度人教版化学九年级下册课堂练习第九单元课题3溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数

2019-2019学年度人教版化学九年级下册课堂练习
班级姓名
第九单元溶液
课题3__溶液的浓度__
第1课时溶质的质量分数
1．向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )
A．12.5% B．20.0%
C．22.5% D．25%
2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示，则下列说法正确的是( )
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成溶
质质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水() A．1.5 mL B．2 mL
C．3 mL D．4 mL
4．农业生产上常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化钠____kg；将其中的50 g溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为____g；20 ℃时，向50 g 水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68 g，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为____。

5．[2019·舟山]松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。

目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂。

注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶，依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。

已知每瓶药剂的质量是50 g，苦参碱的质量分数为0.3%。

欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50 000瓶，需要原液的质量是多少？
6．取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小
7．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是()
8．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水____g，此时溶液的温度应为____℃。

9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)20 ℃时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是____。

(2)10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水____ g。

(3)某同学欲将20 ℃时300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
试分析：他能否达到目的？并说明理由。

他不能达到目的；20 ℃时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。

10．双氧水(H2O2)是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

(1)小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。

若配制溶质质量分数为5%的双氧水600 g，需溶质质量分数为30%的双氧水的质量为多少？
(2)为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体体积。

若配制溶质质量分数为5%的双氧水600 g，应取溶质质量分数为30%的双氧水(密度为1.1 g/cm3 )与水的体积比为多少？
参考答案
1． B
2． C 【解析】根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度一开始随温度升高而增大，等温度达到一定值时，随着温度的升高溶解度反而减小，A错误；10 ℃时，硫酸镁的溶解度为27.7 g，10 ℃时，72.3 g水中最多能溶解硫酸镁的质量小27.7 g，则形成的溶液的溶质质量分数小于27.7%，B错误；50 ℃时，硫酸镁的溶解度是49 g，则此时硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100，C正确；据表可知：温度从70 ℃升高到90 ℃时，硫酸镁的溶解度减小，故70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，有硫酸镁固体析出，溶液溶质质量分数减小，D错误。

3．B
4．16 50 36g
5．解：设需要原液的质量为x。

根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得
x×30%＝50 g×0.3%×50 000
x＝25 000 g＝25 kg
答：需要原液的质量是25 kg。

6．D
7．D【解析】将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。

8．160 60
9．(1)20%
(2)150
(3)解：设蒸发水的质量为x。

300 g×20%＝(300 g－x)×40%
解得x＝150 g
【解析】 (1)20℃时，甲的溶解度为25 g，即在20℃时，100 g 水中最多溶解25 g甲，溶液达到饱和状态；则20 ℃时将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，最多只能溶解12.5 g甲，形成的是饱和
溶液，所形成溶液的溶质质量分数是12.5 g
12.5 g＋50 g×100%＝20%。

(2)10 ℃时，乙的溶解度为15 g，其饱和溶液中溶质的质量分
数为15 g
15 g＋100 g×100%≈13.0%；
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150 g×13.0%＝(150＋x)×6.5%，解得x＝150 。

(3)20 ℃时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故该同学不能达到目的。

10．解： (1)设需溶质质量分数为30%的双氧水的质量为x。

600 g ×5%＝x×30%
x＝100 g
(2)100 g 30%的双氧水的体积为100 g
1.1 g/cm3
，
需要水的体积为(600 g－100 g)÷1.0 g/cm3＝500 cm3，故应取30%的双氧水与水的体积比为
100 g 1.1 g/cm3∶500 cm3＝
1
5.5
＝
10
55
＝
2
11
＝2∶11。

答：(1)需溶质质量分数为30%的双氧水的质量为100 g。

(2)双氧水与水的体积比为2∶11。