人教版九年级化学下册- 溶解度导学案

课题2 溶解度

教学目标

知识与技能

1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。

2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。

4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

过程与方法

1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

情感、态度与价值观

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点

1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法

实验、对比，归纳，练习、联系实际。

教具准备

教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品；氯化钠、硝酸钾。

课时安排

2课时

教学过程

情境导入

一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？

学习研讨

一、饱和溶液

【自主学习】

【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。

操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌

现象

结论

【探究II】完成试验9-6，填下表。

操作现象结论

加入5g硝酸钾，搅拌

再加入5g硝酸钾，搅拌

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

【形成概念】:

1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：

饱和溶液二要素：、。

【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

【小结】：

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

学情分析

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤

2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）

A.加水前是饱和溶液

B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液

D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4．下列说法中，正确的是（）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。

拓展提升

【必做题】

1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶

液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以

得出的结论有：

（1）；

（2）。

【选做题】

2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。

课堂小结

课题2 溶解度（第二课时）

学习目标

1. 知道固体物质溶解度的涵义；

2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；

3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

情境导入

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学习研讨

二、溶解度

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

【自主学习】

阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：

①_________________；②_________________；③______________________；

④________________________。

【交流讨论】

“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

【小结】

1. 。

2. 。

【巩固练习】

查表9-1，完成下列练习。

1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。

2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）

A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g

B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g