化工原理下复习提纲
《化工原理》(下) 复习提纲
程昌敬 2013.12.5
第八章 传质过程导论
1.相组成的表示法
2.传质的两种方式
3.菲克定律的几种表达形式
4.气、液、固扩散系数的数量级
5.温度、压力、粘度如何影响气液的扩散系数？
6.双组份、一维稳态分子扩散的两种模型及其特点？
7.双模理论的基本论点注：本章无计算大题
第九章 吸 收
1.吸收操作的目的
2.吸收操作的分类
3.如何选择吸收剂
4.气体溶解度随气体分压如何变化？随温度如何变化？
5.亨利定律的四种表达形式
6.Ｅ、Ｈ、m之间的关系？Ｐ、Ｔ如何影响上述三个常数？
7.气液浓度得表示方法？
8.如何判断传质的方向和传质的限度？（是发生吸收还是发生解析）
9.会正确写出吸收传质速率方程中的传质推动力（或传质系数）？
10.如何判断吸收过程是气膜控制还是液膜控制？
11.吸收塔的计算包括：
1)吸收操作线方程
2)操作液气比和最小液气比
3)填料层填料层高度
4)气液相出塔的浓度
5)ＮOG的求取方法：准确计算法（脱吸因素法和对数平均推动力法），近似
求取法（图解法和梯级法）注：本章有一道计算大题
第十章 蒸馏
1.蒸馏的定义
2.蒸馏的分类
3.拉乌尔定律
4.泡点方程和露点方程的应用（计算平衡的气液相组成）
5.Ｔ-x(或者T-y图)理解，里面有几条线，物质处于什么状态？
6.气液相平衡关系的表示方法（相平衡常数表示法Ｋi和相对挥发度表示法α），如何计算？
7.简单蒸馏和平衡蒸馏的定义，各自的特点
8.气液两相相平衡方程
9.平衡级的定义、精馏的原理？
10.精馏与简单蒸馏的区别？
11.板式塔内相邻几块板的温度、组成的关系？
12.全塔物料衡算、易挥发组分和难挥发组分的回收率？
13.何为恒摩尔流假定？
14.精、提馏段的操作线方程？
15.回流比的概念
16.进料的五种热状况？精提溜段的Ｌ、Ｌ’;V、V’有什么关系？
17.何为理论版，为什么为什么说一个三角形梯级代表一块理论板？
18.加料线（q线）方程，以及其对精提馏段操作线方程的影响？
19.理论塔板数的计算（逐板法和梯级法）
20.操作回流比和最小回流比求取
本章计算题计算内容包括：
1)塔顶、塔底产品Ｄ、Ｗ的计算，塔顶塔顶产品的组成ＸD、Ｘw？
2)精馏段操作线方程、提馏段操作线方程的求取？
3)会使用逐板法计算离开指定板气液相浓度？
注：本章有一道计算大题
第十一章 气液相传质设备
1.各种塔的结构及其优缺点？
2.填料塔填料的分类，对填料有何要求？
3.塔的不正常操作现象，包括：
1)漏液的定义？产生的原因？会有什么后果？如何预防？
2)何为液沫夹带？何为气沫夹带？发生时会产生什么后果？
3)何为液泛现象？（包括夹带液泛和溢流液泛）
4.塔的负荷性能图，知道里面每条线的含义
5.塔的操作弹性注：本章无计算大题
第十三章 干燥
1.干燥的定义
2.对流干燥的原理（注意：干燥是传热和传质同时发生的过程）
3.湿份的表示方法
4.干球温度t，湿球温度t W，绝热饱和温度tas及露点温度td之间的关系？
5.物料湿份的表示方法？
6.几种水分（结合水、非结合水、平衡水、自由水），那些水分可以通过干燥去除？
7.什么情况下物料发生干燥？什么情况下物料发生吸湿？
8.干燥的几个阶段？
9.掌握干燥过程中的物料衡算和热量衡算
10.会计算干燥过程中气化的水分量，绝干空气的消耗量以及绝干物料的产量？注：本章有一道计算大题
提前祝大家期末考试顺利 元旦春节快乐！。
化工原理(下)复习各章知识点及复习题
第1章蒸馏 内容小结复习题1 蒸馏概述蒸馏操作是借混合液中各组分挥发性的差异而达到分离目的。
轻组分：混合物中的易挥发组分；重组分：混合物中的难挥发组分例：蒸馏是分离的一种方法，其分离依据是混合物中各组分的，分离的条件是。
答：均相液体混合物，挥发性差异，造成气液两相系统精馏操作压力的选择减压蒸馏：降低了液体的沸点。
