北京版九年级下册化学《整理与复习》(1)
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 整理与复习》_23
《酸和碱的化学性质》专题复习教学设计一、教材分析《酸和碱的化学性质》在综合复习中一直是初中化学复习的难点，这个节在教材中有很重要的地位，在中考中所占比例逐渐增大，是中考探究与实验题型的知识区域。
如果复习时面面俱到，那将是知识点的罗列与重复，既不能突出重点，又没有挑战性，起不到巩固基础、发展学生思维与水平的目的。
所以在教学过程中，以酸和碱化学性质为中心展开复习，主要对酸碱化学性质实行重点复习突破。
二、学情分析酸碱部分的知识因知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，酸碱化学性质相关的考题又在中考中占有很大的比例。
学生在做题目时，不懂得利用酸碱的性质规律分析题目，同时对化学方程式的书写也是一个难点。
所以要充分给学生创造发表意见的机会，让学生把自己的感受和体验充分表达出来，无论对错，都能给予合理的评价。
这样不但培养学生的发散思维、创新精神，而且能活跃课堂气氛，同时在学习方法和总结知识系统性、条理性等方面构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能实行补充或整理并用于实际情景之中。
三、设计思路教学过程中，以酸、碱的化学性质为中心展开复习，主要对酸碱盐化学性质实行重点复习突破。
所以酸碱化学性质复习时首先让学生通过有趣的迷宫游戏将常见的酸碱之间反应的化学方程式书写出来，学生通过讨论，教师并没有过多的讲解，学生自己就把酸碱之间的反应规律总结很完整。
这样就给学生充分的自主学习、自我展示、合作交流的时间和空间，充分体现了学生的主体地位。
总来说之，尽一切可能保证了学生学习过程中思维的连贯性、自主性、充分性。
最大限度的满足学生自主学习的欲望。
然后通过练习几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质的类别角度考虑，将酸碱的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维水平和解题水平。
四、教学目标知识与技能目标：1、归纳总结酸碱的化学性质。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 整理与复习》_5
专题复习对实验原理再理解教学设计（一）指导思想与理论依据义务教育阶段的化学课程以提升学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，协助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究水平，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；教师应注意从学生已有的知识和经验出发，提升学生基本化学实验与科学探究的水平，在实验原理题中，会检查装置气密性、能用简单装置和方法研究氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、等物质的性质。
学生通过教学中创设的以实验为主的科学探究活动，激发起对科学探究的兴趣，提升学生在观察、实验、交流讨论中学习化学知识，提升科学探究水平。
（二）教学背景分析教学内容：标准实验教科书《化学》第1册和第2册基础之上，学生已经掌握了基本实验操作：会检查装置气密性。
并能用简单装置和方法研究氧气、二氧化碳、金属、酸、碱等物质的性质。
学生能通过度析实验现象，对所获得的事实与证据实行归纳，得出结论，为后面科学探究单元复习做铺垫。
学生情况：在第二学期的复习内容中，学生已经掌握了基础实验操作和分析技能，并能准确分析一些简单基础题型，但是对于模拟题中出现的分析压强原理和分析产生现象的原因等综合性试题，很多学生依然存有问题。
在复习中，学生能够理清思维，学会如何分析装置原理：寻找密闭容器与敞口容器；找到反应病分析压强变化；分析压强变化引发的气液流动等相关问题，进一步解决以往试题中存有的错误。
1、通过对已做模拟试题的问题分析，理解实验原理题中常错的点和问题所在2、通过对模拟试题中典型试题的分析，理清分析装置原理的思路和步骤，通过试题分析能理解实验原理装置的特点是敞口容器和密闭容器，知道化学反应是引发装置内外压强差的原因，能根据压强变化分析气、液流向等。
3、通过实验原理专题学习，有更多的机会体验科学探究的过程，培养了科学的态度和方法，为后续科学探究模块培养了创新精神和实践水平。
（四）教学过程与教学资源设计（五）学习效果评价设计利用下图装置实行实验。
初中九年级化学教案-整理与复习-市赛 (1)
图：氢氧化钠是一种碱，碳酸钠、碳酸氢
钠溶液显碱性，可以和油脂反应。
管道通的成分，使用方法介绍。
应但不与金属反应
设计意图
通过对新的实际问题的分析，再一次应用上述建立的除杂模型，并根据物质的性质，选择合适的物质，并根据实际情况调控反应，提高学生的学习能力、实践能力，解决实际问题的能力，教育学生学会知识技能，学会动手动脑，学会生存生活，开创美好未来。
环节四：总结提升
小结：真实问题如何转化成化学问题；
物质除杂的一般思路。
作业布置：结合课上内容，做家庭清扫小专家。
方法提升，显化研究思路。
实践知识，提升学科素养。
设计意图
将本单元的思路方法进行显化，引导学生理解、应用知识解决实际问题。
以作业的形式，强化酸、碱的知识并进行应用。
7板书设计
8教学反思
