高三化学一轮复习：《原电池的原理及应用》课件
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原电池的原理及应用课件
原电池的原理及应用课件一、原电池的概述•原电池是一种将化学能转化为电能的装置•由两个电极和介质组成•通过化学反应，将化学能转化为电能二、原电池的工作原理1.电极–阳极：电子从电池中流出，带正电荷–阴极：电子流入电池，带负电荷2.电解质–溶液或固体，负责电子和离子的传导–电解质浓度的变化会影响电池的电压和电流3.化学反应–通过化学反应，将化学能转化为电能–化学反应的种类和速率决定了电池的性能和寿命三、原电池的分类1.原电池按照电解质的类型分类–酸性电池：电解质为酸性溶液–碱性电池：电解质为碱性溶液–中性电池：电解质为中性溶液2.原电池按照工作原理分类–干电池：电解质为固体–湿电池：电解质为液体四、原电池的应用领域1.电子产品–手机、平板等移动设备使用锂离子电池–电脑、电视等家用电器使用铅酸电池2.汽车工业–汽车使用蓄电池作为启动电源–混合动力汽车使用镍氢电池或锂离子电池作为辅助电源3.军事领域–军用设备使用高能密度电池以满足高功率需求4.新能源领域–太阳能、风能等新能源装置需要电池来存储和供应电能五、原电池的优缺点优点•便携性强，可以随时随地使用•快速充放电，使用方便•环保，不会产生污染物 ### 缺点•电池会老化，寿命有限•部分电池需要定期维护和更换•一些电池含有有害物质，需要特殊处理六、原电池的发展趋势1.高能量密度–追求更高的能量存储密度，实现更长时间的使用2.快速充电–提高充电速度，缩短充电时间3.长寿命–延长电池的使用寿命，减少更换频率4.环保绿色–减少或消除对环境的污染以上是关于原电池的原理及应用的课件，介绍了原电池的工作原理、分类、应用领域、优缺点以及发展趋势。
通过本课件的学习，了解了原电池在现代社会中的重要性和广泛应用。
希望能对大家的学习和工作有所帮助！。
高考化学一轮复习名师讲解课件新课标通用版课件详解《原电池原理》PPT演示课件
(2)电极反应式的书写 ①一般电极反应式的书写
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第18讲 原电池原理
❖考 向 互 动 探 究
②复杂电极反应式的书写
较简单一极的 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 电极反应式
如 CH4 酸性燃料电池中，电极反应式为： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞
弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越
快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，
腐蚀越快。
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第18讲 原电池原理
❖考 向 互 动 探
2．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应
负极反应(Fe)
_____2_F_e_－__4e_－_=_=_=_2_F_e2_＋______
其他反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)
联系
两种腐蚀相继发生，吸氧腐蚀更普遍
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电流方向：“外电路：从正极流向负极；电源内电
路：从负极流向正极。”原电池装置中，外电路电子流向
与电流流向相反，从负极流向正极；电源内电路即电解质
溶液，阳离子流向与电流相同，流向正极，阴离子流向与
电流方向相反，流向负极。
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第18讲 原电池原理
❖考
高中化学原电池原理及应用优秀PPT
[例1] 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别
通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入
甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH-－8e-
= CO32- + 7H2O；完成有关的电池反应式：
2Al3+＋3S2-＋6H2O ====2 Al（OH）3↓＋3 H2S↑。
正极反应式：_________________，电池总反应 A．锌是正极,被氧化
高中化学原电池原 理及应用
一、原电池原理
• 1、对原电池原理的理解： 原电池是将化学能转变为电能的装置。
负极-------较活泼的金属---------------失去电子------发生氧化反应。
正极-------较不活泼的金属-------------得到电子 -------发生还原反应。
2、粒子流向：在外电路中， 电子由负极流向正极；在电解质溶 液中阳离子移向正极，阴离子移向
特别注意问题：
1、写电极反应式要注意电池的酸碱性环境， 如同样是氢氧燃料电池，在碱性条件下， 正极反应式为：O2＋4e-＋2H2O ===4 OH-；在酸性条件下，正极反应式为：
O2＋4e-＋4H＋ ===2H2O，二者是有明 显区别的。
2、同一电池中，正极反应式与负极反应式 中得、失电子数要相等。
解析：在燃料电池中燃料都是在负极上发生反应， 时间后，黑色会褪去而银不会损失。
应用与考查方式之四：判断原电池的正、负电极
因而可知甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4 (1)+2NH3·H 2O(1)+8H2O(1)；
将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；
+10OH-－8e-= CO32- + 7H2O，而正极上应是 正极-------较不活泼的金属-------------得到电子-------发生还原反应。
新高考化学一轮复习原电池及其应用课件(89张)
(2019·广州期末)锌铜原电池的示意图如图所示，下列关于 锌铜原电池的说法正确的是( B )
A. 铜作负极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中 SO24－向铜电极方向移动 D. 负极发生的反应是还原反应 [解析] 锌做原电池的负极，A 错误；电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线 流向铜，B 正确；原电池中阴离子移向负极，溶液中 SO24－向锌电极方向移动，C 错误； 负极发生的反应是锌做负极失电子，发生氧化反应生成锌离子，Zn－2e－===Zn2＋，D 错误。
知识体系
从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。 1. 由于能源问题是社会热点，要关注应用。 2. 着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱 复习策略 性)、电子的转移方向和离子的定向移动方向以及电解质溶液组成的变化 等。 3. 要关注各种新型燃料电池的电极反应。
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？ [答案] (1) 由原电池的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作 电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极(要注 意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负极；Al－Cu－ 浓硝酸电池， Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电 极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。(2) 根据氧化还 课前思考 原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。(3) 根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正 极。(4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电 极为正极，阴离子移向的电极为负极。(5) 根据原电池的两极发生的现象判 断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正 极。
A. 铜作负极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中 SO24－向铜电极方向移动 D. 负极发生的反应是还原反应 [解析] 锌做原电池的负极，A 错误；电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线 流向铜，B 正确；原电池中阴离子移向负极，溶液中 SO24－向锌电极方向移动，C 错误； 负极发生的反应是锌做负极失电子，发生氧化反应生成锌离子，Zn－2e－===Zn2＋，D 错误。
