高二有机化学乙醇上课1
高中化学《生活中两种常见的有机物乙醇一》教案基于学科核心素养的教学设计及教学反思
高中化学《生活中两种常见的有机物乙醇一》教案基于学科核心
素养的教学设计及教学反思
教学内容分析
学生学情分析
产生这一问题的原因是这部分内容比较抽象，学生比较难理解。
要解决这一问题，要从实验引出，
教学过程设计
板书设计
ter-spacing:0px;box-sizing:inherit;text-align:left;vertical-align:top;float:left;">sty 0px'v:shapes="_x0000_i1040">
教学反思
画意中集中学生的注意力，为本课堂知识的学习提供良好的开端。
原理，这种方式提高了学生学习的兴趣。
如：在学习乙醇的氧化反应时，由生活中的酒精燃烧、乙醇，铜银会光亮如初！”引出催化氧化。
整个教学过程的过渡自然流畅，贴近生活。
考并总结，并布置了课外活动（自制乙醛，重现催化氧化反应），该活动紧紧围绕提高学生的科学探生来说可能过快，这就需要接下来培优辅偏加以巩固。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学新教材人教版必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第1课时) 教案
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。
2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质2.教学难点乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。
大家知道，酒是如何酿造的吗？【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。
【师】回答的很好!将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在设问激发求知欲化学上又叫乙醇。
观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会标有乙醇溶液的字样。
大家对乙醇了解多少呢？2.探索新知【板书】乙醇【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是烃的衍生物。
【师】很好！这位同学只是迁移能力很强。
今天我们要学的乙醇也属于烃的衍生物。
乙醇教案1
CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5＋H2O
［讲］乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
2、水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH 中的H更活泼。
3、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？
CH3CH2ONa 是强碱
［讲］乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强(非金属性强)，电子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气。但乙醇中的乙基(烷基)是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，乙醇比水难电离，故乙醇属非电解质
教案
课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1）――乙醇
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握乙醇的结构和化学性质
2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。
3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
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[思考题]下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消
去反应的有__B__D_E__F___
A.甲醇
B.2-甲基-2-丙醇 C.苯甲醇
D.2-甲基-3-戊醇 甲基-1-丙醇
[结论]结构条件:与-OH相连碳的邻碳上有氢原子.
制乙烯实验装置
③酒精与浓硫酸 混合液如何配置
②浓硫酸的 作用是什么？
思考与交流 二. 重要物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量
甲醇
32
乙烷
30
乙醇
46
丙烷
44
丙醇
60
丁烷
58
沸点/℃ 64.7
－88.6 78.5
－42.1 97.2 －0.5
学与问
二. 重要物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目 沸点/℃
注意：a、CH3CH2O—Na X
b、1mol甘油与钠反应，放出氢气的物质 的量是多少？
思考与交流
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠
取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金
属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
常见的醇：甲醇（状态、毒性）、乙醇(医用酒 精）、乙二醇、丙三醇（俗名、结构简式）
4、几种常见的醇
1)．甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液
体，易溶于水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致
人死亡。甲醇是十分重要的有机化工原料。
2)．乙二醇(
CH2OH
（2）根据烃基是否饱和分
饱和醇 C H3CH2O H 不饱和醇 CH2= C HCH2O H
脂肪醇
（3）根据烃基种类分 脂环醇
芳香醇
CH2O H
饱和脂肪一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
资料卡片 3. 命名
【练习】 写出下列醇的名称
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
注意：C、氢原子活泼性：羧酸>水>醇
拓展练习：—— -OH与H2量的关系
1.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产 生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质 的量之比是( D ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象， 比较二者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度
化学方程式
放出气泡 剧烈
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
低级醇能与水以任意比例混溶； 碳原子数目相同时，羟基数目越多，溶解度越
大。
乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
沸点： 78℃，易挥发 密 度： 0.78g/ml 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶，本身良好的有机溶
剂 检验C2H5OH(H2O） CuSO4 。 除杂C2H5OH（H2O）先加CaO后蒸馏 。
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
)和丙三醇(
)
都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工 原料。乙二醇水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻 剂，乙二醇也是合成涤纶的主要原料。丙三醇俗称甘油，主要 用于制造日用化妆品和硝化甘油。硝化甘油主要用做炸药，也 是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
7/19/2020 10:47 PM
思考与交流
2. 分类
① C H3CH2O H ② CH2= CHCH2O H
③
OH
⑤ CH2-OH CH2OH
④
CH2O H
CH2-OH ⑥ CH-OH
CH2OH
2、醇的分类
一元醇：如CH3OH 甲醇
（1）根据羟基的数目分 二元醇：CH2OH 乙二醇
CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-丙二醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
二、 醇的物理性质
1、熔沸点 （1）碳原子数越多，醇的熔沸点越高； （2）碳原子相同时，醇的熔沸点高于烷烃； （3）碳原子相同时，羟基数目增多，熔沸点升高。
2、溶解度 随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小：
①放入几片碎 瓷片作用是什
么？
⑤为何使液体温度迅速升 到170℃，不能过高或高
低？ ④温度计 的位置？ ⑦有何杂质气体？
如何除去？
⑧用排水集 气法收集
⑥混合液颜色如 何变化？为什么？
①放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 ②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 (第一课时)
醇
一、醇的概述
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
OH ④
OH ⑤
CH3
CH3CHCH3
OH
醇
醇
酚 酚
注意：含有羟基的都是醇（有机物）吗？
2. （选做）2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标 况下的气体336ml,则该醇是（ C ） A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
四. 乙醇的化学性质
2、消去反应
思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点
是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
学与问
三. 乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式 C2H6O
结构式
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
四. 乙醇的化学性质 —比乙烷活泼（C-O、O-H易断）
1、置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