第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化复习进程
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教学课件新版鲁教版
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2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴 飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒， 玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
课后思考 请同学们思考：
如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2， CaCl2，你有什么办法吗？
结晶的方法 蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物 质。
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合 起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
粗盐中所含的杂质：
MgCl2 、CaCl2 等(可溶性） 泥沙（难溶性）
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性 杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什 么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法。
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
2.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ A ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的 过程叫做结晶。
3.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中 错误的是（ D ) A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
海洋化学复习
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=++↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+↑++=+⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑++=+↓=+++⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源第六单元 海水中的化学 复习学案【复习目标】1、 了解海水淡化、海水晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、 掌握溶解度曲线的意义，会根据溶解度曲线提供的信息来解决实际问题。
3、 了解粗盐提纯的实验方法，认识食盐在生产、生活中的重要用途。
4、 了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质。
【本章知识网络】【复习过程】考点1、海洋化学资源一、 基础知识梳理1、 人类提取海水中的多种元素来大量制备对我们有用的物质，从海水中提取镁的过程为： （ ） （ ） （ ） （ ）上述过程所涉及到的化学反应为：①②③2、 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气的部分常规化石燃料，还有一种新型矿产资源 ，又被称为3、海水淡化普遍采用的是 中的 。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
高中化学海水淡化实验教案
高中化学海水淡化实验教案
实验目的：通过本实验，学生将了解海水淡化的原理以及实际操作过程，进一步了解化学
原理和实验技能。
实验材料：
- 海水
- 蒸馏器
- 烧杯
- 温度计
- 灯泡
- 导热油
- 热板
实验原理：海水淡化是通过蒸馏的方式将海水中的盐分去除，得到淡水的过程。
在实验中，我们通过加热海水至沸点，将水蒸气冷凝成淡水收集起来。
实验步骤：
1. 将海水倒入蒸馏器中，放入热板上加热。
2. 在蒸馏器的出口处放上灯泡，作为冷凝器，使水蒸气冷凝成液体水。
3. 用烧杯接收冷凝后的淡水。
4. 观察并记录实验过程中温度的变化。
实验注意事项：
1. 注意安全，避免烫伤和溅烫。
2. 实验结束后及时清理实验器材。
3. 注意不要将盐水和淡水混淆。
实验结果：
通过本实验，学生可以观察到海水经过蒸馏后淡水的收集过程，了解海水淡化的原理并获
得实践操作技能。
延伸实验：
1. 尝试不同的海水浓度进行实验，观察不同浓度下淡水的产量。
2. 深入了解海水淡化技术的发展现状和应用。
（注意：本实验只是模拟海水淡化过程，仅供教学参考，实际生活中淡化海水需要更为专业的设备和操作）。
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
九年级化学-第八章-海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
湖里区第四中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版
第3课时粗盐的提纯本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。
（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
【教学重点】用重结晶法提纯粗盐。
【教学难点】实验中杂质离子的检验及除杂质方法。
【教学准备】多媒体、PPT课件。
一、导入新课海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。
二、推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
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第八单元海水中的化学第二节海水的淡
化
第一节海洋化学资源（二）海水淡化
班级姓名
海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题
一、学习目标：
1.知道海水淡化的常用方法。
2.了解膜法和热法淡化海水的原理。
二、重点：了解膜法淡化海水的原理。
三、自学及练习
阅读课本P33页的内容并完成下面问题：
1.为什么要海水（咸水）淡化？
因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。
淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。
2.海水淡化的主要方法：
常用方法：法
蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是（填“物理”或“化学”）变化的过程。
根据教材中的实验填空：
（1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是法。
（2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的，给海
水加热观察到的现象是。
（3）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，由此得到的结论是冷凝水纯水（填“是”或“不是”）。
（4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例）。
完成课本上的实验并思考：
（1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
从以下方面考虑：
①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长）
②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换（如在导管外壁包）
③可将收集水的试管放入盛有的烧杯中
④可使用冷凝管
（2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？
向小试管里的冷凝水中滴加溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。
相应的化学方程式是：
规模化、产业化的方法：
阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目
第一种方法：膜法。
也称
如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（填写“增加”、“不变”或“减少”）
第二种方法：热法
1. 较为常用的方法和
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2.多级闪急蒸馏法简称，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为。
四、当堂练习：
1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是
（）
A.地球上水的总量多，淡水少
B.我国水资源总量多，人均水量少
C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D.生活中接触的纯净水多，水溶液少
2.下列操作不能用来淡化海水的是( )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏
D.多级闪急蒸馏
3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是和。
热法中较为常用的有和。
4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
（1）实验开始应该先．
（2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往得
到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象
是，由此得到的结论
是。
⑶为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置可以做如下改进
A．玻璃管加长B．在烧杯内加冰块C．使用冷凝器
（4）实验结束时应该先（填“撤导管”“熄灭酒精灯”），这样做的目的
是
（5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式
五、当堂测试：
1．海水中含量最多的盐是（）
A．MgCl
2
B．CaCl
2
C.NaCl D．MgSO
4
2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（）
A.紫色石蕊试液
B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液
D.酚酞试液
3．下列变化属于物理变化的是（）
A.电解水制取氢气和氧气
B.海水通过高分子分离膜技术制取淡水
C.海水提镁
D.可燃冰的燃烧
4.海水淡化可采用膜分离技术。
如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
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A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
5.烟台是座美丽的城市。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
（）
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用蒸发的方法从食盐水中得到食盐
C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
6.海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
本节中考考点鉴别题的答法
中考中鉴别题是常见题型，常见于选择题和填空题。
选择题一般是选择合适的试剂，填空题一般是写出详细步骤。
常见的答法就是：⑴取少量样品⑵滴入（或加入）试剂⑶观察现象⑷得出结论。
如：实验室里有2瓶标签模糊不清的试剂：食盐水、蒸馏水，请你写出区分的步骤：
例.如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你写出具体步骤：
典型题目：
某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO
2
反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②；③碳和氧化铜的混合物。
实验操作与现象实验结论
猜想②正确
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【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
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步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→→（填“C”、“D”）。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和
H2O，写出C中反应的化学方程式。
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是。
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