应用场合：分离沸点较高的热敏性混合液，混合物沸点过高的物系（避免采用高温载热体）。
加压蒸馏：提高冷凝温度避免使用冷冻剂。
应用场合：分离常压下呈气态的物系，馏出物的冷凝温度过低的物系。
举例：脱丙烷塔操作压力提高到1 765kPa时，冷凝温度约为50℃,便可使用江河水或循环水进行冷却，石油气常压呈气态，必须采用加压蒸馏。
2 双组分溶液的气液相平衡例：当混合物在t-x-y图中的气液共存区内时，气液两相温度，但气相组成液相组成，而两相的量可根据来确定。
答: 相等，大于，杠杆规则例：当气液两相组成相同时，则气相露点温度液相泡点温度。
答：大于例：双组分溶液的相对挥发度α是溶液中的挥发度对的挥发度之比，若α=1表示。
物系的α值愈大，在x-y图中的平衡曲线愈对角线。
答：易挥发组分，难挥发组分，不能用普通蒸馏方法分离，远离理想溶液的含义例：理想溶液满足拉乌尔定律，也满足亨利定律；非理想稀溶液满足亨利定律，但不满足拉乌尔定律;服从亨利定律并不说明溶液的理想性，服从拉乌尔定律才表明溶液的理想性例：精馏塔分离某二元物系，当操作压强降低时，系统的相对挥发度 ( )，溶液的泡点( )，塔顶蒸汽冷凝温度( )。
答：增大，减小，减小3 平衡蒸馏与简单蒸馏4 精馏例：精馏塔的作用是。
答：提供气液接触进行传热和传质的场所。
例：在连续精馏塔内，加料板以上的塔段称为，其作用是；加料板以下的塔段（包括加料板）称为_____，其作用是。
答：精馏段提浓上升蒸汽中易挥发组分提馏段提浓下降液体中难挥发组分例：离开理论板时，气液两相达到 状态，即两相 相等，____互成平衡。
化工原理下册复习
1、传热与传质过程阻力为零， 离开塔板时，汽液两 相达到平衡——理论板 αx
恒摩尔流假定：
yn =
n
1 + (α - 1) x n
Ln Ln1
Vn1 Vn Vn1 Vn
精馏段 提馏段
上升气体摩尔流率相等
下降液体摩尔流率相等
Ln Ln1
13、进料热状况的影响
I i F 1mol 原料变成饱和蒸汽所需的热量 q I i 原料的摩尔汽化热
2、按操作流程：间歇精馏和连续精馏； 3、按操作压强：常压蒸馏、减压蒸馏、加压蒸馏； 4、按分离组分：双组份蒸馏、多组份蒸馏。 3、蒸馏的操作费用 蒸馏是通过部分气化和部分冷凝达到提纯目的。因此 蒸馏过程的主要操作费用由冷凝费用和加热费用组成。 4、理想物系的汽液相平衡 液相为理想溶液； 气相为理想气体。
吸 收 复 习
1、吸收定义： 分离气体混合物的一种单元操作。
依据： 混合物各组分在某种溶剂中溶解度的不同
2、吸收目的： ①回收或捕获有用物质；
②除去气体中有害成分，净化气体。
溶剂的选择
（1） 溶质有较大的溶解度。
（２）较高的选择性。
（３）溶质溶解度应对温度的变化比较敏感。 （４）溶剂的蒸气压要低。 （５）应有较好的化学稳定性。 （６）较低的粘度。
F , xF
D x F xW F x D xW
V
L
W , xW
W D 1 F F
-------分别为馏出液、釜液采出率
塔顶易挥发组份的回收率： 塔釜难挥发组份的回收率：
D xD 100% F xF W（ 1 - xW） ＝ 100% 2 F（ 1 - x F）
1＝
精馏段物料衡算式
天津大学第二版化工原理下册复习纲要
第五章复习思考题1,吸收分离操作的依据是什么?2,吸收操作在化工生产中有哪些应用?3,气,液相组成有哪些表达方式?如何相互换算?4,写出亨利定律表达式及各系数 E,H,m 间的换算关系5,说明亨利定律的应用范围和条件.6,说明物系,温度和压力如何影响系数 E,H 及 m?7,简述相平衡在吸收过程中的应用.8,如何选择吸收剂?9,什么叫分子扩散?写出费克定律表达式.10,何谓等分子反向扩散?何谓单向扩散?各有何特点?11,何谓涡流扩散和对流传质?12,简述双膜理论的要点.13,类比传热速率方程式和吸收速率方程式,说明它们有何异同. 