海水中的化学知识点
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点化学这门学科，就像一把神奇的钥匙，能为我们打开认识世界的新大门。
在九年级的化学学习中，“海水中的化学”可是一个重要的板块。
接下来，就让我们一起深入探索海水中蕴含的化学奥秘。
首先，我们要了解海水中的主要成分。
海水中含量最多的物质当然是水啦，这是毋庸置疑的。
而溶解在海水中的无机盐，那也是种类繁多。
其中，含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常所说的食盐。
此外，还有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等多种盐类。
那这些盐是怎么来的呢？这就得提到地球上的水循环和岩石风化等过程。
雨水降落到地面，冲刷着岩石和土壤，将其中的矿物质溶解并带入河流，最终汇入大海。
经过漫长的时间积累，就形成了海水中丰富的盐类成分。
海水中的化学资源开发可是有着重要意义。
就拿氯化钠来说，通过晒盐等方法将其提取出来，不仅能满足我们日常生活中烹饪调味的需求，还是许多化工生产的重要原料。
比如，用氯化钠制取氯气、氢氧化钠等化工产品。
说到这里，不得不提一下从海水中提取镁的过程。
海水中的镁主要以氯化镁的形式存在。
要提取出镁，首先要将海水引入沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀。
然后将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液。
最后，通过电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。
从海水中提取溴也是一个有趣的过程。
溴在海水中的浓度很低，通常是以溴离子的形式存在。
提取溴时，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质。
然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫的水溶液吸收。
最后，再用氯气将溴离子氧化，就可以得到高浓度的溴单质了。
除了这些常见的元素，海水中还蕴含着许多稀有元素，比如铀、锂等。
随着科技的不断发展，对这些稀有元素的提取和利用也越来越受到关注。
在学习海水中的化学时，我们还会接触到海水淡化的知识。
由于海水中含有大量的盐分，不能直接饮用和用于农业灌溉。
因此，海水淡化技术就显得尤为重要。
目前，常见的海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
蒸馏法的原理比较简单，就是通过加热海水，使水分蒸发变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成淡水。
九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点海洋是地球上最广阔的水生环境，其中最重要的代表就是海水。
海水中包含了各种化学成分，对人类和地球生态系统都有着重要的影响。
在九年级化学中，我们学习了海水中的化学知识点，本文将围绕这些知识点展开讨论。
1. 海水的物理性质海水是一种混合物，其中包含了多种物理性质。
首先是海水的颜色，它通常为蓝绿色。
这是因为海水吸收了红色和橙色的光线，而反射了蓝色和绿色的光线。
此外，海水的深度对色彩的呈现也有影响。
水深越浅，颜色越明亮；水深越深，则颜色越暗淡。
其次是海水的密度。
海水的密度比淡水高，这是因为海水中含有各种盐类和矿物质。
随着深度的增加，海水的密度也逐渐增加。
这对生物在不同深度的海水中生存和繁衍都有很大的影响。
最后是海水的盐度。
海水中含有多种化学物质，其中以氯化钠的含量最大。
盐度的浓度会影响海水的密度和温度，从而对海洋环境和生物产生影响。
2. 海水中的离子和淡水相比，海水中含有更多的离子和化学物质。
其中最重要的是氯化物、钠离子、硫酸根离子和碳酸根离子。
这些离子在海洋环境中扮演了非常重要的角色。
氯化物是海水中含量最多的离子。
它们来自海洋中的多种化合物，如氯化钠和氯化镁等。
氯化物能保持海水的电解质平衡，同时对海洋生物的生存和繁殖也有贡献。
钠离子是海水中第二多的离子。
它们和氯化离子一样，来自多种化合物，特别是氯化钠。
钠离子在维持人体的酸碱平衡、肌肉和神经系统正常运作等方面具有重要作用。
硫酸根离子是来自硫酸的离子。
它们在海洋环境中起到了稳定盐度和pH值的重要作用。
同时，硫酸根离子还参与了海洋环境中的多种化学反应，如钙离子的沉淀等。
碳酸根离子则是海洋环境中最重要的电解质之一。
它们在碳酸盐循环中发挥了至关重要的作用。
碳酸循环是地球上最大的自然平衡之一，通过生物和非生物过程，使得地球上的海洋和大气中的二氧化碳得到平衡。
3. 海水的影响海洋中的化学物质和离子对人类和生态系统都有着很大的影响。
首先，海洋中的氯化物、钠离子和硫酸根离子都能影响海洋生物的生存和繁殖。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
九年级化学第八章海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
海水中的化学成分分析
海水中的化学成分分析海洋是地球上最大的自然资源之一，也是人类生存和发展的重要基础。
海水中含有大量的化学成分，这些成分对人类的健康和环境都有着深远的影响。
因此，对海水中化学成分的分析和研究具有极其重要的意义。
一、海水中的主要成分海水中含有大量的盐，其主要成分是氯化钠。
此外，还包括硫酸盐、碳酸盐、镁、钙、钾、钠、溴、碘等成分。
盐度是海水中溶解物浓度的量度，通常以克盐/千克水或‰表示。
不同海域的盐度不同，最高可达40‰，最低仅有1万分之几。
二、海水中盐度的测量方法海水中盐度测量方法有多种，其中比较常用的包括电导法、屈光度法和酸碱滴定法。
电导法是根据海水中离子浓度的不同而测量其电导率的方法，屈光度法是根据海水中溶解物的折射率而计算盐度的方法，酸碱滴定法则是根据不同浓度的酸碱溶液滴入海水中，通过标准曲线计算盐度的方法。
在实际应用中，我们会根据需要选择不同的测量方法，并结合实验结果进行综合分析。
三、海水中化学成分对环境和人类健康的影响海水中的化学成分对环境和人类健康有着重要的影响。
例如，大量的污染物如油类、重金属以及有机物会对海水中的化学成分造成影响，从而对海洋生态环境产生不良影响。
另外，海水中的化学成分还会直接或间接影响人类健康。
例如，海水中的氯化钠摄入过多会导致高血压，海水中的重金属和有机物含量过高会导致食物链中的中毒等。
四、海水中化学成分的应用海水中的化学成分不仅仅对环境和人类健康有影响，同时也具有多种实用价值。
例如，海水中的镁、钙等可以用于制备医用盐水，氯化钠在食品加工中也有着广泛的应用等。
总之，海水中的化学成分对人类和环境都有着举足轻重的重要性，因此对其进行分析和研究是非常必要的。
通过对海水中化学成分的深入了解，我们可以更好地保护海洋环境，保障人类健康，同时也为发展海洋经济和海洋资源的可持续利用提供了有力支持。
高一化学海水中的化学知识点
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。
在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。
本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。
一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。
其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。
1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。
其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。
此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。
2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。
