高三化学一轮复习专题实验化学模块

2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块

1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法：

是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2． 纸层析法：

一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤：

1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混

合后作为层析试样。

2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。

3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复

3～5次。斑点直径需<0.5cm

5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。

6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及

试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。

7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；

氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释：

1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面

有 色和 的斑痕。

2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ）

原点 滤纸

展开剂

A．萃取原理B．毛细现象C．蒸馏原理D．极性相似相溶原理6．纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因。

。

惰性支持物固定相流动相(展开剂)

(1) 浅蓝色(或蓝色) 黄色(或棕黄色)

(2)Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O

(3)Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些

Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

(4)在溶液中加入适量的稀盐酸

(5)B

(6)从实验现象中可以说明，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离。

2.硝酸钾晶体的制备

不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析

出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至

30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,

蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解

在35ml水中，加热至沸，并不断

搅拌。

NaNO3和KCl溶于水后产生四种离

子，这四种离子可能组成四种物

质、、、。

这四种物质在不同温度下的溶解度特

点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有晶体析出。

③当溶液体积减少到约原来的一半

时，迅速趁热过滤

滤液中的最主要成分为。

④冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。尚有少量的

析出。

⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥将得到的初产品硝酸钾晶体溶于

适量的水中，加热、搅拌，待全

部溶解后停止加热，使溶液冷却

至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为

m2）

⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置

成溶液后分别加入1d1mol/l的

HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分

别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。

结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置

过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

1. D