高中化学巧解100题(下)
高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3)
高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
用守恒思想解决高中化学计算题
浅谈用守恒思想解决高中化学计算题摘要：化学计算是高中化学里一个重要环节，综合性和技巧性强，而守恒思想是在高中化学计算中运用最广泛的方法之一。
关键词：守恒思想；高中化学；计算题化学计算是中学化学的重要内容，也是每年高考命题考查的范围之一。
而守恒法又是运用最广泛的方法，它有如下特点：1.化学知识与数学计算有机结合。
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，而运算能力在化学计算中尤其重要，很多学生数学基础差，所以化学计算能力非常薄弱。
2.基础性强，对化学基本原理要求较高。
要合理地运用守恒法，要求对化学原理掌握得比较透彻，根据相应的化学原理列出相应的式子或者方程、不等式等。
3.有一定的技巧性。
化学计算题往往涉及一些巧算，而这些技巧性的计算运用最多的还是守恒，有电子守恒、电荷守恒、原子守恒等，更多的时候则是多种方法的综合运用。
而这种题型重点考查学生思维的敏捷性和整体性，所以学生掌握起来还是有一定的难度。
一、原子守恒-关系式法这种方法往往应用于比较复杂的多步反应或者多步计算，关键是把握好初始物质和最后的物质中间的量的关系。
例：某化肥厂用nh3制备nh4no3。
已知nh3制no的产率是96%；no制hno3的产率是92%，hno3与nh3反应生成nh4no3。
问制hno3所用去nh3的质量占总耗nh3的质量分数是多少？（不考虑生产上的其他损耗）分析：根据n原子守恒，制hno3所消耗的n原子数和与hno3反应的nh3的n原子数相等。
设100gnh3，其中被氧化nh3的质量为x克，则有：（x÷17）·96%·92%=（100-x）/17，解得x＝53.1，所以质量分数为53.1%。
二、原子守恒-差量法差量法要求把握反应的本质，弄清反应物和生成物之间的差，具体体现在体积差、质量差等。
而如果将化学中的守恒思想运用在差量法的计算中，一般学生就比较难掌握了。
例：将卤素互化合物brcln4.66g溶于水，再通入过量的so2，发生如下反应：brcln＋（n+1）h2o＋（n+1）/2so2＝hbr＋nhcl＋（n+2）/2h2so4，然后将所得溶液调至中性，再加入过量ba（no3）2溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用过量的agno3溶液处理，可得到15.46g沉淀，试确定卤素互化物brcln的n值。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
巧解高中化学计算题
题 的 中心 思想 ． 运用守恒法解决计算试题时 ， 无 需 考 虑变 化所 经历 的具 体过 程 ， 只需 考 虑 反应 体 系 中某 些
组 分 的某 种 物 理 量 或 化 学 量 的 始 态 和 终 态 ， 过 程 简
于 当前 我 国教 育 的模 式还 是 应 试 教育 ， 学 生 学 习的 目 的在 于最 终 的 高 考 ， 为了考试而学习 ， 缺 少 了 与社 会 生活 接触 的机 会 ， 淡 化 了学 生 的社 会责 任感 ． 综 上 所述 ， 要想 切实 提 高 高 中化 学 教 学 的质 量 和
ｒ 口 ｎ
化 学方 程 式 为 Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＮａ ＋ Ｎａ ＯＨ 二 Ｎａ ２ Ｃ Ｏ。 ＋
凸
ＣＨ 十． 该 实验 不但 可 以让学 生 观察 到 相 对纯 净 甲烷
的各种 性 质 ， 也 能 实 际 锻炼 学 生 的 动 手 实 验 能 力 ， 在 实验 中真 正记 住 其 制 备 要 求 ， 理解注意事项 ， 而 不 单 单 是板 书 和灌输 ． 试 管 的倾 斜 、 棉 花 团 的应 用 、 在 这 样
中缺 乏 主 动 意 识 ， 没 有 自主 学 习 的 意 识 ．
２ Ｎａ ＯＨ ＋ Ｈ２ Ｓ Ｏ４ 一 Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４ ＋２ Ｈ ２ Ｏ．
的学 习 中多加 练 习 和 总结 ， 在 高考 中 就会 有 法 可 依． 本 文 主要介 绍 在 高考 化 学 计 算 题 的解 法 中运 用 广 泛 的守 恒法 、 差 量 法 和平 均值 法 ， 这 ３种 方 法 是 求 解 化
Ｃ ｕ Ｏ １ ２ ． ０ ｇ ， 若 上述 气体 为 ＮＯ 和 ＮＯ 。的混 合 物 ， 且
高中化学 守恒方法巧解几例化学计算题 专题辅导
高中化学守恒方法巧解几例化学计算题专题辅导文／韩保洁化学反应中存在着一系列的守恒关系，如质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。
抓住这些守恒关系，将其运用于化学计算，常会使一些化学计算题迅速求解，达到事半功倍的效果。
现举数例，加以说明。
例1．（2000年春季高考25题）用1Ｌ10ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液吸收0.8ｍｏｌＣＯ2，所得溶液中ＣＯ32－和ＨＣＯ3－的物质的量浓度之比是（）。
Ａ．1∶3Ｂ．2∶1Ｃ．2∶3Ｄ．3∶2解析：设反应生成的Ｎａ2ＣＯ3的物质的量为ｘ，生成的ＮａＨＣＯ3的物质的量为ｙ。
2ｘ＋ｙ＝10ｍｏｌ／Ｌ×1Ｌ（Ｎａ＋守恒）ｘ＋ｙ＝0.8ｍｏｌ（Ｃ守恒）求出：ｘ＝0.2ｍｏｌ，ｙ＝0.6ｍｏｌ。
则ｃ（ＣＯ32－）∶ｃ（ＨＣＯ3－）＝1∶3，选Ａ。
例2．（1999年上海高考题）把0.02ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液和0.01ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）。
Ａ．ｃ（Ａｃ－）＞ｃ（Ｎａ＋）Ｂ．ｃ（ＨＡｃ）＞ｃ（Ａｃ－）Ｃ．2ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）－ｃ（ＨＡｃ）Ｄ．ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝0.01ｍｏｌ／Ｌ解析：此题实质上是0.05ｍｏｌ／Ｌ的ＨＡｃ溶液和0.05ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）（1）由物料守恒关系可得：ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×2＝0.01ｍｏｌ／Ｌ（2）由（2）可知Ｄ正确。
将（1）×2＋（2）可得：2ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋2ｃ（ＯＨ－）－Ｃ（ＨＡＣ）（3）Ｃ选项错误。
例3．（1999年上海高考18题）将1.92ｇＣｕ粉与一定量浓ＨＮＯ3反应，当Ｃｕ粉完全作用时，收集到气体1.12Ｌ（标况），则所消耗的ＨＮＯ3的物质的量是（）。
Ａ．0.12ｍｏｌＢ．0.11ｍｏｌＣ．0.09ｍｏｌＤ．0.08ｍｏｌ解析：由物料守恒1.92ｇＣｕ和ＨＮＯ3完全反应后，生成0.03ｍｏｌＣｕ（ＮＯ3）2，即消耗ＨＮＯ30.06ｍｏｌ；产生气体不管是ＮＯ2还是ＮＯ，均需ＨＮＯ30.05ｍｏｌ。