其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。
它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。
二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。
1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。
氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。
2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。
其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。
3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。
它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。
三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。
海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。
海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。
近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。
这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。
海水中的化学知识点
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。
九年级海水中的化学知识点
九年级海水中的化学知识点海水是地球上最常见的水源之一，它含有丰富的化学成分，其中包含了多种重要的化学知识点。
本文将介绍九年级学生需要了解的海水中的化学知识点，以帮助大家更好地理解海洋生态系统和环境保护。
一、盐度和溶解度海水的盐度是指水中所含盐分的含量，一般使用"盐度‰"来表示，即每千克海水中所含的盐分质量。
海水中主要溶解的盐类有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。
九年级学生需要了解海水中盐度的测量方法以及盐度对水中物质溶解度的影响。
二、酸碱性质海水是碱性的，其酸碱性主要由水中的溶解氧、二氧化碳等物质决定。
九年级学生需要了解海水中酸碱性的测定方法，以及海水环境中酸碱性对生物生长和物质溶解的影响。
三、海水中的气体海水中主要溶解的气体有氧气、二氧化碳等。
氧气是海洋生物呼吸的重要气体，二氧化碳则参与了海水的酸碱平衡。
九年级学生需要了解氧气和二氧化碳在海水中的溶解度，以及其对海洋生态系统的影响。
四、海水中的微量元素除盐分外，海水中还含有多种微量元素，包括铁、锌、铜等。
这些微量元素对海洋生物的生长和代谢具有重要的影响。
九年级学生需要了解海水中微量元素的来源、浓度以及它们在海洋食物链中的传递规律。
五、海水中的有机物海水中的有机物主要包括腐植酸、蛋白质等，它们来源于海洋生物的代谢产物和悬浮颗粒物的降解。
九年级学生需要了解海水中有机物的组成和分解过程，以及有机物对水的营养状况和光照条件的影响。
六、海水的污染海洋环境面临着来自各种人为活动的污染威胁，如工业废水、农业排放和海洋交通等。
九年级学生需要了解海洋污染的原因和分类，以及污染对海洋生态系统和人类健康的危害。
七、海水的利用海水资源的合理利用对于人类的可持续发展至关重要。
九年级学生需要了解海水的利用方式，如海水淡化、海洋石油开采和海洋能源利用等，以及这些利用方式对生态环境的影响和可持续利用的措施。
综上所述，九年级学生应该了解海水中的化学知识点，包括盐度和溶解度、酸碱性质、气体、微量元素、有机物、污染和利用等方面的内容。
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第六单元海水中的化学
第一节海洋化学资源一、海水中的物质
石灰乳
①②③
①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
③MgCl2通电Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化结晶法
膜法
第二节海水“晒盐”
三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）
过滤
（固体不溶于液体）
混合物的分离蒸发溶剂
（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）
如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ）
冷却热饱和溶液 即降温结晶
（固体物质溶解度受温度影响较大的物质
如硝酸钾）
第三节
海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
（2） （1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl （2）2 NaHCO 3
△
Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O
1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：
2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质
（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（用于检验碳酸根离子）
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应 Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性
钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质
（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式
Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2
②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a 、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b 、这里的盐必须为盐溶液 c 、K Ca Na 除外
③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu
（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式
2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3用于检验氯离子
H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。
（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐
盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+ CaSO 4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀 （5）、盐+盐——另外两种新盐
盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Na 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2NaCl
NaCl+ AgNO 3= AgCl ↓+NaNO 3。