化学第一章单元测试
初中化学第一单元测试题及答案
初中化学第一单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学变化的本质特征是（）。
A. 产生气体B. 产生沉淀C. 有新物质生成D. 有能量变化3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 所有选项都正确5. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 空气二、填空题（每题2分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
7. 金属元素通常具有______性质。
8. 酸的化学性质包括______、______和______。
9. 碱的化学性质包括______、______和______。
10. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
13. 请简述实验室中如何正确使用酒精灯。
四、实验题（每题10分，共30分）14. 实验室中如何制取氢气？请写出实验步骤。
15. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
16. 请描述如何使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
五、计算题（每题10分，共20分）17. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%。
请计算该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比。
18. 某化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了32g 的氢气，求生成水的质量。
答案：一、选择题1. C2. D3. C4. D5. A二、填空题6. 钠（Na）7. 导电8. 与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应9. 与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应10. 酸三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
高二上学期化学必修一《第一章-化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)
高二上学期化学必修一《第一章 化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)一、单选题1．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．镁条与盐酸反应 B ．铝热反应 C ．氯化铵与消石灰反应 D ．生石灰加水2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．同温同压下，反应22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同B ．C(,s)=C(,s),Δ<0H 金刚石石墨，则石墨比金刚石稳定C ．由+--12H (aq)+OH (aq)=H O(l) Δ=-57.3kJ mol H ⋅可知，稀醋酸与NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时释放57.3kJ 的热量D ．-14222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)Δ=-802.3kJ mol H ⋅，表示甲烷的燃烧热为-1802.3kJ mol ⋅3．下列说法中错误的是A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ．人体运动消耗的能量与化学反应无关 4．下列说法正确的是A ．1molH 2完全燃烧生成H 2O(g)放出的热量叫H 2的燃烧热B ．25℃、101kPa 时，1molS 和5molS 的燃烧热相等C ．已知S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ∆H= -269.8kJ/mol ，则硫生成SO 3的反应热为269.8kJ/molD ．25℃、101kPa 时，碳的燃烧热: ∆H= +393.5kJ/mol 5．已知下列热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定6．已知：22O (g)CO C(s +))(g = 1ΔH ； 2CO (g)+C(s)2CO(g)= 2ΔH ；222CO(g)+O (g)2CO (g)= 3ΔH ； 2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)= 4ΔH ；2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)= 5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．10∆<H ，3H 0∆>B ．20H ∆>，4H 0∆>C ．123H H H ∆=∆+∆D ．345H H H ∆=∆+∆7．已知某可逆反应()()()222A g +2B g 2AB g ΔH=+100kJ ·mol -1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A ．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 将减小B ．相同条件下，1molA 2(g)和2molB 2(g)生成2molAB 2(g)，将放出(E 1-E 2)kJ 能量C ．该反应正反应的活化能大于100kJ ·mol -1D ．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 8．下列说法正确的是A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
