重庆一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷 有答案
Get清风2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析)2021-2021学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷〔带解析〕一、单项选择题1.以下表示正确的选项是A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：C．NH4+的结构式：D．14C的原子结构示意图：2.以下物质的相关描述和知识均正确的选项是物质名称描述相关知识A裂解气混合物主要成分为烷烃B煤的干馏物理变化产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭C水煤气混合物是一种高效的燃料D淀粉和纤维素多糖两者互为同分异构体3.用以下实验装置进行的实验中，不能到达相应实验目的的是A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率B．装置乙：萃取碘水中的碘C．装置丙：吸收氨气D．装置丁：海水蒸馏得淡水4.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定B．砹(At)的单质颜色为黑色C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强6.以下烷烃进行一氯取代反响后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37.利用以下反响不能制得括号中纯洁物质的是A．乙烯与Cl2加成〔1，2 -二氯乙烷〕B．乙烯与水加成〔乙醇〕C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反响〔溴苯〕D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反响〔二氯甲烷〕8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.以下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一局部。
以下判断正确的选项是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反响是否进行完全C．步骤③中参加的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反响条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢键的影响D HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl的键能强10.以下有关有机物别离提纯的方法正确的选项是A．溴苯中混有溴，参加KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反响，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可参加金属钠，使其完全反响D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再枯燥11.以下关于苯的表达正确的选项是A．反响①常温下不能进行，需要加热B．反响②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反响③为加成反响，产物是一种烃的衍生物D．反响④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12.以下说法中，正确的选项是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和〞，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃速率最快的是13.控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2编号金属〔粉末状〕物质的量酸的浓度酸的体积反响温度A Al0.2 mol2SO410mL30℃B Mg0.2 mol 3 mol/L H2SO420mL30℃C Fe0.1 mol 3 mol/L H2SO420mL60℃D Mg0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL60℃14.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X分子，以下说法不正确的选2项是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反响D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15.一学生用如图装置研究原电池原理，以下说法错误的选项是：A．〔3〕图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B．〔2〕图中如果两极上都有气体产生，那么说明Zn片不纯C．〔1〕图中铜棒上没有气体产生D．〔2〕图与〔3〕图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等的质量和生成水的质量16.以下各组化合物,不管二者以什么比例混合，只要总质量一定,那么完全燃烧时，消耗O2-不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H417.以下实验结论正确的选项是18.以下图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的选项是A．1mol该物质，最多可以加成4 mol H2B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3 : 2 : 2 C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，假设X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，到达平衡时以下物质的浓度不可能为A．X2为0.3 mol/L B．Y2为0.2 mol/L C．Z2为0.35 mol/L D．Y2为0.6 mol/L二、选择题20.以下表达中，正确的选项是A．只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品C．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水D．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反响21.在系统命名法中以下碳原子主链名称是丁烷的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3三、填空题22.下表是元素周期表一局部，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语答复以下问题〔1〕在③～⑦元素中，原子半径最大的是〔填元素符号〕；〔2〕①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是〔填物质化学式〕，呈两性的氢氧化物是〔填物质化学式〕；〔3〕⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；〔4〕用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。
重庆市重庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题.pdf
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．某烯烃的结构简式为 甲、乙、丙、丁 四 个同学分别将其命名为：2甲基4-乙基4-戊烯； 2异丁基1-丁烯； 2，4二甲基3-乙烯；4甲基2-乙基1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是 A．甲的命名主链选择是错误的 B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的 C．丙的命名主链选择是正确的 D．丁的命名是正确的 2. 下列说法正确的是 A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应 B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应 ．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 ．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液 B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析 C．乙酸乙酯中混有乙酸，溶液，后，再 D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯 . 下列物质的相关描述和知识均正确的是 . （原创）下列有关说法中正确的是 A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物 B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同 D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响 . 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是 A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚 ．下列不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 12．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是 A. 此混合物中的醛一定不是甲醛 . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是13 . 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
2013年重庆一中初2013级高三下期定时作业(化学)
