扬州市高二上学期期末考试化学试卷(选修)(带解析)
江苏省扬州市2012-2013学年高二上学期期末考试化学(选修)试题
2012—2013学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2013．01可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Mg ：24 S ：32 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋C ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D ．乙醇分子的比例模型： 3．下列有机物命名正确的是 A． ：2-甲基丁烷 B ．：2-甲基-1-丙醇C ．： 甲基苯酚D ．CH 2=CH －CH=CH 2 ：1，3-二丁烯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1 N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N A C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A 5．下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是 A ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 B ．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2（g ）=== 2HCl （g ）在光照和点燃条件的∆H 不同 6．可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是A ．氯化铁溶液、浓溴水B ．碳酸钠溶液、浓溴水OHCH 3C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氢氧化钠溶液、浓溴水7．PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为C C H2 C lC l n。
学年度江苏省扬州第一学期高二期末考试(选修)高中化学
2009-2010学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量： C：12O：16 Na：23 H：1 K：39第Ⅰ卷（选择题，共56分）选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在0.1mol/L的氨水中存在：NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥3．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-4．mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥5．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。
则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Q l＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.46．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA 溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH—）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．NaA > NaC > NaD B．NaC > NaA > NaDC．NaD > NaA > NaC D．NaC > NaD > NaA7．下列描述中不符合生产实际的是（）A．电解水制氢气时，用铜作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列说法正确的是（）A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同二、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷(选修)
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2. （2分）(2019·台州模拟) 下列各项中，表达正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2019高二上·哈密期末) 已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ，②H ＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B . ①的反应热为221kJ·mol－1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键7. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测8. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯D . 溴苯和水9. （2分）(2018·保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BD . D二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气和沼气的主要成分是甲烷B . 乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应C . 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃D . 苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键12. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等13. （2分）用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二下·宿迁期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molA B A B容器Ⅰ300310.8容器Ⅱ30062容器Ⅲ240310.4A . 该反应正反应为吸热反应B . 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小C . 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大D . 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25三、非选择题 (共6题；共34分)16. （3分） (2016高一下·长春期中) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．（3）在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）．17. （6分） (2018高二下·盐城期末) 医药中间体F的一种合成路线如下：（1） C中含氧官能团名称为________和________。
2019～2020学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题及答案
绝密★启用前江苏省扬州市普通高中2019～2020学年高二年级上学期期末学情调研考试化学试题2020年1月注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第15题，共40 、非选择题［第 16 题～第 20 题，共60 分］两部分。
本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题（本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误．．的是 A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B ．乙烯可作水果的催熟剂 C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．下列有关化学用语表示不．正确．．的是 A ．羟基的电子式：O H B ．对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3 C ．1-丁烯的键线式： D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH 3[]n3．下列有机物命名正确的是 A ．CH 3CH 3C CH 33CH 3 2,3,3﹣三甲基丁烷 B ．CH 3CH 3CH CH 2 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．CH2CH2CH2OH OH1,3﹣二羟基丙烷D．HCOO苯甲酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1N AB．1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2N AC．1 mol CH CH2中含有的碳碳双键数为N AD．标准状况下,2.24 L己烷含有的分子数为0.1N A 5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO−、OH−B．0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+、OH−、Cl−C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−6．下列方程式书写不正确．．．的是A．乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H218OB．碳酸的电离方程式：H2CO3H+ + HCO3−C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br2FeBr32BrD．Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O HS−+ OH−7．据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
江苏省扬州市高二化学上学期期末考试试题(含解析)
江苏省扬州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）单项选择题（本题包括10小题,每题2分，共20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意)1。
化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误．．的是A。
用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B. 乙烯可作水果的催熟剂C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D。
含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】A【解析】【详解】A选项，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故A错误;B选项，乙烯可作水果的催熟剂,运输水果是用高锰酸钾除掉乙烯，故B正确；C选项，大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确；D选项，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，重金属会污染环境,故D正确。
综上所述，答案为A。
2。
下列有关化学用语表示不正确．．．的是A。
羟基的电子式：B. 对硝基甲苯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式:D。
聚丙烯的结构简式:【答案】B【解析】【详解】A选项,羟基的电子式：，含有9个电子，故A正确；B选项，对硝基甲苯的结构简式：，故B错误;C选项,1-丁烯的键线式：，故C正确；D选项，聚丙烯的结构简式:，故D正确。
综上所述，答案为B。
3.下列有机物命名正确的是A. 2，3，3﹣三甲基丁烷B。
3﹣甲基﹣1﹣丁烯C. 1，3﹣二羟基丙烷D。
苯甲酸【答案】B【解析】【详解】A选项，名称为2，2,3﹣三甲基丁烷,故A错误；B选项,名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正确；C选项，名称为1，3﹣丙二醇,故C错误；D选项,名称为甲酸苯酚酯,故D错误。
综上所述,答案为B。
4。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
1 L 0。
1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1N AB。
1mol N2（g)和3mol H2（g）混合后充分反应生成的NH3（g）分子数为2N AC. 1 mol 中含有的碳碳双键数为N AD。
标准状况下,2.24 L己烷含有的分子数为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A选项，由于铵根离子要水解,因此1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0。
江苏省扬州中学10—11学年高二化学上学期期末考试(选修部分)