14,吸收推动力和阻力各有哪些表示方法?15,吸收总系数和分系数有何关系?16,不同单位的吸收系数如何换算?17,何谓气膜控制和液膜控制?18,提高吸收速率的途径是什么?19,说明吸收率的定义.20,吸收过程为什么常采用逆流操作?21,写出吸收塔全塔衡算方程式和操作线方程式,它们各有何应用? 22,说明吸收塔操作线的图示方法.23,什么是最小液气比?如何求算?24,如何确定适宜液气比?液气比的大小对吸收操作有何影响? 25,低浓度气体吸收过程有何特点?26,写出计算填料层高度的基本公式,该式应用条件是什么?27,何谓传质单元高度?简述其物理意义.28,何谓传质单元数?简述其物理意义.29,如何计算传质单元数? L30,当 m= V 时,如何计算平均推动力和传质单元数.31,何谓脱吸因数和吸收因数?32,何谓体积吸收总系数?33, 当吸收操作时, 实际液气比小于最小液气比时, 该塔是否无法操作?为什么?34,说明进塔液相组成大小对吸收操作的影响.35,填料塔主要由哪些部件组成?各有何作用?36,简述填料的作用和特性.37,简述填料的主要类型.38,填料塔的流体力学性能主要包括哪些?39,何谓载点?何谓泛点?填料塔 p -u 关系线有何特点?将操作区域分成哪三 Z 个区域? 40,如何计算填料塔塔径?第六章复习思考题1,蒸馏操作的依据是什么?蒸馏操作的作用是什么?2,蒸馏过程有哪些分类方法?3,何谓理想溶液?4,写出拉乌尔定律的表达式及道尔顿分压定律的表达式.它们的适用条件是什么?5,两组分理想溶液的气液平衡关系如何表达?6,如何用泡点方程和露点方程计算液相组成及气相组成?7,何谓部分汽化和部分冷凝?8,什么是沸点,泡点及露点?它们间有无关系?它们的大小顺序如何?9,t-x-y 图和 x-y 图有哪几条曲线构成?10, 什么是挥发度和相对挥发度?相对挥发度的大小对精馏操作有何影响?如何求理想溶液的相对挥发度数值.11,写出用相对挥发度表示的气液平衡方程.12,简述精馏原理.13,连续精馏装置主要应包括哪些设备?它们的作用是什么?14,精馏操作连续稳定进行的必要条件是什么?15,何谓理论板?16,什么是恒摩尔流假定?符合该假定的条件是什么?17,精馏过程回收率的定义是什么?18,写出全塔物料衡算方程.19,写出精馏段操作线方程和提馏段操作线方程,并简述它们的物理意义.20,进料热状态有哪几种?它们的进料热状态参数 q 值的大小范围如何?21,如何计算 q 值?22,写出 q 线(进料)方程.并说明该方程的物理意义.23,简述在 x-y 图上绘制精馏段操作线,提馏段操作线,q 线的方法.不同进料热状态时这些线如何变化?24,回流比的定义是什么?回流比的大小对精馏操作有何影响?25,简述用逐板计算法和图解法求取理论板数的方法和步骤.如何确定适宜进料位置? 26,什么是全回流?全回流操作有何特点和实际意义?27,什么是最小回流比?如何计算?28,怎样确定适宜回流比?29,工业生产中对塔板主要有哪些要求?30,简述筛板塔板,浮阀塔板的简单结构及各自的主要优缺点.31,塔板上气液两相有哪几种接触状态?各有何特点?32,板式塔的流体力学性能主要包括哪些?了解它们的定义.33,什么是负荷性能图?对精馏塔操作及设计有何指导意义.34,何谓全塔效率和单板效率?有何影响因素?35,怎样计算精馏塔的塔高和塔径?第七章复习思考题1,对流干燥操作进行的必要条件是什么?2,干燥过程中干燥介质的作用是什么?3,湿空气有哪些性质参数?如何定义?4,湿空气湿度大,则其相对湿度也大,这种说法对吗?为什么?5,干球温度,湿球温度,露点三者有何区别?它们的大小顺序如何?在什么条件下,三者数值相等?6,湿球温度和绝热饱和温度有何区别?对什么物系,两者数值上近似相等?7,H-I 图由哪些线群和关系线组成?试绘出其示意图.8,H-I 图上如何确定空气状态点?