常见阴离子的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见阴离子的检验
NaOH溶 液
逐滴滴加NaOH溶液，先产
生白色沉淀，后逐渐溶解
AI3++ 3OH-=AI(OH)3J
AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-
Mg2+
NaOH溶 液
加过量NaOH溶液，产生白
色沉淀
Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2j
Fe2+
（浅
绿色）
①NaOH溶液（或氨水）
力口NaOH溶液，产生白色沉 淀，迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色
产生无色无味气体使石灰水变浑
浊
HCO3+H+= CO2f +H2O
Ca +2OH-+CO2 = CaCO3 +H2O
SO3
2-
BaCI2、HCI、
品红溶液
先加BaCI2，产生白色沉淀， 加HCI沉淀溶解，产生无色有刺激 性气味气体使品红退色
Ba2+ +SO32-=BaSOj
BaSO3+2H+= Ba2++SO2 +H2O
常见阴离子的检验
离
子
试剂
操作及现象
有关离子方程式
OH-
酚酞（石蕊）
变红色（变蓝色）
Cl-
AgNO3、稀HNO3
白色不溶于HNO沉淀
Ag++CI-=AgCIJ
Br-
①AgNO3、稀HNO3
浅黄色不溶于HNO沉淀
Ag++Br-=AgBrJ
②CI2水、CCI4（或 苯）
溶液变黄（橙）色，加CCI4
震荡，下层呈红棕色
C03
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法SO42-离子的检验方法一、引言SO42-离子是指硫酸根离子，它是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和化学实验室中。
SO42-离子的检验方法对于水质检测、环境监测以及化学实验等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常用的SO42-离子检验方法，以便读者更好地了解和应用。
二、BaCl2法BaCl2法是一种常用的检验SO42-离子的方法。
原理是将SO42-和Ba2+反应生成白色的沉淀BaSO4。
检验步骤如下：1. 取待检样品，加入适量的BaCl2溶液。
2. 观察是否出现白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在SO42-离子。
三、凯氏法凯氏法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和环境监测领域。
原理是利用凯氏试剂与SO42-离子反应生成可测定的沉淀。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入适量的凯氏试剂。
2. 摇匀，并静置一段时间，使反应达到平衡。
3. 用滤纸过滤混合液，得到沉淀。
4. 将沉淀溶解，并进行光度计测定，根据标准曲线计算出SO42-离子的浓度。
四、电导法电导法是一种快速检验SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和工业过程监测。
原理是SO42-离子是一种强电解质，其浓度与电导率成正比关系。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入电导池中。
2. 打开电导计，读取样品的电导率值。
3. 根据标准曲线或计算公式，计算出SO42-离子的浓度。
五、离子交换法离子交换法是一种常用的检验SO42-离子的方法，适用于水质分析和化学实验室。
原理是利用阴离子交换树脂吸附SO42-离子，然后用适当的溶液洗脱，并测定洗脱液中的SO42-离子浓度。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品通过阴离子交换树脂柱。
2. 用适当的溶液洗脱树脂柱，使吸附在树脂上的SO42-离子洗脱下来。
3. 将洗脱液进行光度计测定或其他分析方法，计算出SO42-离子的浓度。
六、草酸法草酸法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于化学实验室。
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl ，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl ，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
常见阴离子的分离、鉴定
浓)、HNO3 (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)、NaOH (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)、NH3·H2O (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)。 盐溶液： NaNO2 (0.1 mol·L－1)、NaNO3 (0.1 mol·L－1)、KI (0.1 mol·L－1)、NaCl (0.1 mol·L－1)、 KBr (0.1 mol·L－1)、Na2SO3 (0.1 mol·L－1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L－1)、Na2CO3 (0.1 mol· L－1)、Na2S (0.1 mol·L－1)、Na2SO4 (0.1 mol·L－1)、AgNO3 (0.1 mol·L－1)、(NH4)2MoO4 (0.1 mol·L－1)、KMnO4 (0.01 mol·L－1)、BaCl2 (0.1 mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol·L－1)、 ZnSO4 (饱和)。 其他试剂：Na2[Fe(CN)5NO]溶液（5％）、氯水（新配制）、I2-淀粉溶液、CCl4、对氨基苯磺酸（1 ％）、α－萘胺（0.4％）。