本课以“家庭污垢”为研究对象，运用九年级化学第11单元所学习关于酸碱的性质，去除家庭中的水垢、铁锈和油污等污垢，贴合生活实际，解决实际问题。
在教学过程中，比较不同酸性物质除锈效果，激发学生运用控制变量法设计实验，并进行探究，锻炼学生寻找变量，控制变量的意识。
课后通过家庭实践，锻炼学生运用化学知识，解决生活问题的能力，以及热爱生活，感恩父母的意识。
9课后家庭实践。
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 整理与复习》_18
《酸与碱单元复习课》教学设计教学设计思路：《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。
所以，作为化学教师，要做到用教材而不是教教材。
在平时的教学中，我注重增强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。
日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，能够激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和水平的培养。
基于以上思想，以真实的生活为基础，本人设计了这节以“日常的一天”为教学主线的单元复习课，涉及了常见酸和碱的性质及用途、酸碱的腐蚀性、浓硫酸的稀释等基础知识，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提升分析问题和解决问题的水平，同时也展示了化学学习的多样性。
教学策略：1、生活问题情景的设计非常重要，既不能让学生产生高不可攀，难以实现的心理反应，又不可太简单，一目了然，缺少探究的魅力。
２、要求学生课下认真预学，最好能够做到课上脱稿回答相关问题，体现“自主学习”教学策略。
３、充分发挥“四环节小组互助”课堂教学模式的优势，使小组内每一名同学都积极参与到发现问题、分析问题、解决问题的过程中去，从而达到温故知新、共同提升的目的，体现“合作学习”的教学策略。
4、本人采取口头表扬、小组积分竞赛等激励机制。
这样，学生会保持持久的学习动力和学习兴趣，最终达到提升水平的目的。
“四环节小组互助”课堂教学模式简介：将全班学生分成若干固定的学习小组，每个小组按好、中、差不同学习水准搭配组员，选举成绩较好、具有较强组织水平的学生为组长，负责本小组课堂学习中分组探究活动保质保量展开和本组学生间学习互助，实现学习过程中的生生互助。
北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 整理与复习》_1
1、碳酸能使紫色石蕊变成红色
2、钢铁生锈的条件是与氧气和空气同时接触
科学探究的一般方法：发现问题，提出问题，猜想，设计完成实验，
得出结论，反思评价
布置作业
课题名称
教材版本
教学目标 知识与技能
1. 学生转换角色，激发兴趣； 2.学生体会柯南的侦破案件的过程。 3．完全让学生自己设计验证生活中金属生锈条件的实验。 4.学生归纳整理科学探究的方法。 水平与方法
1.培养学生的设计实验及实验操作水平。 2.初步形成准确、全面地探究实验的一般思路和方法。 情感、态度与价值观 培养学生的合作精神及严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣
从 实 验 现 【任务】探究石蕊变红的原因 象中发现 问题
提出问题 猜想 设计完成实验
得出科学探究 的方法
得出结论
【资料】图片展示钢铁生锈 【任务】探究钢铁生锈的 原因
从日常生 活中发现 问题
反思评价 发现问题 提出问题 猜想 设计完成实验 得出结论
巩固科学探究 的方法 理解科学探究 的意义
反思评价
教学重难点
教学重点：将科学探究的方法应用到解释生活现象上。
教学难点：形成准确、全面地一般实验探究的思路和方法
内容主线问题设计活动设计
教学流程
播柯南动 画片的片 头 发现案情
通过实验紫色石蕊 变红,学生自己发 现实验现象
图片呈现生活 中的钢铁生锈
北京版
图片呈现两个 铜鼎期中一个 生锈，一个不生 锈
分析推理 锁定目标
学生推测铜 生锈的条件 论 布置学生在家 庭中继续设计 实验并完成实 验
教学环节
教师活动
教学过程
学生活动
【展示】柯南动画片头
发现案情
北京版九年级下册化学：整理与复习
同学们： 请结合本节课所学内容完成 手中的评测练习！
请同学们课后认真完成以下作业 试题研究 92页：1 93页：3、4 94页：5、6（选做题）
结束
制作单位：西宁市总寨中学 录制时间：2018年05月08日
为什么会出现这种现象？这个实验 的实质是什么？
澄清石灰水与稀盐酸发生了化学反应
例题：某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后
做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液 倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究一：甲同学在做该实验时没有观察到明显现 象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表 示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清 石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸， 当观察到 溶液由红色变为无色 时，就可以说明两 种物质能发生反应。
