1化学平衡常数及其应用课件
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：____________________ _____________________________________________________。
(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量____________，CaO 的质量____________，CO2的浓度____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
化学平衡常数的注意事项及应用 (1)注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓 度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生 成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。
(2)化学平衡常数的应用： ①利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应 物与生成物浓度有如下关系：cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。
起始(mol)
0.5
0.5
0
转化(mol)
x
x
2x
平衡(mol)
0.5－x 0.5－x 2x
K＝0.25，解得 x＝0.1 mol，故平衡时 n(HI)＝0.1 mol×2＝0.2 mol，C 项正确；
升高温度至 T2 时，上述反应的平衡常数 0.18<0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，
故正反应为放热反应，D 项错误。
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
考点1 化学平衡常数及其应用
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01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
高考化学总复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡常数 新人教版
知识梳理·打基础 合作学习·速通关 方法技能·破难点
速效提升·提素能 课时作业
知识梳理·打基础01
夯实基础 厚积薄发
一、可逆反应 1．定义 在________下，既能向________方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应。
2．特征 (1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自动进行。 (2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与反应物必须 存在于________中，浓度不为零。 3．表示方法 约定采用“________”表示，如 SO2 与 H2O 反应，可表示 为______________________。
积，故选 D。
6．对于 N2(g)＋3H2(g)高温 催、 化剂高压2NH3(g) ΔH<0， (1)若增大压强、增大 N2 浓度、升高温度、加入催化剂， K 值将分别________、________、________、________(填“不 变”“增大”或“减小”)。 (2)如果 K＝a，温度相同时，对于 2NH3高催温化、剂高压N2＋ 3H2 反应的平衡常数为________。 (3)对于可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在一 定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式 K＝____________。
答案：A 解析：可逆反应达到平衡状态后，虽 v 正＝v 逆，但均不 为 0，是动态平衡，B、C 错；通过改变影响化学平衡移动的 条件就可以改变化学反应的限度，D 错。
4．在已达到平衡的可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 中，充 入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的
A．多余的氧气中
答案：1.温度 浓度幂之积 浓度幂之积 K cpC·cqD
2.cmA·cnB 3．(1)大 大 (2)温度 吸 放 (3)固体 纯液体
高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
高考化学大一轮复习 专题7 专题讲座三 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
解析 答案
二
常规图像分类突破
1.图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)
AB(g)
知识梳理
(2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
解析 根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相 等，反应处于平衡状态。
解析 答案
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 t1时刻_C__；t3时刻__E__；t4时刻__B___。
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气 体物质的量不变的反应)。
2.常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻 温度 所改
变的 条件 压强
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
解析 当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡 左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化
而变化。
解析 答案
2.根据图像判断投料比 [例2] 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2 制备二甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催 化剂的关系如图所示。 则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__2_.0__时最有利于二甲醚的合成。
高考化学 一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 新人教
使用建议
学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是 等效平衡、化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第25～27讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
mol，v(B)=
0.05 mol/(L·s)，C项正确；根据图像
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第25讲 化学反应速率
典型例题
可知，到6 s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状
考 点
态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学
互 计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，D项错误。
动
探
究
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第25讲 化学反应速率
率，且只取________值。
•(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其
数值可能________，但表示反应的快慢程度________。
•(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
相同 瞬时 不同 正 平均
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第25讲 化学反应速率
知识归纳
•4．反应速率的实验测定
考 点
mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。
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第25讲 化学反应速率
典型例题
• 例1 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种
高考总复习 化学 (人教版)第七章 第3讲
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向【2020·备考】最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型(Q c 与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
考点一化学平衡常数转化率(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语化学平衡常数和转化率是高考必考点，主要考查化学平衡常数表达式；化学平衡常数和转化率的计算；特别是通过平衡压强来表示平衡常数和计算转化率是近几年高考重点，复习时应加以关注。
1.化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p（C）·c q（D）c（A）·c（B）。
(3)实例化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）K2＝K1(或K121) K3＝1K1 12N2(g)＋322(g)NH3(g)K2＝c（NH3）c12（N2）·c32（H2）2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝c（N2）·c3（H2）c2（NH3）(1)纯液体、纯固体物质或稀溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。
在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
(2)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。