重庆一中初2013级12—13学年度下期定时作业化学试卷（满分70分与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg-24 S-32Zn-65 Ag-108一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在答题栏中。
1.下列跟水有关的变化中没有涉及化学变化的是（）A.海水晒盐B.太阳能光解水制氢气C.饮用水生产D.CO2溶解在水中2.厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.味精B.面粉C.食盐D.蔗糖3.从“南海一号”沉船打捞出的文物中发现：金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。
这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（）A.金、铜、铁B.金、铁、铜C.铜、铁、金D.铁、铜、金4.下列物质中既有分子又有离子的是（）A.氯化钠溶液B.蒸馏水C.试电笔中的氖气D.蔗糖溶液5.做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（）A.用大量水边洗边冲B.用盐酸清洗后，再用水冲洗C.用肥皂水清洗后，再用水冲洗D.用试管刷上下、左右猛烈刷6.今年，全国多座城市空气质量明显下降，有的地方PM2.5翻倍飙升，达到重度污染。
下列不属于空气污染物的是（）A.SO2B.COC.CO2D.可吸入颗粒物7.一同学泡白糖开水，他用筷子充分搅拌后，冷却，准备喝时，发现杯底有少量未溶解的白糖。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜8.只用水不能区分下列哪组物质（物质均为固体）：（）A.氯化钠和氢氧化钠B.铁粉和碳粉C.碳酸钙和氯化钙D.高锰酸钾和碘9.下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是（）A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压10.下列说法中正确的是（）A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.一种溶液中只能有一种溶剂C.洗洁精可使餐具上的油污溶解D.汽油可乳化衣服上的油渍11.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.升温到60℃B.恒温蒸发部分水C.加入一定量的水D.加入一定量的硝酸钾12.“1+1=2”这是我们熟悉的简单计算，但化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，下列不符合“1+1≠2”的有趣现象是（）A.点燃时，1g硫粉在1g氧气中充分完全燃烧后生成二氧化硫的质量B.1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量C.20℃时，1L水与1L酒精混合后的体积D.20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后，所得氯化钠溶液的质量13.下列物质的用途与化学原理不相符的是（）14.化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关“一定”的说法正确的是（）A.凡是含氧元素的化合物一定都是氧化物B.元素化学性质相似，其原子的核外电子数一定相等C.同种元素组成的物质一定是单质D.同一温度下，M的饱和溶液比它的不饱和溶液一定浓15.将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相等的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(解析版)
重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（解析版）一、选择题1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水【答案】C【解析】试题分析：A．大气污染主要指混入空气的对人的生活、生产、生命有一定危害的CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等物质产生危害的物质。
正确。
B．氮氧化物是造成酸雨及光化学烟雾的主要原因。
正确。
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量较低时会产生危害，含量太高会对人产生一定的危害。
错误。
D．空气中含有一定的CO2气体，CO2气体在水中溶解形成的饱和溶液的pH=5.6.若空气中含有SO2、NO2，它们与水作用形成的酸的酸性强于碳酸，电离产生H+，使溶液的pH<5.6.我们通常说的酸雨是指pH在5.6以下的酸性降水。
正确。
考点：考查环境污染与化学的关系的知识。
2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】试题分析：A. 在金属与非金属的分界线附近区域寻找半导体材料。
错误。
B．在过渡元素区域寻找催化剂。
正确。
C．在氟、氯、硫、磷等非金属元素附近区域研制新的农药等。
错误。
D．元素周期表左下部分主族元素区域寻找核电站的导热剂。
错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4 B．NH4+ C．Cl—D．NH2—【答案】D【解析】试题分析：OH—具有相同9个质子，10个电子。
重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Al—27一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个正确答案)1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能危机。
关于3He的叙述正确的是（）A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素2．已知一定条件下：C（石墨）＝C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A．该过程为氧化还原反应B．金刚石和石墨互为同位素C．该反应过程是放热反应D．该反应是热能转化为化学能3．根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体4．下列说法中正确的是（）①离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。
②共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。
③由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
④由分子组成的物质中一定含有共价键。
A．①③ B ．③④C．②③D．①④5．已知短周期元素的离子：a A3+、b B2+、c C2—、d D—具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（）A．质子数：b＞C B．原子半径：r（A）＞r（D）C．离子的还原性：C2—＞D—D．离子半径：r（B2+）＞r（C2—）6．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3—CH3 B．CH2Br—CH2BrC．CH3—CHBr2D．CH3—CH2—OH7．下列性质与乙烯结构中的碳碳双键无关的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯能制得聚乙烯8．下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（ ）9．某烯烃与H 2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可 能有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．现有A 、B 、C 、D 四种金属片，进行如下的实验：① 将A 、B 用金属导线连接后 同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；② C 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸 中，电子流动的方向为：D → 导线 → C ；③ 把A 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，D 上发生还原反应。
重庆一中2014届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化学试题2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④D. ②③8. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－+2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量 之比1∶4∶3∶212. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
【化学】重庆市第十八中学2013-2014学年高一下学期期中考试
高一下学期期中考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Na—23；Mg—24；Al—27一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个正确答案) 1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机。
关于3He的叙述正确的是（）A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素2．已知一定条件下：C（石墨）＝C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A．该过程为氧化还原反应B．金刚石和石墨互为同位素C．该反应过程是放热反应D．该反应是热能转化为化学能3．根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体4．下列说法中正确的是（）①离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。
②共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。
③由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
④由分子组成的物质中一定含有共价键。