化学第一章单元检测题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
化学第一单元测试卷
化学第一单元测试卷1. 原子、分子理论：由英国科学家意大利科学家建立了原子一分子理论。
[单选题] *A. 爱因斯坦，牛顿B. 道尔顿，阿伏伽德罗(正确答案)C. 牛顿，道尔顿D. 牛顿，爱因斯坦2. 元素周期律、元素周期表：由俄国人发现。
[单选题] *A. 麦克斯韦B. 约瑟夫·普朗克C. 门捷列夫(正确答案)D. 波尔3. 化学是在的层次上研究物质的组成、结构与变化规律的科学。
[单选题] *A. 宏观，质量B.分子，构成C.分子、原子，性质(正确答案)D. 微观，性质4.．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（）[单选题] *A．将活性炭放入冰箱中除去异味B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C．用二氧化碳灭火D．用一氧化碳来冶炼生铁(正确答案)5. 物理变化和化学变化的本质区别是 ,化学变化又叫做 [单选题] *A. 物质的组成不变，化学反应B. 物质的组成改变，物理反应C. 物质的组成不变，物理反应D. 物质的组成改变，化学反应(正确答案)6. 物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是变化。
[多选题] [单选题] *A. 物理，化学(正确答案)B. 化学，物理C. 物理，物理D. 化学，化学7. 硫酸铜晶体(符号是CuSO₄ ·5H₂O), 俗称胆矾或 , 是色的晶体。
[单选题] *A. 蓝矾，蓝(正确答案)B. 硫酸铜，绿C.明矾，白D. 硫酸铜，黄8. 判断下列变化是化学变化的是：（少选或错选不得分） *①植物光合作用(正确答案)②铜生锈变成铜绿(正确答案)③灯泡发光④动物呼吸(正确答案)⑤水力发电⑥蜡烛受热熔化⑦铁水铸锅⑧白磷自燃(正确答案)9. 化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性属于性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于性质。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
第一章 化学的魅力(单元测试)(原卷版)
第一章化学的魅力（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 【2023上海青浦一模】属于化学变化的是（）A. 胆矾研碎B. 粮食酿酒C. 冰雪融化D. 白糖溶解2. 【2023上海闵行二模】属于化学性质的是（）A. 挥发性B. 溶解性C. 助燃性D. 导电性3. 【2023上海徐汇二模】属于石墨化学性质的是（）A. 能燃烧B. 能导电C. 黑色D. 硬度小4.下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（）A.氧气具有氧化性氧气液化B.一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧C.铁具有导电性铁生锈D.食盐具有咸味食盐在水中溶解5.下列事例与化学有关的是（）①研制新药物②使环境变得更加美好③研制新型半导体材料④研制印染工业中的新型染料。
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④6. 【2023上海徐汇一模】加热时必须要垫石棉网的仪器是（）A. 蒸发皿B. 试管C. 燃烧匙D. 烧杯7.【2023广东真题】项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。
实验要有安全意识。
下列行为正确的是（）A. 在实验室吃零食B. 在实验室追打闹C. 穿实验服和护目镜D. 将药品带出实验室8. 【2023上海宝山二模】属于混合物的是（）A. 酒精B. 盐酸C. 烧碱D. 冰水共存物9. 【2023上海虹口二模】属于纯净物的是（）A. 奶茶B. 蒸馏水C. 米醋D. 汽水10.广州全面启动推进城乡生活垃圾强制分类工作，全市小区9月前配齐分类四色桶，下列物质中，属于可回收物的是（）①纸张；②塑料；③玻璃；④金属．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④11.过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸发皿12.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
初中化学第一单元测试
共计55分一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是( )A. 量取液体B. 点燃酒精灯C. 加热液体D. 倾倒液体2.下列历史典故中发生了化学变化的是( )A. 火烧赤壁B. 司马光砸缸C. 刻舟求剑D. 铁杵磨成针3.人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是( )A. 氢气氧气氮气B. 二氧化碳水蒸气氧气C. 氧气氮气二氧化碳D. 水蒸气氧气氢气4.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。
你认为正确的是( )A. 给固体物质加热时，试管口应向上倾斜，以防物质滑出试管B. 没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1∼2mLC. 用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D. 用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净5. 下列仪器不能加热的是( )A. 量筒B. 试管C. 烧杯D. 燃烧匙6.下列仪器中，不能用于加热的是( )①试管②蒸发皿③集气瓶④量筒⑤燃烧匙⑥烧杯A.①②B.③④C.①⑥D.③⑥7. 某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79mL液体，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70mL，则该同学倒出的液体体积( )A.大于9mLB.小于9mLC.等于9mLD.不能确定8. 小江用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次读数时仰视液体凹液面的最低处，读数为10mL加入部分液体后视线与量筒内凹液面最低处保持水平读数为15mL，则该学生实际加入量筒内的液体体积( )A. 一定大于5mLB. 小于5mLC. 一定等于5mLD. 可能大于也可能小于5mL9. 下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( )A.AB.BC.CD.D10. 小明向试管中加入一种药品时，先把试管倾斜，把放有药品的药匙小心运送到试管底部，再把试管直立．试管中装入的药品是。