高中化学巧解100题(中)
高中化学巧解100题（中）高中化学巧解100题（中）1、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( ) (A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n< 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
2、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g 【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
3、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( ) (A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3 【简析】本题有三个反应：¬Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ ®Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)4、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( ) (A)NO2 (B)NO(C)N2O (D)NH3 【简析】根据电子守恒。
0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。
高中化学守恒法解计算题
1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】：根据题意：2R－→2R（+x价），↑2x 价HNO3－→N（y价）↓5-y价根据得失电子守恒，有2x=5-y讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。
只有C正确。
2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。
消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸=n（Cu）×2+n(NOx)n（Cu）=1.92÷64=0.03mol n（NOx）＝1.12÷22.4=0.05mol；Cu～2HNO3～Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸为0.06mol）0.030.06HNO3～NOx（被还原的硝酸为0.05mol）0.05mol0.05mol所以n（HNO₃）总消耗=0.03×2+0.05=0.11mol，选B。
3．【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O发生反应，Cu,Ag失去的电子=HNO3生成NOx得到的电子,NOx失去的电子=O2得到的电子，所以O2得到的电子=n（O2）×4=(1.12/22.4)×4=0.2mol设Cu、Ag的物质的量为x，y，则64x+108y=14（铜银的总质量）2x+y=0.2（铜银失去的电子）联立以上方程组，解之，得：x=0.05mol，则Cu的质量为3.2g，选C。
运用极端假设法 巧解化学题
运用极端假设法
极端假 设法是把研 究的对象或变化过程 假设成某种理想 的极限状态进行 分析 、推理 、判断 的一种 思维方法 ；是将题设构造 为问题 的两个极端 ，然后依 据有关化 学知识确 定所 需反应物或 生成物的量 的解题 方法。极端假 设法 的特 点 是“ 抓两端 ，定中间”。运用极端假 设法 可将某些 复杂的、难 于分 析清 楚的化 学问题 （ 如某 些混合物 的计算、平行 反应 计算和讨论 型计算等 ）变得单一化 、 极端化和 简单化，把 问题 化繁为简，化难 为易，使解题 过程简洁 ，解题思路清 晰，从而提 高解题效率 。下面我将通过对 部分试题 的分析，谈谈如何在化学计 算运用极端假设法去分析 问题，提高学生处理化 学问题 的能力 。 把混合鞠假设为纯净韵 （ １ ）用极端假设法确定物质 的成分 ：在物质组成 明确 ，列方程缺少关 系 无法解题 时，可以根据物质 组成进行 极端假设得 到有 关极值 ，并 结合平均值 原
表面变潮湿而 生成氢氧化钠 ；氢氧化钠又和空气 中的二氧化碳和水 反应 ，生成 碳酸 晶体，即含有 １ ０ 个 结晶水 的碳酸钠 ，再过一段时 间，含有 结晶水的 晶体 风化 失水 ，变成粉末状 的物质 。这种典 型的例题可 以让 学生在理解 掌握所学 的
参考文献 ： 【 １ ］朱亚萍，王后雄，彭 慧 ．高中化 学有效作 业的标准及设 计策略 ［ Ｊ 教学与管理 ． ２ ０ １ １ （ ２ ５ ） 【 ２ ］ 杨 继友 ． 试析高中化 学 “ 指导一探 究” 教 学模 式的应用 … 新课程 （ 教 育学术版 ） ． ２ ０ ０ ９ （ １ ０ ） 【 ３ ］ 袁 亚莉 ． 立足新课 改要 求 提 高高中化 学教学效 果 【 Ｊ ］ ． 新课程研 究 （ 上旬刊 ） ． ２ ０ １ １ （ Ｏ ３ ）
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高中化学巧解100题（下）高中化学巧解100题（下）注：图表发不上去，请谅解。
1、 Pg某结晶水合物A・nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( ) (A) (B) (C) (D) 【简析】巧用差量法：设其式量为x，则： A・减 x g 18n g P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
2、把¬H2O ®NaCl ®Na2S ¯MgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( ) (A)¯®¬° (B)¯®¬° (C)¯®¬° (D) ¬®¯°【简析】用排除和比较法。
先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。
再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。
选B。
3、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( ) (A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。
巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
4、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气) (C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气) (D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气) 【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。
