辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型配合物学案(无答案)新人教版
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型(第2课时)课件高二选修3化学课件
正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成(xíngchéng)配位化合物
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杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
3.杂化轨道(guǐdào)分类：
2p
激发
CH4原子 2s
轨道杂化
sp 3杂化
2p 2s
sp3
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杂化轨道理论(lǐlùn)简介
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原 子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各 自(gèzì)剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个 碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形 成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来(yònɡ 容 lái) 纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR
模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化 轨道类型。
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杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
4.杂化类型(lèixíng)判断：
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数 恰好(qiàhǎo)与A的价电子对数相等。
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型
2
sp 直线形
3 sp2 平面三角形
高中化学 第2章第2节 分子的立体构型 新人教版选修3
节
分
子
的
课堂互动讲练
立
体
构
型
知能优化训练
课前自主学案
一、形形色色的分子 分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中 的原子的空间关系问题。 1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式
键角
分子的 立体模
型
立体构 型
CO2
__18_0_°__
直__线__形__ _
H2O
_1_0_5_°__ _
化学 式
电子式
结构式
键角
分子的 立体模
型
立体构 型
Байду номын сангаас
CH4
_1_0_9_°_2_8_′_ _
_正__体_四__形__面___
CCl4
_1_0_9_°__2_8′_ _
_正__体__四__形_面___
思考感悟 1.五原子分子都是正四面体结构吗？ 【提示】 不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等， 虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子 不相同，四个原子电子间的排斥力不同，使四个 键的键角不再相等，所以并不是正四面体结构。
杂化类型 sp
sp2
sp3
参于杂化 1个s轨道 1个s轨道 1个s轨道
的原子轨 和
和
和
道及数目 1个p轨道 2个p轨道 3个p轨道
杂化轨道
2
的数目 ______
3 ______
4 ______
2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类型 sp
sp2
sp3
杂化轨道 间的夹角
180° ______
120° 109°28′ ______ _________
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质
第三节分子的性质（第一课时）
一、键的极性和分子的极性
旧知复习：
写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键？思考和回答各原子所带电性？H2 Cl2 HCl
CO2 H2O NH3
BF3 CH4 CH3Cl
思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子？
新知学习：
从极性的角度将分子分为：和
完成下列表格
总结：判断分子的极性
a．双原子分子的极性由来决定。
b．多原子分子的极性，由来决定。
：1、填表，判断分子的极性
练习
结论：⑴只含非极性键的分子，一定是分子；
⑵以极性键形成的双原子分子，都是分子；
⑶以极性键结合的多原子分子，可能是分子；
⑷ABx型多原子分子，若中心原子无孤对电子，则为分子。
阅读：科学视野 P46
练习：
1．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键D．极性分子一定含有极性键
2．下列分子属极性分子的是
A． H2O B．CO2 C．BCl3D． NH3
3．NH
3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推
出AB n型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子没有孤对电子
C．在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D．分子中每个共价键的键长应相等。
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立
体构型专项练习题
分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性，以下是分子的立体构型专项练习题，查字典化学网希望对考生有帮助。
1、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丙烯
某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L混合气燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ( )
A.一定含甲烷
B.一定有乙烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合
气体 D.可能是甲烷和丙炔的混合气体
1.25g / L一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。
8、若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______.
