推荐高考(押题)化学一轮复习 原电池 化学电源1(含解析)
高考化学一轮复习 专题6.2 原电池 化学电源(练)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第2讲原电池化学电源1（甘肃省武威第十八中学2018-2019学年期末）在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁，则Y可能是A.石墨B.锌C.银D.铜【答案】B【解析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。
原电池中易失去电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，比铁活泼的金属作负极，所以符合条件的是锌，答案选B。
2．（江苏省邗江中学2018-2019学年期中）如图为锌铜原电池示意图，下列说法错．误．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能【答案】B【解析】锌比铜活泼，锌片为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故A 不选；锌为负极，失电子，电子由锌片通过导线流向铜片，故B选；此原电池中，锌失电子，铜不会失电子，被保护，故C不选；该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D不选。
故选B。
3．（黑龙江省青冈一中2018-2019学年期末）下列说法中正确的是（）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动【答案】D【解析】原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B 错误；原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；答案选D。
4．（贵州省思南中学2018-2019学年期末）下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( )A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D．O2+4e-=2O2-【答案】B【解析】碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。
高三化学一轮复习题库 62 原电池 化学电源(含解析)
第二讲原电池化学电源一、选择题1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。
答案 C2．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．铅蓄电池解析重金属离子都会造成污染。
答案 A3．结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。
答案 A4．根据下图，下列判断中正确的是(双选)( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2解析由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。
高考化学轮复习原电池 化学电源(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十六）原电池化学电源1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。
2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向正极迁移解析：选A A项，根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B项，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2－4＋6e－＋8H2O ===2Fe(OH)3＋10OH－，错误；C项，由电池总反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH可得，电解质溶液浓度变大，错误；D项，电池工作时阴离子OH－向负极迁移，错误。
3．(2020·唐山期末)铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．a电极发生还原反应B．盐桥中K＋移向a电极C．b电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．电子由Zn电极流出，经盐桥流向b电极解析：选C Zn的金属活动性强于Cu，则铜锌原电池中，Zn作负极，发生氧化反应，A错误；b电极是正极，盐桥中阳离子向正极区移动，则盐桥中K＋移向b电极，B错误；溶液中Cu2＋在b电极上发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，C正确；电子由负极经导线流向正极，不能经过盐桥，D 错误。
2021届高三化学一轮复习——原电池 化学电源(有答案和详细 解析)
2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源（有答案和详细解析）一、选择题1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2答案C解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；1 mol Na4Si发生该反应转移电子8 mol。
A项，该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B项，Na4Si在电池的负极发生氧化反应，错误；C项，电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；D项，当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 L H2，错误。
2．(2019·杭州市第二中学选考模拟)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A．该电池工作时Li＋向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2答案D解析原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；题目给出正极反应为：x Li＋＋O2＋x e－===Li x O2，所以当x＝2的时候反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，选项D正确。
新高考化学一轮复习课时集训：第19讲原电池化学电源(含解析)
第 19讲原电池化学电源课时集训测控导航表知识点基础题组能力题组挑战题组原电池原理及应用1,29新式电源3,46,7,8综合510111.(2017 江·西宜春模拟)铜锌原电池 (如图 )工作时 ,以下表达正确的选项是( B )-2+A.正极反响为 Zn-2eZnB. 电池反响为 Zn+Cu 2+Zn 2++CuC.当有 1 mol 电子转移时 ,锌极减少 65 gD. 盐桥中的 K +移向 ZnSO4溶液解析 : 铜为正极 , 发生 Cu 2++2e-Cu, 故 A 错误;电池总反响为锌置换出铜,为Zn+Cu 2+Zn 2++Cu, 故 B 正确 ;依据负极发生Zn-2e -Zn2+可知 ,当有 2 mol 电子转移时 ,消耗 1 mol 锌 ,即锌极减少65 g,故 C 错误 ;在溶液中 ,阳离子往正极挪动 ,K +移向 CuSO4溶液 ,故 D错误。