5、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D) 6 【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。
6、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。
反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( ) (A)2 (B)3 (C)4 (D) 5 【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。
7、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（） (A)CuSO4・5H2O (B)Na2O2 (C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO 【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。
抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。
所以选(D) 。
8、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( ) (A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Cl¯和NO3-一定在不同的工厂 (C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。
妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl¯与NO3-定不在同一工厂。
所以选(B)9、某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：¬蒸掉1半水加入无水CuSO4 5.56g®加入胆矾9.26g¯加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是( ) (A) ¬¯ (B) ®° (C) ®¯° (D) 都不正确【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。
判断中¬肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有®°则不需考虑，只需要确定¯是正确的。
计算出¯正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。
所以选(B)、(C)。
10、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是( ) (A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d1所以有M2>2M1 选(C)11、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为( ) (A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2 【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
12、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液，可得固体（） (A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算【简析】此题数据虽多，但多无用。
分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
13、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。
取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。
然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（） (A) 3.1(m+n) g (B) 14.2g (C) 17.4 g (D) 20.6 g 【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。
选(C)。
14、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L 的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( ) (A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。
最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O 所以nH+=nOH- 所以选(A)。
15、将m g含Fe2O3・nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3・H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3・H2O溶液物质的量浓度为 ( ) (A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3・H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3・H2O 所以选(A)16、取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L 【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)17、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是（）。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2 (C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)18、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) (A)[OH-]/[NH3・H2O] (B)[NH3・H2O]/[OH-] (C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3・H2O]趋于为零。
所以可简捷的判断出应选(B)。
19、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( ) (A)[H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-] (C) [Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D)[H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-] 【简析】高考题中，不可没有正确选项。