课程名称：实验探究题之 反应后物质成分的探究
年 级： 九年级 （下册） 教材版本：人民教育出版社 讲课教师：王萍 工作单位：西宁市总寨中学
实验探究题在中考试卷中占分大约 分，难度较大，灵活性强牵扯的
知识点也比较全面，根据同学们模拟考 试的情况来看，此类型题失分较多今天 我们先来学习其中一个类型——反应后 物质成分的探究
1、反应后物质的成分存在两种情况： （1）只有生成物（2）生成物和其中一种过量的反应物。 步骤 ：
第一步：写出化学方程式，A+B→C+D； 第二步：进行猜想：
（1）恰好完全反应：反应后物质的成分为C+D （2）A过量，反应后物质成分为C+D+A （3）B过量，反应后物质成分为C+D+B 2、有关不合理猜想的判断： （1）猜想的物质之间能够发生反应 （2）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素
设计思路：
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 整理与复习》_19
(1)B点的含义是什么？
(2)实行该反应的实验操作是按照____图所示实行，该实验如何证明了反应的发生？
教学反思：
在本课教学中充分利用了新媒体新技术，使学生参与到其中，激发了学生学习的兴趣，充分发挥了学生在课堂上的主体地位。
信息技术的应用充分发挥学生的潜能，强化教学效果，提升教学质量。
在课堂中应用新媒体新技术解决了教学重难点，如对物质变化的理解，置换反应与复分解反应的区分等，学生有了深刻的理解。
使用多媒体技术能够增强课堂的趣味性，协助降低内容的复杂性;
技术教学，能让学生在有限的时间里，全方位地感知更多的信息，提升教学效率。
京改版九年级下册化学 11.4整理和复习 课件 (共22张PPT)
吸收2、氢_水_填氧_分空_化_：发钠生是潮_白_解_色，固据体此，可在作干空__燥气__中_剂易。
它还能与空气中的_二__氧__化__碳__发生化学反
应，为防止其变质，应_密___封__保存。
反思三：常见酸碱有何用途
硫酸
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数浓盐酸 减少 Nhomakorabea不变
减少
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
2、食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小
包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、 （4）请慎防取玩
九年级化学
课题：酸和碱的复习
复习目标：
1、知道常见的酸、碱的主要性质和用途， 认识酸碱的腐蚀性
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
复习提纲
1、什么是酸？什么是碱？
2、生石灰 、氯化氢的水溶液，分别用紫色石蕊试液和 无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ 3、盐酸、硫酸的物理性质。酸有哪些化学性质？不同的酸 为何有共性？ 4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质，碱有哪些化学性质？ 不同的碱为何有共性？ 5、盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2的用途。
2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水. Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 ↓ + H2O
3.碱与酸反应生成盐和水.(中和反应） NaOH+HCl=NaCl +H2O
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猜想一： NaCl
猜想二： NaCl 、HCl
猜想三： NaCl、NaOH
【实验探究】
方法步骤
实验现象
取少量烧杯内的溶液于 方案一 试管中，滴加无色酚酞
溶液
酚酞变红色
实验结论
猜想三正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于 试管中，滴加 CuSO4溶 液至过量。
产生蓝色沉淀 猜想三正确
AB+CD→AD+CB（气体、沉 淀、水） 1、溶质只有AD
【练习】
某校探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧
化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅
拌，发生的化学方程式为
。
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）提出问题：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗
【猜想】三位同学分别提出了以下猜想：
的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】略
NaOH + HCl = NaCl + H2O
猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 、HCl 猜想三： NaCl、NaOH
实际需检验的物质
可选择的试剂