知识体系
从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。 1. 由于能源问题是社会热点，要关注应用。 2. 着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱 复习策略 性)、电子的转移方向和离子的定向移动方向以及电解质溶液组成的变化 等。 3. 要关注各种新型燃料电池的电极反应。
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？ [答案] (1) 由原电池的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作 电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极(要注 意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负极；Al－Cu－ 浓硝酸电池， Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电 极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。(2) 根据氧化还 课前思考 原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。(3) 根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正 极。(4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电 极为正极，阴离子移向的电极为负极。(5) 根据原电池的两极发生的现象判 断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正 极。
高三一轮复习公开课：原电池及其应用-PPT
反应速率。
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
高考一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池课件
第2讲 原电池(基础落实课)
逐点清(一) 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理
(1)原电池的构成
反应
电极 介质 闭合回路
能_自__发__进__行__的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属 与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等 两电极连接或接触插入介质
[注意] ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性 环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若 已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守 恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写 出的另一极的电极反应式。
[题点考法·全面练通]
题点(一) 一次电池
1．(202X·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电
池构造示意图如图。下列说法错误的是
()
A．海水起电解质溶液作用
(× )
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 (1)酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：_______________________； 负极：_______________________。 (2)碱性溶液 正极：_______________________； 负极：_______________________。
与Fe
(× )
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
()
A．Fe作正极，产生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
解析：负极是铁产生氧化反应，A错误；正极是石墨，H＋在此产生还原 反应，B错误；工作一段时间后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶 液的pH增大，Ca错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl溶液中c(Cl－)增大， D正确。
逐点清(一) 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理
(1)原电池的构成
反应
电极 介质 闭合回路
能_自__发__进__行__的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属 与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等 两电极连接或接触插入介质
[注意] ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性 环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若 已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守 恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写 出的另一极的电极反应式。
[题点考法·全面练通]
题点(一) 一次电池
1．(202X·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电
池构造示意图如图。下列说法错误的是
()
A．海水起电解质溶液作用
(× )
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 (1)酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：_______________________； 负极：_______________________。 (2)碱性溶液 正极：_______________________； 负极：_______________________。
与Fe
(× )
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
()
A．Fe作正极，产生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
解析：负极是铁产生氧化反应，A错误；正极是石墨，H＋在此产生还原 反应，B错误；工作一段时间后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶 液的pH增大，Ca错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl溶液中c(Cl－)增大， D正确。
高三化学一轮复习：《原电池的原理及应用》课件
正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－ ；
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性
性，发生
析氢 腐蚀，电极反应式为：
负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极： 2H++2e-＝H2↑ 。
第二十四页，共34页。
巩固练习
1. 在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成
了Ag2S），为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方
负极：M-xe-=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
第十一页，共34页。
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
氢氧燃料电池
A
2e-
2e -
氢气
H+
-
OH
H+ OH -
N稀aOHHH22SO溶O液4
负极
第十二页，共34页。
正极
氧气
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
介质 酸性
中性 碱性
正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电2PbSO4+2H2O
第二十八页，共34页。
钮扣电池：不锈钢制成一个由正极 壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠