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实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
常见阳离子和阴离子的检验方法
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
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常见阴离子的检验
离
子
试剂操作及现象有关离子方程式OH- 酚酞（石蕊）变红色（变蓝色）
Cl- AgNO3 、稀HNO3 白色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓
Br-
①AgNO3 、稀
HNO3
浅黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Br - = AgBr↓
②Cl2水、CCl4(或
苯)
溶液变黄（橙）色，加CCl4
震荡，下层呈红棕色
Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2
I-
①AgNO3 、稀
HNO3
黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + I - = AgI↓
②Cl2 （或Br2）水、
CCl4(或苯)
溶液变棕黄（褐）色，加CCl4
震荡，下层呈紫红色
Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2
③Cl2（FeCl3）、淀
粉
溶液变蓝色2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2
CO 32- BaCl2、HCl、
澄清石灰水
先加BaCl2，产生白色沉淀，
加HCl沉淀溶解，产生无色无味气
体使石灰水变浑浊
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
BaCO3 + 2H+=
Ba2++CO2↑+H2O
Ca +2OH-+CO2 =
CaCO3↓+H2O
HC O3- BaCl2、HCl、
澄清石灰水
先加BaCl2，无现象，加HCl，
产生无色无味气体使石灰水变浑
浊
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
Ca +2OH-+CO2 =
CaCO3↓+H2O
SO 32- BaCl2、HCl、
品红溶液
先加BaCl2，产生白色沉淀，
加HCl沉淀溶解，产生无色有刺激
性气味气体使品红退色
Ba2+ + SO32- =BaSO3↓
BaSO3 + 2H+=
Ba2++SO2↑+H2O
先加BaCl2，无现象，加HCl，
产生无色有刺激性气味气体使品
HSO3-+ H+= SO2↑+H2O
HS
O3-
BaCl2、HCl、品红红退色
SO 42-
HCl 、BaCl2、稀
HNO3
先加HCl，无现象，再加
BaCl2、产生不溶于HNO3的白色
沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
S2- HCl 产生臭鸡蛋气味气体S2-+ 2H+ =H2S↑
NO 3- Cu、硫酸加Cu片、硫酸，加热，产生
无色气体，气体在试管口变红棕色
3Cu+ 8H++2 NO3-=3Cu2++2
NO↑+ 4H2O
2 NO+O2 = 2NO2
PO 43- AgNO3 、稀HNO3 先加AgNO3产生黄色沉淀，
加HNO3溶解
3Ag+ +PO43-=Ag3PO4↓
Ag3PO4+ 3H+=3Ag+ + H3PO4
常见阳离子检验
离子试剂操作及现象有关离子方程式H+ 石蕊变红色
NH4+ ①浓NaOH,浓HCl 加浓NaOH加热，产生气
体遇浓HCl产生白烟
△
NH4++ OH- = NH3↑+H2O
NH3 +HCl = NH4Cl（白烟）
②浓NaOH,湿润红色
石蕊试纸
加浓NaOH加热,产生刺激
性气味气体使湿润红色石蕊试
纸变蓝
△
NH4++ OH- = NH3↑+H2O
Al3+ NaOH溶液
逐滴滴加NaOH溶液，先
产生白色沉淀，后逐渐溶解
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] -
Mg2+ NaOH溶液加过量NaOH溶液，产生
白色沉淀
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓
①NaOH溶液（或氨水）
加NaOH溶液，产生白色
沉淀，迅速变成灰绿色，最终变
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
(Fe2++ 2NH3·H2O =
Fe2+
（浅绿色）
成红褐色Fe(OH)2↓+2NH4+)
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②氯水、KSCN(或
NH4SCN)溶液
先加KSCN(或NH4SCN)
溶液无现象，再加氯水变血红色
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 6SCN- = [Fe
(SCN)6]3- (血红色溶液)
Fe3+
（棕黄色）
①NaOH溶液（或氨
水）
产生红褐色沉淀Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
(Fe3++ 3NH3·H2O =
Fe(OH)3↓+3NH4+)
②KSCN(或NH4SCN)
溶液
生成血红色溶液Fe3+ + 6SCN- = [Fe
(SCN)6]3- (血红色溶液)
Cu2+
（蓝
色）
NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu 2++ 2OH- = Cu (OH)2↓Ag+ NaCl溶液产生白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ 加硫酸或可溶性硫酸盐，稀硝酸
产生不溶于硝酸的白色沉
淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Na+ 用铂丝蘸取式样（溶液或固
体），在酒精灯火焰上灼烧，看
到黄色火焰
K+ 用铂丝蘸取式样（溶液或固
体），在酒精灯火焰上灼烧，透
过蓝色钴玻璃，看到紫色火焰。