(部编本人教版)【精品资料】版高中化学 专题5 溶液中的离子反应本专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏
溶液中的离子反应-课件
合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错
误；选项 D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的 CH3COOH
和 CH3COONa 混合溶液，物料守恒式为 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
＝2c(Na＋)，电荷守恒式为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根
B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH)－
C．pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶 液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a溶液 酸、碱性无法判断；若是强酸，则碱过量，a溶液显碱性。 若为同等强弱程度的弱酸，则呈中性，若酸比氨水还弱， 溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等体积混合，酸 过量b溶液显酸性；若是强酸，b溶液呈中性。综合分析a溶 液可以显碱性、酸性或者中性，故B正确，C项错误。b溶液 可能显酸性或中性，不可能显碱性，A项正确，D项错误。 答案：AB
孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类 题目解题时容易忽视溶液中OH－、H＋的来源以及条件变 化，化学反应基础不牢，导致错误判断离子共存以及离子 浓度大小的比较等。
[考题印证] 3．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分
别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
溶液中的离子反应
2、电离度 、
已电离的弱电解质浓度 α= × 100% 弱电解质的初始浓度
[例1]右图所示的试管中盛的是较浓的氨水， 氨水 例 右图所示的试管中盛的是较浓的氨水 右图所示的试管中盛的是较浓的氨水， 中因溶有酚醛而显浅红色。 中因溶有酚醛而显浅红色。 (1)对试管以热水浴的方式加热， 对试管以热水浴的方式加热， 对试管以热水浴的方式加热 观察试管中的溶液结果是: 观察试管中的溶液结果是 溶液的浅红色渐渐褪去 。 __________________________。 (2)对加热后的试管放入约 ℃ 对加热后的试管放入约20℃ 对加热后的试管放入约 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液结果是: 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液结果是 溶液由无色逐渐变为浅红色 _____________________________________。 。
单元小结： 单元小结：弱电解质的电离平衡 意义： 意义：离子化速率 =分子化速率 分子化速率 弱 电 解 质 电离过程 (可逆） 可逆） 可逆 电离平衡 特征： 特征：动、定、变 内因—本 内因 本身性质 电离程度 部分） （部分） 影响因素 外因—温度、 外因 温度、 温度 浓度、 浓度、其它因素
常见强电解质 强酸 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等 、 、 、 强碱 ROH(R为碱金属 )、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 为碱金属 、 绝大多数盐类(包括难溶盐 绝大多数盐类 包括难溶盐) 包括难溶盐 某些金属氧化物 弱酸 弱碱 水 R2O (R为碱金属 )等 为碱金属 等
常见弱电解质 HF、HClO、H2SO3、CH3COOH等 、 、 等 NH3H2O和难溶碱 和难溶碱
【强调】 强调】 水的电离， （1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 ）升高温度，促进水的电离 水的离子积增大。 水的电离， 不变。 （2）加入某些盐，促进水的电离，KW不变。 ）加入某些盐，促进水的电离 水的电离， 不变。 （3）加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变。 ）加入酸或碱，抑制水的电离
高二化学《溶液中的离子反应》知识点
高二化学《溶液中的离子反应》知识点第一单元弱电解质的电离平衡1．电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2．强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。
3．电离平衡——在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
4．电离常数：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
5．电离度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。
6．影响因素：温度——电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。
同离子效应——在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
化学反应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
7．电离方程式的书写多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
8．水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
