初中化学用语
初中化学用语(全)

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质:2、由分子构成的物质(1)金属单质,如:Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……(2)非金属固体:C 碳S 硫P 磷(3)稀有气体:He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气(一)、化合反应:“多变一”1、氯化氢和氨气反应:氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+(二)、分解反应:“一变多”1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解:氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:5、电解水: 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解: 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝:氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解: 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温(三)、置换反应:“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜:铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜:铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序:3、 镁与稀盐酸反应:氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应:氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应:氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应:氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应:氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应:氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应:氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应:氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应:铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应:铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应:铜氯化亚铁氯化铜铁+→+(四)、复分解反应:1、氯化钾与硝酸银反应:氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应:氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应:水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应:水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应:水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应:水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应:水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应:硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应:氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+(五)、其他反应: 1、汽车尾气催化转换:氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++,2、二氧化碳与氢氧化钙反应(澄清石灰水变浑浊):水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应:二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷(天然气的主要成分)燃烧:水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁:二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜:二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合:氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热:氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应:水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
初中化学必背知识点

初中化学必背知识点初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:氧(O)、氢(H)、氮(N)、氯(Cl)、碳(C)、磷(P)、硫(S)金属:钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、锰(Mn)、钡(Ba)原子团(根):氢氧根(OH)、硝酸根(NO3碳酸根(CO3硫酸根(SO4磷酸根(PO4铵根(NH42、化合价口诀1)常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价;氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价;铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
3)熟练默写常见元素的常用的化合价1价:钾(K)、钠(Na)、氢(H)、银(Ag)、铵(NH42价:钙(Ca)、镁(Mg)、锌(Zn)、铜(Cu)、汞(Hg)、亚铁(Fe)1价:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)2价:氧(O)、硫(S)、碳酸根(CO3硫酸根(SO43价:磷酸根(PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途C碳单质:金刚石、石墨、木炭等Hg水银汞CO2二氧化碳固体:干冰水:H2O、双氧水:H2O2过氧化氢Fe2O3CaO:铁锈、生石灰、氧化钙氢氧化钙:熟石灰、消石灰(澄清石灰水)CaCO3石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)氯化氢:盐酸CH4天然气、沼气、瓦斯甲烷C2H5OH:酒精、乙醇4、必须熟记的制取物质的化学方程式1)实验室制取氧气一:2KMnO4K2MnO4MnO2O22)实验室制取氧气二:2H 2O22H2O+O23)实验室制取氧气三:2KClO 32KCl+3O2↑4)实验室制法CO2CaCO32HCl→CaCl2H2O+CO25)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4ZnSO4H26)电解水制取氢气:2H2O→2H2O27)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO 4FeSO4Cu8)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体也可用于制作气泡饮料。
初中化学必背知识点打印版

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素:氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)。
- 常见金属元素:铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、金(Au)、汞(Hg)等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质:用元素符号表示,如铁(Fe)、铜(Cu)等。
- 固态非金属单质:一般用元素符号表示,如碳(C)、硫(S)等;但碘(I₂)除外。
- 稀有气体:用元素符号表示,如氦气(He)、氖气(Ne)等。
- 气态非金属单质:在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,如氢气(H₂)、氧气(O₂)、氮气(N₂)等。
- 化合物化学式。
- 书写原则:正价在前,负价在后,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如:水(H₂O),其中氢元素化合价为 + 1,氧元素化合价为 - 2;氯化钠(NaCl),钠元素化合价为+1,氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如:- 镁在空气中燃烧:2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气:- 加热高锰酸钾:2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解:2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面:表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面:- 宏观上:表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中,氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上:表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科,对于初中生来说,掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号,如氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)等。
元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如,水的化学式是H₂O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
常见物质的化学式要牢记,如氧气(O₂)、二氧化碳(CO₂)、氯化钠(NaCl)等。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如,氢气燃烧生成水的化学方程式为:2H₂+ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律,配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化,如物质的状态变化(冰融化成水)、形状变化(铁块压成铁片)等。
化学变化是生成新物质的变化,如燃烧、生锈、发酵等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算,大约是:氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸,氮气化学性质不活泼,可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的,化学方程式为:2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3、碳和碳的氧化物(1)碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质,可用于切割玻璃;石墨能导电,可用于制作电极。
初中化学知识点知识点总结

初中化学知识点知识点总结初中化学知识点总结化学是一门充满奇妙和探索的学科,对于初中生来说,掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是对初中化学知识点的一个全面总结。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号,如氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等。
元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如,水的化学式是H₂O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成,例如水的蒸发、玻璃破碎等。
化学变化有新物质生成,像燃烧、生锈等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性等。
三、物质的组成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如,氧气由氧分子构成。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应中,原子的种类和数目不变。
3、离子原子或分子得失电子形成离子。
带正电荷的是阳离子,带负电荷的是阴离子。
四、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体,能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊。
它是造成温室效应的主要气体之一。
3、水水是由氢元素和氧元素组成的,电解水可以得到氢气和氧气。
五、化学实验1、实验基本操作包括药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
2、气体的制取和收集例如氧气和二氧化碳的制取,要掌握实验装置、反应原理和收集方法。
六、化学计算1、有关化学式的计算根据化学式可以计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
2、有关化学方程式的计算根据化学方程式,已知一种物质的质量可以求其他物质的质量。
初中化学用语汇总