又如何由状态点在 H-I 图上确定空气的有关性质? 9,如何计算湿物料的绝干物料量?10,湿物料含水量表示方法有哪几种?如何相互换算?11,如何确定干燥过程中绝干空气质量,新鲜空气质量及体积流量?12,如何计算预热器传热量 Qp 和干燥器中补充热量 QD?13,什么叫等焓干燥过程,有何条件?14,对等焓干燥过程,在 H-I 图上如何确定空气出干燥器时的状态?15,何谓平衡水分,自由水分,结合水分及非结合水分?如何区分?16,干燥过程有哪几个阶段?它们各有何特点?17,什么叫临界含水量?18,恒定干燥条件指什么?19,恒定干燥条件下干燥时间如何计算?20,厢式干燥器,气流干燥器及流化床干燥器的主要优缺点及适用场合如何?。
化工原理下总复习
Байду номын сангаас
３、板式或填料式吸收塔高度计算方法之二 ①理论板与等板高度 ②理论板的求取：图解梯级法、解析法（克 莱姆塞法） §4 吸收系数 １、影响吸收传质系数的因素 ２、吸收系数与传热系数的类比性 ３、吸收系数的侧定：经验公式及关联法，因 次分析手段
§5 解吸及其他条件下的吸收
0.4 xq 0.2125 ( 1) y q 2.47 1.47 0.4 yq
Rmin
0.97 0.4 R 4 3.04, 1.31 yq xq 0.4 0.2125 Rmin 3.04
∵q=0 L'=L+qF=RD =4×60=240kmol/h
L qF W y`m 1 x`m xW , L qF W L qF W 240 90 y`m 1 x`m 0.02 1.6 x`m 0.012 240 90 240 90
(3)因饱和蒸汽进料，则q=0, yq=xF=0.4 ,
§5 间歇精馏 １、恒回流比时间歇精馏的计算内容 ２、恒馏出液组成时间歇精馏的计算内容 §6 特殊精馏 １、问题的提出、分离原理、应用场所 ２、恒沸精馏：挟带剂及要求 ３、萃取精馏：萃取剂的确定 ４、恒沸精馏与带取精馏的比较
第2章
吸收
§1 吸收概述及气－液相平衡 1、 概论 ①吸收操作中术语、名词 ②吸收操作方式分类 ③吸收与精馏的区别、联系 ２、气体溶解度与亨利定律 ①气体溶解度定义、单位 ②亨利定律：亨利常数与压强、温度的关系、 几个亨利常数之间的关系 ③气、液相浓度的表示方法
化工原理下册考试复习资料
一、选择题1.吸收速率主要决定于通过双膜的扩散速度，要提高气液两流体的相对运动，提高吸收效果，则要（减少气膜和液膜厚度）2.选择吸收设备时，综合考虑吸收率大，阻力小，稳定性好结构简单造价小，一般应选（填料吸收塔）3.对接近常压的低浓度溶质的气液平衡系统，当温度和压力不变，而液相总浓度增加时其溶解度系数H 将（不变），亨利系数E将（不变）。
4.在常压下用水逆流吸空气中的CO2，若将用水量增加则出口气体中的CO2量将（减少）气相总传质系数K y将（增加），出塔液体中CO2浓度将（减少）。
5.通常所讨论的吸收操作中，当吸收剂用量趋于最小用量时，完成一定的分率(填料层高度趋向无穷大)。
6.在吸收塔某处，气相主体浓度y=0.025,液相主体浓度x=0.01，气相传质分系数k y=2kmol/(m2.h) 气相总传质系数K y=1.5kmol/(m2.h)，则该处气液界面上气相浓度y i应为（0.01），平衡关系y=0.5x。
7.正常操作下的逆流吸收塔，若因某种原因使液体量减少以致液气比小于原定的最小液气比时，下列哪些情况将发生?(出塔气体浓度增加，但x不定)8.气体的亨利系数E值越大，表明气体（越难溶解）。
9.填料吸收塔空塔的速度应（小）于液泛速度。
10.对吸收操作有利的是（温度低，气体分压大时）。
11.在Y—X图上，吸收操作线总是位于平衡线的（上方）。
12.亨利定律是一个稀溶液定律，其亨利系数E值愈小，表明该气体的溶解度（愈大）；温度升高，E值（愈大）。