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(人教版)第一章单元测试2011-2012学年高二化学选修4分〉3分，共60 -、选择题(本题20个小题，每小题”可燃冰1体积““天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1. “可燃冰”又称)”的叙述不正确的是(100〜200体积的天然气。
下面关于“可燃冰可贮载__________ 是•种比较洁净的能源“可燃冰””有可能成为人类未来的重要能源B. A. “可燃冰可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 D. “C .“可燃冰”提供了水可能变成油的例证点罐点燃2CO都是放热反应。
据此推断，2CO2-已知化学反应2C+O：2CO「O G諮氏“，，,«... 下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A.12gC所具有的能量-•定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO所具有的总能量人于8SgCO所具有的总能量22C.12gC和32gO所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量xD•将•定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO时放出的热量多23. 下列物质加入水中，显著放热的是( )■A.生石灰B.固体NaOH C•无水乙醇 D.固体硝酸钱耳4.已知25°C、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-1 • mol—393.51kJ)十0 石墨(g)=CO(g) AH= C(22H -1 • molH=—395.41kJ(g)= CO(g)△C(金刚石)+ 022据此判断，下列说法中正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能虽比金刚石的髙」C.由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，石墨的能虽比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5•下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水.反应生成熟石灰A•①④B•②(§) C.①④⑤D-②④6•有人认为人体实际上是-架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A.淀粉类物质B.水C.脂肪类物质D.蛋白质1 : ) (Og () (Omol. -H： lO==2Hg () + (2H7.已知gO) () A =5696 kJ •, 2Hg=2H) + g222222 11 mol. 1 kJ • AH=+482)(液态HO,蒸发时吸收的热量是lg。
现有mA. 2. 43 kJ B. 4. 86 kJC・43・8 kJ D. 87. 5 kJ8•下列说法正确的是( )A.需要加热方能发生的反应•定是吸热反应B.放热的反应在常温下•定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生9.下列各装置能构成原电池的是(AC)10.有氛b. c、d四种金属，将Q与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀.将氛d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化.如果把Cu 浸入c的盐溶液里，有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A・ d、c、a、b B・ d. a、b. c C・ d、b、a、c D・ b.氛d、c11.纯锌跟稀HSO反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H的速率，并且使产生H的量不变，当2224稀HSO过量时，可向其中加少量（）42A.CUSO溶液B.ZnSO C.铜D.镁条4412.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提A. a电极是负极-t 00 -4e+ =的电极反应为：B.b电极4OH2H2H C.氢氧燃料电池是-种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是•种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置•1,据+HZn±2OHO-2e-2e：碳棒：=ZnO=2OHO已知空气13 —锌电池的电极反应为：锌片：22 2此判断，锌片是（）A.正极并被还原B-正极并被氧化 C.负极并被还原D.负极并被氧化2）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（14.陶瓷水龙头 D.塑料水龙头 B.铜水龙头 C. A•铁水龙头）15•理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：AHVO为放热反应（点燃0<+2HA.CH+2OO： AHCOig4g22g2...,<u0 <O: AHB.HNO-NaOH=NaNO-rHaqaq233aqaq ..