2.(2018 广·东广州模拟 )某小组为研究原电池原理,设计如图装置 ,以下表达正确的选项是 ( C )A. 若 X 为 Fe,Y 为 Cu,则铁为正极B. 若 X 为 Fe,Y 为 Cu, 则电子由铜片流向铁片C.若 X 为 Fe,Y 为 C,则碳棒上有红色固体析出D. 若 X 为 Cu,Y 为 Zn,则锌片发生复原反响分析 :Fe 比 Cu 开朗 ,Fe 作负极 ,电子从 Fe 流向 Cu,故 A 、 B 两项错误 ;若 X 为 Fe,Y 为 C,电解质溶液为硫酸铜溶液,则正极 C 上析出 Cu,故 C 正确 ;Zn 比 Cu 开朗 ,Zn 作负极发生氧化反响,故D错误。
3.(2017陕·西西藏民族学院附中月考) 电化学在平时生活顶用途宽泛,如图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反响为Mg+ClO-+H2O Cl -+Mg(OH)2↓,以下说法不正确的选项是(A)A. 惰性电极上发生氧化反响B. 镁电极是该电池的负极C.正极反响式为ClO -+H2 O+2e-Cl -+2OH -D. 进料口加入NaClO溶液 ,出口流出的为NaCl溶液分析 :由总反响可知镁发生氧化反响,镁为负极,惰性电极上发生复原反响,故 A 不正确,B正确;负极反响为Mg-2e - +2OH-Mg(OH)2↓,正极反响为ClO -+2e-+H 2O Cl -+2OH -,故 C、D正确。
高考化学一轮复习6.2原电池化学电源练习(含解析)
原电池化学电源1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极【答案】A【解析】由电极反应可知，电解质溶液应为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。
2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】 A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由强到弱的顺序为①③④②，【答案】项B正确。
4.铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】放电时，是原电池，M作负极，电极反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，A不正确；放电时，正负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
2024届原电池、化学电源(高考一轮复习)
电极材料
如根据Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag设计原电池:
AgNO3
CuSO4
例1：判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)常温下CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O能自发进行,故可以设计成原电池 ( × )
(2)因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电
装置差异 比较
原电池Ⅰ:随反应的进行,温度升高,化学能转化为电能和热能,两 极反应在相同区域,部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;
原电池Ⅱ:随反应的进行,温度不变,化学能只转化为 电能 ,两 极反应在不同区域,Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定
[微点拨]盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有含饱和KCl(或KNO3)溶液的琼胶。 (2)原电池装置中盐桥连接两个“半电池装置”,其中盐桥的作用有三种:①连接内电 路,通过离子的定向移动,构成闭合回路;②隔绝正、负极反应物,避免直接接触,导致 电流不稳定;③维持电极区溶液的电荷平衡。
3、燃料电池
(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有 CO 、 水 煤 气 (CO 和 H2) 、 烃 类 ( 如 CH4) 、 醇 类 ( 如 CH3OH) 、 醚 类 ( 如 CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别提示，燃料电池反应 原理类似于燃料的燃烧。
PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42−(aq)
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42− (aq)+2e- =PbSO4(s)+2H2O(l)
【提醒】 充电时电极
高考化学一轮复习《原电池 化学电源》过关训练试题(word版含解析)
高考化学一轮复习《原电池化学电源》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c答案：C解析：把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a＞b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b＞c；由实验③可知，d极溶解，则d作原电池负极，c作正极，活动性：d＞c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，活动性：d＞a。
综上所述可知活动性：d＞a＞b＞c。
2．利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH＋4。
下列判断正确的是()A．电子从石墨电极流向铜电极B．溶液中Cl－向石墨电极移动C．每转移1 mol电子，负极质量减少64 gD．正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH＋4答案：D解析：该装置为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子从铜电极流向石墨电极，A错误；溶液中Cl－向铜电极移动，B错误；负极为铜电极，结合电池反应得到负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，负极生成了CuCl(s)，增重了，C错误；总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H ＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH＋4，负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，用总式减去负极反应式得到正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH＋4，D正确。
3．如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是()A．a、b极不能使用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO－3＋9H＋答案：D解析：根据图示：工作时，b极上CH3COO－→HCO－3，碳原子从0价升至＋4价，b极是原电池的负极，则a极是电池的正极。
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原电池化学电源李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是( )A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：D解析：铁粉、炭粉、O2与电解质氯化钠构成原电池，B、C选项正确；中性溶液中反应物中不能含有H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D选项错误。