1. 某二元混合物，其中A为易挥发组分，液相组成x A＝0.6相应的泡点为ｔb，与之相平衡的汽相组成y A＝0.7，相应的露点为ｔd，则：（ｔb＝ｔd ）。
2. 精馏中引入回流，下降的液相与上升的汽相发生传质使上升的汽相易挥发组分浓度提高，最恰当的说法是(液相中易挥发组分进入汽相和汽相中难挥发组分进入液相的现象同时发生)。
3.某二元混合物，汽液相平衡关系如图。
化工原理(下册)复习
18. 某二元混合物，其中A为易挥发组分，液相组成x ＝0.5相应的泡点为ｔ1， 与之相平衡的汽相组成y ＝0.7，相应的露点为ｔ2，则：（ c ） A. ｔ1＞ｔ2 B. ｔ1＜ｔ2 C.ｔ1＝ｔ2 D. 不能判断 19.在化工生产中，要提高吸收的效果，可以设法提 A 高吸收总传质系数，必须采取（ ） A. 降低气膜和液膜厚度 B. 提高气膜和液膜厚度 C. 减少流体流动速度 20.下列各项中属于物性参数的是 ( B ) Ａ.气膜吸收系数 Ｂ.分子扩散系数Ｄ Ｃ.涡流扩散系数 Ｄ.脱吸因数S
8.当空气的温度一定时，不饱和湿空气的湿球温度 总是低于干球温度，那么空气的干球温 度和湿球 温差越小，表明空气（ B ） A 越干燥 B 越潮湿 C 焓值越高 D 焓值越低 9.在干燥过程中，新鲜空气在预热器中所经历的状 态变化属于( D )。 A 等焓过程 B 等相对湿度过程 C 绝热过程 D 等湿过程 10.萃取是利用各组分间的（ C ）差异来分离液体 混合物的。 A 挥发度 B 离散度 C 溶解度 D 密度
• 干燥过程的物、热衡算--干燥静力学 １、物料水份量表示法： • 湿、干基含水量 ２、物料衡算 ①新鲜干空气用量 ②干燥产品流量 ３、热量衡算 ①连续干燥系统的预热器及干燥器热量计算 ②干燥系统热效率
干燥过程的平衡关系干燥速率计算--干燥动力学
• １、湿物料中水份存在形式 • Ⅰ）分类原则 • Ⅱ）平衡水份与自由水份 • Ⅲ）结合水份与非结合水份 • Ⅳ）四者之间互相关系 • ２、干燥时间计算 • ①恒定干燥 Ⅰ）干燥实验及曲线：X～τ, X～t • Ⅱ）干燥速率曲线 等速干燥、降速干燥，临界含水量 • Ⅲ）干燥时间 • ②变动干燥 • Ⅰ）与恒定干燥过程的比较
• 吸收塔的设计计算 １、吸收塔的物料衡算与操作线方程 ①物料衡算：全塔衡算，任意塔段衡算与操作线方程 ②吸收剂用量的决定：最小液--气比 实际液--气比确定的原则：经济性与技术性综合考虑 ③关于并流吸收：操作线方程过程特点 ２、填料吸收塔高度计算方法之一 ①填料塔高度计算公式 ②传质单元数与传质单元高度 ③传质单元数的求取 Ⅰ）图解积分法 Ⅱ）解析法：解吸因子法、对数平均浓度法 Ⅲ）直接图解梯级法（Baker法）
《化工原理》(下)复习提要
《化工原理》（下）复习提要1各章要点1.1传质概论与吸收基本概念：分子扩散及对流扩散的概念，菲克定律，一维定常分子扩散速率，等分子反向扩散，单向扩散，总体流动、漂流因素；传质速率与扩散通量，浓度的不同表示法及其关系，膜模型，相内传质速率式；相平衡关系，吸收和解析得传质方向、限度，推动力及其不同得表示形式，双膜模型及传质理论简介；相际传质速率式，传质阻力及表示，气膜控制、液膜控制；吸收操作的基本概念，典型吸收设备与流程，吸收过程的相平衡关系（溶解度曲线，亨利定律），影响平衡的主要因素；吸收过程的物料衡算，操作线方程，吸收剂的选择及用量的确定，最小溶剂用量的概念；传质单元数及传质单元高度的概念，吸收因子（解吸因子）的概念，理论板与等板高度；低浓吸收填料层高度的计算（平衡线为直线及曲线两种情况）；传质系数的测定、准数与准数关联式；高浓度吸收的特点及计算的主要方程及步骤。
