沪科版化学高二上9.1《元素周期律》练习题及答案 (1)
2019-2020学年度高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版习题精选第一百篇
2019-2020学年度高中化学高二上学期9.1 元素周期律沪科版习题精选第一百篇第1题【单选题】
Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是( )
A、碱性NaOH>Mg(OH)2
B、原子半径r(Mg)<r(S)
C、离子半径r(Na^+)>r(Mg^2+)
D、氧化性Cl2>S
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是( )
A、Q、W、Y不可能形成离子化合物
B、在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C、原子半径的大小顺序：X>Y>W
D、X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
下列排列顺序正确的是( )
A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B、原子半径：Na＞Mg＞O
C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D、金属性：Na＞Mg＞Ca
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A、N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B、氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D、N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 【答案】：。
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第9单元《初识元素周期律》单元检测题(含答案)
《初识元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列说法中不正确．．．的是 A ．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B ．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C ．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D ．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2．下列各组性质的比较中正确的是( )A ．酸性：HClO 4＜H 2SO 4＜H 3PO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞H 2SD ．离子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +3．不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是（ ）A ．两种元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子B ．2Cl 与2H S 溶液能发生置换反应C ．Na 与2Cl 、S 均能发生化合反应D ．S 与Fe 反应生成FeS ，而2Cl 与Fe 反应生成3FeCl4．关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．它们相差1个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子的最外层电子数比钠离子少D ．它们的质子数相同5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数a>b>c>dB ．离子的还原性Y 2->Z -C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W <Y<Z6．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。
Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键C ．由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的D ．X 分别与 Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM ，沸点 X 2Z ＞XM7．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
沪科版化学高二上9.1《元素周期律》和元素周期表习题
元素周期律和元素周期表习题知识网络 中子N原子核质子Z原子结构 ：电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
沪科版化学高二上《元素周期律》练习题
沪科版化学高二上《元素周期律》练习题一、选择题1．依照元素在周期表中的位置判定，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH33．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳固C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性4．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判定中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳固性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价差不多上+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列各组元素性质递变情形错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐步增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较爽朗的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
精品文件第9单元《初识元素周期律》单元检测题(含答案)最新沪科版高中化学高中二年级第一学期
第9单元《初识元素周期律》单元检测题一、单选题（共14题）1．下列各组中的元素，属于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na2．下列关于元素的叙述不正确的是A．ⅠA族元素与ⅦA族元素不一定形成离子化合物B．质子数相同的原子一定是同种元素C．最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似D．用中文“镆”(mò)命名的第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族3．元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．3n－12B．3n－6C．3n－4D．2n－44．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素5．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．A、B、D、C B．B、A、D、C C．A、B、C、D D．B、A、C、D6．下列说法正确的是( )CH高A．氧的非金属性比碳强，所以2H O的熔沸点比4B．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大7．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高8．下列说法中正确的是A．稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B．元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C．第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D．P3-对应元素位于第三周期第V A族9．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是A．原原原原原X原Y原Z B．原原原原原原原原原XH3原H2Y原HZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．最外层电子数：Z＞Y＞X10．下列第三周期元素中，金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si11．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z 元素形成的单质是黑火药的成分之一、下列说法错误的是A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键B．WY2分子中各原子均满足8e﹣稳定结构C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
元素周期律(习题及答案)
①Cl<S
②F<Mg2<Al3
③Na<Na
④F<Cl<Br
A．①②④
B．①③④ C．②④ D．③④
4. 下列各组微粒，半径由小到大的顺序是（ ）
A．I、Br、Cl、F C．S2、O2、F
B．Al、Si、P D．Mg2、Na、K
5. 第 3 周期元素从左到右，下列叙述错误的是（ ）
A．最外层电子数逐渐增多
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
2
【参考答案】
1. B 2. A 3. B 4. D 5. B 6. D 7. A 8. D 9. C 10. C 11. C
3
径及元素主要化合价的周期性变化
2. 已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径 r/×1010 m 0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.06×1010 m C．0.70×1010 m
B．0.80×1010 m D．1.20×1010 m
3. 比较下列各组微粒的半径，正确的是（ ）
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．稳定性：HF>HCl>HBr 8. 下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2>Cl ②还原性：S2>Cl>Br>I
③氧化性：S>Se>Te
④非金属性：F>Cl>S
A．①②③④ B．仅①③ C．仅①④ D．①③④ 9. 已知短周期元素的离子 A2、B、C3、D都具有相同的电子
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
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xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是() A ．若X ＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB ．由水溶液的酸性：HCl>H2S ，可推断元素的非金属性：Cl>SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，则碱性：CsOH>Ba(OH)22、关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期3、下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是 （ ）A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数4、X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH35、下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价B 单质与水剧烈反应、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水7、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥8、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9、已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )10、西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是( )A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．②④⑤11、第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水12、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-13、下列微粒半径的比较中，正确的是A. Na+>NaB. Cl—>ClC. Ca2+>Cl —D.Mg>Na14、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳 D．氮15、下列递变情况中不正确的是（）A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强16、下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I217、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化18、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子相对质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化19、下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（）A. 单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强20、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B C D．21、在下列比较中，正确的是（）A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HFB．碱性：NaOH>Al（OH3）>Mg（OH）2C．微粒半径：F―<Na+<Mg2+D．单质的熔点：Li >Na>K>Rb22、下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小23、同周期的A、B、C三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-24、下列说法正确的是①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大A. ①②③④⑤B. ①②③C. ④⑤ D. ⑤25、下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素26、下列递变规律正确的是A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强27、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．锗单质是一种优良的半导体材料 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体28、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物29、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能30、已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P－、d W k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．若P＞K，则还原性c Z P－＜d W k－B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)nC．若半径a X m+＞b Y n+ ，则a＜bD．若半径a X m+ ＞b Y n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y31、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W332、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
下列对铊的性质的推导正确的是( )①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．①D．④33、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X34、第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。
则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是（）A．第七周期排满时有32种元素B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质35、下列说法正确的是A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高36、下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H37、有A、B、C三种短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数等于其电子层数；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）。
A．A3BC4 B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4参考答案一、选择题1、【解析】A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。