①紫色石蕊 ②PH试纸 ③活泼金属（如锌） ④碳酸盐（如Na2CO3溶液）
①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③PH试纸 ④Cu2+的盐溶液 ……
实验现象
①变红色 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①变蓝色 ②变红色 ③pH ＞ 7 ④蓝色↓
学方程式
。
实验探究题的一般流程：
提出问题 作出猜想 设计实验验证 得出结论 拓展与反思
如： NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
温馨提示
反应后混合物的成分检验，只需要检验过量的反应 物。根据需要检验的物质的性质确定所要加的试剂， 利用反应现象来判断该物质是否存在。在检验时要 注意混合物中是否有干扰存在，如果有，要先排除 干扰，再进行检验。
【实验探究】
实验操作
实验现象与结论
1、过滤、洗涤白色沉淀备用 2、向白色沉淀中加入盐酸至过量
1、若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想A成立；其化学方程式为
Ma(OH)2+2HCl=MaCl2+2H2O
。
2、若 白色沉淀部分溶解 且无气体产生，则猜想B成立；
3、若沉淀完全溶解，且 且有气体产生 ，则猜想C成立。
反滴 AB
进行检验）
类型一：有关酸、碱中和反应后溶质成分确定
一般思路：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
提出问题 作出猜想
该无色溶液中的溶质成分是什么？
猜想一： NaCl
猜想二： NaCl 、HCl
设计实验验证 得出结论
猜想三： NaCl、NaOH 猜想四： NaCl、NaOH HCl
（1）甲实验中反应的方程式为
。
（2）乙实验观察到的现象是 镁条表面有红色物质析出 ，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中，发现有白色沉淀生成。他决定对白色
沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：
A. Mg(OH)2 ; B.Mg(OH)2和BaSO4; C. Mg(OH)2和MgCO3
A. NaOH C. Ba(OH)2和NaOH
B. Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH D. Na2CO3和NaOH
B 【讨论交流】上述猜想中肯定不成立的是
Na2CO3和Ba(OH)2会反应，
，理由是不可能同时存在
。
【实验探究】提供的试剂及用品：碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
pH试纸、酚酞溶液
2、溶质只有AD和AB（AB过量，
反滴 CD 进行检验）
3、溶质只有AD和CD（CD过量，
反滴 AB 进行检验）
【小试牛刀】甲乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的
实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶
质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
实验操作
实验现实验操作
实验现象
取少量滤液于试管中，继 续加入足量的氢氧化钡溶 液
产生白色沉淀
取少量滤液于试管中，加 入足量的稀盐酸溶液
产生气泡
实验结论 猜想D正确
猜想D正确
【感悟中考】
（2017.广东省）某同学进行如图两个实验：
Na2 CO3 + Ba(OH)2= BaCO3 + 2NaOH
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立
。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的
同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不
能”）
（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化
A、纯净的氢氧化钠；B、氢氧化钠和碳酸钠；C、
。
（3）验证：我来验证B的猜想
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体配制 成溶液，加入
足量的
。
解题关键 1、熟悉复分解反应以及掌握常 见离子的反应； 2、审清题意，注意漏洞；
3、学会分析，找到探究的方法；
4、多做练习。
谢谢
类型一
有关反应后物质 成分的探究
类型二
酸+碱→盐+水
1.酸过量，用检验 酸 方法
2.碱过量，用检验 碱 方法 3.恰好中和，用pH试纸 判
定或检验既没有酸又没有碱
AB+CD→AD+CB（气体、沉 淀、水）
1、溶质只有AD
2、溶质只有AD和AB（AB过量，
反滴 CD
进行检验）
3、溶质只有AD和CD（CD过量，
中考专题复习
实验探究题
——有关反应后物质成分的探究
考情分析
近三年广东 省中考分析
年份 2015 2016
题型
高频考点
下水道可燃性气体成 实验题 分的探究
Cu和Cu2O红色固体 实验题 成分的探究
反应后白色沉淀成分 2017 实验题 的探究
分值 9
10
10
23、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中