正极一端填充由Ag2O和少量石墨 组成的正极活性材料，负极盖一端 填充锌汞合金作负极活性材料，电 解质溶液为浓KOH溶液，已知电池 内Zn的氧化产物为ZnO，
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
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Fe
C 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓
食盐水
负极：Zn-2e-=Zn2+
Zn
Cu正极：Cu2++2e-=Cu
总：Zn+ Cu2+＝ Zn2++Cu
硫酸铜溶液
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
（负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 ）
电池总反应 2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O
正极: 3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 负极: 2CH3OH－12e－＋ 16OH －＝2CO32－＋12H2O
试写乙醇作燃料， KOH作电解质溶液的
燃料电池的电极反应和总反应．
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5、电极反应式的书写（蓄电池）
1.(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，
正负极板是惰性材料，电池总反应式：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是
P电b解O2液+2中e－H+S2SOO424-+的4H浓+=度Pb将S变O4+变2H小2O；； 当外电路通过1mol电子时，理论上负
极板的质量增加 48 g。
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4、正负极的判断方法：
（1）根据两极材料判断
活泼性强的金属 作 负极 活泼性较弱的金属或非金属作正极
（2）根据电流方向或电子流动的方向判断
电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极 电流是由正极流向负极
（3）根据发生的反应判断
发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极
（4）根据反应的现象判断
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5、电极反应式的书写
负极： Mg — 2e- = Mg2+
正极： 2H+ + 2e- = H2↑
稀硫酸
总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2Al O2－ +4H2O
正极：6H2O + 6 e- = 3H2 ↑ + 6OH－
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
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2、原电池的形成条件
（1）两导体作电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）;
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.
（2）电解质溶液
（3） 形成闭合回路
（两电极用导线连接，或接触。）
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
要充分考虑电极反应后产物所处的介质---- 电解质环境， 应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。
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5、电极反应式的书写（固体燃料电池）
介质
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负
极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
正
极
入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
（ DH）
A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B.B. 电子通过导线由铜片流向锌片
Zn
Cu
C.C. 正极有O2逸出
D.D. 铜片上有H2逸出
E．铜是阳极，铜片上有气泡产生 F．铜片质量逐渐减少 G．电流从锌片经导线流向铜片 H．氢离子在铜片表面被还原
稀硫酸
例题解析
例2：下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
√A
Cu
Fe
√B
Cu Zn
C
Zn
Fe
√D
Cu
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
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3、工作原理
负极
e-
正极Biblioteka 较活泼金属不活泼金属或石墨
考纲要求
1.掌握原电池的形成条件，理解原 电池的工作原理；
2.能够正确地判断原电池的两极， 能够正确地书写电极反应及总反应;
3.了解常见化学电源的种类及特点， 能够认识和书写几种新型电池的电极 及电极反应。
４.了解金属的腐蚀及防护的方法。
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1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流， 实现化学能向电能转化的装置。
判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况, 更易与电解质溶液反应的一极作负极
规律小结
仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe-=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
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5、电极反应式的书写（燃料电池）
氢氧燃料电池
A
2e-
2e-
氢气
H+ OHH+ OH-
N稀aHHO2H2SOO溶4液
质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡冒出的一极为正极
（5）根据离子的定向移动方向判断
阳离子移向正极，阴离子移向负极
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5、电极反应式的书写
Fe A C 负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
稀硫酸
A
负极： 2Fe -4e- = 2Fe2+
O2 + 4e-= 2O2－
负
极
2H2 - 4e- = 4H+
正 极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
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5、电极反应式的书写（燃料电池）
例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气 以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在 使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才 充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式. 燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O
负极
正极
氧气
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5、电极反应式的书写（燃料电池）
介质 酸性
中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 负极
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
失去电子
Zn
Cu
溶液中氧化性的
微粒得到电子
氧化反应 Zn－2e－=Zn2+
Zn2+
H+ H+
SO42-
○ ○○H2 还原反应
○ ○○ ○
2H++2e－=H2↑
溶液中，阳离子 从负极定向移动到正极，阴离子从 正极定向移动到负极，形成闭合回路。
例题解析
例1:（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放