在水溶液中的电离.
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质
1．电解质：在_______ 水溶液 里或熔融状态下能够导 化合物 ，如酸、碱、盐等。 电的________ 2．非电解质：在_______ 水溶液 里和熔融状态下都不 导电的________ 化合物 ，如酒精、蔗糖等。
要点一 电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的比较
解析： A项：氯化镁晶体―→阴阳离子不能 自由移动→不导电；B项：氯化钠溶液→含自由 移动的离子→能导电，但属于混合物，不是电 解质；C项：液态氯化氢→不含离子→不导电； D项：熔融氢氧化钾→是化合物，且含自由移 动的阴、阳离子→既导电又是属于电解质。 答案： D
电解质电离方程式的书写
(1)判断下列物质在相应条件下能否电 离，并说明理由。 ①液态HCl：________， _________________________________________ _______________________________。 ②熔融状态下的NaCl________， _________________________________________ _______________________________。
③高温熔化后的单质铁________， _______________________________________ _________________________________。 ④固体KOH：________， _______________________________________ _________________________________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋ ＋
2－ ＋SO4
D ． Na2SO4 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为 ： Na2SO4===2Na
水溶液水的电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2· L-2
注意：
1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的电离是吸热过程
不同温度下水的离子积常数 t/℃ 25 55 80 100 分析上表数据可得出怎样的结论？ K W/mol2· L-2 1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强
思考：
1.25℃由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时, 溶 液是酸溶液,还是为碱溶液？
酸或碱
回忆： 向水中加酸、碱，对水电离平衡的影响？ 小结： 在纯水中分别加入H+ 和OH-时，能抑制 水的电离，并使水电离出 的[H+ ]和[OH-] 均小于10-7mol· L-1（常温）。
纯水
加适量 NaOH 加适量 HCl
1×10-7
1×10-7
1×10-7
1×10-7
1×10-12
1×10-2 1×10-12
1×10-12
1×10-2 1×10-12 1×10-12 1×10-12
加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离， 加碱时，溶液中的H+ 都来源于水的电离。
溶液酸碱度的表示方法: pH
思考
• 在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
酸碱盐在水溶液中的电离
第二节 离 子 反 应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
实验探究2：熔融状态下的硝酸钾也 能导电吗？
1、电解质
概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2SO4 NaOH KNO3都是电解质
注意：酸、碱、盐都是电解质
小试牛刀，先来试试这个吧！
③⑤⑥⑦ 1、下列物质中，属于电解质的是_____________
A：金属能导电，它是电解质。 X B： XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
√ √
D：液态氯化氢不导电， HCl不是电解质。 X
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。
问题
电解质为什么能够导电？
课本P30第2、3段
为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图
思考讨论
1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，
NaCl溶液和铜都是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解
质吗？ 【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl
溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是
单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解 质。
①盐酸
⑤AgCl
②O 2
⑥Ca(OH)2
③Na2CO3
⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是 化合物，再考虑 在水溶液或熔融 状态下能否导电。
•
什么是电解质
课前学案导学
阅读教材P30～33填充有关内容。
一、酸、碱、盐在水中的电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融状态下能够导电的 化合物 。 例如 NaCl、 NaOH 、 HCl等。 (2)非电解质：在 水溶液里和 熔融 状态下都不导电的 。 化合物 例如 蔗糖 、 酒精等。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
初中九年级(初三)化学常见的酸、碱、盐是电解质
2、写出下列物质的电离方程式 （1）HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
(2)NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3
(3)NaCl CuSO4 Na2CO3 Ba(N03)2
3、强电解质－在水溶液中完全电离。 常见强电解质：强酸、强碱及绝大 多数盐。（HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2) 弱电解质－在水溶液中部分电离。 如：水；弱酸：H2CO3 CH3COOH H2S H2SO3 HF 等；弱碱：氨水及 难溶的氢氧化物；
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应—凡是有离子参加或有 离子生成的反应，叫做离子反应。 2、离子反应的类型： （1）离子互换形式的复分解反应 （2）有离子参与的氧化还原反应 3、离子反应发生的条件：按复分解 反应发生的条件。
4、离子方程式： （1）定义—用实际参加反应的离 子的符号表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的意义： ①揭示了反应的实质； ②不仅表示一定物质间的某个反应， 还表示同类型的地一类反应。守恒 ，③电子守恒。
第二节
化 学 反 应
离子反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
离子反应 氧化还原反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质—在水溶液中或熔化状态 下能导电的化合物。 非电解质—在水溶液中或熔化状态 下都不能导电的化合物。 常见的酸、碱、盐是电解质。 下列物质中，能导电且属电解质的 是:（1)金属铜（2）酒精（3）NaCl 晶体 （4）液态HCl （5）KNO3溶 液 （6）熔化的NaOH（7）CO2
化学式与离子符号的书写不可混 淆。其中，必须用化学式表示的： A、难溶于水的物质：见课本“溶 解性表”； B、难电离的物质；水，弱酸、弱 碱； C、易挥发的物质； D、有机化合物、单质、氧化物等。
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离方程式
NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3 MgCl2
碱：电离时生成的阴离子全部 都是OH-的化合物叫碱，
盐：电离时能生成金属阳离子 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
Cu2(OH)2CO3属于碱吗？
做一做
1.下列说法正确的是 A 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是 非电解质 B 二氧化碳溶于水可以导电，所以 它是电解质 C 液态氯化氢不能导电，但氯化氢 是电解质
SO2 、蔗糖、乙醇这三种物 质是电解质吗？
1、酸、碱、盐和部分金属氧化物 是电解质。如HCl、NaOH、NaCl、 Na2O、MgO、CaO、Al2O3
2、非金属氧化物、大部分有机物 为非电解质。如SO2 、SO3 、 CO2 、蔗糖、酒精。
3、一些难溶于水的盐 如BaSO4、 碳酸钙、氯化银、氢氧化铁也是
电解质。
下列物质哪些属于电解质
⑴NaCl ⑵NaOH ⑶H2SO4 ⑷H2O ⑸ 盐酸溶液 ⑹小苏打 ⑺Fe ⑻ Ca(OH)2 ⑼Na2O ⑽CO2 ⑾蔗糖 ⑿酒精 ⒀硫酸钡
用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4
NaHSO4溶液能电离出H＋，它 属于酸吗？
请同学们继续写出下列物质的电
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入 稀硫酸，则溶液的导电能力 A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先是 A Ca(OH)2=Ca2++OHB NaOH=Na++O2-+H+ C HCl=H++ClD K2SO4=2K++SO42-
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第二节 离子反应
酸、碱、盐 在水溶液中的电离
何 惠 君
能导电：稀盐酸、氢氧化钠溶 液、稀硫酸、氯化钠 溶液
不能导电：蒸馏水和乙醇
电解质：在水溶液或熔融状态下能导
电的化合物。如NaCl、NaOH、KNO3
非电解质：在水溶液和熔融状态下都 不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇。
铜片、铁片、石墨、盐酸溶液、 硫酸溶液都能导电，它们是电 解质吗？