9、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6︰1︰8，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，求该有机物的分子式。
3、。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型学案(无答案)新人教版选修3
分子的立体构型
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
一、形形色色的分子
展示CO2、 H2O、 NH3、CH2O 、 CH4分子的球棍模型（或比例模型）；
二、价层电子对互斥理论（）（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
1、理论内容
（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于。
（2）价层电子对包括
（3）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电子对之间的斥力，整个分子最。
2、VSEPR的应用——预测分子或离子的立体构型
⑴确定中心原子价层电子对数目
价层电子对数＝＋
σ键电子对数＝
孤电子对数=
a:
x：
b：
注意(1) 离子孤电子对数 =
(2) 孤电子对数出现分数时，
⑵确定价层电子对的空间构型
空间构型中价层电子对的排列遵循；
（3）确定分子的空间构型：
略去VSEPR模型中的即可得分子的空间构型
适用范围：主族元素单中心分子或离子。
新教材高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的空间结构(第2课时)课件 新人教版选择性必修2
第二节 分子的空间结构
第2课时 价层电子对互斥模型
学习目标
1．学会用价层电子对 互斥模型。 2．能根据有关理论判 断简单分子或离子的空 间结构。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情境呈现
现代化学的重要基础之一是分子(包括带电荷的离子)的立体结构。 单写出路易斯结构式是不能得知分子或离子的立体结构的。分子的立体 结构通常是指其σ—键骨架在空间的排布。现代实验手段可以测定一个 具体的分子或离子的立体结构，也可以通过X—衍射、电子衍射、中子 衍射等技术测定结构。早在1940年，Sidgwick和Powell就在总结测定结 果的基础上提出了一种简单的理论(更确切地说，是一种模型)，用以预 测简单分子或离子的立体结构。这种理论后经Giliespie和Nyholm在50年 代加以发展，并称之为VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)， 即价层电子对互斥理论。
109°28′
解析：NH3中孤电子对数＝12(a－xb)＝12(5－3×1)＝1，σ键电子对数 ＝3，价层电子对数＝1＋3＝4，故其VSEPR模型为正四面体形，略去中 心原子上的孤电子对，则NH3的分子立体构型为三角锥形，由于孤对电 子对σ键电子的排斥力较大，使键角由109°28′被压缩到107°，故选C。
CH4
4
0 _____正__四__面__体__形_____ ______正__四__面__体__形____
2.中心原子含孤电子对的分子 中心原子若有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子的空间，并与 成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。
高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型(第2课时)
高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第2课时）第2课时杂化轨道理论配合物理论【目标导航】1了解杂化轨道理论的基本内容，能够根据杂化轨道理论确定简单分子的三维构型。
2.能够正确描述配位键的概念及其形成条件；能够分析配合物的形成和应用。
3.熟悉几种常见配位离子的颜色和性质：[Cu（H2O）4]，[Cu（NH3）4]，[Fe（SCN）2]，[Ag（NH3）2]等。
拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。
如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。
2＋2＋＋＋一、混合轨道理论1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成当CH4分子形成时，碳原子的一个2S轨道和三个2p轨道混合形成四个能量相等的SP 杂化轨道。
四个SP杂化轨道与四个H原子的1s轨道重叠形成CH4分子，因此四个C-H键是相同的。
可以表示为3三2．杂化轨道的类型与分子构型的关系(1)sp杂化SP型杂化轨道由s轨道和p轨道组成。
轨道之间的夹角为180°，这是线性的，例如becl 2分子。
（2） SP杂种sp杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如：bf3分子。
(3)sp杂化SP杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道组成。
SP杂化轨道之间的夹角为109°28'。
空间构型为四面体，如CH4分子。
[讨论]1．用杂化轨道理论分析nh3呈三角锥形的原因。
三3322给出了NH3分子中N原子的价电子排列图3、1条2S轨道和3条2p轨道化后，形成4个sp杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个h原子形成σ一键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。
sp杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故nh3分子为三角锥形。
2．原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？答：杂化轨道的数量与杂化原子轨道的数量相同，但能量不同。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型(第1课时)课件高二选修3化学课件
第二十一页，共二十八页。
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价层电子对互斥理论(lǐlùn)
ABn 型分子的VSEPR模型(móxíng)和立体结 构
电子对数 电子对的空 成键电子
目
间构型
对数
孤电子 对数
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
2
直线
2
0
直 线形
实例
BeCl2 CO2
3
0
3
三角型
2
1
三角形
BF3
SO3
V形
SnBr2 PbCl2
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么 (shén me)原因？
同为四原子分子(fēnzǐ)，CH2O与 NH3 分子的的空间结
构也不同，什么原因？
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价层电子对互斥理论
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论(lǐlùn)
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
20211//1122//99
第二十二页，共二十八页。
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价层电子对互斥理论(lǐlùn)
电子对数目
电子对的空 间构型
成键电子 对数
孤电子 对数
4
0
4
四面体
3
1
电子对的 排列方式
分子的 空间构型
四面体
三角锥
实例
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
NH3 PCl3 SO32－ H3O+
2
2
V—型
H2O
5、其它(qítā)：
CH3CH2OH
CH3COOH