高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析)

高考化学专题练习-碱金属的性质（含解析）一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O23.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D. 最高价氧化物对应水化物的碱性18.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④19.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20.锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A. Li2SO4难溶于水B. LiOH加热时，不会分解C. Li遇浓H2SO4发生钝化D. Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO221.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物22.天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高23.下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B. 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小24.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O225.关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C. Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D. Al的金属性大于Cs的金属性26.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A. 锂是较轻的金属B. LiOH的碱性比NaOH弱C. 锂的化学性质比钠活泼D. 锂在空气中燃烧生成Li2O27.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A. 碱金属都可以保存在煤油中B. 碱金属与水反应均漂浮在水面上C. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D. 碱金属的硬度小、密度小、熔点低二、综合题28.某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：（1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________．（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________．答案解析部分一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C．钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D．同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误．故选B．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B．金属性越强，单质的还原性越强；C．离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D．同主族自上而下原子半径增大．2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O2【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于Na，故B正确；C．钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；故选：A．【分析】A．氢是非金属；B．同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；C．焰色反应属于元素的性质；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属中除Cs略带金黄色外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，故A错误；B．单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低，故D错误；故选：C．【分析】A．铯是金黄色金属；B．锂在氧气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱．4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；故选A．【分析】Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；B．镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故B选；C．Br2+2KI=2KBr+I2，静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色，故C不选；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铁作负极，铜作正极，电子从铁片沿导线流向铜片，所以氢离子在铜片表面得电子生成氢气，故D不选．故选B．【分析】A．钾性质活泼，与水剧烈反应；B．镁与冷水不反应；C．溴单质氧化碘离子为单质碘，易溶于四氯化碳呈紫色；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铜作正极；6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D．【分析】钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答．7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，LiOH ＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D 正确；故选B．【分析】A．碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；D．从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①同主族从上到下金属性增强，钫是放射性元素，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②碱金属熔点同族依次降低；故②错误；③依据金属的通性分析判断；金属具有导电、导热、延展性，故③正确④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；故④错误；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误；综上所述：②④⑥错误；故选C．【分析】①依据同主族金属性依次增强，氢氧化物碱性增强，钫是放射元素；②依据同主族单质熔点依次降低；③金属具有导电、导热、延展性；④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱；9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属原子半径依次增大，单质熔沸点依次降低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故A正确；B．碱金属元素的金属性越强形成碱的碱性越强，从上到下形成碱的碱性依次增强，故B正确；C．碱金属从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C正确；D．Li 在氧气中燃烧只生成Li2O，钠、钾等碱金属燃烧生成过氧化物、超氧化物，故D错误；故选D．【分析】A．碱金属熔沸点依次降低；B．元素的金属性越强，对应形成碱的碱性越强；C．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强；D．锂的氧化物只有氧化锂，钠、钾燃烧生成过氧化物、超氧化物；10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；故选A．【分析】A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；2C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；故选D．【分析】根据元素周期律中同一主族元素的性质分析判断，同一主族元素，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，故A错误；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气，而不是碱，故B错误；C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；故选：D．【分析】A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气；C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误；③它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误；⑤“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确；⑥碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于l g•cm﹣3，故正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误；故选：A．【分析】①元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；②锂密度小于煤油密度；③锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；⑤“类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答；⑥依据碱金属原子结构特点解答；⑦依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答；⑧碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱．17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点。