基本公式： 气液平衡：mX Y mx y Hc Ex p ====***对稀溶液： 传质速率：)()()()(**x x k y y k X X K Y Y K N i x i y X Y A -=-=-=-= 物料衡算：max1*21max 1212121)()(ηηϕηη=-=-=-=-Y Y Y Y Y Y Y Y V X X L 吸收剂的用量：min 2*121min 2~1.1L L X X Y Y V L =⇒⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--= 填料层高度：HETP N N H N H Z T O L O L O G O G ===mOL m OG X OL Y OG X X X N Y Y Y N a K LH a K VH ∆-=∆-=Ω=Ω=2121 ()⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+----=⇒=S Y Y Y Y S S N L mV S OG *22*211ln 11 ()⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+----=⇒=A Y Y Y Y A A N mV L A OL *11*211ln 11 2121ln 1lnX X Y Y A A A N T N T ∆∆=∆∆=--=ϕϕ 1.2精馏基本概念：两组分物系的汽液平衡关系，t-x-y 图, x-y 图，拉乌尔定律，泡点与露点，泡点方程与露点方程，挥发度与相对挥发度及其影响因素；精馏原理；双组分连续精馏塔的物料衡算，恒摩尔流假设，理论板的概念，操作线方程，进料热状况，q 的意义及计算，最小回流比的概念及确定，回流比对精馏过程的影响，理论板数的确定；（图解法，逐板计算法及简捷法）；点效率、板效率和塔效率的概念，实际塔板数的确定；精馏装置的热衡算；平衡蒸馏、简单蒸馏的特点及计算；精馏塔全塔效率及点效率的测定方法。
化工原理复习提要(下)
总复习第七章1、相组成()RTp M c Vn c V m AA AA AA AA ====ρρ度质量浓度与物质的量浓1()BA M M M M x m 2BAAAAA BB A A AA AA AA x M x M x nn x m ωωωωω+=+===质量分数与摩尔分数()AAA A AA AAA A AA AAA A AA X X X X x X x x X m m m X n n n X +=+=-=-=-=-=11113ωωω质量比与摩尔比例题：含丙酮%（质量分数）的水溶液，其密度为m 3，试计算丙酮的摩尔分数、摩尔比及物质的量浓度。
x A =、X A =、c A =2、质量传递（1）等分子反方向传递（摩尔汽化潜热相等的蒸馏）()()2121A A AB AA A ABA p p zRT D N c c z D N -∆=-∆=（2）一组分通过另一停滞组分（吸收操作）()()⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=-=-∆=-=-∆=221112122112122121ln ln M M c x x x x x x x zx RT c D N p p p p p p p zP RT P D N B B B B BMA A BM AB A B B B B BMA A BM AB A ρρ总总总液相中例题：在直径为、长度为的圆管中CO 2气体通过N 2的温度为383K ，总压为，管两端CO 2的分压分别为和。
试计算CO 2的扩散通量。
已知该条件下CO 2在N 2中的扩散系数为×10-4m 2/s 。
N A =×10-6kmol/(m 2·s) 3、对流传质()Ab Ai L A c c k N -=例题：在常压下，30℃的空气从厚6mm 、长度为500mm 的萘板的上下表面沿水平方向吹过。
在30℃下，萘的饱和蒸汽压为 pa ，固体萘的密度为1152kg/m 3，空气与萘板间的对流传质系数为s 。
化工原理下册复习提纲(修改)
αx y= 1 + (α − 1) x