初中化学用语汇总1. 原子:构成分子的最小粒子。
2. 元素:由同种原子组成的物质。
4. 分子:由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量:一个原子质量单位。
8. 周期表:元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属:具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素:处于周期表左侧的元素。
16. 原子核:由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键:由电子对共享形成的键。
18. 离子键:带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键:元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式:用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物:在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应:物质之间的化学相互作用。
26. 酸:会释放出氢离子的物质。
28. 盐:由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解:由固体或气体转变为液体。
31. 溶质:溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀:在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离:在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡:反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物:由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算:根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量:化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度:单位体积内的物质质量。
44. 燃烧:化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度:温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统:研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能:热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学:热的能量学,研究物质内部热运动的规律。
50. 热量:由于温度差异而流动的能量。
51. 热容:物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导:热能通过物质的传递。
53. 热平衡:两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理:能量守恒。
55. 内能:热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH - NO 3- CO 32- SO 4 2- NH 4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨,致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe SnPb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级常见化学用语和化学方程式

九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式:第二单元:1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元:9、水通电分解(电解水) 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元:第五单元:14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法)CaCO3CaO + CO2↑第六单元:2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应(二氧化碳的检验方法)CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元:29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元:31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应(实验室制取氢气)Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2(SO4)3 + 3CuCu(NO3)2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元:37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元:45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色(后面是物质化学式或物质名称,前面是颜色)1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
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初中化学用语
一.常见元素符号
元素周期表中的前20号元素。
(一)气态物质
氧气 O2 氮气 N2氢气H2氦气H e
二氧化碳 CO2一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2一氧化氮 NO
二氧化硫 SO2甲烷 CH4三氧化硫 SO3臭氧O3
(二)固态物质:
五氧化二磷 P2O5四氧化三铁 Fe3O4二氧化锰 MnO2高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MO4氯酸钾KClO3 氯化钾 KCl 氧化镁 Mgo
氧化铜CuO 碳酸钙 CaCO3氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3
氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4氯化钙 CaCl2氧化铝 Al2O3
氯化铵 NH4Cl 硝酸钾 KNO3硝酸铵 NH4NO3氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾KOH 碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3
氢氧化铝 Al(OH)3
(三)液态物质:
水 H2O 过氧化氢 H2O2硫酸铜溶液 CuSO4盐酸HCl 稀硫酸 H2SO4硝酸银溶液AgNO3硫酸铝溶液Al2(SO4)3氢氧化钠溶液 NaOH
氯化亚铁溶液 FeCl2硫酸亚铁溶液 FeSO4氯化铁溶液 FeCl3
硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3石灰水 Ca(OH)2氯化钙溶液 CaCl2
硫酸钠溶液 Na2SO4碳酸 H2CO3硝酸 HNO3
碳酸钠溶液 Na2CO3碳酸氢钠溶液 NaHCO3碳酸钾溶液 K2CO3
硝酸钡溶液 Ba(NO3)2
(四)常见沉淀物质:
硫酸钡 BaSO4碳酸钡 BaCO3氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2
氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3碳酸银 Ag2CO3
硫酸钙 CaSO4微溶氢氧化钙 Ca(OH)2微溶
三.常见的根离子
NO3- SO42- CO32- (OH)- NH4+ 硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子氢氧根离子氨根离子化合价口诀:
钾钠银氨 +1价钙镁钡锌 +2价铜一二铁二三铝三氯负一
单质化为零。
四.常见的化学方程式:
(一)化合反应:
2C + O2点燃2CO (氧气不充分) 2C + O2点燃CO 2(氧气充分)
2C + O2点燃2CO 2 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
S + O22 4P + 5O22O5
2H2 + O2点燃 2H2O 2Mg + O点燃2MgO
4Al + 3O点燃2Al2O3 CO2 + H2O =H2CO3
CaO + H2O=Ca(OH)2
(分解反应):
2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KClO3 MnO2 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O 通电 2H2↑+ O2↑△
CaCO3高温 CaO + CO2↑H2CO3 == CO2↑+ H2O
CaHCO3 = CaCO3+↓ CO2↑+ H2O C + CO2
(三)置换反应:
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑CuO + H2△ Cu + H2O 2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑(四)复分解反应:
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+2 H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + 2HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2 + CuSO4= BaSO4↓+ CuCl2
(五)其他反应:
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH =Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 SO3 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
(乙醇)
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
3条信息:
1.越前越活泼
2.氢前置换氢
3.前金置换后。