9．水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。
25℃时，Kw =1×10-14在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1×10-14。
不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值，C(H＋) 和C(OH－) 可以互求。
10．影响水的电离平衡移动的因素第二单元溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(OH-)2．常温下（25℃）酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L3．溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。
溶液中的离子反应复习课件
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大 于7,则可证明醋酸是弱电解质
4.水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀
已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）
电离度=
α
弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）
×100%
弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。
溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积
电离平衡常数=
K
未电离的弱电解质浓度
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 越强。
醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,
在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下
列说法中正确的是
(D )
A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（ C )
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。
2.电离方程式的书写
1）强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；
2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之；
3）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：
H2CO3 ： H2CO3
溶液中的离子反应
第五节
离子反应
四、硫酸根离子的检验
↓
2013-6-8
24
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
2013-6-8
25
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
2013-6-8 30
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na243; BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2
改：把化学式改成离子
H＋＋Cl－+Na＋＋OH－→Na＋＋Cl－+H2O
哪些化学式 要写成离子？ H＋＋Cl－+Na＋＋OH－ → Na＋＋Cl－+H2O 哪些化学式 不能写成离 查：将上反应整理，检查 子呢？ 从哪些 ＋＋OH－ → H O H 2 方面检 查？ 2013-6-8 15 删：把两边都有的离子删除
（A）
A、36.8％ B、 37.6％ C、51.2％ D、65.2%
2013-6-8
38
2.能够满足一种溶液中含有硫酸跟离子的事实是
A. 加入盐酸无现象然后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。 B. 加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉 淀不溶。 C. 加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
D. 加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，在沉
高中化学教学教案：电解质溶液中的离子反应
小组讨论法
目的：提高学生参与度，促进合 作与交流
教师引导：提出问题，引导学生 思考，鼓励学生发表意见
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
步骤：将学生分为小组，每组讨 论一个问题或案例
学生互评：让学生互相评价对方的练习情况，学习他人的优点，发现自己的不足，共同进步。
归纳小结：通过归纳小结，让学生对所学知识进行梳理和 总结，形成完整的知识体系。
回顾本节课的主要内容，包括电解质溶液中的离子反应、离子反应方程式、离子反应发生的条 件等。
引导学生总结离子反应的规律和特点，例如离子反应的实质、离子反应发生的条件等。
离子反应的实质和特点
学生通过实验观察离子反 应的现象
实验探究：通过实验探究，让学生亲身体验离子反应的过 程，加深对离子反应的理解
• 实验目的：让学生通过实验，了解离子反应的过程和原理
• 实验材料：电解质溶液、烧杯、试管、滴管、PH试纸等
• 实验步骤： a. 准备电解质溶液，如NaCl、HCl、NaOH等 b. 用滴管分别取少量电解质溶液，放入试管 中 c. 用PH试纸测试溶液的酸碱性 d. 观察并记录实验现象
实验总结：总结实验要点，强调 电解质溶液中的离子反应的重要 性
讲解新课：通过PPT展示和讲解，让学生了解电解质溶液 和离子反应的基本概念和原理
离子反应的定义和类型
离子反应的发生条件