相平衡方程
α的大小可作为用蒸馏分离某一物系的难易程度标志。 的大小可作为用蒸馏分离某一物系的难易程度标志。
P ↓, α ↑ ，两相区扩大，有利于分离
液相组成x对应的y值愈大， α愈大则同一 液相组成x对应的y值愈大， α=1时 y=x，则汽液两相组成相同即y α=1时，y=x，则汽液两相组成相同即yA=xA，yB=xB， 这时用一般精馏方法无法分离。 这时用一般精馏方法无法分离。
二
气液相平衡
1、溶解度曲线 •吸收剂、温度T、p 一定时，不同物质的溶解度不同。 温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。 •对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。 •对于同一种气体，温度T一定时，分压pA越大，溶解度越大。 •加压和降温对吸收操作有利，而减压和升温则有利于解吸操作 加压和降温对吸收操作有利， 加压和降温对吸收操作有利 溶解度仅取决于溶质分压。
三、四线及最小回流比
L D R 1 y n +1 = xn + xD = xn + xD V V R +1 R +1 L W RD + qF F −D yn +1 = xn − xw = xn − xw ( R + 1) D − (1 − q ) F ( R + 1) D − (1 − q ) F V V
2、亨利定律 相平衡关系数学描述 （1） y e = mx （2） pe = HC （3）
pe = Ex
（1）三种表达形式
E、m、H的数值越小，溶质的溶解度越大 E≈ Hρ s Ms E m= P m除与温度有关外，还与总压有关
E = f（t） H = f（t） t↓ ↓
化工原理实验复习提纲下册
第一部分 实验基础知识1、 如何读取实验数据2、 如何写实验报告3、 数据处理一、实验数据的误差分析1. 真值2、平均值及其种类3、误差的分类4、精密度和精确度5、实验数据的记数法和有效数字错误认识：小数点后面的数字越多就越正确，或者运算结果保留位数越多越准确。
二、实验数据处理实验数据中各变量的关系可表示为列表式，图示式和函数式。
第二部分 实验内容alog log log log ln ln ln ln ln 1212=--+=⇒=+=⇒=截矩直线的斜率＝真值，双对数坐标半对数坐标x x y y x b a y ax y bxa y ae yb bx每个实验的原理、操作方法、仪表的使用、实验记录、数据处理、思考题一、精馏实验：物系、实验原理、流程图、数据处理（用公式表示）、思考题1)测定指定条件下的全塔效率或等板高度2)操作中可调节可控制的量3)物料浓度的测定方法4)操作步骤，先全回流，再确定一定回流比操作，为什么5)实验中出现异常现象（液泛，无回流），如何判断如何处理6)进料状态对精馏塔的操作有何影响确定q线需要测定哪几个量查取进料液的汽化潜热时定性温度应取何值7)什么是全回流全回流操作的标志有哪些在生产中有什么实际意义8)其他条件都不变，只改变回流比，对塔性能会产生什么影响9)进料板位置是否可以任意选择，它对塔的性能有何影响10)为什么酒精蒸馏采用常压操作而不采用加压蒸馏或真空蒸馏11)将本塔适当加高，是否可以得到无水酒精为什么12)影响精馏塔操作稳定的因素有哪些如何确定精馏塔操作已达稳定本实验装置能否精馏出98%（质量）以上的酒精为什么13)各转子流量计测定的介质及测量条件与标定时的状态不同，应如何校正二、吸收实验：实验原理、流程图、数据处理（用公式表示）、操作步骤1、测定填料塔的流体力学性能2、测定规定条件下的总吸收系数；K ya、K xa测定方法和原理、需测数据、数据整理。
3、分析操作条件对总吸收系数的影响4、实验中所用的仪表、仪器（空气的输送、流量调节、测量方法、体积测定方法等）5、尾气的浓度测定的原理及仪器、试剂。