2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案：C解析：铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO2－3＋18H＋答案：C解析：乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。
考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H6＋8KOH＋7O2―→4K2CO3＋10H2O，正极反应式为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－(正极氧气得电子，理论上形成O2－，但该粒子在水中不稳定，必须以OH－形式存在)，负极反应式可用总反应式减去正极反应式得到：2C2H6＋36OH－－28e－===4CO2－3＋24H2O。
5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析：正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；铝作负极，在碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，B项错误；在碱性电解质溶液中总的电池反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO－2＋2H2O，溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D项错误。
6．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol答案：D解析：n(H2O)＝1.8×103 g18 g·mol－1＝100 mol2H2＋O4e－2===2H2O即每生成1 mol H2O则转移2 mol e－，当生成100 mol H2O时，转移200 mol e－。
7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大B ．在使用过程中，电子由Ag 2O 经外电路流向Zn 极C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极D ．Zn 极发生还原反应，Ag 2O 极发生氧化反应答案：C解析：(1)根据电极反应式可知Zn 失电子被氧化而溶解，Ag 2O 得电子被还原，故Zn 是负极，Ag 2O 是正极，所以C 正确；(2)负极(即Zn 极)在反应时消耗OH －，则负极区溶液的pH 应减小，故A 错误；(3)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn 极经外电路到Ag 2O 极，故B 错误；(4)在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D 错误。
8．铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋＋2e －===PbSO 4＋2H 2OB ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加C ．充电时，阳极反应式为：PbSO 4＋2e －===Pb ＋SO 2－4D ．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO 2答案：D解析：充电时，若N 连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO 2，D 正确。
9．据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A ．正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移答案：D解析：本题考查燃料电池的工作原理。
氧气在正极发生还原反应，A 正确；该燃料电池中氢气与氧气反应生成水，KOH 没有消耗，也没有生成，故KOH 的物质的量不变，但其溶液浓度变小，B 正确；H 2和O 2反应生成水是该电池发生的反应，C 正确；CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑，2Cl －－2e －===Cl 2↑，n (Cl 2)＝2.24 L/22.4 L·mol －1＝0.1 mol ，n (e －)＝0.2 mol ，D 错误。
10.利用反应6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O 构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是( )A ．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电极A 极反应式为2NH 3－6e －===N 2＋6H ＋D ．当有4.48 L NO 2被处理时，转移电子数为0.8N A答案：B11．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以下判断错误的是( ) A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)答案：D解析：因为放电时，电池正极发生还原反应(元素化合价降低)，负极发生氧化反应(元素化合价升高)。
所以正极反应式是O2＋4e－===2O2－，负极反应式是CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。
由上述电池的正、负极反应式可以看出：正极反应“源源不断”地产生O2－，负极反应要持续进行，则需要“持续不断”的O2－供应，故电池内O2－的移动方向是由正极流向负极。
电池的负极发生氧化反应，失去电子，故外电路电子从负极流出，所以D错误。
二、非选择题：本题包括4个小题，共45分.11．（8分）关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe－2e－===Fe2＋；②H＋＋e－===H；③4H＋O2===2H2O；④4Fe2＋＋O2＋(4＋2x)H2O===2Fe2O3·x H2O＋8H＋根据以上过程，回答下列问题：(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是( )A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀(2)某铁件需长期浸于水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的有( )A．给铁件铆上一些锌板B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青(3)现有质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，若测知整个锈蚀过程中有6 mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为____L，反应后铁件的质量为____g(已知铁锈Fe2O3·x H2O中x值为1)。
答案：(1)C（2分）(2)AD（2分）(3)33.6（2分） 1 066（2分）解析：(1)根据反应机理，将方程式叠加：①×4＋②×8＋③×2＋④可得：4Fe＋3O2＋2x H2O===2(Fe2O3·x H2O)可知为吸氧腐蚀。
(2)保护铁不被腐蚀，可隔绝O2或采取牺牲阳极的阴极保护法。