江苏省扬州中学2010－2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修） 2011.1可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5选择题(共42分)单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是 A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe 3＋D ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响 2．下列物质属于纯净物的是A ．蛋白质B ．聚氯乙烯C ．油脂D ．硬脂酸甘油酯 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．羧基的结构简式：HCOO －B ．质子数为6、质量数为14的原子：C ．CCl 4分子的电子式：D ．硫离子的结构示意图：4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 5．下列操作中错误．．的是A ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液、振荡、静置分层后，除去水层C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后,取出有机层再分离6．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物原子的利用率达到100%，下列有机反应类型最符合这一要求的是A ．取代反应B ．加成反应C ．缩聚反应D ．消去反应N146一定条件X Y7．用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是①四种黑色固体：FeO 、FeS 、Fe 、CuO （稀盐酸） ②四种白色粉末：(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl （氢氧化钡溶液）③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 （新制氢氧化铜悬浊液） ④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇 （溴水） A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．全部不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2024届江苏省扬州市江大桥中学化学高二第一学期期末考试试题含解析
2024届江苏省扬州市江大桥中学化学高二第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大2、Cl 2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体C．加水 D．通入NH3气3、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A4、工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应属于消去反应B．苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C．乙苯分子内所有原子共平面D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯5、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色6、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②7、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①8、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是A．Na+B．Al3+C．Cl-D．NH4+9、准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。
2022学年江苏省扬州中学高二上学期期末化学试卷
COH江苏省扬州中学2022-2022学年度第一学期检测试题高二化学（选修）注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32O HCH 3CHCH 3C 2H 5CH 3C CH 3CH 3C C CH 3OH CH 2CHCHOol -1，下列说法正确的是A ．在相同条件下，1molH 2g 与g 的能量总和大于1molH 2Og 的能量B ．标准状况下，1molH 2g 与g 反应生成1molH 2O 放出的热量为C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收热量D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于6A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应B．装置B用于石油的分馏C．装置C用于实验室制乙酸乙酯D．装置D可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是A．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变B．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C．电解氯化钠溶液可以制备金属钠D．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl2和NaOH8．下列化学方程式不正确．．．的是苯浓ABCDA ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OHHBr△CH 3CH 2BrH 2OB ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2BrNaOH△CH 3CH 2OHNaBrC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa + CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C 12H 22O 11 + H 2O 稀硫酸C 6H 12O 6（蔗糖）（葡萄糖）C 6H 12O 6+（果糖）9．聚对苯二甲酸乙二酯简称ol 对苯二甲酸最多可以与5mol 氢气发生加成反应D ．ClClOHOH HOCH 3C CH 3CH 3C OC(CH 3)3+OHC COOH(乙醛酸）HOCH OH COOH (对羟基扁桃酸）HOol对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH13．已知：2H 2Sg ＋O 2g===S 2s ＋2H 2Ol ΔH ＝－632J·mol －1。
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扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见( ) A. 43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为: 43NH HCO HCl +422NH Cl CO H O +↑+/H QkJ mol ∆=+2.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷C. ()325223CH CH C H CH CH CH ;2-乙基戊烷D. ()322CH CH NH CH COOH ;3-氨基丁酸 3.下列实验装置图合理的是( )A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 4下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -HCOO-+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OC.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH—Cu 2O ↓+CH 3COO —+3H 2OD.向小苏打溶液中加入醋酸: CO 32-+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -5.下列有关化学用语正确的是( )A.-CHO的电子式:B.丙烷分子的比例模型为:C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式:D.邻羟基苯甲酸的结构简式:6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+.下列说法中正确的是( )A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8当两种有机物总质量一定时,以任意比例混合后,充分燃烧,所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是( )A.乙醇、乙醚B.乙烯、丁烯C.苯、苯酚D.甲烷、甲醇9.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现10.下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是D.D11设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A12.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电电解一段时间。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2OC.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为0.56L(标准状况)13.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是( )A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠二、多选题14下列有关工程塑料PBT()的说法中,正确的是( )A.PBT是通过缩聚反应得到的高分子化合物B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C.PBT的单体中有芳香烃D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应15下列说法正确的是A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/molB．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。
则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/molC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2则ΔH1＞ΔH2三、填空题16为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:先把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出,并使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下:写出分解池中反应的化学方程式。
在合成塔中,当有4.4 kg CO2与足量H2 完全反应,可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式。
(2)以CO2为碳还可以制备乙醇,反应如下:2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为。
当电子转移mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质(可传导O2-)。
该电池负极发生的电极反应是;放电时,O2-移向电池的(填“正”或“负”)极。
17.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。
一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
1.A的分子式是__________2.下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是(填序号)__________。
A.C5H12O3 B.C4H10 C.C6H10O4 D.C5H10O3.①B的结构简式是__________②A不能发生的反应是(填序号)__________A.取代反应B.消去反应C.酯化反应D.还原反应4.A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,该异构体的结构简式是:__________18.慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:→的反应类型为 .1.由B C2.C分子中有2个含氧官能团,分别为__________和__________(填官能团名称)。
3.写出A与浓溴水反应的化学方程式。
4.由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为。
5. 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①属于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;③分子中含有两个手性碳原子。
6.已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。
写出以邻甲基苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:19由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式。
A→B的反应条件为。
E→G的反应类型为。
(2)D的结构简式。
B转化为C的化学反应方程式是。
(3)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是。
(4)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体的结构简式为。
20.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
试填空:1.X的分子式为__________;该分子中最多共面的碳原子数为__________2.Y中是否含有手性碳原子__________(填“是”或“否”)3.Z能发生__________反应(填序号)A.取代反应B.消去反应C.加成反应4.1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠__________mol;1mol Z在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2__________mol。
5.写出X与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________四、实验题21(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题:(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液溴。
向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d中NaOH溶液的作用是。
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号) 。
A.>156℃B. 59℃-80℃C.<>(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是;③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)。