>••> 点燃0VC.2H-OO： AH2H g22gg2,<«.<=3FeCl；△HD.2FeCl十F%12，）（g）+I（g）=I（g）达到平衡时的标志是（16.可逆反应H222 E、混合气体的颜色不再改变A、混合气体密度恒定不变、I在混合气体中体积分数不变 D C、H> I、HI的浓度相等222 ）57.3KJ的是（17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol c下列反应物混合时，产生的热量等于和lmol/L稀N Q OH A lmoLL 稀 HCLqdq x 的NaOHB.500mL2.0mol/L 的HC1 和500niL2.0mol/Laq aq的NaOHCHCOOH 和500niL2.0moLTC.500mL2.0moVL 的旳沁… 稀NaOHCHCOOH 和lmol/LD.lmoL'L稀⑷叩心）18•下列各组反金属（粉末状）mol物质的量（）酸的浓度酸的体积反应温度6mol/LHNO3lOniL6(rcA Mg0.1B Mg0.13mol/LHCl lOmL6(rcC Fe0.13mol/LHCl lOmL60°C3mol/LHCl lOmL°C 60D Mg0.1块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在3gl9. 将）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正b相同条件下，把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中•产生氢气速率变化20.产営生）如图所示。
下列因素中，影响反应速率的因素是（圧②镁条的衣而积③溶液的温度①盐酸的浓度的-速C1的浓度④率B•③④A.IW t C.<1X2X3） D.豳个小题，共29分）二、填空题（本题4'C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，分）如右图所示，把试管放入盛有2521. （7 51111盐酸于试管中，试回答下列问题：再用滴管滴入（1）实验中观察到的现象是稀盐酸镁片饱和石灰水C/' -产生该现象的原因（2）（3）写出有关反应的离孑反应方程式大填（“（4）有此推知，MgCl溶液和H的总能量22 ___________ 等于”）镁片和盐酸的总能量于” “小于”或“灯泡功率合适）：22. （6分）如图所示，组成-种原电池.试回答）.”做b题“ ”，填亮”做a题，填“不亮“）电解质溶液为稀（1HSO时，灯泡_______ （填亮”电解质濬港下列问题（或“不亮42：为的反应：A1电极上发生为极若a•灯泡亮，则Mg电上发生的反应：_____________ ____________________ .若灯泡不亮，其理由为：____________________________________ • b…做b题）““亮”做a题，填不亮”填或填NaOH（aq）（2）电解质溶液为时，灯泡_______________ （“亮”“不亮”，:为生的反应上；应发上生的反为：__________________ A1电极发极Mg,泡若a.灯亮则电_______________ •_________________________ •若灯泡不亮，其理由为：b.50mL2”““ + ” 423.（分）将铜片与铝片分别和电流衣的、-端和连接，电流农指针调在中间位置。
用个4O.SmoVL的稀硫酸，回答下列问题：的烧杯，在•个烧杯中注入适量浓硝酸，另•个烧杯中注入“铝”）极，铝片上的电极反应式为（1）两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向（填“铜”或 _______ □_ 极铜”或“铝”）极，此时铝是⑵两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向（填“_______________ ）。
“负”（填“正”或IVL的密闭容器中，发生反应：和bmoll充入到体积为24. （12分）在200°C时，将amolH竺埃，““ 2HI+H.白,（1）反应刚开始时，由于C （H） = , C （I）= ，而C （HI）= ，所以化2 ____________________________________学反应速率最大，而最小6（为零）。
__________________________（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C （H ） , C （I ）, 22. ________________________ 而C （HI ） ，从而化学反应速率V （正）,而 Y （逆）o ______________ ___________ _________________⑶当反应进行到V （正）与V （逆〉时，此可逆反应就达到了最人限度，若保持外界条件 ____________ 不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分 数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都 将。
_______________________三、计算题（本题两个小题，共11分）25. （6分）在2 L 的密闭容器中，充入ImolN 和3 molH,在•定的条件下反应,2分钟后达 到平22“衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白：（1） _________________________________________________________ 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 __________________________________________________________ - （2） ___________________________ N 的转化率为 . 2（3）2分钟内,NH 的平均反应速率为 ________________ .326. （5分）在•密闭的2L 容器中装有4molSO 和2molO,在•定条件下开始反应。
2mm 末测 得容器耳中有l.&molSO,请计算：（1） 2min 末SO 的浓度：（2） 2min 内SO 的平均反应速率。