广西陆川县中学2018届高三下学期押轴考试化学试题+Wor

广西陆川县中学2018届高三下学期押轴密卷化学试题一、选择题7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是( )A ．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B ．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al 3+＋3H 2O Al(OH)3 (胶体)＋3H +C ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极溶解32 g 铜B ．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有1.5 N A 个氟化氢分子C ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为8N AD ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、W 处于同一主族，Y 、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是( )A. 简单离子半径: Y<Z<WB. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性一定比W 的强D. Y 分别与X 、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同10．已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是( )A. Z 的二氯代物只有三种B. x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面C. x 的同分异构体只有y 和z 两种D. x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有32232CH CH CH CHCOOH)A．7种B．11种C．14种D．17种12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 13．为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。

为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为A．2.25 g B．3.15 g C．9.00 g D．12.6 g二.综合题（一）必考题26. （15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，需要用到的主要玻璃仪器为；操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性验证A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数为。

（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，27．生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•x H2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•x H2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+ O 3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1反应Ⅱ：SO 2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g)。

请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

（二）选考题：35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO 4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

③1 mol Bipy 中所含σ键______mol（4）钛（Ti ）被誉为“21世纪金属”，Ti 晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B 所示，晶胞可用图C 表示。

设金属Ti 的原子半径为a cm ，空间利用率为__________。

设晶胞中A 点原子的坐标为（1，0，0），C 点原子的坐标为（0，1，0），D 点原子的坐标为（0，0，1），则B 点原子的坐标为________________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I ，合成路线如下：请回答下列问题：（1）丙二酸的结构简式是_________。

（2）有机物D 的分子式为C 5H 10O 4，其官能团的名称是__________。

（3）写出A→B 的化学反应方程式______________________________________。

（4）E→F 的反应类型是______________。

图A（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。

写出该高分子化合物的化学式______________。