A．①③B．③④C．②③D．①④5．已知短周期元素的离子：a A3+、b B2+、c C2—、d D—具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（）A．质子数：b＞C B．原子半径：r（A）＞r（D）C．离子的还原性：C2—＞D—D．离子半径：r（B2+）＞r（C2—）6．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3—CH3B．CH2Br—CH2BrC ．CH 3—CHBr 2D ．CH 3—CH 2—OH7．下列性质与乙烯结构中的碳碳双键无关的是（） A ．乙烯在空气中燃烧B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、 C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙烯能制得聚乙烯 8．下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（）9．某烯烃与H 2加成后的产物是：能有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．现有A 、B 、C 、D 四种金属片，进行如下的实验：① 将A 、B 用金属导线连接后 同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；② C 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸 中，电子流动的方向为：D → 导线→ C ；③ 把A 、D 用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，D 上发生还原反应。
重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
． N2的结构式：N = N．H2O的比例模型：．HClO的电子式：的形成过程用电子式表示为：新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是6．(原创)能用键能大小解释的是 8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
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重庆一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷2014.5化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137Ⅰ卷(选择题，共54分)选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4 B．NH4+ C．Cl—D．NH2—4．短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。
下列判断错误的是( )A．W的单质易溶于CS2B．Q与R可能形成化合物Q3R4C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱D．W、Z都有多种含氧酸5．硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。
已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )A．原子序数是24B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差6．下列顺序正确的是( )A．熔点： SiO2 < NaF<KClB．水溶性：NH3<SO2<HClC．酸性：HF>HCl>HID．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH7．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列关于卤素的叙述，错误的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br—、I—离子9．下列过程中没有破坏化学键的是( )A．氯化氢溶于水 B．氯化铵分解C．食盐熔化 D．干冰升华10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．密度之比为14:15B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等D．质量相等时具有的质子数相等12．下列有关说法正确的是( )A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好13．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A．过氧化钠与水反应B．氨水与稀硫酸的反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应14．下列关于反应热的叙述，正确的是( )A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 15．一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A．气体甲为SO2和H2的混合物B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )17．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高18．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．a-3=c+2 B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－Ⅱ卷(共5小题，共66分)19.(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：(1)G的原子结构示意图为，A2D2电子式为，BD2的结构式为，Q的分子空间结构为。
(2)固体Z为晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有。
(3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是。
(4)B、F、G元素非金属性由．强．到．弱．的顺序为，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。
(填化学式)20.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式B E 。
(2)反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应(3)反应⑩的离子方程式为。
(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G 显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
21．(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：假设1：Na2SO3样品完全变质；假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。
(1)检查B装置气密性的操作为。
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
22．(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌③加CC14振荡、静置④过滤⑤分液。
(1)合理的操作顺序为。
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为，该步分离I2的操作叫。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。
(3)AB段表示离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为。
23．(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。
现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。
回答下列问题：(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)合成氨的热化学方程式为。
(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为________ kJ/mol。
(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式。
化学答案2014.5C BD C A D B C D C B D A C B B A A19.(14分)(1)，，O=C=O，正四面体形。
(2) 离子晶体，离子键极性键 (配位键) 。
(3)原因是 H2O分子间存在氢键。
(4) Cl C Si ，Ⅰ HClO4，Ⅱ Na2CO3或NaHCO3，Ⅲ Na2SiO3。
20.(15分)(1)B SO3 E Fe(OH)3。
(2) Fe2O3+ 2Al高温 Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于 BCD 。
(3) 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
(4) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 。
(5) FeS2。
21．(17分)(I) 2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4。
(II)假设3： Na2SO3部分变质。
①SO32-离子，②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O 。
③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成；泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好 (合理即可) 。
22．(10分)(I) (1) ②④①③⑤。
(2) 分液漏斗，萃取。
(II)(3) I-。
(g) 2 NH(3)391 (4) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 。