离子反应在实际生活中的 应用
学生通过练习题巩固离子 反应的知识
电解质溶液的定义和分类
离子反应的化学方程式和 离子方程式
“溶液中的离子反应”整体教学设计20
《溶液中的离子反应》单元教学设计一、教材分析“溶液中的离子反应”是高中化学课程中的重点和难点，该内容属于苏教版高中化学教材中选修4内容。
溶液中的离子反应其中涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡。
学生在处理涉及这部分内容问题时，往往会局限于某一特定的、比较明显的平衡，而对于其它隐蔽性较强的平衡容易忽略。
“溶液中的离子反应”是化学反应原理模块的三大主题之一，包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，其在生产生活中具有重要意义，是高中教学重难点及高考热门考点"；知识点关联紧密，涉及微观层面，综合性逻辑性强。
在“溶液中的离子反应”教学中，教师应重视学生微粒观的建构，具体表现如图1，包括引导学生从微观角度探析溶液体系，深入分析其中的微粒种类、数量(浓度)、行为、相互作用(包括不同离子平衡相互问影响、在水溶液体系中存在的主次关系)，促进学生以微观一动态一联系一定量的认识方式深刻系统认识水溶液中的离子平衡，发展学生的学科能力和素养。
二、单元教学设计1.关注学生已有微粒观水平，构建学生的“微粒观“。
“溶液中的离子反应”一般在高二讲授，通过初三及高一的化学课程，学生对微粒的存在、部分物质的微观构成、微粒的运动特点等有一定了解，但基础层次不尽相同。
以“弱电解质的电离”为例，可以基于微粒存在和种类、微粒数量、微粒运动变化、微粒间相互作用、学生微粒观认识的思维特点五大角度，分析学生已有认识和不具备的认识，得出学生在新授课前的微粒观是静态、定性的，缺乏对弱电解质电离可逆、相互作用，动态平衡，其溶液中同时存在分子和离子的认识，有利于后续开展针对性教学¨。
2.通过实验探究活动呈现真实情境素材，宏微结合建构微粒观。
“溶液中的离子反应”相关实验操作较简易、用时较短、现象明显，如导电性检验、酸碱度测定、沉淀形成、溶解与转化等，而实验现象与微粒的存在及相互间的复杂作用直接相关。
教师通过直观现象引发学生思考水溶液中微粒的存在情况，宏观辨识与微观探析结合揭示问题本质；教学过程关注利用学生已有相关认识指导实验设计和分析，使之符合科学探究教学的规律“弱电解质的电离”教学中，常见实验有不同溶液的导电性比较实验、相同浓度强弱电解质与同一物质反应的对比实验，如盐酸、醋酸分别与碳酸钙、镁条反应；相同浓度强弱电解质本身pH和稀释后pH测定实验等¨。
人教版高中化学知识点解析溶液中的离子反应
人教版高中化学知识点解析溶液中的离子反应化学中，溶液是指一种物质被溶解于另一种物质中形成的透明混合物。
溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶剂中的离子之间发生反应的过程。
本文将对人教版高中化学课程中关于溶液中的离子反应的知识点进行解析。
一、离子溶质和离子溶剂在溶液中，溶质可以是离子化合物，也可以是其他共价化合物。
若溶液中溶质是离子化合物，即可形成离子溶质。
例如，NaCl溶于水时，会形成Na+离子和Cl-离子。
溶剂可是是离子溶剂，也可以是非离子溶剂。
在离子溶剂中，溶剂分子中某些原子或原子团已离子化，并存在于溶剂分子中的溶剂分子称为离子溶剂分子。
例如，水是一种常见的离子溶剂。
二、离子反应的基本规律1. 离子反应的实质离子反应是溶液中离子间的相互作用。
当溶质中的离子与溶剂中的离子之间发生相互作用时，产生新的化学物质。
2. 离子反应的类型离子反应可以分为沉淀反应、置换反应、氧化还原反应等。
（1）沉淀反应：当两个溶液混合时，生成的产物中至少有一个是难溶于水的沉淀。
例如，我们混合AgNO3溶液和NaCl溶液时，会观察到白色的AgCl沉淀生成。
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（2）置换反应：在溶液中，两种离子互换位置，生成新的离子。
例如，我们将CuSO4溶液与Zn溶液混合时，生成蓝色的CuSO4和金属锌。
CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu↓（3）氧化还原反应：在溶液中发生电荷转移的反应。
例如，溶液中的Cu离子氧化为Cu2+离子，并同时还原H2O为H2气。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)三、离子反应的方程式写法离子反应的方程式常用离子形式表示。
离子形式要遵守以下规则：1. 根据化合物的电离程度写出可离解的离子。
例如，Na2CO3可以完全电离为2个Na+离子和1个CO32-离子。
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专题5 溶液中的离子反应
本专题知识体系构建与核心素养解读
变化观念与平衡思想
物质运动和变化是永恒的。
能分析弱电解质、盐类在溶液中变化的内因和变化的本质；知道弱电解质的电离、盐类的水解在一定条件下达到化学平衡状态，并对溶液的酸碱性带来变化，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点认识、分析溶液中的离子反应。
例析下列叙述正确的是( )
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
答案 C
解析A项，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其电离方程式为：HClO H＋＋ClO－，故A错误；B项，pH＝7的溶液可能为酸性、碱性、中性，在常温下pH ＝7的溶液才一定是中性溶液，故B错误；C项，在CH3COONa溶液中，CH3COO－因水解而减少，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故C正确；D项，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c(H＋)小于0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)＝
0.1 mol·L－1，故D错误。